甘肅省隴南州康縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷

甘肅省隴南州康縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷考試時間：90分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級一、選擇題（共15題，每題2分，共30分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧化鈉D.氯化鈉2.下列關(guān)于同位素的說法中，錯誤的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.同位素具有不同的中子數(shù)3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2H2+O2=2H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列關(guān)于溶液的說法中，錯誤的是（）A.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示B.溶液的濃度可以用體積分?jǐn)?shù)表示C.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度表示D.溶液的濃度可以用摩爾濃度表示5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)B.非電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)D.弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越弱6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)平衡常數(shù)7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是氧化和還原的本質(zhì)B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)平衡常數(shù)8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識中，錯誤的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核外電子的分布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)C.原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子的數(shù)目D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)9.下列關(guān)于元素周期律的知識中，錯誤的是（）A.同周期元素，原子半徑逐漸減小B.同周期元素，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同周期元素，最高正價逐漸增加10.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的知識中，錯誤的是（）A.有機(jī)化合物通常含有碳元素B.有機(jī)化合物通常含有氫元素C.有機(jī)化合物通常含有氧元素D.有機(jī)化合物通常含有氮元素11.下列關(guān)于生物化學(xué)的知識中，錯誤的是（）A.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行B.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常需要酶的催化C.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常在常溫常壓下進(jìn)行D.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常需要能量供應(yīng)12.下列關(guān)于物理化學(xué)的知識中，錯誤的是（）A.物理化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和相互作用B.物理化學(xué)是研究化學(xué)與物理的交叉學(xué)科C.物理化學(xué)是研究化學(xué)與生物的交叉學(xué)科D.物理化學(xué)是研究化學(xué)與工程學(xué)的交叉學(xué)科13.下列關(guān)于地球化學(xué)的知識中，錯誤的是（）A.地球化學(xué)是研究地球化學(xué)元素的分布、性質(zhì)和變化規(guī)律B.地球化學(xué)是研究地球化學(xué)元素的地球化學(xué)循環(huán)C.地球化學(xué)是研究地球化學(xué)元素的地球化學(xué)演化D.地球化學(xué)是研究地球化學(xué)元素的地球化學(xué)應(yīng)用14.下列關(guān)于環(huán)境化學(xué)的知識中，錯誤的是（）A.環(huán)境化學(xué)是研究化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系B.環(huán)境化學(xué)是研究環(huán)境污染和污染治理C.環(huán)境化學(xué)是研究環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展D.環(huán)境化學(xué)是研究化學(xué)與生物的交叉學(xué)科15.下列關(guān)于材料化學(xué)的知識中，錯誤的是（）A.材料化學(xué)是研究材料的制備、性質(zhì)和應(yīng)用B.材料化學(xué)是研究材料的結(jié)構(gòu)、性能和制備方法C.材料化學(xué)是研究材料的加工、處理和回收D.材料化學(xué)是研究材料的合成、表征和應(yīng)用二、填空題（共10題，每題3分，共30分）要求：將正確答案填入空格中。16.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。17.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。18.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和摩爾濃度表示。19.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。20.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。21.原子核由質(zhì)子和中子組成，原子核外電子的分布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。22.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。23.有機(jī)化合物通常含有碳元素、氫元素、氧元素和氮元素。24.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行，需要酶的催化。25.物理化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和相互作用。三、簡答題（共5題，每題6分，共30分）要求：將正確答案簡要寫出。26.簡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。27.簡述化學(xué)平衡的條件。28.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本概念。29.簡述元素周期律的基本規(guī)律。30.簡述有機(jī)化學(xué)的研究內(nèi)容。四、計算題（共5題，每題10分，共50分）要求：將計算過程和答案寫清楚。31.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比：2H2+O2=2H2O32.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：50g5%的硫酸溶液中含有多少摩爾的硫酸？33.計算下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.計算下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)：2NO2(g)?N2O4(g)35.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡濃度：3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g)初始濃度：[CO]=0.1mol/L，[Fe2O3]=0.1mol/L，平衡時[CO2]=0.06mol/L。五、實驗題（共5題，每題10分，共50分）要求：將實驗步驟、觀察結(jié)果和結(jié)論寫清楚。36.實驗?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗原理：在一定條件下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。實驗步驟：（1）取相同體積的稀硫酸溶液，分別加入不同濃度的NaCl固體，觀察反應(yīng)速率的變化。（2）取相同體積的稀硫酸溶液，分別在不同溫度下加入NaCl固體，觀察反應(yīng)速率的變化。（3）取相同體積的稀硫酸溶液，分別加入不同量的NaCl固體，觀察反應(yīng)速率的變化。觀察結(jié)果：隨著NaCl固體濃度的增加，反應(yīng)速率逐漸加快；隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨著NaCl固體量的增加，反應(yīng)速率逐漸加快。結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。37.實驗?zāi)康模禾骄课镔|(zhì)的溶解度。實驗原理：在一定條件下，物質(zhì)的溶解度與溫度、溶劑等因素有關(guān)。實驗步驟：（1）取相同體積的水，分別在不同溫度下加入相同質(zhì)量的NaCl固體，觀察溶解情況。（2）取相同體積的酒精，分別在不同溫度下加入相同質(zhì)量的NaCl固體，觀察溶解情況。觀察結(jié)果：隨著溫度的升高，NaCl在水中的溶解度逐漸增大；在酒精中的溶解度逐漸減小。結(jié)論：物質(zhì)的溶解度與溫度、溶劑等因素有關(guān)。38.實驗?zāi)康模禾骄拷饘俚幕顒有?。實驗原理：金屬的活動性與其氧化還原性質(zhì)有關(guān)。實驗步驟：（1）取相同體積的鹽酸溶液，分別加入不同的金屬片，觀察反應(yīng)情況。（2）將反應(yīng)后的金屬片進(jìn)行稱量，比較反應(yīng)前后金屬片的質(zhì)量變化。觀察結(jié)果：活潑金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈，反應(yīng)后金屬片的質(zhì)量減小。結(jié)論：金屬的活動性與其氧化還原性質(zhì)有關(guān)。39.實驗?zāi)康模禾骄咳芤旱膶?dǎo)電性。實驗原理：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)。實驗步驟：（1）取相同體積的NaCl溶液和KCl溶液，分別測量其導(dǎo)電性。（2）取相同體積的NaCl溶液和KCl溶液，分別加入不同的NaCl固體，觀察導(dǎo)電性的變化。觀察結(jié)果：NaCl溶液和KCl溶液的導(dǎo)電性隨著NaCl固體的加入而增強(qiáng)。結(jié)論：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)。40.實驗?zāi)康模禾骄课镔|(zhì)的燃燒性質(zhì)。實驗原理：物質(zhì)的燃燒性質(zhì)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。實驗步驟：（1）取相同質(zhì)量的木材、紙張和塑料，分別進(jìn)行燃燒實驗，觀察燃燒情況。（2）比較三種物質(zhì)的燃燒速度和燃燒產(chǎn)物。觀察結(jié)果：木材燃燒速度較慢，燃燒產(chǎn)物較多；紙張燃燒速度較快，燃燒產(chǎn)物較少；塑料燃燒速度最快，燃燒產(chǎn)物最少。結(jié)論：物質(zhì)的燃燒性質(zhì)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D解析：氯化鈉不含氧元素，不屬于氧化物。2.B解析：同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，但中子數(shù)不同。3.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4.B解析：溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和摩爾濃度表示，但不能用體積分?jǐn)?shù)表示。5.C解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。6.C解析：化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，但不一定等于化學(xué)平衡常數(shù)。7.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，但不一定等于化學(xué)平衡常數(shù)。8.D解析：原子核的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，但不一定等于原子核外電子的數(shù)目。9.B解析：同周期元素，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。10.D解析：有機(jī)化合物通常含有碳元素、氫元素和氧元素，但不一定含有氮元素。11.C解析：生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行，需要酶的催化，并需要能量供應(yīng)。12.C解析：物理化學(xué)是研究化學(xué)與物理的交叉學(xué)科，而不是化學(xué)與生物的交叉學(xué)科。13.D解析：地球化學(xué)是研究地球化學(xué)元素的分布、性質(zhì)和變化規(guī)律，而不是地球化學(xué)元素的應(yīng)用。14.D解析：環(huán)境化學(xué)是研究化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，而不是化學(xué)與生物的交叉學(xué)科。15.C解析：材料化學(xué)是研究材料的制備、性質(zhì)和應(yīng)用，而不是材料的加工、處理和回收。二、填空題答案及解析：16.電子解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。17.中子解析：同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。18.物質(zhì)的量濃度解析：溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和摩爾濃度表示。19.化學(xué)計量數(shù)之比解析：化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。20.化學(xué)計量數(shù)之比解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。21.質(zhì)子數(shù)解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，原子核外電子的分布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。22.原子半徑解析：同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。23.碳元素、氫元素、氧元素解析：有機(jī)化合物通常含有碳元素、氫元素和氧元素。24.酶解析：生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)通常在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行，需要酶的催化。25.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和相互作用解析：物理化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和相互作用。三、簡答題答案及解析：26.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，電子的轉(zhuǎn)移是氧化和還原的本質(zhì)。27.化學(xué)平衡的條件是反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。28.原子結(jié)構(gòu)的基本概念包括原子核、電子層和電子云。解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子層由電子組成，電子云表示電子在原子核外的分布。29.元素周期律的基本規(guī)律包括同周期元素原子半徑逐漸減小、金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱等。解析：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。30.有機(jī)化學(xué)的研究內(nèi)容包括有機(jī)化合物的合成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)機(jī)理和應(yīng)用等。解析：有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)機(jī)理和應(yīng)用的科學(xué)。四、計算題答案及解析：31.化學(xué)計量數(shù)比為：H2：O2=2：1解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，可知H2和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1。32.物質(zhì)的量濃度為：1mol/L解析：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以50g5%的硫酸溶液中含有0.5mol的硫酸，物質(zhì)的量濃度為1mol/L。33.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：2解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知Fe失去2個電子，CuSO4接受2個電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2。34.平衡常數(shù)為：K=[N2O4]/[NO2]^2解析：根據(jù)化學(xué)方程式2NO2(g)?N2O4(g)，平衡常數(shù)K=[N2O4]/[NO2]^2。35.平衡濃度為：[CO2]=0.06mol/L解析：根據(jù)化學(xué)方程式3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g)，初始濃度[CO]=0.1mol/L，平衡時[CO2]=0.06mol/L。五、實驗題答案及解析：36.（1）隨著NaCl固體濃度的增加，反應(yīng)速率逐漸加快。（2）隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。（3）隨著NaCl固體量的增加，反應(yīng)速率逐漸加快。解析：根據(jù)實驗結(jié)果，可以得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。37.（1）隨著溫度的升高，NaCl在水中的溶解度逐漸增大。