高考化學(xué)鍵考點(diǎn)考向解析突破

考點(diǎn)25化學(xué)鍵

i.化學(xué)鍵

（1）定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。

（2）分類(lèi)

I離子鍵|

根據(jù)成鍵微粒

化學(xué)鍵卜

I和微粒間的相互作用

-I共價(jià)鍵I

2.離子鍵

（1）概念：陰、陽(yáng)離子之間的相互作用。

（2）成鍵粒子：離子。

（3）成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。

（4）形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。

（5）表示方法：

①用電子式表示物質(zhì)

????????

-2+-+2-

MgCl2：[:C1:]Mg[:Cl:；Na2O2：Na[:0:0:]Na+；

H

++-

NaOH：Na[:O:H]'；NH4C1：[H:N:H][：Cl：]o

H

②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

2+-

CaQ2：:ClGCa個(gè)Q:—?[:C1:]'Ca[:C1:]

3.共價(jià)鍵

（1）概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。

（2）成鍵粒子：原子。

（3）成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。

（4）形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。

(5)分類(lèi):

形成原子種類(lèi)電子對(duì)偏向情況

非極性共價(jià)鍵同種元素的原子不偏向成鍵原子的任何一方

極性共價(jià)鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

(6)表示方法：

①用電子式表示物質(zhì)

????????

N2：:N；：N:；H2O2：H:0:0:H；C02：0::C::0o

②用結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)

C12：C1—Cl；N2：N=N；C02：0=€=0O

③用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程

H2O：2H-+-0——>H:0:H或H+O+H:O:H

4.離子鍵和共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

鍵型離子鍵

非極性鍵極性鍵

共用電子對(duì)偏向吸引電子

特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

能力強(qiáng)的原子一方

成鍵

陰、陽(yáng)離子原子

粒子

成鍵

活潑金屬元素和活潑非金屬元素同種元素的原子不同種元素的原子

條件

共價(jià)化合物、某些離子化

存在離子化合物非金屬單質(zhì)、某些化合物

合物

5.化學(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別

除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別之間的

關(guān)系可概括為：

(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiCh、

HC1、CH4等。

(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如CMP4、金剛石等。

（3）既有極性鍵乂有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。

（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如

NazS、CaChsNaCl等。

（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2so4等：既有離子鍵又有非極

性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2（＞2等。

（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NFhCl、NH4NO3等。

（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCb等。

6.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

含離子鍵,一定是離子化合物，可能含有共

化學(xué)犍價(jià)鍵

類(lèi)型L只含共價(jià)犍，一定是共價(jià)化合物或非金屬單

質(zhì)

大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)猛是離子

判斷化合物「化合物

依據(jù)

類(lèi)型L一般非金屬氨化物、非金屬氧化物、有機(jī)物

（有機(jī)鹽除外）為共價(jià)化合物

化合物廠(chǎng)后融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

￡質(zhì)L熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

7.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的影響

（1）物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化

①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。

②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程

a.有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO?和SO?等。

b.有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離

子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HC1、H2s0』等。

c.某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖（G2H220n）、酒精（C2HsOH）

等。

③單質(zhì)的溶解過(guò)程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Ck、R等。

（2）化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對(duì)物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞

時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

②對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

心分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，色很穩(wěn)定，H?S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，

故它們受熱時(shí)易分解。

8.分子間作用力

（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力。

（2）主要特征

①分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非

金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間

作用力。

②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。

③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。

④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。

（3）變化規(guī)律

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)

的熔、沸點(diǎn)也越高。

例如，熔、沸點(diǎn)：l2>Br2>Cb>F2。

9.氫鍵

（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。

（2）氫鍵的形成條件：分子中具有H-F、H-O,H-N等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形

成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強(qiáng)，通常把氫

鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。

（3）氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

升高，如HF、H2OSNH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)也比

乙烷的沸點(diǎn)高出很多。此外，如NH3、C2H50H、CH3coOH,由于它們能與水形成氫鍵，

使得它們?cè)谒械娜芙舛容^其他同類(lèi)物質(zhì)大。

考向一電子式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

典例引領(lǐng)

典例1下列關(guān)于電子式的表述正確的是

A.HCIO的電子式為H：Cl：O：

B.SCb的電子式為：Cl：Cl：S：

C.用電子式表示HQ的形成過(guò)程為H、+?Cl:一一

D.已知SCK中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為［:S：C::N：］-

【解析】A項(xiàng)，HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,電子式為H：O：C1：；B項(xiàng)，硫原子最

外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子

對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為：ci：W：占:；C項(xiàng)，HC1為共價(jià)化合物，

故其電子式應(yīng)為H：&：；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確。

【答案】D

變式拓展

1.［高考組合題］(1)聯(lián)氨(又稱(chēng)冊(cè)，N2H4,無(wú)色液體)分子的電子式為,其中氮的

化合價(jià)為O

(2)HC10的電子式為。

(3)該氣體(HzS)分子的電子式為o

(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH。，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式

為。

(5)H、C、N、0、Na、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電

子式：。

電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的四大誤區(qū)

混漸離子化合物與共價(jià)化合物的電子式。如NaCl

誤區(qū)一—

錯(cuò)寫(xiě)成Na：CJ：凡（難寫(xiě)成Hl：0：「卬

漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。如N2錯(cuò)寫(xiě)為NMN,

誤區(qū)二—

NHS錯(cuò)寫(xiě)為H：N：H

ii

錯(cuò)寫(xiě)分子中原子的結(jié)合方式。如HC10中H應(yīng)

誤區(qū)三—

與。相結(jié)合，而錯(cuò)寫(xiě)成H◎:5

誤合并原子。如峋以的電子式錯(cuò)寫(xiě)成M廣［◎:L

誤區(qū)四—

正確的為

考向二8電子結(jié)構(gòu)的判斷

典例引領(lǐng)

S________r

典例1下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.PCh

C.HC1D.CF2cL

【解析】BF3中的B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6,所以不滿(mǎn)足所有原子最外層為

8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤：PC15中的P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10,所以不滿(mǎn)足所有原子

最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤：HC1分子中H原子最外層滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；CF2c12

中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8,F和C1原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=7+1=8,所以

滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。

【答案】D

變式拓展

2.下列說(shuō)法正確的是

A.CaHz晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C.N2和Cb兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.AlCh中各原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

電子結(jié)構(gòu)的判斷方法

方法一：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

最外層電子數(shù)+1化合價(jià)1=8的原子或單核離子皆為8電子結(jié)構(gòu)

方法二：試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外

層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①HzO,。最外層有8個(gè)電子，而H最外層只有2個(gè)電子。②N2,

N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)犍，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

考向三化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別、性質(zhì)

典例引領(lǐng)

典例I下列物質(zhì)既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.NH3B.Na2OC.NH4C1D.H2O2

【解析】氨氣分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；氧化鈉中鈉離子和氧

離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；氯化錢(qián)中錢(qián)根離子和氯離子之間存在離子鍵，錢(qián)根離

子中N—H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；H2O2分子中H—0、0—0原子之間存在共

價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

【答案】C

變式拓展

3.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是

A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸c

B.氯化鈉過(guò)氧化氫氯化鉉

C.氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化鉉

D.氯化鈉氮?dú)鈿溲趸c

考向四化學(xué)鍵的斷裂與形成

典例引領(lǐng)

典例1在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程

的是

A.冰T水一水蒸氣-H2和02

B.2Na+Cl2===2NaCl

D.2H2O2===2H2O+O2t

【解析】A項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成Hz和02,

破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵,

錯(cuò)誤：C項(xiàng),氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,破壞非極性鍵.形成極件鍵,錯(cuò)誤：D項(xiàng).雙氧水分

解形成水和氧氣，破壞極性鍵和豐極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。

【答案】D

變式拓展

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性

鍵形成的是

A.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

B.Mg3N2+6H2O-3Mg(0HX+2NH3T

C.CI2+H2O1HCIO+HCI

D.NH^l+NaOH^NaCl+NHst+HaO

R/分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型

觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象（顏色、狀態(tài)等）

對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)行分類(lèi)（化學(xué)變化、物理變化）

探究物質(zhì)的化學(xué)變化分析物質(zhì)的物理變化

I

原子間的重新組合

I實(shí)質(zhì)

舊化學(xué)鍵斷裂共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物一I部

新化學(xué)鍵形成II]I部分愕

化學(xué)鍵未變舊化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵未變

未有新健形成

考向五化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵

典例引領(lǐng)

S_______,

典例1下列解釋正確的是

A.比0很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

B.HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵

C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)

量增大，分子間的范德華力增大

D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系

【解析】水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；HF分子

間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故R錯(cuò)誤，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，

相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈?/p>

的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與

水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D

錯(cuò)誤。

【答案】C

變式拓展

5.在“石蠟—液體石蠟一石蠟蒸氣—裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

Q/化學(xué)鍵,分子間作用力和氫鍵的對(duì)比

相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

含H—F、O—H、

存在范圍分子內(nèi)相鄰原子（離子）之間分子之間

N—H鍵的分子之間

作用力比化學(xué)鍵弱，

期很弱

比較比分子間作用力強(qiáng)

影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

①離子鍵：成鍵離子半徑越小、

①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、

離子所帶電荷越多、離子鍵越分子間氫鍵的存在使物

溶解度等物理性質(zhì)；

強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在

對(duì)物質(zhì)性②組成和結(jié)構(gòu)相似的物

高；水中的溶解度增大，如

質(zhì)的影響質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量

②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,

的增大，物質(zhì)的熔、沸

用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，HF>HC1：乙醇與水混溶

點(diǎn)逐漸升高

單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

聲點(diǎn)沖關(guān)也

1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是

A.78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為4NA

B.1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)

C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D.PCb和B03分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

①氧原子??②過(guò)氧根離子：：：③氫氧根離子［而:H「④鈉離子

?o?????roor??

H..

［Na］+⑤氫離子H+⑥錢(qián)根離子［H：N：H］+⑦鋁原子.八.⑧濱離子［：Br：］~

H??

A.①②③⑥0B.①③④⑥⑦?

C.①③⑤?0@D.②③④⑦⑧

3.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成

的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是

A.只含極性鍵的共價(jià)化合物

B.含非極性鍵的共價(jià)化合物

C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物

D.含非極性鍵的離子化合物

4.氨氣溶于水時(shí)，大部分N%與H2。以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3H0分子。根據(jù)氨

水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為

IIII

H-…()-111).N-II…H--()

111

IIII11II

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.Cb、Bn、b的分子間作用力依次減小

B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵

C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

D.水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成

6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

①過(guò)氧化氫的電子式：H：6:6：H②三氯化硼的電子式：9：.。.：9：③H3O+的電子

式：［H：0：H］+④m變中陰離子的電子式：［H：S:「⑤硫化鉀的電子式：

H??

NHClCl

—

-N—

+⑦PC15的結(jié)構(gòu)式：cUja⑧BF,的

K|［：S：了-⑥N2H4的結(jié)構(gòu)式:HH

Cl

：F：

電子式：［：F：B：F：］-

：F：,

A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧

C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥⑧

7.下列各組物質(zhì)中都既含有離子健又含有共價(jià)鍵的是

A.NaOH.H2O、NH4CIB.KOH、NazCh、（NH4）2S

C.MgO、CaBrz、NaCID.Na2so4、HC1、MgCh

8.下繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車(chē)探測(cè)出水星

大氣中含有一種稱(chēng)為硫化段（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化瓶與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,

但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化段的說(shuō)法中不正確的是

A.C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2

B.硫化裝在氧氣中完全燃燒后的生成物是C02和SO2

C.COS分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體

9.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的

硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為S4N4

B.該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.該分子中N的化合價(jià)為一3

10.己知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)

相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合

物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的共價(jià)化合物

B.X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

11.由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和

為20o則有關(guān)X的下列說(shuō)法中正確的是

A.X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等

B.X中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

C.若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D.X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

12.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1

與1：2的兩類(lèi)化合物X、Y.E的某種含氧酸或含氯酸鹽在一定條件下可分解生成D

的單質(zhì)。

（1）由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素的名稱(chēng)是,其中原子間

通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為,E能形成多種含氧酸，其

中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為。

（2）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類(lèi)

化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為

（3）若上述X、Y存在如下變化：X+Y一一＞Z+D2,且X、Y中各原子（離子）最外層

上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）若A均能與B、D形成具有10個(gè)電子的微粒，則該微粒不可能是（填序

號(hào)）。

A.CH4B.NH3C.NH4D.hhO-E.HH

昌通高考材

1.[20194月浙江選考]下列說(shuō)法不正確的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

2.[2018/1月浙江選考]下列說(shuō)法正確的是

A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.FhO的熱穩(wěn)定性比HaS強(qiáng)，是由于HzO的分子間作用力較大

C.KCkHQ、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（。）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

3.［2018北京］下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述木無(wú)碓的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35coOH+C2H5^0凡誓誓CCuH35coOC2H5+H2I8O

△

B.常溫時(shí)，0.1moll」氨水的pH=ll.l：NH3H20s=iNH4+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：NaGQ：—Na*［：C1：］-

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e^^=Cu

4.［2017江蘇］下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：：;P

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCk的電子式：Ca2+［：C1：）2

D.明磯的化學(xué)式：A12（SO4）3

5.［2016上海］下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A.CaO與CO?B.NaCl與HC1C.SiC與SiChD.Cb與I2

變式拓展

1.【答案】⑴H.

(2)H：O：Cl：

(3)H：S：H

H

(4)NaFH：B：H]~

H

H??

(5)比K：H(或H：9：2：H、H：5：C：H等其他合理答案均可)

【解析】(1)N2H4的電子式可結(jié)合NH3得出答案。

(2)HC10為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)O—C1鍵和1個(gè)H—0鍵，其電子式為

H：b：ci：o

(3)H2s為共價(jià)化合物，其電子式為H：S:Ho

(4)NaBH4為離子化合物，的電子式與NH；類(lèi)似。

(5)四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為

H

H：N：H,H：6：O：H.H：C：:C：等。

2.【答案】C

【解析】CaHz晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，而不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)

電，但不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；N2分子中是氮氮三鍵，而Cb分子中是氟氟單鍵，所以

每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；AlCb中的鋁原子為6電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu),故D錯(cuò)誤。

3.【答案】B

【解析】Cb只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)：NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4。中

既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B對(duì)；NazCh既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)：氨氣中

沒(méi)有共價(jià)健，D錯(cuò)。

4.【答案】A

【解析】含有離子鍵的物質(zhì)有Na2O2、NaOH、Mg3N2>Mg(0H)2、NH4CI、NaCl,含有

非極性鍵的物質(zhì)有NazCh、O2、Ch,故只有A項(xiàng)符合題意。

5.【答案】B

【解析】石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華力，而第

三個(gè)變化是石蠟中燒的分解，被破壞的是共價(jià)鍵。

考點(diǎn)沖關(guān)

1.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，1molNazOz中含有3mol離子，即2molNa*和ImolOV,A錯(cuò)：B項(xiàng),

1分子CH3cH20H中有8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，確：C項(xiàng)NaOH中含

離子鍵和極性共價(jià)鍵，NazO只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)：D項(xiàng)，PC13分子中，每個(gè)原子都達(dá)到

了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)Cb分子中，硼原子只滿(mǎn)足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。

2.【答案】C

【解析】過(guò)氧根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，故②錯(cuò)誤；鈉離子為簡(jiǎn)單歸離子，直接用其離子

符號(hào)表示其電子式，不需要用中括號(hào)，正確的電子式為Na+,故④錯(cuò)誤。

3.【答案】C

【解析】由題意可知，X可能為H、Li、Na,Y可能為0、S,故X、Y形成的化合物有

H2OXH2O2、H2S、Na2O2.Na2OsNa2s等。

4.【答案】B

【解析】從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氮分子是三角

錐形，易于提供孤對(duì)電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上

講，依據(jù)NH3-H2OD^NH；+OH，可知答案是B。

5.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CL、Bn、12相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤。

6.【答案】B

????

?p??R?C]?

【解析】硼原子最外層只有3個(gè)電子，BCb的電子式為????？???二故②錯(cuò)誤；在離

：C1：

子化合物中陰、陽(yáng)離子應(yīng)相間排布，則硫化鉀的電子式應(yīng)為K+[:S：]2-K4,故⑤錯(cuò)

誤；在N2H4中，N與N之間是單維，故⑥錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】既含有離子鍵又含有其價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、

HCI,排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBn、NaCkMgCh,排除C、D項(xiàng)；

既含有禹子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NHKl、KOH、NazCh、（NHD2S、Na2sO4。

8.【答案】D

【解析】C3O2與CO中碳元素都處于低價(jià)態(tài)，可以在氧氣中燃燒生成C02,A正確；硫

化族在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO?和SO2,B正確；COS分子結(jié)構(gòu)與CCh類(lèi)似，

分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；同素異形體描述對(duì)象為單質(zhì)，D錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】由圖可知，該分子的分子式為S4N4,A正確：因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，

若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8曲子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共

價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又

含有非極性鍵(N—N鍵)，C正確；N—S共用電子對(duì)偏向N,N—N共用電子對(duì)不偏移，

故該分子中N的化合價(jià)為-2,D錯(cuò)誤。

10.【答案】D

【解析】由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最

外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素：與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y

為氮元素。

11.【答案】B

【解析】符合條件的物質(zhì)有很多，如NasN、Mg3N2>NaF、MgF2>Na2O.MgO、AI2O3、

NH4F、NaOH等，故X中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；NFUF、NaOH

中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，B正確；一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20,

且兩種元素在同一主族的物質(zhì)只有KH,但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也

不可能位于同一周期，C錯(cuò)誤；如Na+的半徑小于。2-的半徑，D錯(cuò)誤。

12.【答案】(1)D：氧、E：氟：('1：Cl：HC1O4

⑵Na點(diǎn)汾Na—Na+I：0：J2-Na+

(3)2CO:+2Na2O2===2Na2CO3+O2

(4)E

【解析】由題中所述E的性質(zhì)知E是氯元素，則D是氧元素，氧葩與H、C、N、Na形

成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩類(lèi)化合物，故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、

NO2、NazCh、NazO中的若干種。

(2)Na2O.NazCh為離子化合物且Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

(3)X、Y中各原子(離子)最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CO、NazO.Na202o

(4)B不可能是鼠元素。

直通高考

1.【答案】C

【解析】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確：B.加熱

蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，R項(xiàng)寸確：

C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O=H2co3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，

金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作

用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。

2.【答案】A

【解析】A、氧化鈣與水化合過(guò)程中水中的共價(jià)鍵會(huì)斷裂，并會(huì)形成氫氧根離子，選項(xiàng)A

正確；B、熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項(xiàng)B

不正確；C、HCI屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C不正確；D、足球烯（Go）并非共價(jià)化合物，

選項(xiàng)D不正確。答案選A。

3.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氧”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Cl7H35coOH+C2H518OH型占a7H35coi80c2H5+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下

O.lmolL」氨水的溶液中c（OHC=10-29molL-1<0.1molL,,氮水為弱堿水溶

液，電離方程式為NH3?H2O^^NH4++OH,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有I個(gè)電

子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子，C1易得電子形成Ct,Na將最外

層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精

銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,D項(xiàng)正確；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、

電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化

合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。

4.【答案】A

【解析】A.P的質(zhì)子數(shù)是15,A正確；B.F原子的電子數(shù)為9,B錯(cuò)誤；C.離子化合

物中陰、陽(yáng)離子間隔排列，其電子式中離子分開(kāi)寫(xiě)、不能合并，C錯(cuò)誤；D.明風(fēng)是十二

水合硫酸鋁鉀，D錯(cuò)誤。

5.【答案】C

【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO?在因杰時(shí)是分子晶體，熔化

破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.NaCl是離子億合物，熔化斷裂離子

鍵，而HC1在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；

C.SiC和SiCh都是原子晶體，炫化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)犍有關(guān)，立確：D.Ch和

12在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過(guò)程中需要破壞的作用力的類(lèi)型和大小，一般來(lái)

說(shuō)原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共

價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，

需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體；而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與

化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)

是在考查晶體類(lèi)型，即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項(xiàng)符合題意。

考點(diǎn)26元素周期表的結(jié)構(gòu)

期知識(shí)整與

一、元素周期表及其結(jié)構(gòu)

1.編排原則

（1）周期：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列成一橫行，。

（2）族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排

成一縱行。

2.結(jié)構(gòu)

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）：

短周期長(zhǎng)周期

序號(hào)1234567

元素種數(shù)28818183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

（2）族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）

列121314151617

主族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVI1BIBIIB

W1族第8、9、10,共3個(gè)縱行

0族第18縱行

3.元素周期表中元素的分區(qū)

IAHAHAIVAVAMAM[A0

1

非金屬性逐漸增強(qiáng)I

非

2金

金

3屬

稀

A1;Si非金屬元素屬

性

4有

"Ge"!As性

逐

及

5I逐

漸

金屬元素一5?Te元

漸

6增

素

'PblAt增

I

7強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)

4.元素周期表中必記的4個(gè)關(guān)系

（1）常見(jiàn)的四組等量關(guān)系

①核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)；

②核外電子層數(shù)二周期序數(shù)；

③主族序數(shù);