2024-2025學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷4至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷（單選題共36分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23S32O161.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是A.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護(hù)法B.將解放橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕C.工業(yè)上電解熔融的來制備鋁D.鋅錳干電池工作時，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程【答案】D【解析】港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅比鐵活波，發(fā)生腐蝕先消耗鋅來保護(hù)鐵，屬于犧牲陽極法，A錯誤；外加電流法原理是將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連以起到減緩橋梁的腐蝕，B錯誤；為分子晶體，熔融時不能發(fā)生電離得到離子，所以無法通過電解熔融的來制備鋁，C錯誤；原電池工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽姵卦诠ぷ髦谐宿D(zhuǎn)化為電能外，同時還有熱能伴隨，D正確；故答案為：D。2.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說法正確的是A.催化劑可降低反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率B.，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.的燃燒熱為，則D.稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成時放出的熱量等于57.3kJ【答案】B【解析】催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；由熱化學(xué)方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，熱化學(xué)方程式為，故C錯誤；一水合氨在溶液中的電離過程為吸熱過程，則稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選B。3.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨時，一般采用的高溫條件B.實(shí)驗室制取氯氣時，采用排飽和食鹽水的方法收集C.配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋D.去除鍋爐水垢時，可先用溶液處理，然后用酸除去【答案】A【解析】合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但400℃～500℃左右催化劑活性較高，反應(yīng)速率較快，比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故A選；實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向移動，減小氯氣溶解度，能用平衡移動原理解釋，故B不選；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，常將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可以抑制鐵離子的水解，能用平衡移動原理解釋，故C不選；硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，然后用酸除去，可用平衡移動原理解釋，故D不選；答案選A。4.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率，注意速率單位統(tǒng)一；A．v(X)=0.02mol/(L?s)，則v(Z)=0.3mol/(L?min)；B．v(Y)=0.6mol/(L?min)，則v(Z)=0.3mol/(L?min)；C．v(Z)=0.4mol/(L?min)；D．v(W)=0.08mol/(L?s)，則v(Z)=1.2mol/(L?min)；故選D。5.為將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B.C. D.【答案】C【解析】將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯誤；鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與題中方程式不相符，B錯誤；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣，鋁為負(fù)極，銅為正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；兩個電極均為鋁，不能達(dá)到將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，D錯誤；故答案選C。6.下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.其它條件一定，平衡時壓縮體積增大壓強(qiáng)，v(正)減小，v(逆)增大D.消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體體積減小放熱反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；其他條件一定時，平衡時壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算2.24LCl2的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。7.向2L的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：后C的濃度增加了，下列說法正確的是A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.內(nèi)，C.5min時，D的物質(zhì)的量為0.3molD.當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】恒容條件，向容器中充入惰性氣體不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；內(nèi)，B為固體，不能用其濃度變化表示速率，B錯誤；5min時，C的濃度增加了，則D的濃度增加，體積2L，則D的物質(zhì)的量為0.3mol，C正確；當(dāng)時，未說明正逆速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。8.下列實(shí)驗裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖菍?shí)驗?zāi)康腁.鐵制品表面鍍銅B.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗裝置實(shí)驗?zāi)康腃.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響D.驗證電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物實(shí)驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】該電解質(zhì)裝置，鐵與電源正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅與負(fù)極相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故無法實(shí)現(xiàn)鐵制品表面鍍銅，A錯誤；通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，B正確；將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)不同溫度下氣體顏色的深淺判斷溫度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液檢驗，D正確；故選A。9.某化學(xué)反應(yīng)速率，在時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如圖所示變化的反應(yīng)是A.；放熱反應(yīng)B.；放熱反應(yīng)C.；吸熱反應(yīng)D.；吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】由圖可知，當(dāng)t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，故正向為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動，平衡逆向移動，故正向是氣體體積增大的方向，故選B；故選B。10.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.稀釋的醋酸，溶液中離子的濃度降低B.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后C.的鹽酸與等體積水混合后（忽略體積變化）D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【答案】C【解析】稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故A錯誤；pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故B錯誤；的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水混合后c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，故C正確；c（H+）=10-pH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗氫氧化鈉比硫酸多，故D錯誤；答案選C。11.、、分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是A.室溫下，說明的電離度一定比HCN的大B.室溫下向的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變C.25℃時，pH均為4的鹽酸和溶液中不相等D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時，越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】B【解析】電離度與溶液的濃度、電離常數(shù)、溫度等都有關(guān)，僅由電離常數(shù)無法比較電離度，A錯誤；=，Ka和Kw均不變，故不變，B正確；水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和溶液中相等，C錯誤；只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D錯誤；故選B。12.室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是A.HA的電離平衡常數(shù)約為B.d點(diǎn)溶液中C.滴定過程中可選用石蕊作指示劑D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：【答案】A【解析】由a點(diǎn)可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)約為，故A正確；d點(diǎn)溶液為NaA溶液，由于A－發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(A－)，故B錯誤；滴定終點(diǎn)生成NaA溶液，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故C錯誤；b點(diǎn)溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的NaA與HA的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A－水解成程度，故粒子濃度關(guān)系為：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D錯誤；故選A。第Ⅱ卷（非選擇題）13.二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。（1）已知：①②則與反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______。（2）研究表明CO和在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、的大小關(guān)系是______（填或“>”“<”或“=”）A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、由大到小關(guān)系是______。②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．B．體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．同一時間內(nèi)，消耗，生成0.02molCO③上述投料在、壓強(qiáng)下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)是______；平衡常數(shù)是______；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，則化學(xué)平衡會______（填“正向移動、逆向移動、不移動”）。④在、壓強(qiáng)時，若壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達(dá)式）?！敬鸢浮浚?）（2）①.<②.③.BD④.⑤.400⑥.正向移動⑦.【解析】【小問1詳析】按蓋斯定律，，反應(yīng)=，【小問2詳析】①在其它條件相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，在相同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：P2時＞P1時，則P1、P2的大小關(guān)系是P1＜P2；由圖可知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，A、B的溫度相同，故KA=KB，C的溫度比A和B的高，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC由大到小關(guān)系：KA=KB＞KC；②不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，即CH3OH的濃度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器容積不變中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；③H2的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.05÷0.2=25%；平衡常數(shù)K==400；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，Q=＜K，平衡正向移動；在、壓強(qiáng)時，若壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)=。14.平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡?；卮鹣铝袉栴}：I.25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-113.0×10-8（1）碳酸二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ka2=______。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是______(填選項字母)。A.COB.ClO-C.CH3COO-D.HCO（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填選項字母)。A.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-D.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClOII.醋酸是一種常見的有機(jī)酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示。（4）①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是______(填圖中字母，下同)。②a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是______。③b→c的過程中，的值將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。④若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可采用的方法是______(填選項字母)。A.加入H2OB.加入NaOH固體C.加入冰醋酸D.加入Na2CO3固體III.體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中兩溶液pH的變化如圖所示：（5）用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸______HX(填選項字母)。A.大于 B.等于 C.小于 D.無法比較【答案】（1）（2）A＞B＞D＞C（3）CD（4）①.c＜a＜b②.c③.變大④.BD（5）A【解析】【小問1詳析】的電離，，，則?！拘?詳析】根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：，則酸根結(jié)合的能力：?！拘?詳析】A．酸性：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3COOH和反應(yīng)生成CO2、H2O，A正確；B．酸性：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反應(yīng)生成HClO和CH3COO-，B正確；C．酸性：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，HClO不能和反應(yīng)生成CO2，C錯誤；D．酸性：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反應(yīng)生成和，D錯誤；故選CD?！拘?詳析】①溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子的濃度越大，則、、三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是；②加入水的體積越大，醋酸的濃度越低，其電離程度越大，、、三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是；③的過程中減小，而是定值，故的值將變大；④加入，、都減小，A項不符合題意；加入固體，減小，平衡正向移動，增大，B項符合題意；加入冰醋酸，平衡正向移動，增大，變大，C項不符合題意；加入固體，和反應(yīng)，減小，平衡正向移動，增大，D項符合題意?！拘?詳析】相同的兩種酸、，稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越弱，稀釋后的變化越小，則起始時，電離出相同濃度的氫離子，的濃度的濃度，中和時，消耗溶液的體積大，故選A項。15.定量分析是化學(xué)實(shí)驗中重要的組成部分：（1）某實(shí)驗小組設(shè)計用的溶液與的鹽酸置于如下圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗。①從實(shí)驗裝置上看，還缺少___________②該實(shí)驗小組做了三次實(shí)驗，每次取鹽酸和溶液各，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱___________；(計算結(jié)果保留1位小數(shù))③用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________。(填“偏大”“偏小”“無影響”)（2）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某市售白醋的含酸量(國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解為如下幾步：A．移取待測白醋注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上E．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度①正確操作步驟的順序是(填字母)A→___________→F；②若無上述E步驟操作，則測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；③在A步驟之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；④到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是___________；⑤滴定至終點(diǎn)消耗溶液，則該白醋中醋酸含量為___________，由此可知該白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.③.偏?。?）①.EDCB②.偏高③.偏高④.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.036【解析】【小問1詳析】①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；②該實(shí)驗測得平均溫差為3.4℃，；該實(shí)驗數(shù)據(jù)測出的中和熱；③若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，由于氨水電離會吸收熱量，因此溫度差減小，測得的中和熱數(shù)值會偏小?！拘?詳析】①正確操作步驟的順序是：潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄數(shù)據(jù)→開始滴定，因此正確操作為EDCB。②若不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管，NaOH溶液被稀釋，滴定用到的NaOH溶液體積偏大，根據(jù)計算，測定結(jié)果偏高；③若先用待測液潤洗錐形瓶，醋酸的物質(zhì)的量變大，則滴定結(jié)果偏高；④到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；⑤c(CH3COOH)=，故原釀造食醋中醋酸含量為。16.鎳氫電池廣泛用于油電混合動力汽車，該電池材料的回收利用也成為研究熱點(diǎn)。Ⅰ．某品牌鎳氫電池的總反應(yīng)為，其中，為吸附了氫原子的儲氫合金。圖為該電池放電時的工作原理示意圖。（1）混合動力車上坡時利用電池放電提供能源。①電極B是_____(填“正極”或“負(fù)極”)。②正極的電極反應(yīng)式為_____。（2）混合動力車下坡時利用動能回收給電池充電，結(jié)合化學(xué)用語說明此時電極附近的變化(忽略溶液體積變化)：_____。（3）已知：儲氫能力=，若該電池儲氫合金的儲氫能力為1120，則10cm3儲氫合金中的氫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____mol。Ⅱ．該品牌廢舊鎳氫電池回收過程中，金屬鎳的轉(zhuǎn)化過程如圖。轉(zhuǎn)化過程中所用和溶液通過電解溶液獲得，裝置如圖2。（4）圖中，電解池的陽極為_____(填“C”或“D”)。（5）結(jié)合化學(xué)用語，說明產(chǎn)生的反應(yīng)池及其原理：_____。（6）回收該品牌廢舊鎳氫電池過程中，在陰極收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上最多可回收得到摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量為_____。【答案】（1）①.正極②.H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-（2）充電時M得電子生成MH，電極方程式為：H2O+M+e-=MH+OH-，此時電極A附近的氫氧根濃度增大，pH變大（3）0.1（4）C（5）電極C為該電解池的陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同時通過陰離子交換膜進(jìn)入甲池，產(chǎn)生H2SO4（6）27.9【解析】【小問1詳析】由電池中電子流向可知，電極A是負(fù)極，B為正極；鎳氫電池的總反應(yīng)為，正極NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-?！拘?詳析】電池充電時A是陰極，由可知，充電時M得電子生成MH，電極方程式為：H2O+M+e-=MH+OH-，此時電極A附近的氫氧根濃度增大，pH變大；【小問3詳析】由儲氫能力=得出：1120==，=10g/L，10cm3儲氫合金中H2的質(zhì)量為10×10-3L×10g/L=0.1g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；【小問4詳析】電解池中陽離子向陰極移動，由Na+的流向可知，電極D為陰極，電極C為陽極；【小問5詳析】電極C為該電解池的陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同時通過陰離子交換膜進(jìn)入甲池，產(chǎn)生H2SO4；【小問6詳析】電解過程中，H2O在陰極得到電子生成H2，電極方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極收集到H2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，生成0.6molH+，可以生成0.3molH2SO4，0.3molH2SO4與Ni反應(yīng)得到0.3mol的NiSO4，最終得到0.3molNi(OH)2，質(zhì)量為0.3mol×93g/mol=27.9g。天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷4至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷（單選題共36分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23S32O161.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是A.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護(hù)法B.將解放橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕C.工業(yè)上電解熔融的來制備鋁D.鋅錳干電池工作時，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程【答案】D【解析】港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅比鐵活波，發(fā)生腐蝕先消耗鋅來保護(hù)鐵，屬于犧牲陽極法，A錯誤；外加電流法原理是將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連以起到減緩橋梁的腐蝕，B錯誤；為分子晶體，熔融時不能發(fā)生電離得到離子，所以無法通過電解熔融的來制備鋁，C錯誤；原電池工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電池在工作中除了轉(zhuǎn)化為電能外，同時還有熱能伴隨，D正確；故答案為：D。2.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說法正確的是A.催化劑可降低反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率B.，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.的燃燒熱為，則D.稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成時放出的熱量等于57.3kJ【答案】B【解析】催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；由熱化學(xué)方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，熱化學(xué)方程式為，故C錯誤；一水合氨在溶液中的電離過程為吸熱過程，則稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選B。3.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨時，一般采用的高溫條件B.實(shí)驗室制取氯氣時，采用排飽和食鹽水的方法收集C.配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋D.去除鍋爐水垢時，可先用溶液處理，然后用酸除去【答案】A【解析】合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但400℃～500℃左右催化劑活性較高，反應(yīng)速率較快，比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故A選；實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向移動，減小氯氣溶解度，能用平衡移動原理解釋，故B不選；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，常將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可以抑制鐵離子的水解，能用平衡移動原理解釋，故C不選；硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，然后用酸除去，可用平衡移動原理解釋，故D不選；答案選A。4.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率，注意速率單位統(tǒng)一；A．v(X)=0.02mol/(L?s)，則v(Z)=0.3mol/(L?min)；B．v(Y)=0.6mol/(L?min)，則v(Z)=0.3mol/(L?min)；C．v(Z)=0.4mol/(L?min)；D．v(W)=0.08mol/(L?s)，則v(Z)=1.2mol/(L?min)；故選D。5.為將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B.C. D.【答案】C【解析】將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯誤；鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與題中方程式不相符，B錯誤；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣，鋁為負(fù)極，銅為正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；兩個電極均為鋁，不能達(dá)到將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，D錯誤；故答案選C。6.下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.其它條件一定，平衡時壓縮體積增大壓強(qiáng)，v(正)減小，v(逆)增大D.消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體體積減小放熱反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；其他條件一定時，平衡時壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算2.24LCl2的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。7.向2L的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：后C的濃度增加了，下列說法正確的是A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.內(nèi)，C.5min時，D的物質(zhì)的量為0.3molD.當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】恒容條件，向容器中充入惰性氣體不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；內(nèi)，B為固體，不能用其濃度變化表示速率，B錯誤；5min時，C的濃度增加了，則D的濃度增加，體積2L，則D的物質(zhì)的量為0.3mol，C正確；當(dāng)時，未說明正逆速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。8.下列實(shí)驗裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖菍?shí)驗?zāi)康腁.鐵制品表面鍍銅B.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗裝置實(shí)驗?zāi)康腃.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響D.驗證電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物實(shí)驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】該電解質(zhì)裝置，鐵與電源正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅與負(fù)極相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故無法實(shí)現(xiàn)鐵制品表面鍍銅，A錯誤；通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，B正確；將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)不同溫度下氣體顏色的深淺判斷溫度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液檢驗，D正確；故選A。9.某化學(xué)反應(yīng)速率，在時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如圖所示變化的反應(yīng)是A.；放熱反應(yīng)B.；放熱反應(yīng)C.；吸熱反應(yīng)D.；吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】由圖可知，當(dāng)t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，故正向為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動，平衡逆向移動，故正向是氣體體積增大的方向，故選B；故選B。10.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.稀釋的醋酸，溶液中離子的濃度降低B.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后C.的鹽酸與等體積水混合后（忽略體積變化）D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【答案】C【解析】稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故A錯誤；pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故B錯誤；的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水混合后c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，故C正確；c（H+）=10-pH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗氫氧化鈉比硫酸多，故D錯誤；答案選C。11.、、分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是A.室溫下，說明的電離度一定比HCN的大B.室溫下向的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變C.25℃時，pH均為4的鹽酸和溶液中不相等D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時，越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】B【解析】電離度與溶液的濃度、電離常數(shù)、溫度等都有關(guān)，僅由電離常數(shù)無法比較電離度，A錯誤；=，Ka和Kw均不變，故不變，B正確；水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和溶液中相等，C錯誤；只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D錯誤；故選B。12.室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是A.HA的電離平衡常數(shù)約為B.d點(diǎn)溶液中C.滴定過程中可選用石蕊作指示劑D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：【答案】A【解析】由a點(diǎn)可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)約為，故A正確；d點(diǎn)溶液為NaA溶液，由于A－發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(A－)，故B錯誤；滴定終點(diǎn)生成NaA溶液，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故C錯誤；b點(diǎn)溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的NaA與HA的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A－水解成程度，故粒子濃度關(guān)系為：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D錯誤；故選A。第Ⅱ卷（非選擇題）13.二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。（1）已知：①②則與反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______。（2）研究表明CO和在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、的大小關(guān)系是______（填或“>”“<”或“=”）A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、由大到小關(guān)系是______。②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．B．體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．同一時間內(nèi)，消耗，生成0.02molCO③上述投料在、壓強(qiáng)下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)是______；平衡常數(shù)是______；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，則化學(xué)平衡會______（填“正向移動、逆向移動、不移動”）。④在、壓強(qiáng)時，若壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達(dá)式）。【答案】（1）（2）①.<②.③.BD④.⑤.400⑥.正向移動⑦.【解析】【小問1詳析】按蓋斯定律，，反應(yīng)=，【小問2詳析】①在其它條件相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，在相同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：P2時＞P1時，則P1、P2的大小關(guān)系是P1＜P2；由圖可知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，A、B的溫度相同，故KA=KB，C的溫度比A和B的高，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC由大到小關(guān)系：KA=KB＞KC；②不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，即CH3OH的濃度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器容積不變中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；③H2的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.05÷0.2=25%；平衡常數(shù)K==400；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，Q=＜K，平衡正向移動；在、壓強(qiáng)時，若壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)=。14.平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡?；卮鹣铝袉栴}：I.25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-113.0×10-8（1）碳酸二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ka2=______。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是______(填選項字母)。A.COB.ClO-C.CH3COO-D.HCO（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填選項字母)。A.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-D.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClOII.醋酸是一種常見的有機(jī)酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示。（4）①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是______(填圖中字母，下同)。②a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是______。③b→c的過程中，的值將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。④若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可采用的方法是______(填選項字母)。A.加入H2OB.加入NaOH固體C.加入冰醋酸D.加入Na2CO3固體III.體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中兩溶液pH的變化如圖所示：（5）用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸______HX(填選項字母)。A.大于 B.等于 C.小于 D.無法比較【答案】（1）（2）A＞B＞D＞C（3）CD（4）①.c＜a＜b②.c③.變大④.BD（5）A【解析】【小問1詳析】的電離，，，則?！拘?詳析】根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：，則酸根結(jié)合的能力：?！拘?詳析】A．酸性：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3COOH和反應(yīng)生成CO2、H2O，A正確；B．酸性：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反應(yīng)生成HClO和CH3COO-，B正確；C．酸性：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，HClO不能和反應(yīng)生成CO2，C錯誤；D．酸性：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反應(yīng)生成和，D錯誤；故選CD。【小問4詳析】①溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子的濃度越大，則、、三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是；②加入水的體積越大，醋酸的濃度越低，其電離程度越大，、、三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是；③的過程中減小，而是定值，故的值將變大；④加入，、都減小，A項不符合題意；加入固體，減小，平衡正向移動，增大，B項符合題意；加入冰醋酸，平衡正向移動，增大，變大，C項不符合題意；加入固體，和反應(yīng)，減小，平衡正向移動，增大，D項符合題意?！拘?詳析】相同的兩種酸、，稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越弱，稀釋后的變化越小，則起始時，電離出相同濃度的氫離子，的濃度的濃度，中和時，消耗溶液的體積大，故選A項。15.定量分析是化學(xué)實(shí)驗中重要的組成部分：（1）某實(shí)驗小組設(shè)計用的溶液與的鹽酸置于如下圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗。①從實(shí)驗裝置上看，還缺少___________②該實(shí)驗小組做了三次實(shí)驗，每次取鹽酸和溶液各，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱___________；(計算結(jié)果保留1位小數(shù))③用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________。(填“偏大”“偏小”“無影響”)（2）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某市售白醋的含酸量(國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解為如下幾步：A．移取待測白醋注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上E．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度①正確操作步驟的順序是(填字母)A→___________→F；②若無上述E步驟操作，則測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低