2024-2025年高中化學(xué)課時分層作業(yè)20二氧化硫的性質(zhì)和作用含解析蘇教版必修1

PAGE6-課時分層作業(yè)(二十)(建議用時：45分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威逼之一，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是()A．SO2 B．N2C．Cl2 D．COB[SO2、Cl2、CO均有毒，都是大氣污染物。]2．關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．在有的反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液確定得到Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項錯；SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3，C項錯；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，D項錯。]3．為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入()A．溴水 B．NaHSO3飽和溶液C．NaOH溶液 D．NaHCO3飽和溶液B[除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能削減要保留的物質(zhì)。]4．下列改變不屬于化學(xué)改變的是()A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C[A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附，從而使顏色褪去，為物理改變。故選C。]5．下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉—碘溶液A．①③ B．①③④C．②③ D．②④D[SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉—碘溶液褪色均體現(xiàn)其還原性。SO2使品紅溶液褪色是漂白性的結(jié)果。SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)使溶液褪色。]6．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2D．將SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3＋2H＋B[A項為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項中應(yīng)為2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O；D項中不反應(yīng)。]7．氯水和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅溶液和BaCl2的混合溶液中，能視察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①④ B．①③C．②③ D．②④C[盡管氯水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，而SO2具有還原性，若同時運(yùn)用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，因此二者等物質(zhì)的量混合時，會完全丟失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應(yīng)，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。]8．下列試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的是()C[SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色。通入品紅溶液中，品紅褪色。c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。]9．下列事實各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．還原性e．漂白性(1)SO2使品紅溶液褪色________。(2)SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(4)點燃的鎂條在SO2中接著燃燒(2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up14(點燃))2MgO＋S)________。(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升________。(6)SO2使石蕊試液變紅色________。[解析](2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的緣由是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂白性。[答案](1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b10．用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體性質(zhì)試驗，請回答：(1)儀器D的名稱是________。(2)試驗過程中，儀器A中的試驗現(xiàn)象是_____________________________________________________。(3)寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)依據(jù)形態(tài)可知：裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱是U形干燥管。(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A中盛放的是品紅溶液，所以儀器A中的試驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(3)二氧化硫具有還原性，能被鐵離子氧化為硫酸根，離子方程式為2H2O＋SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。[答案](1)U形干燥管(2)品紅溶液褪色(3)2H2O＋SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[等級過關(guān)練]11．(雙選)一瓶無色氣體，可能含有HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透亮溶液，將該溶液分成兩份，1份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是()A．原氣體中確定有SO2B．原氣體中可能有HBrC．原氣體中不能確定有無HClD．原氣體中不能確定有無SO2AC[依據(jù)題設(shè)試驗情景看，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原氣體必定含有SO2。其緣由是SO2與氯水反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，有H2SO4生成，Cl2被還原為Cl－。不能從“與AgNO3、HNO3混合溶液反應(yīng)生成白色沉淀”確定原氣體中含HCl，因為氯水中有Cl－。]12．下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的試驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無改變，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此推斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()選項ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液B[CO和CO2不具有漂白性，A、C選項被解除。B選項，當(dāng)關(guān)閉活塞時SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被汲取，不能使品紅褪色。D選項，當(dāng)關(guān)閉活塞時，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。]13．某化學(xué)愛好小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)覺澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)覺渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：___________________________________________。為了驗證揣測，該小組設(shè)計試驗加以探究。[試驗探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)當(dāng)裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是____________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。通過該試驗，該小組同學(xué)視察到以下三個試驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：__________________________________________________________________________________________________________。[解析]回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必需先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。[答案]氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體14．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的試驗裝置。(1)該化學(xué)愛好小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是__________________________________________________________________________________________________________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，愛好小組的同學(xué)打算了以下試劑：①氯化銅溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴入盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴入盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由試驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2的裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。