2025屆吉林省吉林地區(qū)高三上學期二?；瘜W試題及答案

★保密·啟用前★吉林地區(qū)普通中學2024-2025學年度高中畢業(yè)年級第二次調研測試化學試題說1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.草紙上答題無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56Ti4815小題，每題3分，共45分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學讓生活更美好。下列說法正確的是AFe3O4B．燃放五彩繽紛的煙花讓節(jié)日更絢爛是利用了焰色試驗，焰色試驗屬于化學變化C．水果罐頭中添加維生素C主要用作營養(yǎng)強化劑，以補充必要的營養(yǎng)成分D2A．用于航天器消毒的次氯酸空間填充模型：B．火星中的中子數(shù)為10的氖原子：10NeC．月壤成分中所含羥基的電子式：D．對采集到的月壤，可以利用質譜儀鑒定其中所含的元素3．磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷（P）中毒可用CuSO溶液解毒，發(fā)生如下44反應：P+CuSO+HO→CuP+HPO+HSO44233424A．P4只發(fā)生了氧化反應B．反應過程中溶液pH增大C．11molP4發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為120mol高三化學試題第1頁（共10頁）D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗4．類比遷移的思維方法是利用“已知解決“未知的一種有效策略。下列類比遷移結果正確的是A．氯水能使?jié)駶檖H試紙先變紅后褪色，SO2也能使?jié)駶檖H試紙先變紅后褪色B．甲烷的一氯代物只有一種，新戊烷的一氯代物也只有一種C．FeO溶于鹽酸生成FeCl和FeCl，F(xiàn)eO溶于氫碘酸生成FeI和FeI33423342D．(CH)CBr能發(fā)生水解反應和消去反應，(CH)CCHBr也能發(fā)生水解反應和消33332去反應5．下列化學方程式或離子方程式正確的是A．將Cl通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl＋2OH－－＋ClO－＋HO222高溫B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒：4FeS＋15O2FeO＋8SO32223CCl2發(fā)生取代反應：D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：610mL0.4mol·L－1KI溶液和6mL0.2mol·L－1Fe(SO)溶液混合充分反應后，243取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡Fe3＋＋I－Fe2＋＋I2（未配平）的是實驗編號實驗操作向混合液中加入1mLCCl4向混合液中滴入AgNO3溶液向混合液中滴入酸性KMnO4溶液向混合液中滴入苯酚稀溶液B．②③實驗現(xiàn)象①②CCl4層呈紫色有黃色沉淀生成KMnO4溶液紫色褪去溶液顯紫色③④A．①②D．③④C．①④7．每年10月23日為“摩爾日，NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是①標準狀況下，44.8L的SO溶于水得到2mol的HSO324②1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA③44g環(huán)氧乙烷（）中所含共價鍵數(shù)目為3NA④常溫下，2L1mol/LNHCl溶液與1L2mol/LNHCl溶液中NH+的數(shù)目均小于4442NA，且前者更小高三化學試題第2頁（共10頁）⑤1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑥常溫下，pH＝13的KOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NAA①②B②④C②⑤D③⑥8增大的同一短周期主族元素ABCDE組成的新型鋰離子電池電解質如圖（→D的一種單質可用作消毒劑。下列有關說法正確的是A．簡單離子半徑：A<D<EB．E單質可以把D從其簡單氫化物中置換出來C．B的最高價氧化物的水化物為強酸D．氫元素分別與ACDE形成二元化合物，氫在化合物中的化合價均為+1價9．用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ⅢⅠⅡⅣA．裝置Ⅰ：制取無水MgCl2C．裝置Ⅲ：制取NaCO固體B．裝置Ⅱ：制取氯氣D．裝置Ⅳ：測定NaClO溶液的pH2310．我國科研工作者以CO和HO“喝西北風22應里有一步是在催化劑作用下CO2加氫制得甲醇，該反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質用*標注，如*CO表示CO吸附在催化劑表面，圖中*H22下列說法錯誤的是A．CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%高三化學試題第3頁（共10頁）B．合成甲醇過程的決速步化學反應方程式為*OCH+*H→*CHOH33C．該過程中得到相對較多的副產物為COD．CO2加氫制甲醇過程中伴隨副反應，選擇合適催化劑可提高甲醇反應的選擇性11.鎮(zhèn)靜催眠藥“安定在體內代謝產物之一M的結構簡式如圖所示，下列關于M的說法正確的是A．分子式為CHClNO216132B．1molM最多與8molH2發(fā)生反應C．有1種含氧官能團D．M可以發(fā)生加成反應，水解反應和取代反應12．CO的捕集和利用是實現(xiàn)“雙碳目標的一個重要研究方向，我國設計CO熔鹽捕22獲與轉化裝置(左圖)(右圖)聯(lián)合實現(xiàn)綠色轉化。下列有關說法正確的是A．左圖裝置B電極應該與右圖裝置Y電極相連B．左圖裝置A電極反應式為：2CO25＋4e－↑＋O↑222C．熔鹽可用CCl4代替D．理論上轉移0.5mol電子可捕獲標準狀況下CO2氣體2.8LCH3OH(g)13.已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)B(g)在210℃和220℃時A的轉化率隨反應時間的變化關系如圖所示，設A的起始濃度為dmol·L－1。下列說法錯誤的是0.99d0.99dA．220℃時反應的平衡常數(shù)Kmol/L0.01dB.從反應體系中移出部分甲醇可以提高A的轉化率高三化學試題第4頁（共10頁）0.68d200C．210℃時，0~200min內A的平均反應速率為mol/(L·min)D．a、b兩點用物質B表示的瞬時反應速率：b＜a14.和42已知：Pb(OH)性質類似Al(OH)。下列說法錯誤的是23A．“脫硫”是把PbSO轉化為NaSO將硫除去424B．“酸浸”發(fā)生的反應有PbCO＋2CHCOO)＋CO↑＋HO333222C．“酸浸”中HO會分解，應適當過量22D．“沉鉛”時為保證鉛完全沉淀，應該加入過量NaOH15．秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO)和黃金雨中黃色的PbI都是難溶性鉛鹽涂料。室溫32下，PbCO和PbI在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2＋)與-lgc(CO23)或32-lgc(I－)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ對應的是-lgc(Pb2＋)與-lgc(I－)的變化關系B．a點PbCO3的結晶速率小于其溶解速率C．向濃度均為1mol/L的NaCO、NaI混合溶液中滴23入Pb(NO3)2溶液先產生白色沉淀D.反應PbI2(s)+CO23(aq)PbCO3(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－6二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.（15分）納米TiO2在環(huán)境凈化、光催化、光電轉換等領域有著極其廣泛的應用，某小組在實驗室中制備納米TiO2。Ⅰ.制備并收集TiCl4(裝置如圖所示，加熱及夾持裝置略去)已知：相關物質的部分性質如表所示：物質熔點/℃-23.2沸點/℃其他性質高溫時能與O2淀，能溶于CCl4等有機物。TiCl4136.4FeCl3CCl4304316遇水易水解生成紅褐色物質。-2376.8難溶于水，且密度大于水的密度?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。（2）實驗操作順序中，K、K打開的先后順序依次為。12（3）C裝置為U形水柱，該裝置的作用為，并可以平衡氣壓。（4D裝置管式爐溫度加熱到900℃，瓷舟中物質反應后生成TiCl、FeCl和一種有43毒氣態(tài)氧化物，其化學反應方程為還有副反應生成的少量CCl4。，同時（5）根據所給信息，裝置E控溫箱溫度控制范圍應為（6）F裝置設計上存在的一處明顯缺陷是Ⅱ.制備并測定納米TiO2，可除去一部分雜質。。（7）①儀器b中收集到的粗產品，可采用四氯化鈦。方法分離提純，得到較為純凈的②以N為載體，用TiCl和水蒸氣反應并控制溫度生成納米xTiO?yHO。之后2422進行如下操作：灼燒、干燥器中冷卻、稱重，得到固體物質3.47g。③測定TiO2純度：將②中得到的3.47g固體放入錐形瓶中，用過量稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，加入KSCN溶液做指示劑，用1.000mol·L－1NHFe(SO)溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗442NHFe(SO)溶液體積的平均值為40.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋HO=TiO2+＋4422Fe2+＋2H＋)。高三化學試題第6頁（共10頁）該產品中TiO2的質量分數(shù)為17.（12分）釕（Ru）為稀有元素，廣泛應用于電子、航空航天、化工等領域。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO、BiO，一種從中回收Ru制RuCl的工藝流程2233如下：（1“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為________。（2）濾液Ⅰ中溶質主要成分為RuO2-、NaBiO、NaHPbO和________；BiO轉化42223為NaBiO2的化學方程式為_____________________________________________。（3“還原”過程生成Ru(OH)4pH明顯增大，則該過程的離子反應方程式為_________________________________________________。（4）“吸收”過程產生的氣體X經Y溶液吸收后，經進一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學式分別為________、________。（5RuCl3在有機合成中有重要應用，其參與某有機物合成的路線如圖3所示（HAc代表乙酸，Ph________。A．RuCl3為催化劑B．HO作氧化劑22C．HAc為中間產物高三化學試題D．主要生成物為18.（14作。（1）汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體：2CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g)△H1。22已知：反應N(g)+O(g)2NO(g)△H2=+180.0kJ/mol，若CO的燃燒熱△H為22-283.5kJ/mol，則△H1=___________。（2）NO是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究NO的分解對環(huán)境保護有22重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步：I2(g)→2I(g)(快反應)第二步：I(g)+NO(g)→N(g)+IO(g)(慢反應)22第三步：IO(g)+NO(g)→N(g)+O(g)+I(g)(快反應)2222實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(NO)·c0.5(I)(k為速率常數(shù))，下列表222述正確的是。A．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣有關B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應的催化劑（3）利用電化學方法在有機復合營養(yǎng)液（有水但不多）中通過微生物電催化將NO2有效地轉化為NH，裝置如圖1所示。陰極區(qū)電極反應式；。24當體系的溫度升高到一定程度，電極反應的速率反而迅速下降，其主要原因是高三化學試題第8頁（共10頁）（4）有氧條件下，NH3在硅基銅位點催化劑表面脫除煙氣中的NO，反應機理如圖2所示，但本裝置有缺陷，反應一段時間后反應速率變慢甚至失效，分析原因。（5）近年來，低溫等離子技術是在高壓放電下，O2產生O?自由基，O?自由基將NO氧化為NONaCONO223空氣（N、O、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置。22①等離子體技術在低溫條件下可提高NO的轉化率，原因是。②其他條件相同，等離子體的電功率與NO的轉化率關系如圖所示：當電功率大于30W時，NO轉化率下降的原因可能是（用化高三化學試題第9頁（共10頁）19.（14分）以某離子液體M′為催化劑合成有機物I的路線如下圖所示：已知：R-CHOR-CH=CHCHO回答下列問題：（1）化合物B中官能團的名稱為__________________。（2）反應G→H的反應類型為__________________。（3）反應C→D中加入的試劑1的結構簡式為__________________。實驗室檢驗化合物C中官能團的常見方法是___________（4E→F分兩步進行，第一為加成反應，寫出第二步反應的化學方程式：______________________________________________________。（5）下列說法錯誤的是__________________a.化合物A的芳香族同分異構體有3種b.丙二腈（）在酸性條件下完全水解可生成丙二酸c.化合物的I的核磁共振氫譜共有5組峰d.上圖所涉及的有機物中，只有1種有機物含有手性碳原子（6）符合下列條件的有機物有_____________種。①相對分子質量比化合物C大14②含有苯環(huán)③可與溴的四氯化碳溶液反應④不考慮烯醇結構高三化學試題第10頁（共10頁）吉林市普通中學2024—2025學年度高三年級第二次調研考試閱卷時間：請各位老師在1月17日15:00前完成閱卷，辛苦啦！一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共分）1D92A10B3CD4B5D6C7B8B12D13D14D15CA二、非選擇題（4道題，共55分）16.（15分）（1）恒壓滴液漏斗（1分，寫“恒壓分液漏斗”也可以）（2）K12分）（3）判斷裝置內壓強的變化，以達到控制氣體流速的目的（2分，關鍵詞“控制氣體流速（4）分，不配平或不寫條件給1分）~（5）136.4℃304℃（2分）（6）無CO尾氣處理裝置（2分，只寫“無尾氣處理”給1分）（7）蒸餾（2分，寫“分餾”也可以）92.2%（2分，寫0.922也可以）17.（12分）（1）NaClO