【化學】三氧化硫和硫酸 課件+2024-2025學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第2課時三氧化硫和硫酸第五章第一節(jié)硫及其化合物回憶舊知思考：如何鑒別SO2與CO2?物理方法：聞氣味，溶解性化學方法：①用品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2；②用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；③用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。回憶舊知思考：如何除去CO2中的SO2？(1)通入飽和碳酸氫鈉溶液(2)通入酸性高錳酸鉀溶液(3)通入溴水中注意：不能通入飽和碳酸鈉溶液中課堂練習1.SO2通入氯化鋇溶液中會有什么現(xiàn)象？CO2通入氯化鈣溶液中呢？2.SO2通入硝酸鋇溶液中呢？一、三氧化硫三氧化硫的物理性質01熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下不為氣體，標況下為固體。注意：不能說在標準狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。三氧化硫的化學性質02酸性氧化物的通性①與水的反應：②與堿性氧化物反應：③與堿反應：SO3＋H2O===H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O二、硫酸

濃硫酸稀硫酸成分物理性質主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋主要以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子無色無嗅透明似水的液體①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體②沸點高：純硫酸難揮發(fā)，沸點338℃。(高沸點酸)③密度大④易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時放出大量的熱

硫酸的物理性質01將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。（酸入水）如何稀釋濃硫酸？思考交流課堂練習濃硫酸大面積撒在手上，該怎么處理？先用干毛巾擦掉濃硫酸，再用水沖洗，最后可以涂抹碳酸氫鈉1.稀硫酸的性質硫酸是強酸，具有酸的通性(1)電離方程式(2)

酸的通性稀硫酸與指示劑顯色紫色石蕊變紅與活潑金屬反應Fe+2H+=Fe2++H2↑與堿反應H++OH-=H2O（與強堿）

與堿性氧化物反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與弱酸鹽反應2H++CO32-=H2O+CO2↑硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性實驗驗證描述現(xiàn)象結論吸水性：硫酸可吸收氣體、液體中的水分子及結晶水合物中的結晶水，常用做干燥劑水霧較快消失吸收空氣中的水蒸氣藍色的硫酸銅晶體顏色變淡吸收晶體水硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性可干燥酸性氣體（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性氣體（如H2、O2、N2等）；不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）下列哪些氣體不能用濃硫酸干燥？思考交流NH3、CO2、SO2、H2、H2S、HI、HBr、CO、

Cl2、O2濃硫酸2.濃硫酸的特性（2）

脫水性：濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，使蔗糖、紙張、木材等脫水炭化?！竞诿姘鼘嶒灐楷F(xiàn)象分析蔗糖變黑迅速膨脹，疏松多孔海綿狀的固體溫度升高，有刺激性氣味濃硫酸的脫水性使蔗糖炭化產生大量氣體過程中放出熱量硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性（2）

脫水性【思考2】氣體可能是什么，如何產生的？【思考1】實驗過程涉及到哪些化學反應？脫水性C12H22O11濃硫酸12C+11H2O

蔗糖強氧化性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△實驗結論：濃硫酸具有脫水性（和強氧化性）硫酸的化學性質02吸水性脫水性原理濃硫酸能吸收物質周圍環(huán)境中的水分。濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。區(qū)別___________________________________________________________應用_________物質中含有H2O，包括結晶水，作干燥劑物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素有水則吸，無水則脫如何正確理解吸水性、脫水性?【思考與交流】設計實驗來驗證濃硫酸與炭反應是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。按正確的順序連接下列儀器,并說明你的理由.硫酸的化學性質02【思考與交流】儀器連接如下：檢驗水（白色固體變?yōu)樗{色）檢驗二氧化硫（品紅褪色）除去二氧化硫（溶液褪色）檢驗二氧化硫是否除盡檢驗二氧化碳（溶液變渾濁）硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性（3）強氧化性①與金屬的反應【實驗5-3】實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面__________________________將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____逐漸變黑色，有氣泡產生b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______無色c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______紅色藍色Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2Oa.與不活潑金屬Cu硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性（3）強氧化性①與金屬的反應CuCuO（黑色）濃H2SO4①CuSO4濃H2SO4②n（氧化劑）：n（還原劑）=Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△酸性Cu+H2SO4（濃）==CuO+SO2↑+H2O△CuO+H2SO4（濃）==CuSO4+H2O強氧化性1：1+6+4氧化性和酸性硫酸鹽和SO2硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性（3）強氧化性b.Fe、Al的鈍化常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al鈍化（使金屬表面生成一層致密的氧化物）鈍化是化學變化。工業(yè)上用鋁槽車和鐵罐車盛放、運輸濃硫酸。①與金屬的反應將少量鐵放入濃硫酸中加熱，會發(fā)生反應。反應開始的一段時間內生成的氣體是H2嗎？【思考與交流】如果鐵過量呢？硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性（3）強氧化性②與非金屬的反應C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O（強氧化性）③與具有還原性的化合物反應，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。硫酸的化學性質022.濃硫酸的特性（3）強氧化性金屬反應通式金屬+H2SO4(濃)

高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實例與Cu反應：___________________________________非金屬反應通式非金屬+H2SO4(濃)

高價氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實例與C反應：_____________________________________還原性化合物與H2S反應：___________________________________歸納總結物理性質純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā),密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3),溶于水放出大量的熱吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體,如NH3等還原性氣體,如H2S、HBr、HI等化學性質脫水性

將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的特性【例1】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

(5)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(6)碳酸鈉跟稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。

脫水性吸水性酸性酸性和強氧化性強氧化性酸性課堂練習1.用途：（1）重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。（2）用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。硫酸的產量是一個國家無機化工工業(yè)發(fā)展水平的標志。硫酸的工業(yè)制法032、原料：硫黃或硫礦物（黃鐵礦）FeS2硫酸的工業(yè)制法033、反應原理①

制備SO2：_______________________________；②

制備SO3：_______________________________；③

吸收SO3：_______________________________。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2點燃（或）S+O2SO2點燃催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4吸收速率快硫酸的工業(yè)制法03特別注意：