高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)講義專題六第二講化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

2025屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)講義（25）專題六化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算62化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（1課時(shí)）【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡單問題的實(shí)驗(yàn)方案，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。2．能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，具有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。3．能根據(jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)?！局攸c(diǎn)突破】能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，并設(shè)計(jì)解決簡單問題的實(shí)驗(yàn)方案【真題再現(xiàn)】例1．（2023·遼寧選擇考）2噻吩乙醇（Mr=128）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ．制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。Ⅳ．水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.92g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中液體A可以選擇________。

a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯（）的原因是_________________________________。

（3）步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)其它副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是。

（5）步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是。

（6）下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是（填名稱）；加入無水MgSO4的作用為________________________。

（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________（用Na計(jì)算，精確至0.1%）。

解析：（1）步驟I制鈉砂過程中，液體A不能和Na反應(yīng)，而乙醇、水和液氨都能和金屬Na反應(yīng)，故選c。（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯（）的原因是中含有N原子，可以形成分子間氫鍵，氫鍵可以使沸點(diǎn)升高。（3）步驟Ⅱ中和Na反應(yīng)生成2噻吩鈉和H2，化學(xué)方程式為2+2Na2+H2↑。（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，將燒瓶置于冰水浴中，少量多次地滴加環(huán)氧乙烷溶液，邊加邊攪拌，可控制溫度。（5）2噻吩乙醇鈉水解生成2噻吩乙醇的過程中有NaOH生成，用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是將NaOH中和，使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（6）步驟Ⅴ中的操作有過濾、蒸餾，蒸餾的過程中需要直形冷凝管，無需液體回流，不能用球形冷凝管，無需使用的是球形冷凝管、分液漏斗；向有機(jī)相中加入無水MgSO4的作用是除去水。（7）步驟Ⅰ中向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，Na的物質(zhì)的量為4.60g23g·mol-1=0.2mol，步驟Ⅱ中Na完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，理論上可以生成0.2mol2噻吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為答案:（1）c（2）中含有N原子，可以形成分子間氫鍵，氫鍵可以使沸點(diǎn)升高（3）2+2Na2+H2↑（4）將燒瓶置于冰水浴中，少量多次地滴加環(huán)氧乙烷溶液，邊加邊攪拌，可控制溫度（5）將NaOH中和，使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（6）球形冷凝管、分液漏斗除去水（7）70.0%例2．（2023·江蘇高考）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4·H2O，其實(shí)驗(yàn)過程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為Mg(OH)2+H2SO3MgSO3+2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(HSO3)的代數(shù)關(guān)系式為K=；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂料吸收SO2效率的有（填序號(hào)）。A．水浴加熱氧化鎂漿料 B．加快攪拌速率C．降低通入SO2氣體的速率 D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SOeq\o\al(2,3)的離子方程式為；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如圖甲所示。在pH=6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是。（3）制取MgSO4·H2O晶體。在如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是；補(bǔ)充完整制取MgSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中，。[已知：Fe3+、Al3+在pH≥5時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4·H2O，MgSO4·H2O在150℃～170℃下干燥得到MgSO4·H2O，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末。]答案：（1）eq\f(Ksp[Mg(OH)2]×Ka1(H2SO3)×Ka2(H2SO3),Ksp(MgSO3)×Keq\o\al(2,w))BD（2）2SOeq\o\al(2,3)+O2eq\o(=,\s\up9(催化劑))2SOeq\o\al(2,4)pH增大，抑制SOeq\o\al(2,3)的水解，反應(yīng)物SOeq\o\al(2,3)的濃度增大，故可加快氧化速率（3）用滴液漏斗向盛有MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥。解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是為了制取MgSO4·H2O，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，然后使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH除去三價(jià)鐵和三價(jià)鋁，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥即可得到MgSO4·H2O。（1）已知下列反應(yīng)：①M(fèi)g(OH)2+H2SO3MgSO3+2H2O其平衡常數(shù)K②Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)Ksp[Mg(OH)2]③MgSO3(s)Mg2+(aq)+SOeq\o\al(2,3)(aq)Ksp(MgSO3)④H2SO3H++HSOeq\o\al(,3)Ka1(H2SO3)⑤HSOeq\o\al(,3)H++SOeq\o\al(2,3)Ka2(H2SO3)⑥H2OH++OHeq\o\al(,)Kw根據(jù)蓋斯定律，①=②③+④+⑤⑥×2，故K＝eq\f(Ksp[Mg(OH)2]×Ka1(H2SO3)×Ka2(H2SO3),Ksp(MgSO3)×Keq\o\al(2,w))；A項(xiàng)，加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會(huì)導(dǎo)致H2SO3受熱分解，不一定能提高吸收SO2效率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分接觸，提高吸收SO2效率，正確；C項(xiàng)，降低通入SO2氣體的速率，SO2可與MgO漿料充分接觸，但會(huì)降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收SO2效率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多孔球泡可以讓SO2與MgO漿料充分接觸，能提高吸收SO2效率，正確；（2）根據(jù)題意，O2氧化溶液中的SOeq\o\al(2,3)，SOeq\o\al(2,3)被氧化為SOeq\o\al(2,4)，1molO2氧化2molSOeq\o\al(2,3)，故O2氧化溶液中SOeq\o\al(2,3)的離子方程式為：2SOeq\o\al(2,3)+O2eq\o(=,\s\up9(催化劑))2SOeq\o\al(2,4)；pH增大，抑制SOeq\o\al(2,3)的水解，反應(yīng)物SOeq\o\al(2,3)的濃度增大，故可加快氧化速率；（3）在進(jìn)行含固體物質(zhì)的反應(yīng)物與液體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將含固體物質(zhì)的反應(yīng)物放在三頸瓶中，通過滴液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過量；根據(jù)題意，首先需要調(diào)節(jié)pH≥5以除去Fe3+、Al3+雜質(zhì)，需要用到的試劑為MgO粉末，操作細(xì)節(jié)為分批加入少量MgO粉末，以免pH過高，不斷攪拌進(jìn)行反應(yīng)直至檢測到pH≥5，然后過濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；接著需要從溶液中得到MgSO4·H2O，根據(jù)題目信息，室溫下結(jié)晶只能得到MgSO4·H2O，因此需要在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O，操作細(xì)節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥。例3．（2023·蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào)）對(duì)SiO2為載體的加氫廢催化劑（主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）處理的實(shí)驗(yàn)流程如下。（1）NiS中，基態(tài)鎳離子的電子排布式為__________________。（2）高溫氧化焙燒時(shí)，WS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濾渣X的成分為H2SiO3和________________。（4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均難溶于水。除磷裝置如圖1所示，向?yàn)V液中先通入NH3，再滴加MgCl2溶液，維持溶液pH為9～10，得到復(fù)合肥料NH4MgPO4固體。①實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是________________。②磷酸的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示。生成NH4MgPO4的離子方程式為_____________________。③向?yàn)V液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是_________________。（5）已知：①該實(shí)驗(yàn)中，pH＝5.0時(shí)，Al3＋沉淀完全；pH＝6.0時(shí)，Ni2＋開始沉淀。②實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑：2mol·L1H2SO4溶液、0.1mol/LNaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的Al2O3和不溶性雜質(zhì)。請(qǐng)完成以浸渣制備NiSO4·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：________________________。解析：（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2，鎳失去2個(gè)電子得到鎳離子，基態(tài)鎳離子的電子排布式為[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8）。（2）高溫氧化焙燒時(shí)，WS2和空氣中氧氣反應(yīng)生成WO3和二氧化硫，化學(xué)方程式為2WS2＋7O2eq\o(,\s\up7(焙燒))2WO3＋4SO2。（3）廢催化劑通入空氣氧化焙燒時(shí)，WS2、NiS、Al2S3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬氧化物，同時(shí)生成二氧化硫，加入碳酸鈉焙燒，金屬氧化物轉(zhuǎn)化鈉鹽，水浸除去濾渣，將濾液加熱煮沸，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，得到硅酸、氫氧化鋁沉淀。（4）①氨氣極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生倒吸，實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是防止倒吸。②維持溶液pH為9～10，得到復(fù)合肥料NH4MgPO4固體，由圖可知，pH為9～10時(shí)磷主要以HPOeq\o\al(2－,4)存在，則反應(yīng)為NH3·H2O＋HPOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋===NH4MgPO4↓＋H2O。③因?yàn)镸g(H2PO4)易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均難溶于水，故向?yàn)V液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是避免生成MgHPO4沉淀或Mg3(PO4)2沉淀，提升NH4MgPO4產(chǎn)率或純度。（5）pH＝5.0時(shí)，Al3＋沉淀完全，pH＝6.0時(shí)，Ni2＋開始沉淀，故實(shí)驗(yàn)時(shí)先向浸渣中加入稍過量的2mol·L1H2SO4溶液，充分?jǐn)嚢柚凉腆w不再溶解，邊攪拌邊滴加0.1mol·L1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在5.0～6.0之間，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后可得到NiSO4·6H2O。答案：（1）[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8）（2）2WS2＋7O2eq\o(,\s\up7(高溫))2WO3＋4SO2（3）Al(OH)3（4）①防止倒吸②NH3·H2O＋HPOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋===NH4MgPO4↓＋H2O③避免生成MgHPO4[或Mg3（PO4）2]沉淀，得不到復(fù)合肥料NH4MgPO4（5）將浸渣加入稍過量的2mol·L1H2SO4溶液中，充分?jǐn)嚢?；邊攪拌邊滴?.1mol·L1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在5.0～6.0，過濾；洗滌濾渣2～3次，將洗滌后的濾液與原濾液合并，加熱濃縮（蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶，過濾小結(jié)：探究性實(shí)驗(yàn)要綜合遷移其他學(xué)科的知識(shí)應(yīng)用?！局苷稀烤C合實(shí)驗(yàn)這類試題主要考查實(shí)驗(yàn)的完整性和實(shí)驗(yàn)探究的過程，近幾年高考中的實(shí)驗(yàn)試題較好地體現(xiàn)了如下問題：1．具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠在給定的情景中通過分析、判斷提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題的能力。2．能設(shè)計(jì)解決簡單化學(xué)問題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段收集證據(jù)，能運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。3．能對(duì)探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析、比較和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。【體系再構(gòu)】【鞏固練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯（C2H4）并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用乙醇萃取碘水中的碘B．用裝置甲制取純凈的NO2C．用裝置乙除去Cl2中的少量HClD．中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差4．實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl2反應(yīng)（SiC＋2Cl2eq\o(=,\s\up9(△))SiCl4＋C）制取少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃，易水解）。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙凈化氯氣，氣體從接口①進(jìn)入C．用裝置丙制取四氯化硅D．用裝置丁收集四氯化硅粗產(chǎn)品5．下列制取、凈化Cl2，驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取Cl2B．除去HClC．驗(yàn)證Cl2的氧化性D．吸收尾氣6．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以釹鐵硼二次廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等）為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______________________________。（3）與普通過濾相比，使用下圖裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點(diǎn)是________________。（4）固定其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、鐵粉過量系數(shù)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n投入(Fe),n理論(Fe))))分別對(duì)“濾液”中Fe3＋還原率的影響如圖2、圖3、圖4所示。設(shè)計(jì)由100mL“濾液”[其中c(Fe3＋)＝0.8mol·L1]制備硫酸亞鐵粗品的實(shí)驗(yàn)方案：（須使用的試劑和儀器：鐵粉、冰水、真空蒸發(fā)儀）。（5）通過下列實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸餾水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2＋），平行滴定3次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液42.90mL。計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！眷柟叹毩?xí)】答案1．D2．B3．C4．B5．C6．（1）Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2）提高鐵元素的浸出率（3）過濾速率更快（4）在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾（5）MnOeq\o\al(－,4)～5Fe2＋n(FeSO4·7H2O)＝n(Fe2＋)＝5n(MnOeq\o\al(－,4))＝5×0.02000mol·L1×42.90×10－3L＝4.29×10－3molw(FeSO4·7H2O)＝eq\f(4.29×10－3mol×278g·mol1,1.2000g)×100%≈99.39%【課后作業(yè)】1．如圖所示裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3是堿性氣體2．利用如下圖裝置進(jìn)行NH3的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 A．使用A裝置制備NH3時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水，利用了氨水的堿性弱于NaOHB．裝置B中盛放濕潤紅色石蕊試紙，打開K2，關(guān)閉K1，可證明NH3為堿性氣體C．利用C裝置模擬侯氏制堿法時(shí)，可將a和c連接D．將a和d連接驗(yàn)證NH3與Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O3．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol·L1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1mol·L1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol·L1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol·L1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈q\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖3))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖4))A．用圖1所示裝置分離CCl4和I2的混合物B．用圖2所示裝置獲取少量SO2氣體C．用圖