化學(xué)必修2第一節(jié)鹵族元素省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

第一節(jié)元素周期表元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)鹵族元素1/14相同：最外層電子都是7個差異：電子層數(shù)不一樣1.原子結(jié)構(gòu)二、鹵族元素FClBrI2/14氟氣氯氣溴碘固體3/14單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點℃沸點℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br2深棕色液體3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4顏色逐步變深密度呈增大趨勢熔點逐步升高沸點逐步升高2.物理性質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)4/14相同性:最外層電子數(shù)為7強氧化性遞變性:原子半徑逐步增大→原子查對最外層電子吸引力逐步減弱→得到電子能力逐步減弱→從氟到碘非金屬性逐步減弱F>Cl>Br>I3.化學(xué)性質(zhì)

預(yù)測5/14①與氫氣反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2HF很穩(wěn)定HCl較穩(wěn)定HBr不穩(wěn)定HI同時分解冷暗處爆炸光照或點燃加熱500℃連續(xù)加熱H2+F2=2HFH2+Cl2

2HCl點燃H2+Br2

2HBr500℃條件要求增高猛烈程度逐步減小氫化物穩(wěn)定性減弱H2+I22HI高溫6/14猛烈程度:

生成氫化物穩(wěn)定性:逐步減弱逐步減弱F2Cl2Br2I2通式：H2+X2=2HX(X=F,Cl,Br,I)HX溶液于得氫某酸，HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸。酸性：HF<HCl<HBr<HI7/14②與水反應(yīng)2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）氧化劑：F2

還原劑：H2OCl2

＋H2O＝HCl＋HClO(能反應(yīng))

Br2

＋H2OHBr＋HBrO(很弱)I2

＋H2OHI＋HIO（極弱）逐步減弱8/14③與NaOH溶液反應(yīng)2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2

＋2H2OCl2

＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2

＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2

＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O9/143鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)P9

試驗1-1試驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1.飽和氯水+NaBr+CCl42.飽和氯水+KI+CCl43.溴水+KI溶液+CCl4分兩層,上層無色,下層呈紫紅色分兩層,上層無色,下層呈橙色Br2+2KI=I2+2KBrCl2+2KI=I2+2KClCl2+2NaBr=Br2+2NaCl分兩層,上層無色,下層呈紫紅色10/14①最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，酸性越強,非金屬性越強。F沒有最高價含氧酸。HClO4>HBrO4>HIO4②可由與氫氣反應(yīng)難易及氫化物熱穩(wěn)定性,越易、越穩(wěn)定者非金屬性越強③單質(zhì)間置換非金屬強弱判斷依據(jù)（P9）：11/14同主族：元素金屬性、非金屬性遞變FClBrIAt非金屬性增強ⅦA規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐步減弱,失電子能力逐步增強，非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強。LiNaKRbCs金屬性增強IA12/145．以下與相關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確是(

)①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金屬性S>As，故前者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性O(shè)>N，故O2與H2化合比N2更輕易A．②③

B．③④

C．①④

D．①②9．(1)A元素原子核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9核素表示為________