高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+化學(xué)實驗專題

高三化學(xué)化學(xué)實驗專題及答案解析（二）1．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0電離平衡常數(shù)：B向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去證明具有還原性C向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色證明D向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀證明A．A B．B C．C D．D2．下列實驗方案及結(jié)論均正確的是選項實驗方案結(jié)論A相同溫度下，向兩支盛有等體積、等濃度溶液的試管中分別滴入適量的溶液和溶液，探究、對分解速率的影響催化效果較好B向試管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加熱；冷卻至室溫后加入銀氨溶液，水浴加熱若未出現(xiàn)銀鏡，則證明蔗糖未發(fā)生水解C向和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強3．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋A取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色B向均盛有酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快C用試紙分別測定溶液和溶液溶液大結(jié)合能力：D將硫粉和鐵粉混合均勻，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端混合物由一端向另一端燃燒，且持續(xù)紅熱，生成黑色固體該反應(yīng)放熱，黑色固體為A．A B．B C．C D．D4．下列實驗操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作目的A取適量晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并滴定草酸溶液測定草酸溶液濃度C向的酒精中加入鈉粒證明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振蕩后再滴加少量溶液證明：A．A B．B C．C D．D5．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后再加入淀粉溶液溶液先變橙黃色，后變藍(lán)色氧化性：B將氣體通入溶液中生成白色沉淀該沉淀是C向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，滴加溶液后溶液呈紅色稀硝酸將氧化成D向溴水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)6．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灧桨笇嶒災(zāi)康腁向的溶液中加入濃溶液，振蕩、靜置、分液，向水層中加入溶液，過濾從的溶液中提取B向工業(yè)食鹽中加入酸性溶液檢驗是否含有C將含少量的固體溶于水，蒸發(fā)濃縮至有晶膜析出，冷卻結(jié)晶后過濾除去中的D釀酒師：在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是酸性氧化物7．室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗方案過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動性：Mg＞FeC向2mL飽和溶液中通入，出現(xiàn)白色沉淀電離平衡常數(shù)：D向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：8．實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中，根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將與用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的溶液，一段時間后，從電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴溶液無明顯現(xiàn)象可以保護(hù)不被腐蝕B向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加過量溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性C向燈溶液中加入FeCl3溶液，再加入幾滴溶液溶液變紅與的反應(yīng)存在一定的限度D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱出現(xiàn)紅棕色氣體木炭具有還原性，能還原9．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0電離平衡常數(shù)：B向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去證明具有還原性C向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色證明D向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀證明A．A B．B C．C D．D10．下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加飽和的CaCl2溶液溶液變渾濁Ca(HCO3)2難溶于水B向0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再滴加少量等濃度的CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C在N2氛圍中高溫加熱FeSO4固體使其分解，將氣體產(chǎn)物依次通Ba(NO3)2溶液、品紅溶液Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，品紅溶液不褪色FeSO4分解的氣體產(chǎn)物中有SO3沒有SO2D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑不一定是揮發(fā)性酸11．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)的是()選項微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象性質(zhì)A頭發(fā)主要由角蛋白組成，其中的含硫氨基酸形成的二硫鍵(-S-S-)是維持頭發(fā)彈性和形狀的一個重要結(jié)構(gòu)。燙發(fā)時有二硫鍵的斷裂和形成B[Cu(NH3)4]2+是一種常見的Cu配合物，具有平面結(jié)構(gòu)Cu采取sp2雜化C在CuSO4液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮電鍍時加快反應(yīng)速率不利于鍍層的光亮與平整D人們發(fā)現(xiàn)，液態(tài)植物油可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成類似動物脂肪的硬化油脂，即氫化植物油油脂熔點變高，且不容易變質(zhì)12．根據(jù)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間溶液變?yōu)樯钏{(lán)色可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧腐蝕B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先變成血紅色，加入Cu粉后，血紅色變淺與SCN-的配位能力：Cu2+C將Na2CO3·10H2O和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增D用精密pH試紙測定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值測得pH為7.8Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)13．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究濃硫酸的性質(zhì)取少量蔗糖于燒杯，向其中加入濃硫酸蔗糖變黑，同時發(fā)生膨脹變大濃硫酸有脫水性和強氧化性B探究Fe2+、Fe3+結(jié)合SCN?的能力向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、幾滴H2O2溶液加入KSCN后無明顯變化，加入H2O2溶液變紅結(jié)合SCN?能力：Fe3+>Fe2+C探究c(H+)對MnO2氧化性的影響用H2SO4調(diào)節(jié)相同濃度KCl、KBr和KI溶液的pH，測量氧化反應(yīng)所需最低c(H+)最低c(H+)順序：KCl>KBr>KIc(H+)濃度越大，MnO2氧化性越強D比較與結(jié)合H+能力將等濃度等體積的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：14．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含、的溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生磚紅色沉淀B向酸性溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色鄰甲基苯胺中氨基表現(xiàn)還原性C向碳酸鈣中滴加濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通入溶液，產(chǎn)生白色沉淀酸性：D將丁烷裂解產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色丁烷裂解產(chǎn)物中含不飽和鍵15．下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗操作正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱，冷卻后取上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色B證明活動性：K>Cu將少量K投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成D驗證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)答案1．【答案】C【詳解】A．常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0，越弱越水解，則酸性強于，故，A錯誤；B．、均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能證明具有還原性，B錯誤；C．向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色，即發(fā)生反應(yīng)，可證明，C正確；D．向黑色PbS懸濁液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在給定的條件下，PbS能夠被氧化成難溶的PbSO4，但不能說明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D錯誤；故選C。2．【答案】D【解析】A．陰離子不同，無法說明催化效果更好，故A錯誤；B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入銀氨溶液前應(yīng)加堿中和硫酸，故B錯誤；C．能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明的堿性比的強，故C錯誤；D．滴加淀粉溶液呈藍(lán)色說明有生成，將氧化成，則的氧化性比的強，故D正確；答案選D。3．【答案】A【詳解】A．溶液，滴加溶液，鎂離子過量生成了氫氧化鎂沉淀，當(dāng)再加入氯化銅溶液時有沉淀轉(zhuǎn)化成了氫氧化銅，則說明，A正確；B．可知酸性高錳酸鉀溶液加入草酸溶液時高錳酸鉀過量，溶液不會褪色，同時此實驗中有草酸濃度、草酸物質(zhì)的量兩個變量，B錯誤；C．溶液和溶液濃度未知，不能通過該實驗驗證結(jié)合能力：，C錯誤；D．因該反應(yīng)在空氣中發(fā)生，因此生成黑色固體中可能還有鐵的氧化物，D錯誤；故選A。4．【答案】D【詳解】A．硝酸會氧化亞鐵離子，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯誤；C．乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明的酒精中含水，故C錯誤；D．NaCl過量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，證明，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確；故選D。5．【答案】A【解析】向溶液中滴加少量氯水，溶液先變橙黃色，說明Cl2與溴離子反應(yīng)生成Br2，充分后溶液變藍(lán)，說明有I2生成，說明Br2將I-氧化為I2，氧化性：，A正確；將氣體通入溶液中，SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生氫離子，酸性環(huán)境下硝酸根具有強氧化性，故最終得到BaSO4沉淀，B錯誤；向稀硝酸中加入過量鐵粉，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2+，加溶液后溶液不呈紅色，C錯誤；向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，溴由水層轉(zhuǎn)移到了苯層，發(fā)生了萃取，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故選A。6．【答案】A【解析】從碘的四氯化碳溶液中提取碘的操作為向碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I3+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，反應(yīng)后的溶液振蕩、靜置、分液，向水層中加入硫酸溶液，碘化鈉與碘酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、碘和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I3+3Na2SO4+3H2O，碘在水中的溶解度較小，過濾得到碘單質(zhì)，A正確；食鹽中的氯離子也能酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以向工業(yè)食鹽中加入酸性高錳酸鉀溶液無法檢驗是否含有亞硒酸鈉，B錯誤；由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以除去氯化鈉中的硝酸鉀的操作為為將含少量硝酸鉀的氯化鈉固體溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到氯化鈉，C錯誤；在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是因為二氧化硫具有毒性和還原性，可以起到很好的殺菌消毒、抗氧化的作用，延長紅酒保質(zhì)期，D錯誤。7．【答案】A【解析】A．用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH():說明HCl的電離程度大于，溶液中：HCl大于溶液，則酸性：，A正確；B．向2mL溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成：是因為Mg與水反應(yīng)生成了，再與反應(yīng)得到后最終被氧化為紅褐色，整個反應(yīng)過程沒有體現(xiàn)金屬性的關(guān)系，所以無法比較Mg和Fe的金屬性大小，B錯誤；C．向2mL飽和溶液中通入，出現(xiàn)白色沉淀：是因為發(fā)生反應(yīng)，屬于沉淀的生成，無法比較電離平衡常數(shù)，C錯誤；D．向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀：不管是與或生成沉淀，都只涉及沉淀的生成，不涉及沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積，D錯誤；故答案為：A。8．【答案】A【解析】A．電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴溶液，無現(xiàn)象，說明電極區(qū)沒有，說明可以保護(hù)不被腐蝕，故A正確；B．麥芽糖及水解生成的葡萄糖均具有還原性，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則現(xiàn)象不能說明麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性，故A錯誤；C．從數(shù)據(jù)可以看出，與反應(yīng)，過量，則溶液變紅不能說明與的反應(yīng)存在一定的限度，故C錯誤；D．濃硝酸本身受熱分解也生成紅棕色二氧化氮氣體，故D錯誤；答案A。9．【答案】C【詳解】A．常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0，越弱越水解，則酸性強于，故，A錯誤；B．、均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能證明具有還原性，B錯誤；C．向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色，即發(fā)生反應(yīng)，可證明，C正確；D．向黑色PbS懸濁液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在給定的條件下，PbS能夠被氧化成難溶的PbSO4，但不能說明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D錯誤；故選C。10．【答案】D【詳解】A．向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加飽和的CaCl2溶液，溶液變渾濁，是Ca2+和電離出來的結(jié)合為CaCO3，故A錯誤；B．在0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中還有剩余K2S，再加入少量等濃度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S與Cu2+反應(yīng)得到的，也可能是ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，所以不能說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B錯誤；C．在N2氛圍中高溫加熱FeSO4固體使其分解，分解產(chǎn)物含有二氧化硫和三氧化硫氣體，二者分別與水作用可以生成亞硫酸和硫酸，在酸性情況下，會被硝酸氧化為，不能證明只含有SO3，沒有SO2，C錯誤；D．氨氣是堿性氣體，有白煙生成說明產(chǎn)生了銨鹽，該試劑可能是揮發(fā)性酸，白色固體可能為氯化銨或硝酸銨，D正確；故選D。11．【答案】B【解析】A項，頭發(fā)主要由角蛋白組成，其中的含硫氨基酸形成的二硫鍵(-S-S-)，燙發(fā)時先用還原劑破壞肽鏈之間的二硫鍵(-S-S-)，使之被還原成游離的巰基(-SH)，易于變形；再用發(fā)夾和發(fā)卷將頭發(fā)塑成一定的形狀；最后用氧化劑在新位置形成二硫鍵，固定發(fā)型，因此燙發(fā)時有二硫鍵的斷裂和形成，A正確；B項，[Cu(NH3)4]2+是一種常見的Cu配合物，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，其中心Cu原子采用dsp2雜化，B錯誤；C項，在CuSO4液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，降低了溶液中Cu2+的濃度，使得Cu2+放電速率減緩，同時通過平衡移動補充放電消耗的Cu2+，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達(dá)到放電平穩(wěn)的作用，從而可以使鍍層更加致密、細(xì)膩、光亮，C正確；D項，液態(tài)植物油分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，物質(zhì)的狀態(tài)由液態(tài)變?yōu)楣腆w，因此物質(zhì)的熔點變高。由于加成反應(yīng)消耗了不飽和的碳碳雙鍵，因此就可以起到防止其氧化變質(zhì)的目的，D正確；故選B。12．【答案】B【解析】A項，鐵銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成四氨合銅離子使得溶液顯藍(lán)色，A正確；B項，加入Cu粉后，銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，使得平衡逆向移動，溶液血紅色變淺，B錯誤；C項，根據(jù)ΔHΔS反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)中溫度降低、生成氣體為熵增的吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增，C正確；D項，pH為7.8，溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正確；故選B。13．【答案】B【解析】A．向蔗糖中加入幾滴蒸餾水，然后再加入濃硫酸，若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，說明濃硫