江蘇省2024年南通四?；瘜W(xué)試題及答案

化學(xué)練習(xí)卷第1頁(yè)，共6頁(yè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Al1.味精是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其主要成分為谷氨酸鈉,可由谷氨酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)制得。下列說(shuō)法不正確的是A.谷氨酸是一種氨基酸B.谷氨酸屬于高分子化合物C.谷氨酸鈉易溶于水D.谷氨酸鈉能與堿發(fā)生反應(yīng)2.反應(yīng)可用于制備NaN?。下列說(shuō)法正確的是A.NH?的電子式為H:N:H]B.N?O為共價(jià)晶體C.NaN?中N元素的化合價(jià)為-1D.NH?為非極性分子3.CuBr是常用的催化劑，受熱易分解。可通過(guò)SO?+2Cu2++2Br?+2H?O=2CuBr↓+SO2-+4H+制備。下列實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備SO?氣體B.用裝置乙收集SO?氣體C.用裝置丙制備CuBrD.用裝置丁吸收多余的SO?氣體4.元素N、O、P、S位于周期表中p區(qū)。下列說(shuō)法正確的是A.電離能：I(P)>Ii(S)B.原子半徑：r(O)>r(N)C.酸性：H?PO?>HNO?D.熱穩(wěn)定閱讀下列材料，回答5~7題：鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫(kù)，從海水中能獲得NaCl,NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl?、HCIO、ClO?、ClO?、ClO4。工業(yè)常通過(guò)電解NaCl飽和溶液制備Cl?,Cl?氧化鹵水中Br?可得到Br?。KCIO?酸性溶液中加入H?C?O?可制得黃綠色氣體ClO?,該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。F?能與熔融的Na?SO?反應(yīng)生成硫酰氟(SO?F?)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。5.下列說(shuō)法正確的是A.1molSO?F?分子中含有2molσ鍵B.Br原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p?C.CIO?和ClO4中鍵角相等D.NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Cl-構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)22D.用H?C?O?制備ClO?:2CIO3+C?O2-+4H+=2CIO?1+2CO?↑+2H?OA.Y為電源負(fù)極題8圖題8圖XC.可用酸性KMnO?溶液鑒別X與YD.X與足量H?加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子10.工業(yè)利用釩渣(主要成分為FeV?O?,雜質(zhì)為Al?O?)制備V?O?的工藝流程如下：A.“焙燒”時(shí)，n(氧化劑):n(還原劑)=5:4C.不選用HCl“調(diào)pH”的原因可能與VO?的氧化性較強(qiáng)有關(guān)))B.C.NH?NH?選擇高效催化劑可提高NO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)量0.1molL?1的NaHCO?溶液的pH為7.82向0.1molL1的NaHCO?溶液中持續(xù)通入CO?,溶液的pH減小3向0.1molL1的NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5molL1的NaHCO?溶液中滴加少量0.5molL1的CaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO?+OH=CaCO?↓+H?OD.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在c(Na+)<c(H?CO?)+c(CO})+c(HCO?)+c(C1)反應(yīng)I2CH?OH(g)=C?H?(g)+2H?O(g)反應(yīng)ⅡTol(g)+CH?OH(g)=p-X(g)+H?O(g)反應(yīng)ⅢTol(g)+CH?OH(g)=m-X(g)+H?O(g)選擇性隨溫度的變化如題13圖所C.在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，014.(15分)以軟錳礦[主要成分為MnO?,還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C??H??O)]為原回收率%③控制反應(yīng)溫度和SO?流速一定，反應(yīng)2小時(shí)，測(cè)得“還原”時(shí)錳元素的回收率與“制漿”時(shí)液固比的關(guān)系如題14圖1所示。液固比為20:1漿料中錳元素回收率低于液固比為10:1的漿料，原因是▲_回收率%題14圖1H?S?O?中含有S-S共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式可表示為▲。pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS?O?的生成速率減小，其主要原因是(2)已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO?可被氧氣直接氧化得到Mn(OH)?沉淀，再將Mn(OH)?氧化得到Mn?O?。其他條件一定時(shí)，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如題14圖2所示。題14圖2②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)氨氣超過(guò)30mL時(shí)，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是▲_15.(14分)化合物G是一種藥物合成中間體，人工合成路線如下：化學(xué)練習(xí)卷第4頁(yè)，共6頁(yè)化學(xué)練習(xí)卷第5頁(yè)，共6頁(yè)①能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；互管式爐聚酚染酸爐取出產(chǎn)品。足量H?O?至沉淀完全轉(zhuǎn)化為Na?CrO?。加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻后加入稀H?SO?,再加至終點(diǎn)，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。已知：2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2NaI。得到CrCl?·6H?O晶體。[已知：2CrCl?+3Fe+6H?O=2Cr(OH)?↓+3FeCl?+3H?↑。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鐵粉、鹽酸、硝酸酸化的硝酸銀溶液、蒸餾水、乙醚]17.(16分)氨的制備是當(dāng)前研究的重要課題。(1)CH4、N?偶聯(lián)活化制NH?。研究發(fā)現(xiàn)，[TiAlO?]+(M=139g·mol1)可以活化CH?,為[TiAlO?H?]+、HCHO。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的質(zhì)譜圖如題17圖1所示。圖中質(zhì)荷比為125對(duì)應(yīng)的微粒為▲,生成該微粒的同時(shí)，還生成▲_得到的質(zhì)譜圖如題17圖2所示。[TiAlO?]+與CH?反應(yīng)生成[TiAlO?H?]+的過(guò)程可題17圖1題17圖2題17圖3(2)電催化還原N?制NH?。在堿性水溶液中，通過(guò)電催化使N?還原為NH?的電極反應(yīng)(3)電催化還原NO?制NH?。NF是一種電極載體，分別以Ni?P/NF、Fe/NF、NF為陰極材面積為0.25cm2,電解2小時(shí)后，不同電極上NH?的產(chǎn)率及NH?的選擇性如題17圖3所示。①分別以Ni?P/NF、Fe/NF電極電Ni?P/NF為電極電解NaNO?溶液2小時(shí)，消耗n(NO?)總=▲mol。化學(xué)練習(xí)卷第6頁(yè)，共6頁(yè)高三練習(xí)卷二、非選擇題：共4題，共61分。(2)①M(fèi)n2+直接氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)6Mn2++6H?O+O?=2Mn?O?+12H+,反應(yīng)中生成大量(除特殊標(biāo)記外，其余每空2分。本題共15分)15.(1)sp2、sp3(2分)(3)(CH?CH?)?N能結(jié)合反應(yīng)中生成的HCl(2分)(3分)(5分)(本題共14分)化學(xué)答案第1頁(yè)共2頁(yè)16.(1)①除去N?中可能含有的O?(2分)②長(zhǎng)頸漏斗中的液面持續(xù)上升(2分)③繼續(xù)通入N?至固體冷卻(2分)(2)①2Cr(OH)?+3H?O?+4OH-=2CrO2-+8H?O