2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)2化學(xué)平衡的移動(dòng)跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1化學(xué)平衡的移動(dòng)1、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(

)A.A的轉(zhuǎn)化率變大

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大

D.a<c+d2、下圖表示肯定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系,其中t1是達(dá)到平衡須要的時(shí)間,t2~t3是變更一個(gè)條件后出現(xiàn)的狀況,則該條件可能是（）A.加壓 B.升溫 C.加入催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度3、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在肯定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是()A.m＋n<q B.n>qC.x點(diǎn)的混合物中v正<v逆 D.x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小4、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．運(yùn)用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 B．上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c＋d D．依據(jù)圖像無(wú)法確定變更溫度后平衡移動(dòng)方向5、肯定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅變更圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變更趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng) x yA． 的質(zhì)量（忽視體積）CO的轉(zhuǎn)化率B． CO的物質(zhì)的量 與CO的物質(zhì)的量之比C． 的濃度平衡常數(shù)KD． 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度6、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)說(shuō)明的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫④溫度上升水的KW增大⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù).①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤7、對(duì)于可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH>0，下列圖象中正確的是（）A.B.C.D.8、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)>b＋cC．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上推斷都錯(cuò)誤9、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,試驗(yàn)如下:I.向5mL0.05mol/L溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份II.向一份中加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b);加入,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色I(xiàn)II.向另一份中加入,振蕩、靜置,下層顯紫紅色結(jié)合試驗(yàn),下列說(shuō)法不正確是()A.反應(yīng)a為:B.II中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC.比較氧化性:II中,D.比較水溶液中II<III10、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L—1·s—1B．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L—1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%11、新制飽和氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,若變更某一條件,以上說(shuō)法不正確的是(

)選項(xiàng)向新制飽和氯水中加入的物質(zhì)濃度變更平衡移動(dòng)方向應(yīng)用A氯化鈉c(Cl-)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HClB濃鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大右移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2C碳酸鈣c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液D氫氧化鈣c(H+)減小右移制漂白粉A.A B.B C.C D.D12、對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，下列探討目的和示意圖相符的是（

）A.目的：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）B.目的：溫度對(duì)反應(yīng)的影響C.目的：平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D.目的：催化劑對(duì)反應(yīng)的影響13、肯定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將2molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)限制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A．上升溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小B．將活塞由“4”推動(dòng)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同C．保持溫度不變，向甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2molD，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲14、已知某反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度和及壓強(qiáng)

和下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A．，，， B．，，，C．，，， D．，，，15、如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖甲表示反應(yīng)：，在其他條件不變的狀況下，變更起始物的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1<T2，b點(diǎn)處的轉(zhuǎn)化率最大B.圖乙表示某條件對(duì)的影響，乙肯定運(yùn)用了催化劑C.圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能同時(shí)變更正逆反應(yīng)的活化能D.圖丁表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間后測(cè)得含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的16、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．依據(jù)圖甲可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖乙中,虛線(xiàn)可表示運(yùn)用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示上升溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變更狀況,可推知正反應(yīng)的ΔH>017、恒容條件下,1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變更。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正a<v逆bB．T1K時(shí)平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應(yīng)速率均增大C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，v正/v逆＝16/9D．T2K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大18、在固定容積為1.00L的容器中,通入肯定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度上升,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)的ΔH_____(填“大于”或“小于”)0;100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)____。(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,變更反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T____(填“大于”或“小于”)100℃,推斷理由是______________________________________;②100℃時(shí)達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20molNO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),推斷理由是_____________________________________。19、在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。①達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。②達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。③達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar），并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。④達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡______移動(dòng)（同上）。⑤保持體積不變，上升溫度時(shí)，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。20、在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；(2)100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)___mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積削減一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，推斷理由是________________________________________。(4)100℃時(shí)達(dá)平衡后，變更反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，推斷理由是________________________________________。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：反應(yīng)達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，再次平衡后D的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍（小于2倍），說(shuō)明壓縮體積后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此a<C+d，A的轉(zhuǎn)化率降低，D的體積分?jǐn)?shù)變小，故D項(xiàng)正綜上所述，本題正確答案為D。2答案及解析：答案：C解析：此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng).A項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),上升溫度,平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)正確;增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng).D項(xiàng)錯(cuò)誤。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，由試驗(yàn)II可知，反應(yīng)a為可逆反應(yīng)，離子方程式為B項(xiàng)，加入飽和KSCN溶液，溶液變紅，則生成了較多的;加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，則加入前的溶液中含有較少的，由此說(shuō)明反應(yīng)a進(jìn)行的程度小于反應(yīng)b。C項(xiàng)，II中反應(yīng)a的平衡逆向移動(dòng)，則氧化性。D項(xiàng)，III中反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，的濃度上升，II中反應(yīng)a的平衡逆向移動(dòng)，的濃度降低，所以水溶液中的濃度：II<III。10答案及解析：答案：C解析：,A錯(cuò);

上升溫度,由0.10增大為0.11,平衡右移,則正向吸熱,ΔH>0,B錯(cuò);

,,平衡正向移動(dòng),v(正)＞v(逆),C對(duì);

D項(xiàng)中相對(duì)于原平衡增大壓強(qiáng),平衡左移,的轉(zhuǎn)化率大于80%,D錯(cuò)。11答案及解析：答案：B解析：向新制飽和氯水中加入氯化鈉,溶液中c(Cl-)增大,Cl2+H2OHCl+HClO的平衡逆向移動(dòng),所以能抑制氯氣溶解,因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,A正確向新制飽和氯水中加入濃鹽酸,c(H+)和c(Cl-)均增大,平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤。向新制飽和氯水中加入碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,c(H+)減小,Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移動(dòng),從而可制得濃度較高的次氯酸溶液,C正確。氫氣化鈣能與鹽酸、次氯酸發(fā)生中和反應(yīng),使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移動(dòng),最終得到氯化鈣、次氯酸鈣,從而制得漂白粉,D正確。12答案及解析：答案：C解析：13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：B解析：15答案及解析：答案：C解析：依據(jù)圖像，b點(diǎn)N2%最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，