新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題四 常見(jiàn)金屬及其化合物 教師版

2017年高考“最后三十天”專題透析2017年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺(tái)--教育因你我而變好教育云平臺(tái)--教育因你我而變專題專題四××常見(jiàn)金屬及其化合物命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)常見(jiàn)金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)和非金屬元素（如Cl、N、S、Si）。(1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。(2)了解常見(jiàn)元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。(4)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。Ⅰ．客觀題(1)考查元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用。(2)以元素及其化合物為載體考查離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等。Ⅱ．主觀題(1)以“鐵三角”“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查分析圖像能力和計(jì)算能力。(2)以化工流程的形式，考查金屬礦物的冶煉和工業(yè)廢液的提純?？键c(diǎn)清單考點(diǎn)清單一、常見(jiàn)金屬及化合物的主要性質(zhì)1．鈉及其化合物(1)等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。(2)鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。(3)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：COeq\o\al(2－,3)+H+===HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)+H+===H2O+CO2↑。2．鎂、鋁及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO，此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2、2Mg+CO2eq\o(,\s\up7(△))2MgO+C。(2)鋁與NaOH溶液、非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。(3)Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。(4)Al3+、AlOeq\o\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3+與下列離子不能大量共存：OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)，其中OH－是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlOeq\o\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H+、HCOeq\o\al(－,3)、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCOeq\o\al(－,3)是因?yàn)榕cAlOeq\o\al(－,2)直接反應(yīng)(AlOeq\o\al(－,2)+HCOeq\o\al(－,3)+H2O===Al(OH)3↓+COeq\o\al(2－,3))，其余也是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。(5)明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K++Al3++2SOeq\o\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達(dá)到凈水目的：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。3．鐵、銅及其化合物(1)Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)。(2)過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2+。要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+===3Fe2+。(3)Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe3+與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2+、I2和H2O。(4)FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。(5)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，也可能含有Fe2+。二、金屬的性質(zhì)1．金屬單質(zhì)的性質(zhì)金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：①金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化，只作還原劑，但金屬離子則可能既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，如Fe2+。②金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律：A．與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)B．與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)的反應(yīng)，F(xiàn)e和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。強(qiáng)氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成H2。3．金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用小結(jié)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力KCaNaMgAlMnZnFeSnPb依次減小，還原性減弱(相應(yīng)金屬離子氧化性增強(qiáng))空氣中跟氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化跟水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能置換出酸(如HCl、H2SO4)中的氫不能置換出稀酸中的氫反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Na、Ca除外)跟堿的反應(yīng)Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)三、常見(jiàn)金屬化合物的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)的金屬氧化物化學(xué)式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)白色固體淡黃色粉末白色固體白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體與水作用反應(yīng)生成NaOH反應(yīng)生成NaOH和O2與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2不溶于水，也不與水反應(yīng)2．常見(jiàn)的金屬氫氧化物及堿的通性(2)堿的通性①可溶性堿使指示劑變色。②可溶性堿與酸性氧化物反應(yīng)，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。③與酸發(fā)生中和反應(yīng)。④可溶性堿與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。3．金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

精題集訓(xùn)精題集訓(xùn)（70分鐘）經(jīng)典訓(xùn)練題經(jīng)典訓(xùn)練題1.《本草圖經(jīng)》在“綠礬”項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，下列關(guān)于“綠礬”的說(shuō)法正確的是（）A．綠礬的主要成分為Fe2(SO4)3·7H2OB．綠礬在溶液中能電離出H+，所以“味酸”C．“燒之則赤”時(shí)，綠礬被氧化D．可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)綠礬是否已經(jīng)開(kāi)始變質(zhì)【答案】C【解析】A．綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，故A錯(cuò)誤；B．綠礬在溶液中能電離出Fe2+和SOeq\o\al(2?,4)，無(wú)H+，故B錯(cuò)誤；C．“燒之則赤”時(shí)，說(shuō)明綠礬中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，綠礬煅燒后所得的固體產(chǎn)物為氧化鐵，故C正確；D．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；綠礬變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，應(yīng)用KSCN溶液檢驗(yàn)綠礬是否已經(jīng)開(kāi)始變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑 B．用硫酸銅作殺藻劑C．用明礬作凈水劑 D．用次氯酸鈉作消毒劑【答案】A【解析】A．氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，A錯(cuò)誤；B．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；C．鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，C正確；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，D正確；答案選A。3．（雙選）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片插入濃硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生鋁與濃硫酸不反應(yīng)B將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)C將補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)eSO4)溶于鹽酸后，滴加鐵氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象補(bǔ)鐵劑已完全變質(zhì)D向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】CD【解析】A．Al片插入到濃硫酸中，Al發(fā)生鈍化，Al表面生成一層致密的氧化物薄膜，并非不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉溶液中有亞硫酸根，滴加鹽酸酸化后再加入硝酸鋇，亞硫酸根、氫離子、硝酸根反應(yīng)生成硫酸根，無(wú)法判斷亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鐵氰化鉀用于檢驗(yàn)Fe2+，將補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)eSO4)溶于鹽酸后，滴加鐵氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明補(bǔ)鐵劑中不含有Fe2+，說(shuō)明補(bǔ)鐵劑已經(jīng)完全變質(zhì)，C正確；D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇，紫色褪去，說(shuō)明乙醇被高錳酸鉀氧化，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選CD。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的描述均正確的是（）A．小蘇打、燒堿都可中和胃酸，醫(yī)療上均用于治療胃酸過(guò)多B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒C．干燥的氯氣能使有色的鮮花褪色，表現(xiàn)了氯氣的漂白性D．氯化鐵溶液可用于腐蝕銅制線路板，置換出鐵單質(zhì)【答案】B【解析】A．燒堿為NaOH，雖然可以中和胃酸，但具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化蛋白質(zhì)使其變形，可用于殺菌、消毒，故B正確；C．干燥的氯氣并不具有漂白性，使鮮花褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有漂白性的次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液可用于腐蝕銅制線路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，并沒(méi)有置換出鐵單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5．（雙選）以海綿銅(含有少量CuO雜質(zhì)的海綿狀的銅)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示。已知CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的溶液，易水解、氧化。下列說(shuō)法不正確的是（）A．“溶解”過(guò)程中可用濃鹽酸代替硫酸B．“溶解”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NOeq\o\al(?,3)=3Cu2++2NO↑+4H2OC．“反應(yīng)”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl?+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=2CuCl↓+SOeq\o\al(2?,4)+2H+D．“烘干”過(guò)程可用坩堝在空氣中進(jìn)行【答案】AD【解析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SOeq\o\al(2?,3)+2Cl?+H2O=2CuCl+SOeq\o\al(2?,4)+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化。A．溶解”過(guò)程中，若硫酸用濃鹽酸代替，則“反應(yīng)”過(guò)程中生成的CuCl會(huì)被Cl?溶解，難以得到CuCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B．“溶解”過(guò)程中，硝酸銨中的硝酸根離子與硫酸電離出的氫離子將銅氧化，離子方程式是3Cu+8H++2NOeq\o\al(?,3)=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．從后續(xù)操作看，“反應(yīng)”過(guò)程生成CuCl，則溶液中的Cu2+被SOeq\o\al(2?,3)還原，“反應(yīng)”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl?+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=2CuCl↓+SOeq\o\al(2?,4)+2H+，故C正確；D．“烘干”時(shí)，CuCl易被空氣中的氧氣氧化，所以需在隔絕空氣的環(huán)境中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選AD。高頻易錯(cuò)題高頻易錯(cuò)題1．下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．古代青銅器表面的銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸B．往少量水潤(rùn)濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．將Fe3O4產(chǎn)品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明Fe3O4產(chǎn)品中含有FeOD．銨根離子在溶液中水解產(chǎn)生Heq\o\al(+,)，則所有銨鹽溶液都呈酸性【答案】B【解析】A．銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，屬于鹽類，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖化學(xué)式為C12H22O11，往少量水潤(rùn)濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏?，說(shuō)明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素，而Fe3O4為純凈物，其中不含F(xiàn)eO，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子在溶液中水解產(chǎn)生Heq\o\al(+,)，若陰離子水解程度大于銨根離子水解程度，則該鹽溶液呈堿性，若陰離子水解程度與銨根離子水解程度相同，則溶液呈中性，若陰離子不水解或水解程度小于銨根離子，則溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2．（雙選）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成D將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有還原性【答案】CD【解析】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，而不是過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．鋁在濃硝酸中鈍化，生成致密的氧化膜，B錯(cuò)誤；C．硝酸亞鐵中加入硫酸，在酸性條件下硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，遇到硫氰化鉀顯紅色，C正確；D．氯化亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化，氯化亞鐵表現(xiàn)還原性，D正確；答案選CD。3．下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（）A．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過(guò)量的BaCl2溶液后再過(guò)濾B．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥C．NO中有少量的NO2——加水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱【答案】A【解析】A．氯化鋇過(guò)量會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根，CO2不反應(yīng)，所以可以將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥，得到純凈的CO2，故B正確；C．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO中有少量的NO2可以加水洗滌后再干燥，得到純凈的NO，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，故D正確；綜上所述答案為A。4．H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應(yīng)可回收S，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列描述不正確的是（）A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價(jià)不變的元素有銅、氫、氯B．過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．通入過(guò)量的氧氣或者增大Fe3+的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+【答案】D【解析】A．觀察題圖中各種物質(zhì)可知，H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，其他元素如O(化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià))、Fe(Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化)、S(S2?轉(zhuǎn)化為S)的化合價(jià)均有變化，故A正確；B．由圖示可知，F(xiàn)e2+和O2在過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B正確；C．要減少回收S中的CuS含量，S2?不能過(guò)量，可以通入過(guò)量的氧氣或者增大Fe3+的濃度與S2?反應(yīng)以減小S2?的濃度，故C正確；D．據(jù)圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++H2S=2H++CuS，過(guò)程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，據(jù)此可知參加循環(huán)反應(yīng)的離子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC．濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【答案】C【解析】A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正確；C．雙氧水會(huì)將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽(yáng)離子沒(méi)有Fe2+，而是Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，故D正確；綜上所述答案為C。精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題1．（雙選）中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，福建省特產(chǎn)“建盞”，由黃泥、粘土、紅土、釉石等多種原料燒制，主要特點(diǎn)是Fe2O3含量高。下列有關(guān)“建盞”說(shuō)法正確的是（）A．屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料產(chǎn)品B．因含有較多Fe2O3，外表多呈紅色C．產(chǎn)品耐腐蝕性強(qiáng)，可用于盛放各種酸堿D．現(xiàn)代工藝使用天然氣替代煤炭，有助于減少污染【答案】BD【解析】A．“建盞”為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3為紅色固體，所以因含有較多Fe2O3，外表多呈紅色，故B正確；C．“建盞”為陶瓷，但含有較多Fe2O3，不能用于盛放各種酸，故C錯(cuò)誤；D．現(xiàn)代工藝使用天然氣替代煤炭，可以減少二氧化硫的排放，有助于減少污染，故D正確；綜上所述答案為BD。2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑C．Al(OH)3具有兩性，用作阻燃劑D．FeCl3溶液顯弱酸性，用作銅制線路板的刻蝕劑【答案】B【解析】A．碳酸氫銨可用作氮肥是由于碳酸氫銨含有氮元素，不是碳酸氫銨受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，故B正確；C．Al(OH)3受熱易分解生成水蒸氣且吸收大量熱，并生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在燃燒物的表面，起到阻燃的作用，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液刻蝕銅制線路板是利用其氧化性：，故D錯(cuò)誤；故選B。3．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．明礬水溶液顯酸性，故明礬屬于酸式鹽B．0.1mol·L?1明礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022C．當(dāng)n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]=2∶3時(shí)，溶液中生成沉淀的質(zhì)量最大D．室溫下，0.1mol·L?1明礬溶液中水電離出c(H+)大于10?7mol·L?1【答案】D【解析】A．明礬水溶液顯酸性，是因?yàn)殇X離子在水溶液發(fā)生水解導(dǎo)致的，本身不是酸式鹽，A錯(cuò)誤；B．膠粒是多個(gè)膠體的聚集體，因溶液未給出體積，所以無(wú)法衡量計(jì)算0.1mol·L?1，明礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)是否小于6.02×1022，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]=2∶3時(shí)，發(fā)生的離子方程式為，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量最大，而當(dāng)n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]=1∶2時(shí)，發(fā)生的離子方程式為，則此時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量最大，C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，則室溫下，0.1mol·L?1明礬溶液中水電離出c(H+)大于10?7mol·L?1，D正確；故選D。4．下列關(guān)于鐵的氧化物說(shuō)法不正確的是（）A．鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體B．四氧化三鐵是一種復(fù)雜鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后溶液中同時(shí)存在Fe2+和Fe3+C．將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為Fe3O4D．工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料冶煉鐵【答案】C【解析】A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中FeO、Fe3O4是黑色固體，F(xiàn)e2O3呈紅棕色粉末狀固體，可見(jiàn)鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體，A正確；B．Fe3O4是一種復(fù)雜鐵的氧化物，可看作是FeO·Fe2O3形成的化合物，它與鹽酸反應(yīng)后溶液中含有FeCl2、FeCl3，故反應(yīng)后溶液中同時(shí)存在Fe2+和Fe3+，B正確；C．Fe(OH)2露置在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，所以Fe(OH)2露置在空氣中加熱產(chǎn)生Fe(OH)3，灼熱Fe(OH)3分解所得的產(chǎn)物為Fe2O3，C錯(cuò)誤；D．在工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)冶煉鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不合理的是（）A．還原法煉鋁：3H2+A12O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2A1+3H2OB．加熱法煉汞：2HgOeq\o(,\s\up7(△))2Hg+O2↑C．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A1eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+A12O3D．火法煉銅：Cu2S+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+SO2【答案】A【解析】A．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(電解))2A1+3O2↑，故A錯(cuò)誤；B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加入分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，反應(yīng)為：2HgOeq\o(,\s\up7(△))2Hg+O2↑，故B正確；C．Fe位于金屬活動(dòng)順序表中間位置，性質(zhì)較不活潑，通常使用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，則可用鋁熱法煉鐵，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O3，故C正確；D．Cu2S+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+SO2屬于火法煉銅，是冶煉金屬銅的方法之一，故D正確；答案選A。6．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．只有③④【答案】B【解析】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，所以Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，最終生成的沉淀是紅褐色的氫氧化鐵，故①不符合題意；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH?+Al3+=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故②不符合題意；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③符合題意；④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlOeq\o\al(?,2)+HCOeq\o\al(?,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2?,3)，氫氧化鋁是白色沉淀，故④符合題意；⑤碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，因此產(chǎn)生白色沉淀，故⑤符合題意；⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2，二者不反應(yīng)，得不到白色沉淀，故⑥不符合題意；最終有白色沉淀生成的是③④⑤，答案選B。下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑和操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A硫酸亞鐵溶液硫酸鐵加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾B氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱C氯化氫二氧化碳通過(guò)飽和NaHCO3溶液D硝酸鈉溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鉀溶液后過(guò)濾【答案】A【解析】A．過(guò)量的鐵粉可以將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，且不引入新的雜質(zhì)，過(guò)濾掉剩余鐵粉即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，故A正確；B．二氧化錳會(huì)成為新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCl會(huì)和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。8．李時(shí)珍的醫(yī)藥著作《本草綱目》中有關(guān)“石堿”的記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，每百引入面粉二三斤，久則沉淀如石，浣衣發(fā)面，甚獲利也?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石堿制備涉及到了溶解、過(guò)濾、結(jié)晶過(guò)程B．用石堿溶液“浣衣”時(shí)使用溫水，比冷水“浣衣”更干凈C．該石堿可以用于發(fā)面，說(shuō)明其主要成分為KHCO3D．將此石堿灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察可以看到紫色火焰【答案】C【解析】A．根據(jù)以上分析，制取過(guò)程中包括煅燒、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作，故A正確；B．加熱促進(jìn)鹽的水解，石堿的堿性增強(qiáng)，所以用石堿溶液“浣衣”時(shí)使用溫水，比冷水“浣衣”更干凈，故B正確；C．植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，主要成分為K2CO3，故C錯(cuò)誤；D．鉀鹽的焰色反應(yīng)為紫色，則將此石堿灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察可以看到紫色火焰，故D正確；故選C。9．（雙選）實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如圖：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]?，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]?。下列說(shuō)法正確的是（）A．萃取分液時(shí)，要用玻璃棒在分液漏斗里攪拌B．分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的C．反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)要插在溶液中【答案】BC【解析】A．萃取分液時(shí)，要靜置，下層液體從下端口放出，上層液體從上面倒出，不能用玻璃棒在分液漏斗里攪拌，故A錯(cuò)誤；B．水相含鋁離子，分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的，故B正確；C．反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在，故C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)要放在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選：BC。10．（雙選）工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為，含少量，和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣灼燒后有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3B．浸出鎂的離子反應(yīng)為C．浸出鎂的過(guò)程應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，沉鎂的操作在較低溫度下進(jìn)行D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH3【答案】AD【解析】A．菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣灼燒后有SiO2、和Al2O3，故A錯(cuò)誤；B．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，離子反應(yīng)為，故B正確；C．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故C正確；D．浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可利用到浸出過(guò)程中，故D錯(cuò)誤；答案選AD。11．無(wú)水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：E和G用來(lái)收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是_______。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3_______的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______?？赏ㄟ^(guò)_______(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCl3樣品13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______。(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與晶體共熱制備無(wú)水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是_______?！敬鸢浮浚?）除去酸霧易升華B處有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O80.00%+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2鐵氰化鉀【解析】潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)的空氣中水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中NaOH溶液吸收，H中無(wú)水氯化鈣防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵水解。(1)由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸霧；(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達(dá)B處，看到有氣泡產(chǎn)生，然后進(jìn)入NaOH溶液中與NaOH反應(yīng)；氯化鐵易升華，則可通過(guò)適當(dāng)加熱F處，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；(4)Ⅰ中未反應(yīng)完的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(5)由2Fe+3Cl2eq\o(,\s\up7(△))2FeCl3可知，每2molFe反應(yīng)生成2molFeCl3，則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3，質(zhì)量為0.1mol×162.5g/mol=16.25g，因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是=80.00%；(6)若直接加熱，氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室中常用SOCl2與晶體共熱制備無(wú)水FeCl3，說(shuō)明該過(guò)程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是鐵氰化鉀溶液。12．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過(guò)的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4·5H2O晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過(guò)量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過(guò)濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過(guò)濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫(xiě)出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。(2)以焙燒過(guò)的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過(guò)的銅精煉爐渣，_______，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體。已知：①該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀。②實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0mol?L?1H2SO4、1.0mol?L?1HCl、1.0mol?L?1NaOH