高二年級化學(xué)選修4期中考試試題

...wd......wd......wd...2015—2016學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試卷命題人：人民幣想軍命題范圍：能量變化與化學(xué)平衡相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14〔開場時間：100分鐘總分：100分〕第一局部選擇題〔共54分〕一．選擇題：〔此題共18小題，每題3分，，共54分，每題只有一個選項符合題意〕1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，以下4個化學(xué)方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反響熱為57.3kJ/mol的是〔〕A．①②B．③C．④D．均不符合2.升高溫度能加快反響速率的主要原因是〔〕活化分子的能量明顯增加降低了反響的活化能增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)改變了化學(xué)反響的能量變化3．：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ/mol，以下說法正確的選項是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反響生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在一樣條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反響生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量4．熱化學(xué)方程式：①CO〔g〕+O2〔g〕＝CO2〔g〕ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2〔g〕+O2〔g〕＝H2O〔g〕；ΔH=-241.8kJ·mol-1則以下說法正確的選項是〔〕 A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反響①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕ΔH=-41.2kJ·mol-1 C．H2〔g〕轉(zhuǎn)變成H2O〔g〕的化學(xué)反響一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反響H2〔g〕+O2〔g〕＝H2O〔l〕；ΔH＞-241.8kJ·mol-15．在一樣溫度下，以下兩個反響放出的熱量分別用Q1和Q2表示：〔〕H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕⊿H=—Q1kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕⊿H=—Q2kJ/molQ1<1/2Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1＞1/2Q2D．Q1=1/2Q26．對于到達(dá)平衡的反響：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是〔〕A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜37.在密閉容器中進(jìn)展以下反響：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反響符合下面圖像，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.正反響放熱，L是固體或液體B.正反響放熱，L是氣體

C.正反響吸熱，L是固體D.正反響吸熱，L是氣體8．在2L密閉容器中，發(fā)生3A〔氣〕+B〔氣〕=2C〔氣〕的反響，假設(shè)最初參加A和B都是，A的平均反響速率為0.12mol.L-1.s-1，則10秒鐘后容器中含的B是〔〕A．1.6molB．C．D．反響Na2SO4＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，以下各組實驗中反響最快的是〔〕組號反響溫度〔〕參加反響的物質(zhì)體積(mL)體積〔mL〕濃度〔mol.L-1〕體積(mL)濃度〔mol.L-1〕A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010．一定溫度下,向aL的密閉容器中參加2molNO2(g),發(fā)生如下反響：2NO22NO+O2,此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺11．壓強(qiáng)變化不會使以下化學(xué)反響的平衡發(fā)生移動的是〔〕A．3H2〔g〕+N2〔g〕2NH3〔g〕B．H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕C．2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕D．C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕12．以下不屬于自發(fā)進(jìn)展的變化是〔〕A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO313．以下反響到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反響方向移動的是〔〕A．2NO2〔g〕N2O4〔g〕〔正反響為放熱反響〕B．3O2〔g〕2O3〔g〕〔正反響為吸熱反響〕C．H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕〔正反響為放熱反響〕D．NH4HCO3〔s〕NH3〔g〕+H2O〔g〕+CO2〔g〕〔正反響為吸熱反響〕14．在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反響按進(jìn)展，2秒鐘后反響速率如下：v(A2)=0.5mol.L-1.s-1，v(B2)=1.5mol.L-1.s-1，v(C2)=1.0mol.L-1.s-1，則x、y的值分別為〔〕A．1和3B．3和2C．3和1D．4和515．某可逆反響在密閉容器中進(jìn)展：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)〔放熱反響〕，右圖中曲線b代表一定條件下該反響的過程，假設(shè)使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是〔〕 A．增大A的濃度B．縮小容器的容積 C．參加催化劑D．升高溫度16．一定能使反響速率加快的因素是：〔〕①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反響物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④17．在密閉容器中發(fā)生如下反響：mA(g)+nB(g)pC(g)，到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，以下說法錯誤的選項是〔〕A.m+n>pB.平衡向逆反響方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小18．在容積一樣的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反響2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，在一樣溫度下到達(dá)平衡。假設(shè)甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，則到達(dá)平衡所需時間〔〕A.甲所需時間短B．乙所需時間短C．甲、乙同時到達(dá)D．無法確定第二局部非選擇題〔共46分〕二．填空題：〔每空3分，共36分〕19．〔6分〕：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=–571.6kJ·mol-1,由此可知，H2燃燒熱為，H2燃燒熱化學(xué)方程式為。20．〔12分〕在一定條件下，xA+yBzC的反響到達(dá)平衡。〔1〕A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反響方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是〔2〕C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則移動?！蔡睢罢颞暋ⅰ澳嫦颞暬颉安花暋场?〕B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是態(tài)?！蔡睢皻猕暋ⅰ耙酣暬颉肮台暋场?〕加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反響是熱反響。〔填“放〞或“吸〞、〕21．〔18分〕氮化硅〔Si3N4〕是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反響制得：3SiO2〔s〕+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)〔1〕該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；〔2〕假設(shè)知上述反響為放熱反響，則其反響熱△H0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；升高溫度，其平衡常數(shù)值〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕；假設(shè)CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝〔3〕到達(dá)平衡后，改變某一外界條件〔不改變N2、CO的量〕，反響速率與時間t的關(guān)系如右圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；〔4〕圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。三．計算題：〔共10分〕23.〔10分〕反響N2+3H22NH3在密閉容器中進(jìn)展并到達(dá)平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反響到達(dá)平衡時有25%的N2轉(zhuǎn)化，求：〔1〕到達(dá)平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少〔2〕平衡時NH3占總體積百分?jǐn)?shù)是多少2015—2016學(xué)年度上學(xué)期期中考試姓名：班級：姓名：班級：考號座位號一．選擇題：〔此題共18小題，每題3分，，共54分〕題號123456789答案題號101112131415161718答案二．填空題：〔共36分〕19．〔6分〕20．〔12分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕21．〔18分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕三．計算題?！补?0分〕22．〔10分〕2015—2016學(xué)年度上學(xué)期期中考試姓名：姓名：班級：考號座位號一．選擇題：〔此題共18小題，每題3分，，共54分〕題號123456789答案DCCBACBCD題號101112131415161718答案ABDBACDAB二．填空題：〔共36分〕19．〔6分〕285.8kJ·mol-1H2(