選擇專練02(40題)-2023年高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(新高考專用)(原卷版+解析)

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）

專練02（40題，覆蓋選擇題全部題型）

1.黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是

A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗

C.開(kāi)發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開(kāi)發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留

2.氨對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的N&,其反應(yīng)式

為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2Oa設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.33.6LNH,中所含的。鍵數(shù)目為4.5以

B.2L0.5mol/LNaCIO溶液中含有的CIO"數(shù)目為M

C.若該反應(yīng)生成27gHQ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N.A

D.2molN?與3moi也在密閉容器中反應(yīng)生成的NH；分子數(shù)為2

3.化合物Z是一種治療膽結(jié)石的藥物，其部分合成路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.ImoIX最多能與4moiNaOH反應(yīng)

B.Y的分子式為C10H8O4

C.ImolZ與濃濱水反應(yīng)，最多消耗3moiBQ

D.反應(yīng)XfY、Y3Z均為消去反應(yīng)

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是

A.用濃磷酸與碘化鈉固體共熱制備HI氣體

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO?中混有的少量HCI氣體

C.用乙醛作萃取劑萃取漠水中的澳

D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

Is2s2p

A.氧的基態(tài)原子的軌道表示式：wFH111ft11

B.甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：

C.CH3cH（CHJCH2coOH的名稱：2-甲基丁酸

D.CHQH分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：sd-po鍵

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O；-+2SOJ-+6H=4SO2T+3H2O

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO；+C12+Hq=SO；+2Cr+2H.

+2+

C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）:n（HNOj=l：2時(shí)：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2N0T+4H2O

D.用過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2頓+CO：t2+H2O+CO2T

7.下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是

A.AB.BC.CD.D

8.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”不合理的是

A.酸性：CRCOOH>CH3coOH,則堿性：CF,CH2NH2>CH5CH2NH2

B.Na￡C）3溶液顯堿性，則Na2cs3溶液顯堿性

C.N%與HCI反應(yīng)生成NH4Cl,則H?N-NH?也可與HCI反應(yīng)生成N2H6c%

（

D.CH5CH2CH2CH2CHA的沸點(diǎn)比CHJCHCH2cH3的高，則CH?H2cH2cH的沸點(diǎn)比

（CHJ2cHeHQ的高

9.一種用Fe2（SO4）3溶液浸取黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS?,還含有少量難溶性雜質(zhì)）的流程如圖所示。

卜列敘述錯(cuò)誤的是

Fe2（S03溶液

I?

黃鐵礦一|浸取I-U操作|"A溶液X

I

S、礦渣

u2+

A.浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S

B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe"是否反應(yīng)完全

C.溶液X經(jīng)過(guò)一系列操作，可制得“綠磯晶體（FeS047H9）

D.實(shí)驗(yàn)室中可以利用FeJSOj溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體

10.乙烯與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

環(huán)境誘導(dǎo)增HH

強(qiáng)鍵的極性計(jì)3-%人II

Br---------------------------?Br—Br+C=C>H—C—C—H

2/\II

HHBrBr

A.澳^離子中澳原子的雜化方式為sp'

B.將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的漠的CCl,溶液和溟水中，則反應(yīng)速率：前者〉后者

C.加成反應(yīng)過(guò)程中，有本極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成

D.將乙烯通入濱水中，理論上會(huì)有一定量的CHzBrCHQH生成

11.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.呈淡黃色，可用作供氧劑B.NaCI熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOH

C.Na2cO,溶液呈堿性，可用于除油污D.NaHCO,易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

12.我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除SO?的反應(yīng)與制備HQ?的反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

已知：反應(yīng)①單獨(dú)制備HQ?：2H2O+O2=2H2O2,不能自發(fā)進(jìn)行；

反應(yīng)②單獨(dú)脫除SO?：40H+2SO2+O2=2SO^+2H2O,能自發(fā)進(jìn)行。

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H?0解離為CH和HZ并向兩極遷移）。

下列分析錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B.產(chǎn)生HQ］的電極反應(yīng)：。2+2-+2引=也。2

C.當(dāng)生成0.1molHQ］時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8g

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO,+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

13.室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中的離子還能大量共存的是

A.通入足量SO?：K，、Fe3+>C「、NO；

B.通入適量CO?：Ca2+>Na，、C「、E

C.通入足量HCI：Mg"、K*、MnO；、SO；

D.通入足量NH：Cu"、Na，SO：、NO；

14.己知總反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）^s2NOBr（g）AHoakJmolYa>0）的速率方程為

2

{v=kc（NO）c（Br2）,k為速率常數(shù)］,該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

6NO(g)+Br2(g)lNOB「2(gL|^匕=帚取俺

⑵N0Br2(g)+N0(g).、2N0Br(g)慢［速率方程v=K-c(NO)?c(NOB功?%,%為速率常數(shù),

該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率］。下列敘述正確的是

A.k=k)-Kc

B.當(dāng)V(B「2)正=2v(NOBr)逆時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡

C.總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能小akJ-mol-'

D.恒容時(shí)，增大Br/g)的濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

15.下列說(shuō)法正確的是

A.Mg在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物是Mg/N：

B.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，A1Q、與Fe在高溫下反應(yīng)可制得AI

C.用CuSO,溶液經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得CL。

D.黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO3

16.中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為Mg6Ak(OH，C(Y4HQ。下列說(shuō)法正確的是

A.電離能大小：［(Al)j(Mg)B.電負(fù)性大?。簒(O)<x(C)

22+

C.半徑大小：r(O)<r(Mg)D.堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2<A1(OH)3

”.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

」此具有氧化性

BNH4Fe(SO4)2?12出0常作凈水劑NH4Fe(SO4)220

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中和HCIO都有強(qiáng)氧化性

D02。3常作耐高溫材料AI2O3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

18.汽車尾氣中的氮氧化合物(NOx)與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧籟。

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

NOx點(diǎn)N2O5fHNO3T煙(一種霧霾)

［o］H,ONH、

有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是

A.該霧霾中含硝酸鍍固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.N&是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥

19.室溫下,向20mL0.1molPNa2A溶液中滴加O.lmol?「的稀鹽酸,混合溶液pH與所加

稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

B.a點(diǎn)：c（Na＞）＞c（Cl）+c（HA）+2c（A2）

C.b點(diǎn)：c（Na+）=c（Cr）+2c（A2）

D.c點(diǎn)：c（Na+）＞c（A2-|＞c（OH）＞c（HA）＞c（H+）

20.陰離子PO：和二股基分子能通過(guò)氫鍵作川形成超分子陰離子配合物，如下圖所示（圖中

省略陰離子配合物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

:腳總分孑陰寓了配合物安間結(jié)構(gòu)

A.PO：的空間構(gòu)型為正科面體

B.二腺基分子中N-H的H和離PO；子的0形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型均相同

D.所含元素基態(tài)原了的第電離能最大的是N

21.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紇溶液該鈉鹽為Na2s。3或

A

中，品紅溶液褪色

NaHSO3

向飽和FeSCU溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)

BKsp(CuS)<Ksp(FeS)

不變

取某涂改液與KOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)，取上層清

C涂改液中存在含氯化合物

液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

取少量乙酰水楊酸樣品，加入3mL蒸儲(chǔ)水和少量乙醵，乙酰水楊酸樣品中可能含

D

振蕩，再加入l~2*10FeQ3溶液，溶液變?yōu)樽仙兴畻钏?/p>

A.AB.BC.CD.D

22.軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?半，W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

■WW

M&

X皮1、丫/“〃\y/M

wW

MMMM

A.簡(jiǎn)單離子半徑Q>M>w>xB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性M>W>Q

C.常溫下M單質(zhì)可以置爽出W單質(zhì)D.為V形分子，其沸點(diǎn)高于W2

23.有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。卜.列說(shuō)法正確的是

O

A.硒(Se)元素位于周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子的第一電離能：O>N>C

C.氣態(tài)Se。、的鍵角大于SeO；的鍵角D.該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原

子

24.類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pLu-lgK,。常溫下，某濃度H2A

溶液在不同pH值下，測(cè)得“(LA)、pC(HA),PC。?。變化如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

B.常溫下，pKal(H2A)=5.30

C.b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)pH=3.05

D.pH=0.80~5.30時(shí)，C(H2A)+C(HA)+C(A"先增大后減小

25.我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Z"-G42電池(結(jié)構(gòu)如圖)，發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)乙塊加氫,

下列說(shuō)法正確的是

0

A.b為電池的正極

B.右側(cè)電極室中c(KOH)增大

C.a極的電極反應(yīng)式為C2Hz+2e-+2H2O=GH4+2OW

D.外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol日時(shí)有0.1molOH?通過(guò)陰離子交換膜

26.火箭發(fā)射時(shí)可以用液態(tài)肺作燃料，NO?作氧化劑。相關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下.已

知N2H4⑴UN2H4(g)AH=+9.7kJ/mol,則2N2H4(l)+2NC)2(g)=321)+4耳0絲)的

反應(yīng)熱M(kJ/mol)為

1N2(g)473kJ/mol>N(g)_

-937.1kJ/mol

-----------------?N0(g)

497.3kJ/mol2

士

O2(g)?20(g)

_2N(g)-2797.2kJ/mol、，、，、

zu/、1756.2kJ/mol?N2(g)+2H2O(g)

N2H4(g)-----------------

L>4H(g)-l

A.-1134.4B.-1153.8C.-1631.7D.-1054.4

27.凱芙拉是一種耐高溫、耐酸堿的高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A.X與苯甲酸互為同系物B.Y分子中最多有14個(gè)原子共平面

C.X21D.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得凱芙拉

28.常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4moi/LNaQOs溶液，反應(yīng)過(guò)程中的pH和壓強(qiáng)

010203040r（HCl）/mL010203040r（HCl）/mL

A.除（H2cOJ的數(shù)量級(jí)為10"

B.b點(diǎn)：c（H2co3）-c（CO；）=c（OH

C.cfd段主要發(fā)生的反應(yīng)為HCO；+FT=H2cO，

D.elt段壓強(qiáng)增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

29.通過(guò)電解廢舊鋰電池可回收鋰和錦，電解示意圖如下（濾布的作用是阻擋固體顆粒，但

離子可自由通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是

波布

A.電極B與電源正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極A的電極反應(yīng)：LiMn2O4+4H2O+3e-=2Mn+Li+80H-

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.3mole-時(shí)，最多可回收含33g鐳

〃”)

D.電解過(guò)程中,的比值不斷減小

〃(Mn")

30.T0時(shí)，向容積為21.的剛性容器中充入ImolCO?和一定量的H?發(fā)生反應(yīng):

〃(凡)

CO2(g)+2H/g)-HCHO(g)+Hq(g),平衡時(shí)p(HCHO)與起始的關(guān)系如圖所示。

〃(coj

1-1

A.5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(H2)=0.05molUmin

96

B.a點(diǎn)時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為K^g/mol

4-5x

I75

C.b點(diǎn)時(shí)，A：--kPa'1

m

D.c點(diǎn)時(shí)，再加入CQ(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.2〃?kPa,平衡正向移動(dòng)

31.自然界中氮循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

大氣

NO.出些

硝態(tài)硝化過(guò)程

/2,鐵氧化細(xì)菌山'土壤

乙---------------------Fe?’<aFe5'—

A.反硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)被還原

B.氨氧化過(guò)程中，NO；與NH：理論物質(zhì)的量之比為1:1

C.N2-NH；屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)

D.土壤中Fe2+離子有利于除去水體中的鏤態(tài)氮

32.鋅、硒所形成的晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞

［11）

俯視圖，已知A點(diǎn)原子坐標(biāo)為（0,0,0）,B點(diǎn)坐標(biāo)為不，1，不，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.該晶體的化學(xué)式為ZnSe

（\\

C.Se的配位數(shù)為4D.C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為—

14,44）

33.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊

化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物-快燒”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示（R】和R2代表烽基）。下列說(shuō)

法正確的是

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式未改變

B.N3-R2中一定存在三種非極性鍵

C.該反應(yīng)中［Cu］和H?都能降低反應(yīng)的活化能

[Cu]

2

D.總反應(yīng)方程式為：R-N3+=

34.用銘鐵合金（含少量Ni、C。單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸格的工藝流程如下:

Cr2(SO4)3

已知浸出液中主要金屬陽(yáng)離子為Ni2\Co2\Cr3\Fe2\下列說(shuō)法正確的是

A."浸出"產(chǎn)生的氣體主要為SO?

B.“濾渣1〃的主要成分為NiS、CoS

2

C.“沉鐵〃步驟主要反應(yīng)的離子方程式為：Fe^C2O；=FeC2O41

D.整個(gè)流程中格元素先被氧化為巧價(jià)，后被還原為+3價(jià)

35.氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生

1

產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)峰珍4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ*molo生產(chǎn)硝

酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到

Ca(NO3)2、Ca(NO》2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.止不溶于水，可用作保護(hù)氣

B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C.N02具有強(qiáng)氧化性，可用作火笳燃料推進(jìn)劑

D.HNO3具有易揮發(fā)性，可用來(lái)制備硝酸纖維

36.常溫下，O.lmol/L的某三種溶液的pH如右表所示：下列說(shuō)法不正確的是

溶液NaXNaYNa2Z(H?Z為二元弱酸)

PH7.58.911.6

A.常溫下的電離常數(shù)：HX>HY>HZ-

B.pH=2的HX溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，

c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.O.lmol/L的Na?Z溶液中：c(Na+)=2c(Z2-)+2c(HZ)+2c(H,Z)

c(H’)

D.將O.lmol/L的HY溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和士工均不變

4HY)

37.CO2-H2催化重整可獲得CH3OH。其主要反應(yīng)為

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)國(guó)Hi=53.7kJmo|i

1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2{g)=CC(g)+H2O(g)0H2=+41kJ-mol

若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2)：n虱氏)=1：3時(shí)，原料按一定流速通過(guò)反應(yīng)器,

CO2的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH30H的選擇性=

0科的選擇性;需耨x1。。/

溫度/c

下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，T>236回時(shí)，曲線下降的可能原因是反應(yīng)1正反應(yīng)程度減弱

C.一定溫度下，增大nMCOJn始（出）可提高C02平衡轉(zhuǎn)化率

D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時(shí)CH30H的選擇性

38.25回時(shí)，向弱酸HRO,的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的Igc-pOH關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是

②a、b^c三點(diǎn)的坐標(biāo):a（7.3,-l.3）、b（10.0,-3.6）,c（12.6,-13）

A.Na?HRO3屬于正鹽

B.曲線②表示3XH2RO3）隨POH的變化

+

C.a點(diǎn)溶液中,c（Na）4c（H）=3c（H2RO-）+c（OH）

D.反應(yīng)H2RO3+HRO；-=214小0：的平衡常數(shù)K=10$3

39.雙極膜是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的Hg解離成H+和。H,

作為H+和。氏離子源。利用雙極膜制取NaOH和H；PO一產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH,其裝

置如圖所示。

;鉛蓄電池戶

膜1雙極脫

7電

極

HQ

NaH2PoiII

產(chǎn)品室1原料室產(chǎn)品室2

已知：產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH,則下列說(shuō)法正確的是

A.a為鉛蓄電池的正極，電子由b極流出經(jīng)裝置流入a極

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

C.電極團(tuán)的電極反應(yīng)式為2HQ+de'O/MH-

D.若要制60gNaOH,理論上鉛蓄電池的負(fù)極增重72g

40.二甲醛(CH30cH3)是?種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。CO2加氫制二甲醛的

反應(yīng)體系中，主要發(fā)生的熱化學(xué)方程式為

1

反應(yīng)團(tuán)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△/Z-41.2kJ*mol

1

反應(yīng)比CO2(g)+3H2(g)*CH3OH(g)+H2O(g)△?/=-49.5kJ*mol

反應(yīng)回：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△”=-23.5kJ?moH

n(H2)

在2MPa,起始投料=3時(shí)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH30cH3、CH30H的平衡體積

n(CO2)

分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

--------1-------1----------B1------

453473493513533553573

溫度/K

A.圖中X表示C。

B.反應(yīng)12中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和

C.溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)(3消耗的C02少于反應(yīng)團(tuán)生成的C02

D.其他條件不變，將壓強(qiáng)增大到3MPa,可提高平衡時(shí)CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)

參考答案：

1.C

【詳解】A.研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染

產(chǎn)生，故A正確；

B.研發(fā)新能源汽車，可替代燃汕車的使用，從而降低燃汕消耗，故B正確；

C.天然纖維的生成難以滿足人類對(duì)材料的需求，合成材料的合理使用可以彌補(bǔ)天然材料的

不足，故C錯(cuò)誤；

D.生物農(nóng)藥的開(kāi)發(fā)使用，可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；

故選：Co

2.C

【詳解】A.未說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.CIO為弱酸根離子，要水解，C10數(shù)目少于N,、，B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為6D3H2O,生成3moi

H20,轉(zhuǎn)移6moi電子，27gH?0為1.5mol,則轉(zhuǎn)移3moi電子，C正確；

D.$與H?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的N&分子數(shù)少于2N,A，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.C

【詳解】A.X中酚羥基、酣基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故ImoIX最多能與3molNa0H反應(yīng)，A

錯(cuò)誤；

B.由圖可知,Y的分子式為G0H10O4,B錯(cuò)誤;

C.Z中酚羥基鄰位氫可以被浜取代、碳碳雙鍵可以和浪加成，則ImolZ與濃澳水反應(yīng)，最

多消耗3moiB「2,C正確：

D.反應(yīng)X玲Y為非羥基氫的取代反應(yīng)，Y3Z為羥基生成援碳雙鍵的消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.A

【詳解】A.用濃磷酸與碘化鈉固體共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Nal+H3PO4=Na3PO4+3HI（氣體），可以

制備HI氣體，故A正確：

B.CO?也能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCI氣

體，故B錯(cuò)誤；

C.乙醛溶于水，且會(huì)和澳水反應(yīng)，不能作萃取劑萃取溟水中的溟，故C錯(cuò)誤；

0.醋酸為弱酸,滴定終點(diǎn)呈堿性,應(yīng)用酚酸作指示劑,故D錯(cuò)誤：

故選A。

5.A

【詳解】A.氯的基態(tài)原子電子排布式為is22s22P\軌道表示式：

111t

Is2s2p

B.甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面體形，但原子半徑：CI>OH,該模型不能表示四氯

化碳分子的空間填充模型，故B錯(cuò)誤；

C.CH3cH（CHJCH2co0H中甲基在3號(hào)碳原子上，命名為：3-甲基丁酸，故C錯(cuò)誤；

D.CHQH分子中c原子雜化方式為sp?雜化，。原子雜化方式也是sp?雜化，碳原子與氧

原子之間的共價(jià)鍵：sp3一sp3b鍵，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.C

【詳解】A.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式

-

為：3S2OJ+2HWS0+4S4，+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.Na2s溶液吸收少量氯氣，首先兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HQ和Na2s。4,而生成的

少量HCI能和過(guò)量的Na2sol反應(yīng)生成NaHSO3,故離子方程式為：

3SO；+C1,+H2O=2HSO；+2Cr+S0；,故B錯(cuò)誤；

C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）:n（HNOj=l：2時(shí)生成N。和Fe2+,離子方程式為：

2

3Fe+2NO；+8H*=3Fe"+2NOT+4H2O,故C正確；

D.用過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,離子方程式為：'\一?？?C0

故選C。

7.B

【分析】

【詳解】

A.沒(méi)有使用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；

B.符合過(guò)濾操作要求，B正確；

C.用NaOH溶液除去C。氣體中的C02雜質(zhì)，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，入氣管通入不合理，

不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；

D.給固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

8.A

【詳解】A.氟的電負(fù)性很強(qiáng)，吸引電子的能力很強(qiáng)，使得0-H鍵的極性增強(qiáng)，電離氫離子

的能力增強(qiáng)，故酸性：CF.COOH>CH3COOH,C弓CH；NH?中氟的吸電子效應(yīng)使N-H鍵的

極性增強(qiáng)，使其結(jié)合氫離了的能力減弱，堿性減弱，則堿性：CF.CH2NH2<CH3CH2NH2,

故A錯(cuò)誤：

B.Na2c0;溶液碳酸根發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離了?使溶液呈堿性，Na2cs§溶液中CS；發(fā)生水

解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性，故B.正確；

C.NHJ中含有孤電子對(duì)，則N%與HCI反應(yīng)生成NH￡L而H?N-NH?中每個(gè)N上均含有

1個(gè)孤電子對(duì)，則H?N-NH"也可與HCI反應(yīng)生成N2H6。2,故C正確；

0.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物.支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低,CHjCHSHVHzCH,的沸點(diǎn)比

(CHjCHCH2cH3的高，則CH3cH2cH2cH2cl的沸點(diǎn)比(C&kCHCH2cl的高，故D正確：

故選Ao

9.D

【分析】根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)ez(SO4)3溶液浸取黃鐵礦時(shí)反應(yīng)的高子方程式為：

u2+

FeS2+2Fe=3Fe+2S,過(guò)濾，得到FeSO4溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.Fe2(SO#3溶液浸取時(shí)Fe，和Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe?+和S單質(zhì)，根據(jù)得

u2+

失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S,故A正確；

B.若向浸沒(méi)后中的溶液中加入KSCN,溶液變紅，說(shuō)明溶液中有R3+,說(shuō)明Fe3+沒(méi)有完全反

應(yīng)，故B正確；

C.溶液X為FeSCU溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可制得“綠磯晶體(FeSO/7也O),故C

正確：

D.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH1股體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯

化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.B

【詳解】A.澳￡翁離子中浪原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為二詈=4,雜化方式為sp3,故A正確；

B.水是極性分子，能增強(qiáng)浪分子中化學(xué)鍵的極性，將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的澳的

CCL溶液和濱水中，則反應(yīng)速率：前者〈后者，故B錯(cuò)誤；

C.加成反應(yīng)過(guò)程中，斷裂Br-Br鍵和碳碳雙鍵中的一個(gè)犍，形成C-Br鍵，有非極性鍵的斷

裂以及極性鍵的形成，故C正確；

D.根據(jù)乙烯與溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，將乙烯通入澳水中，澳水中含有HBrO,理

論上會(huì)有一定量的CH^BrCH20H生成，故D正確；

選Bo

11.C

【詳解】A.Na,O?能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無(wú)關(guān)，故A

錯(cuò)誤；

B.電解飽和NaCI溶液生成NaOH,與NaCI熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2c0；溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質(zhì)除去，故C正確；

D.NaHCO,能與胃酸中HCI反應(yīng)生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過(guò)多，與其不穩(wěn)定

性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12.D

【分析】根據(jù)電子流向可知，左邊電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2+4OH--2e-=SO：+2H2O,右

邊電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e=H2O2。

【詳解】A.反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)放出能量，反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，需要吸收能量，

反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，故A正確：

+

B.由分析可知,02在右側(cè)電極得到電子生成H2O2,電極方程式為:O2+2e+2H=H2O2-

故B正確；

C.當(dāng)正極生成0.1molH2O2M,得到0.2mol電子，左邊電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

_

SO2+4OH--2e-=SO；+2H2O,當(dāng)?shù)玫?.2mol電子時(shí)，吸收O.lmolSCh,同時(shí)雙極膜電離出

0.2molOH-進(jìn)入負(fù)極，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重0.1mo|x64g/mol+0.2moixi7g/mol=9.8g,故C正

確；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為SO2+4OH-2e=SO：+2H2O,正極電極反應(yīng)為02+2田+2=或。2,協(xié)同轉(zhuǎn)

化總反應(yīng)為：SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,故D錯(cuò)誤；

故選Do

13.B

【詳解】A.SO］具有強(qiáng)的還原性，能與Fe"和NO；(酸性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共

存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，且均與二氧化碳不能反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C.HCI具有還原性，能被MnO；離子氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.足量氨氣能與CM+形成絡(luò)合離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

14.A

【詳解】A.反應(yīng)2NO(g)+B虱g)=2NOBr(g)可由反應(yīng)⑴+⑵得到,由于⑴反應(yīng)快,反應(yīng)速

率由(2)決定，由人=?*N?匕)可得c(N°B,2)=kc><c(NO)c(Br2),將其代入

v=k1C(NO)-c(NOBr2),得出7=匕“(網(wǎng)眄),即可得出卜二1凡,A正確；

B.反應(yīng)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則2V(B")正二v(NOBr)逆，B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比

逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol1,C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，活化分子數(shù)不變，則其百分?jǐn)?shù)也不變，D錯(cuò)誤；

故選A,

15.C

【詳解】A.Mg在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物是Mg^N?,A錯(cuò)誤；

B.Aiq與Fe不反應(yīng)，AI與Fe：O,反應(yīng)可制得Fe,B錯(cuò)誤；

C.第一步CuSO,與NaOH反應(yīng)制得Cu(OH)2懸濁液，第二步用Cu(OH%懸濁液與含醛基的

物質(zhì)反應(yīng)就能得到Cu?。，C正確；

D.黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO2,D錯(cuò)誤；

故選Co

16.A

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿

穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故AI的第一電離能比Mg??；A正確；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)：電負(fù)性大?。?/p>

x(o)>x(c),B錯(cuò)誤;

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；半徑大?。?/p>

r(O2j>r(Mg2+),C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）2>Al（OH）5,

D錯(cuò)誤；

故選Ao

17.C

【詳解】A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤：

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NHqFe（SO242HQ具有吸附性，常作凈水劑，

與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO-和HCIO都有強(qiáng)氧化性,故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的

氧化性。

18.C

【分析】由于工業(yè)生產(chǎn)中使用礦物作為燃料?，大量向空氣中排放污染物，加上汽車尾氣的大

量排放，以及冬季取暖也向空氣中排放粉塵，致使大量微小塵粒、煙粒或鹽粒等顆粒懸浮在

大氣中，形成霧霾。

【詳解】A.硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鏤固體，故A正確；

B.反應(yīng)②是五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)中元素沒(méi)有化合價(jià)變化，屬丁?非氧化還原

反應(yīng)，故B正確；

C.硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鏤固體，氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.錢(qián)鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，則NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥，故D正確；

故選C。

19.D

【詳解】A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHA,結(jié)合圖示可知呈酸性，HA的電離程度大于其水解

程度，溶液呈酸性，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液顯中性，對(duì)水的電離既不促進(jìn)也不抑制，c點(diǎn)

溶液中的溶質(zhì)是NazA,A?-水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，則溶液中水的電離

程度：c>b>a,故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHA,結(jié)合圖示可知呈酸性，則。（中）>40田），又有電荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（Cr）+c（HA）+2c（A2）+c（0H）,Mc（Na*）<c（Cf）+c（HA-）+2c（A2'）,

故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H）=c（OH）,又有電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（HA）+2c（A2）+c（0H）,則c（Na+）=c（Cr）+c（HA）+2c（A2）,

故C錯(cuò)誤;

2

D.c點(diǎn)為Na2A溶液,A+H2OHA+OH,A??水解是微弱的,OH?還來(lái)自水的電離,則

c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+),故D正確；

故選Do

20.C

【詳解】A.PO：中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+竺產(chǎn)=4,因此P原子為sp3雜化，PO：空間

構(gòu)型為正四面體，A正確；

B.N、0元素的電負(fù)性較大，N-H健中共用電子對(duì)偏向N原子，使得H原子帶正電性(')，

因此二股基分子中N-H的H和PO：離子的。形成氫鍵，B正確；

C.該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N

原子為sp3雜化，P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+3產(chǎn)=4,因此P原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D.同周期元素對(duì)應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但N原子的2P軌

道半充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,D正確；

故選C。

21.A

【詳解】A.能使品紅溶液褪色的氣體不僅僅是SO2,也可能是CI2,故向某鈉鹽粉末上滴加

濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該鈉鹽不一定為Na2s03或NaHSCh,

/

還可能是NaCIO,原理為：NaCIO+2HCI=NaCI+Cl2r+H2O,A錯(cuò)誤;

B.向飽和FeSCU溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(F6)不變，說(shuō)明CuS的溶解度更小，

則溶度積Ksp(CuS)VK$p(FeS),B正確；

C.涂改液與KOH溶液混合加熱發(fā)生水解生成氯離子，取上層清液，硝酸酸化，加入碓酸銀

溶液生成白色沉淀為AgQ,則涂改液中存在含氯化合物，C正確：

D.乙酰水楊酸中無(wú)酚羥基，而水楊酸含酚羥基，滴FeCb溶液，溶液變?yōu)樽仙瑒t說(shuō)明結(jié)

論正確，D正確；

故答案為：A。

22.A

【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的一半，X為U：通過(guò)結(jié)構(gòu)可知Q有2個(gè)單鍵2個(gè)雙鍵，故Q為S；W和Q同主

族，W為0；Y連接4個(gè)單鍵，Y為C,Z為N,M為F。

【詳解】A.簡(jiǎn)單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S2,02>F>Li+,A錯(cuò)誤；

B.電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF>H2O>H2S,B正確；

C.2F2+2H2O=4HF+O2,常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì),C錯(cuò)誤;

D.。3分子看成一個(gè)。原子是中心原子，其他2個(gè)0原子為配原子，可以看成三原子分子。

。3的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+(6-2X2)+2=3.有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是V型，D止確；

故選Ao

23.C

【詳解】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、囪A族，屬于p區(qū),A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)C、N、。的第一電離能是N>O>C,B錯(cuò)誤；

C.SeO3分子中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120%

SeO；中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120。,

C正確；

D.該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱共有8種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，如圖所示：，D錯(cuò)誤；

故選Cc

24.C

【分析】H2AUH++HA,HA-^H++A2',pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方

曲線是HA的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線

是A?-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)圖象，卜.方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)

的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pC越大，濃度c越小，pH=6.00

2

時(shí)，c(A-)>c(HA)>c(H2A),故A錯(cuò)誤；

B.交點(diǎn)a處c(HA)=c(H2A),根據(jù)HzA=HA+H+,常溫下，心1"(?)=1*10。8,則pKu"H2A)=0.8,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)pH=3.05,故C正確；

D.根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；

故選C

25.C

【分析】放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,則b極上Zn失電子被氧化，為電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)

式為Zn-2c+2OH=ZnO+H2。，a極為正極，正極上C2H2得電子產(chǎn)生C2H4,電極反應(yīng)式為

C,H2+2e+2H2O=C2H4+2OH,電極總反應(yīng)式為C2Hz+Zn+HqCzHjZn。。

【詳解】A.b為電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.右側(cè)電極室發(fā)生電極反應(yīng)Zn-2c+2OH=ZnO+H?O,消耗OH,c(KOH)減小，B錯(cuò)誤；

C.a極為正極，正極上C2H2得電子產(chǎn)生C2H4,電極反應(yīng)式為C2H2+2c+2H2OC2H4+2OH,

C正確：

D.根據(jù)反應(yīng)C2H2+2e+2H2SC2H4+2OH,每轉(zhuǎn)移0.2mole,則有0.2molOFT通過(guò)陰離子

交換膜，D錯(cuò)誤；

故選C。

26.A

【詳解】根據(jù)圖示信息，可得已知反應(yīng)：①;除脂卅◎然算岫叫(g)?

②0^汾啊用0顏制2(g)+2H?O(g)?

③N?H4(1)N2H4(g)w/=+9.7kJ/mol

②x2+③x2-①x2可得目標(biāo)方程式:2N2H4(l)+2NO-(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以

AH=-543.7x2+9.7x2-33.2x2=-ll34.4kJ/mol,故選A。

27.B

【詳解】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2〃原子團(tuán)的有機(jī)化合物：X結(jié)構(gòu)

不相似，與苯甲酸不互為同系物，A錯(cuò)誤;

B.與苯環(huán)直接相連的12個(gè)原子共面，-NH2中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故Y分子中最多有14個(gè)原子

共平面，B正確;

C.X的苯環(huán)上二浪代物有：H()OC

D.X與Y生成凱芙拉的過(guò)程中還生成小分子，故是經(jīng)縮聚反應(yīng)制得凱芙拉，D錯(cuò)誤