人教版高中化學(xué)必修第一冊培優(yōu)課后習(xí)題及答案解析

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

課后訓(xùn)練?鞏固提升會(huì)應(yīng)用

級(jí)

A必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.(2021江蘇6月合格考)當(dāng)光束通過卜.列分散系時(shí)，能產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)的是(C)

A.AgNCh溶液B.KOH溶液

C.Fe(OH)3膠體D.稀硫酸

畫丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.(2021河北石家莊高一期末)2020年初春，新型冠狀病毒肆虐流行嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯

泡騰片［主要成分為二氧化氯(CIO)可有效殺死病毒。下列對二氧化氯(CKh)的說法不正確的是

(C)

A.ClCh屬于化合物

B.CKh屬于非金屬氧化物

C.CICh屬于鹽類

D.C1O2可能與堿溶液反應(yīng)

■初。02從元素組成看，是由兩種非金屬元素組成的化合物,但不是鹽類,A、B正確,C錯(cuò)誤。與CO?

等氧化物類似,C1O2可能與堿溶液反應(yīng),D正確。

3.(2021廣東7月合格考)小明在觀看電影時(shí)注意到頭頂上有不斷變幻的光柱。這些光柱產(chǎn)生的主要

原因是(C)

A.空氣對流B.分子擴(kuò)散

C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.幕布反光

畫光柱產(chǎn)生的原因是光通過空氣時(shí)，空氣中的灰塵顆粒對光起到儂射作用，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

4.下列物質(zhì)分類的正確組合是(A)

選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽

純堿

A鹽酸KCIO?石一墨

(Na2c0a)

FC(OH)3

B氧化鈉銅食鹽

膠體

C液；；二氧化硫訥碳酸鈣

DCUSO4-5H2OCuCh水銀NaIISO4

解析乳化鈉是純凈物,Fe(OH)3膠體屬于混合物.B錯(cuò)誤；液氯是液態(tài)氯氣，是純凈物,C錯(cuò)

誤;CuSOKHhO是她凈物,D錯(cuò)誤。

5.下列不屬于同素異形體的是（A）

A.CO和CO2B.金剛石和石墨

C.氯氣和臭氧（0.3）D.紅磷和白磷（P4）

畫同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱,CO和C02是化合物,不屬于同素異形體。

6.（2021江蘇揚(yáng)州丹江區(qū)高一期中）對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，要明確化學(xué)概念之間的邏輯關(guān)系，存在如下關(guān)

系：

包含關(guān)系并列關(guān)系文叉關(guān)系重疊關(guān)系

對下列概念的說法不正確的是（B）

A.干冰與COz氣體屬于重疊關(guān)系

B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

D.分散系與膠體屬于包含關(guān)系

畫干冰是CO?固體，與CO2氣體的成分相同，屬于同一種物質(zhì)，故屬于重疊關(guān)系,A正確;化合物分為

質(zhì)化物、酸、堿、鹽，氧化物又分為酸性氧化物、堿性奴化物等，故化合物與堿性氧化物是包含關(guān)系.B

綣誤;根據(jù)物質(zhì)類別、反應(yīng)物和生成物的種類，化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置

渙反應(yīng),故分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是并列關(guān)系,C正確;膠體屬于分散系,D正確。

7.如圖是按一定的方法給物質(zhì)進(jìn)行分類，下列說法錯(cuò)誤的是（A）

A.這種分類方法是交叉分類法

B.標(biāo)準(zhǔn)1是根據(jù)所含物質(zhì)的種類

C.標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)所含元素的種類

D.類別1是混合物，類別2是單質(zhì)

畫這種分類方法是樹狀分類法,A錯(cuò)誤;類別1中空氣、NaCl溶液都是混合物，則標(biāo)準(zhǔn)1是所含物質(zhì)

的種類不同,B正確;類別2是單質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)2是純凈物所含元素的種類不同,C正確;由上述分析，類別I

是混合物，類別2是單質(zhì),D正確。

8.（2021河北存瑞中學(xué)高一期中）以化合價(jià)為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類別為F黃坐標(biāo)繪制的圖像叫“價(jià)一類”二

維圖。如圖為鐵的“價(jià)一類”二維圖，下列說法正確的是（D）

+3

+2

+1

0

物質(zhì)類別

氧堿鹽

A.A點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是化合物

B.B點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式為Fe2O3

C.Fc(OH)s對應(yīng)的點(diǎn)為C

D.FeSCh對應(yīng)的點(diǎn)為E

畫圖中A點(diǎn)為鐵單質(zhì),A錯(cuò)誤;B點(diǎn)對應(yīng)+2價(jià)鐵的氧化物，應(yīng)為FeO,B錯(cuò)誤;C點(diǎn)對應(yīng)+2價(jià)鐵形成的

減，應(yīng)為Fe(OH)2,C錯(cuò)誤;FeSCh為+2價(jià)鐵對應(yīng)的鹽，對應(yīng)圖中E點(diǎn),D正確。

9.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Zn②BaCb③NaOH④KCIO3?CuC\2?Na2SO4⑦Na?。

⑧H2O⑨HfO,,回答下列問題：

⑴屬于單質(zhì)的是,(填序號(hào)、下同)，屬于氧化物的是,

(2)屬于酸的是—，屬于堿的是0

(3)屬于鹽的是—

(4)Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

^§1)①??(2)?③(3)②??⑥(4)Zn+H2SO4"=ZnSC)4+H2T

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

10.(2021江蘇鹽城高一調(diào)研)有兩種分散系:①FeCb溶液;②將飽和iKFeCb溶液加入沸水中，得到紅褐

色液體。下面有關(guān)說法正確的是(B)

A.分散質(zhì)粒子直徑:①>@

B.光束照射②時(shí)，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”

C.穩(wěn)定性:①<②

D.①屬于混合物，②屬于純凈物

畫②中紅褐色液體是Fe(OH)3膠體,FeCb溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于Fe(OH)3膠體中的*A錯(cuò)誤;②

是肢體，光束照射時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，在垂直光源的方向看到光亮的“通路''.B正確;FeC13溶液的穩(wěn)定

性強(qiáng)于Fc(OH)3膠體,C錯(cuò)誤;①和②都是分散系.都是混合物,D錯(cuò)誤,

11.(2021河北邯鄲六校高一聯(lián)考)合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目依之一。意大利科學(xué)家最近合成了

一種新型的氧分子04.下列關(guān)于O.的說法正確的是(C)

A.O,是一種新型的化合物

B.1個(gè)。4分子由兩個(gè)分子構(gòu)成

C04和互為同素異形體

D.O4和02可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

解析卜)4是由氧元素形成的單質(zhì),1個(gè)。4分子由4個(gè)。原子構(gòu)成,A、B錯(cuò)誤;。4和02是乳元素形成的

答案⑴②⑥③④⑦(2庖1⑩

=

(3)Mg+H2SO4~MgSO4+H2t置換反應(yīng)

(4)BaCO3+H2SO4~BaSO4+CO2t+H2O復(fù)分解反應(yīng)

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練

16.實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNCh溶液制備AgCl膠體，也可以反應(yīng)得到AgCI懸濁液.圖中圓的大

是。

⑵制備分散系II的化學(xué)方程式為

該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

⑶區(qū)分分散系I和分散系n的簡單方法是。

噩(I)AgQ膠體AgQ懸濁液膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑

=

(2)AgNCh+NaCl_AgCl|+NaNO3復(fù)分解

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)

回畫圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，圓I小于圓II,則分散系I是AgCl膠體,分散系1【是

AgCl懸濁液;兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分。

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

課后訓(xùn)練?鞏固提升會(huì)應(yīng)用

級(jí)

A必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.(2021河北定州高一期末)下表是人體內(nèi)一些體液的正常pH范圍，下列有關(guān)說法正確的是(B)

體液尿液胄液血漿胰液

PH?.7~8.40.9~1.57.35-7.457.5~8.0

A.人體的尿液一定呈酸性

B.人體的胰液一定呈喊性

C.人體的胃液能使紫色石,蕊溶液變藍(lán)色

D.廣泛pH試紙可精確測得以上體液的pH

星畫尿液pH介于4.7~8.4,可能呈酸性、中性或堿性,A錯(cuò)誤;胰液的pH介于7.5~8.0,呈堿性,B正確;

胃液的pH介于0.97.5,呈強(qiáng)酸性，使紫色石蕊溶液變紅包,C錯(cuò)誤;廣泛pH試紙不能精確測定溶液的

pH、只能讀取整數(shù).D錯(cuò)誤。

2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能由一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是（D）

A.Zn—^ZnSO4

>

B.Fe―Fe3O4

C.NaOH-^NaNO?

D.CuO_**CU（OH）2

解析|Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4,Fe與Oz點(diǎn)燃反應(yīng)生成Fe3O4,NaOH和HNO?發(fā)生中和反應(yīng)生成

NaN（%均可一步轉(zhuǎn)化,A、B、C均不符合題意;CuO不與水反應(yīng)，必須先與酸（如鹽酸）反應(yīng)生成鹽（如

CuCl）再與NaOH等硬溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH儲(chǔ)不能一步特化,D符合題意。

3.（2021山東聊城高一期末）在一定條件下，與酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（B）

A.CaOB.Na2cO3

C.CaCO3D.CO：

解析|CaO是堿性氧化物，只能與酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;Na2cO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCLCCh和Hq.與Ca（OH）2

反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,與BaQ?反應(yīng)生成BaCCh和NaCl.B正確;CaCOa是難溶性鹽，只能與酸反

應(yīng)C錯(cuò)誤;CO?是酸性氧化物.不能與酸反應(yīng),D錯(cuò)誤。

4.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是（D）

A.酸性氧化物與堿反應(yīng)

B.堿性氧化物與酸反應(yīng)

C.單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)

D.金屬與氧氣化合

慨畫酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，A項(xiàng)不符合題意;堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,B項(xiàng)不符合

題意;金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)一般是較活潑的金屬單質(zhì)與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)，生成不活潑金屬單

質(zhì)和新的鹽,C項(xiàng)不符合題意;金屬與氧氣化合,一般生成金屬氧化物，不生成鹽,D項(xiàng)符合題意。

5.（2022河南開封五縣高一期末）下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是（D）

物質(zhì)AT物質(zhì)B->物質(zhì)CT物質(zhì)D

A.Fe-TgCh-^FCSO4-1Tc

B.CO―^CO2-1fcH2CO3-*C

C.NaOH--Na2so4-^NaCl--Na2c。3

D.HC1--CuCh--BaCh_**HC1

解析％2。3與H2s04反應(yīng)生成FeMSOS,不能一步生成FeSO4,A錯(cuò)誤;H2cO3-不能一步轉(zhuǎn)化,B

惜誤;NaCl_1fcNa2cCh不能一步轉(zhuǎn)化C錯(cuò)誤;HQ與CuO反應(yīng)生成Cu。2GleL與Ba（OH”溶液反應(yīng)

生成BaCLBaCE與H2s0』反應(yīng)生成HCI.D正確。

6.（2021北京十二中高一期中）X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y=一Z+W,則X和Y之間不可能

是（B）

A.堿和鹽的反應(yīng)

B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.鹽與鹽的反應(yīng)

D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

解析|堿與鹽可發(fā)生反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽，如Ca（OH）2+Na2CO.v~CaCOsj+lNaOH.A不符合

:

題意;堿性氧化物和水反應(yīng)生成堿，產(chǎn)物只有一種.如Na2O+H2O一2NaOH.B符合題意;鹽與鹽發(fā)生

艮分解反應(yīng),可以生成另外兩種鹽，如NaCI+AgNO,v~=AgQl+NaNO3c不符合題意;酸性氧化物與堿

反應(yīng)生成鹽和水，如CO2+Ca（OH）2~CaCO3l+H2O.D不符合題意。

7.（2021廣東佛山順德高一期末）下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物，既能與水反應(yīng)生成堿，乂能與酸反應(yīng)生

成鹽和水的是（A）

A.CaOB.CO2

C.NaOHD.CuO

惚析］CaO、CuO都是堿性氧化物,CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）,,CuO不能與水反應(yīng),A正確,D錯(cuò)誤;CO2

是酸性氧化物,NaOH是堿,B、C均錯(cuò)誤。

8.（2022遼寧撫順高一期末）現(xiàn)有九種物質(zhì):①Zn,②BaCb,③KCQ,④NaOH.⑤CuCh,⑥Na2so4,⑦Na?。,

⑧H2O,⑨H2SO/艮據(jù)上述物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化判斷，下列敘述中不正確的是（B）

A.能發(fā)生化合反應(yīng)的是⑦和⑧

B.能發(fā)生分解反應(yīng)的是③和④

C.能發(fā)生置換反應(yīng)的是①和⑤、①和⑨

D.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是②和⑥（或⑨）、④和⑤、④和⑨

解析即2。和HzO發(fā)生化合反應(yīng)生成NaOH.A正確:KQO3受熱分解生成KC1和O2,NaOH不易分解,B

皓誤:Zn和CuCh發(fā)生更換反應(yīng)生成Cu和ZnCI2.Zn和H2s發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSOj和H2.C正

確:BaCE和Na2so4（或H2so4）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSCh沉淀,NaOH和CuCI2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

Cu（OH）2沉淀,NaOH和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水,D正確。

9.采用不同方法制取下列物質(zhì),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）以2黑CuO、稀鹽酸三種物質(zhì)為原料，利用兩種方法制取Cu:

①一；

②

（2）利用兩種不同的方法制取MgSO4:

①；

②。

==1

§S|（l）（DCuO+2HCr=CuCl2+H2O>Zn+CuCi2~Cu+ZnCh②Zn+ZH。-ZnCL+H/、C11O+H2

△

-

Cu+H2O

=

(2)?Mg+H2SO4~MgSO4+H2f

②MgO+H2so4^~=MgSO4+Hq（其他合理答案均可）

級(jí)

B關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

10.（2021山東德州高一期中）有CuO、Fe、比、Ba（OH”溶液、K2c6溶液、NaOH溶液、稀硫酸七

種物質(zhì)，在常溫下物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（C）

A.4種B.5種C.6種D.7種

解析|在常溫下,CuO與稀硫酸反應(yīng).Fe與稀硫酸反應(yīng).Ba（OH）2溶液與K2cCh溶液、稀硫酸反應(yīng),K2cCh

溶液與稀硫酸反應(yīng).NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)，共6種。

11.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（AD）

A.物質(zhì)X是一種酸性氧化物

B.反應(yīng)②是一定有鹽參加的反應(yīng)

C.向Ca（OH）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)

畫由二氧化碳、碳酸鈣之間的相互轉(zhuǎn)化、二氧化碳能,與氨氧化鈣反應(yīng)推知,X為CO2,屬于酸性氧

化物.A正確:氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,二氧化碳不屬于鹽,B錯(cuò)誤;向Ca（OH）2溶液中加

入CaO.如果是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變大C錯(cuò)誤;由題圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，所有反應(yīng)

溝不屬于置換反應(yīng).D正確。

12.（2021天津河?xùn)|區(qū)高一期末）下圖中用“一”相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng),'，一表示丁在一

定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組物質(zhì)中，符合圖示要求的是（C）

選項(xiàng)甲乙丙T

AH2SO4Na2SO4NaOHNaCI

BKCIK:COxKOHHCI

CO：COCuOC

DCuFeCI:ZnHCI

■附依據(jù)物質(zhì)所屬類別及性質(zhì)分析。H2sCh與Na2s04、Na2s0」與NaOH、NaOH與NaCKH2so4

與NaCI均不反應(yīng),A錯(cuò)誤;KC1與K2co3、K2CO3與KOH、KCi與HCI均不能反應(yīng),B錯(cuò)誤。2與CO

生成CO2co與CuO加熱生成Cu和CO2.CuO與C加熱生成Cu和CO2,C和O2可生成CO或CO2c

上確;Cu與FeCh、Cu與HC1均不發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。

13.（2021山東臨沂高一期末）甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系Ca”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)

和反應(yīng)條件已略去）。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（B）

A.C、CO、CO2

B.KOH、K2cO3、KNO3

C.COjxCaCC)3、CaCh

DR2O3、FcCb、Fe(OH)3

解析|c和少量02生成CO.CO和。2生成CO2cCh和C高溫下生成CO.A正確;KNO3不能一步轉(zhuǎn)化

為K2CO3.B錯(cuò)誤;CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCKCaCh與Na2cCh

反應(yīng)生成CaCO3.C正確;FSO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,FeCI3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3

與鹽酸反應(yīng)生成FeCh,D正確。

14.(2021遼寧沈陽六校聯(lián)考)已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y―*鹽+出0。下列有關(guān)X和Y所屬

物質(zhì)類別的判斷，一定不合理的是(D)

A.X可以是酸或酸性氧化物，則Y為堿

B.X為堿性氧化物，則Y為酸

C.X可能是堿,Y可能是酸性氧化物

D.X為堿性氧化物,Y為酸性氧化物

畫酸或酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,A正確;堿性氧化物或堿可與酸反應(yīng)生成鹽和水,B

工確;在水溶液中,酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水,C正確;堿性屬化物和酸性氧化物可發(fā)生反應(yīng),

但只生成鹽,不能生成水,D錯(cuò)誤。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練

15.(2021福建泉州高一期末)A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧

化碳中的某一-種。A可用于金屬表面除銹.B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的

關(guān)系如圖所示(“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

(1)A、C的化學(xué)式分別為、。

(2)D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是o

(3)E--D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

SS|(1)HCINaOH

(2)光合作用的原料(或滅火，合理即可)

(3)Na2CO3+2HCl---2NaCl+H2O+CO2T

=

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO31-H2O

解析|A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土堞，則A為鹽酸,B為氫氧化鈣:A與C能反應(yīng),B與

D能反應(yīng)，由鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣能號(hào)二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，則E為碳酸鈉,C

為氫氧化鈉,D為二氧化碳。

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

課后訓(xùn)I練?鞏固提升會(huì)應(yīng)用

級(jí)

A必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.（2021遼寧1月合格考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（C）

A.水銀B.淀粉溶液

C.氯化集D.稀硫酸

解桐水銀是金屬汞單質(zhì),淀粉溶液和稀硫酸是泥合物，都不是電解質(zhì);氯化鎂是鹽,屬于電解質(zhì)。

2.（2021湖北宜昌高一期中）從電離角度分析，下列物質(zhì)中屬于酸的是（I））

A.Na2OB.NaOH

C.MgChD.H2SO4

麗I從電離角度分析，電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做破。

3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（B）

A.H2SO4---2H++SO4

+

B.Na2CO3---2Na+CO^

C.MgCh---Mg2++Cll'

2

D.Ba（OH）2==Ba*+OH

甌］H2sO4也離生成H+和SO彳,A錯(cuò)誤:MgCL電離生成Mg?+和C1,C錯(cuò)誤;Ba（OH”電離生成Ba??和

OH.，個(gè)數(shù)比為I:2,D錯(cuò)誤。

4.下列說法不正確的是（C）

①氯化鈉溶液在直流電作用下電離成Na，和CL②溶于水能電離出H+的化合物都是酸

③碳酸鈣難溶于水,但屬于電解質(zhì)④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)⑤硫酸溶液導(dǎo)

電能力一定比醋酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

A.①②③（④B.①（§）（§）

C.@@④⑤D.②③??

星板NaCl固體溶于水發(fā)生電離，不需要通電，①錯(cuò)誤;溶于水電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物才

是酸，②錯(cuò)誤;碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，③正確;金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤;

溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關(guān),硫酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液強(qiáng)，⑤錯(cuò)誤。

5.（2021湖北孝感高一期中）下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的。一的是（C）

A.KQO3溶液B.CaCb固體

C.KC1溶液D.液態(tài)HC1

解析〔KC1O3滂于水電離產(chǎn)生K，、。0夕不含C1,A錯(cuò)誤;CaC12因體由Ca2+,Cl-構(gòu)成，但C1T能自由移

動(dòng),B錯(cuò)誤;液態(tài)HC1以HC1分子形式存在，未發(fā)生電離，不含Cr,D錯(cuò)誤。

6.（2021山東實(shí)臉中學(xué)高一月考）關(guān)于下列物質(zhì):?Cb、②氨水、③CO?氣體、④SO3氣體、⑤純堿粉

末、⑥酒精、⑦銅、⑧熔融NaQ、⑨水玻璃（NazSiCh水溶液）、⑩鹽酸，以下敘述不正確的是（C）

A.屬于非電解質(zhì)的有3種

B.屬于純凈物的有7種

C.屬于電解質(zhì)的有3種

D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種

解析氣體、SO3氣體、酒精是非也解質(zhì),A正確;①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，共有7種,B正確;

只有純堿粉末、熔融NaCl是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有②⑦⑧⑨⑩，共有5種物質(zhì),D正

確。

:

7.(2021河北石家莊高一期中)泡沫滅火器使用時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al2(SO4)3+6NaHCO3~

6cO2T+2Al(OHH+3Na2s。4產(chǎn)物以泡沫的形式噴出后覆蓋在可燃物表面,從而達(dá)到滅火的效果。下列

詵法錯(cuò)誤的是(1))

A.上述五種物質(zhì)中，只有CO2是非電解質(zhì)

B.從水溶液中電離角度看,AIXSChb、Na2so4都屬于硫酸鹽

CAL(SO4)3在水溶液中的電離方程式為A12(S()4)3^~2AP++3SO2-

DN1HCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCCh1=Na++H++C0^

解析卜aHCCh在水溶液中電離產(chǎn)芻Na+、HCOg,電離方程式為NaHCO.t~=Na++HCOg。

8.觀察如圖所示的串聯(lián)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是(D)

H--------

稀琉酸KC1固體Ba(OHb溶液

A.稀硫酸中H2s04發(fā)生了電離

2+

B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2~Ba+2OH-

C.若向裝有KC1固體的燒杯中加入蒸儲(chǔ)水，燈泡會(huì)亮

D.由圖可知,在通電條件下，電解質(zhì)在水溶液中才會(huì)發(fā)生電離

瀛明向裝有KC1固體的燒杯中加入蒸鐳水,KC1發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，燈泡會(huì)亮,C正確;

電解質(zhì)溶于水時(shí)在水分子作用下發(fā)生電離，不需要通電,D錯(cuò)誤。

級(jí)

B關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

9.(2021山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，不符合要求的是(BD)

CD

A.圖A是向飽和石灰水中不斷通入COi

B.圖B是向H2sCh溶液中滴加少量Ba（0H”溶液

C.圖C是向NaOH溶液中通入少量HC1

D.圖D是向AgNCh溶液中通入適量HCI

1=

屋面向飽和石灰水中不斷通入CCh,依次發(fā)生反應(yīng):CagH'+CCh=CaCO3i+H2O.CaCO3+CO2+H2O

=Ca（HCO3）2,前者恰好反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)位能力幾乎為0.發(fā)生后者反應(yīng)時(shí),溶液導(dǎo)電能力增大,A正確;

向H2s04溶液中滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng):H2sCh+Ba（0H）2^~=BaSO“+2H2O,導(dǎo)電能力逐漸減

弱,B錯(cuò)誤響NaOH溶液中通入少量HC1,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=一^aCI+H?。,溶液導(dǎo)電能力幾乎不

變,C正確;向AgNCh溶液中通入適量HC1,發(fā)生反應(yīng):AgNO3+HCl^~=AgCl[+HNO3,導(dǎo)電能力幾乎不

變,D錯(cuò)誤。

10.某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是（D）

A.閉合開關(guān)K后，電流計(jì)指針不發(fā)生.偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K后，往溶液中通入氨氣，隨著氣體通入電流計(jì)示數(shù)增大，故氨氣是電解質(zhì)

C.閉合開關(guān)K后，往燒杯中加NaCl固體,雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.取用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)

畫酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤:通入氨氣，溶液導(dǎo)業(yè)能力增強(qiáng)，其原因是

NFh和水生成電解質(zhì)NH3F2O,離子濃度增大,NH3本身不能電離，故NH3是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;加入NaCl

固體，溶于水并發(fā)生電離，離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),C錯(cuò)誤;用蔗糖溶液替換

酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說明蔗融不能電離，故蔗糖是非電解質(zhì),D正確。

11.（2021山東臨沂高一期中）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的

鹽，常見的有NaHCCh、NaHSO』、KH2Po4、K2HPO4等。已知H3PoM次磷酸）與足量NaOH溶液反應(yīng)

只生成一種鹽NaH2Po2,則下列說法正確的是（AD）

A.H3P。2屬于一元酸

B.H3P02屬于三元酸

C.NaH2PO?屬于酸式鹽

D.NaH2PCh屬于正鹽

解析HaPCh與足量NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽NabhPCh,則NaH2PO2屬于正鹽,H3PO2屬于一元酸。

12.（2021廣東普寧高一期中）下列說法不正確的是（D）

①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋼是非電解質(zhì)

②氨溶于?水得到氨水能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電

④硫酸氫鈉電離出的陽離了?有H?，硫酸氫鈉是酸

⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.僅①④B.僅①④⑤

C.僅②③D.①②③@⑤

解析BaSCh是電解質(zhì)，由于難溶于水.故放入水中不能導(dǎo)電，①錯(cuò)謨;鼠氣溶于水并反應(yīng)生成電解質(zhì)

NHyHzO而導(dǎo)電,NH3是非電解質(zhì).氮水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤;氯化氫由分

子構(gòu)成,只有溶于水時(shí)才能發(fā)生電離而導(dǎo)也，固態(tài)和液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，③錯(cuò)誤;溶于水電離產(chǎn)生的陽離

子全部是H+的化合物才是酸,NaHSOi電離生成Na+、FT和SOf,故不屬于峻，④錯(cuò)誤:難溶性叱解質(zhì)(如

CaCCh等)放入水中不能導(dǎo)也某些非電解質(zhì)(如NH3、CO2等)放入水中并發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電,

⑤錯(cuò)誤。

13.(2021福建泉州一中高一期中)I.清將?下列物質(zhì)按要求填空：

①NaOH溶液②銅絲③熔融KNO3

?CO2⑤稀硫酸⑥蔗糖

上述狀態(tài)的物質(zhì)中：

(1)可導(dǎo)電的物質(zhì)是.(填序號(hào)，下同)。

⑵屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是,

II.按要求寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式。

(3)H2s0&在水溶液中的電離方程式:

(4)KHCO3在水溶液中的電離方程式:

(5)AgNCh與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑹二氧化碳與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①@?⑤

⑵③④⑥

s+

(3)H2SO4_2H+S0j-

(4)KHCO?==K++HC03

(5)HCI+AgNO3~AgCIl+HNO3

=

(6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

學(xué)科素養(yǎng)拔高練

14.(2021華南師大附中高一期中)某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,

并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(A)

0a

時(shí)間

A./W段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSOs不是電解質(zhì)

B4處溶液的導(dǎo)電能力約為。,說明溶液中幾手沒有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2s04電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(0H)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

解析BaSO4是難溶于水的電解質(zhì)點(diǎn)液中離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)也能力減弱,A錯(cuò)誤;向Ba(OH)2溶

液中滴加稀硫酸乃。段稀琥酸過量,H2sCh電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,C正確時(shí)刻溶液的導(dǎo)電

能力幾乎為0,說明此時(shí)Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和.反應(yīng)生成BaSO4和比0,溶液中幾乎沒

有自由移動(dòng)的離子.B、D正確。

第2課時(shí)離子反應(yīng)

課后訓(xùn)練?鞏固提升會(huì)應(yīng)用

級(jí)

A必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.（2021遼寧葫蘆島八中高一期中，服用補(bǔ)鈣劑是人體補(bǔ)充鈣元素的一種重要方式，已知某補(bǔ)鈣劑的主

要成分是碳酸鈣,與胃酸（稀鹽酸）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）

A.C01+2H+=_H2O+CO2T

+2+A

B.CaCO3+2H~=Ca+H2O+CO2

=2+

C.CaCO3+2HCl~Ca+Cl+H2O-CO2t

D.C01+2HC1-----2Cr+H2O+CO2f

+:

解析幢酸鈣難溶于水,HQ是強(qiáng)酸,CaCL是易溶于水的鹽，故離子方程式為CaCO?+2H~

2+

Ca+H2O+CO2fo

2.（2021山東6月合格考）下列離子在溶液中能大量共存的是（A）

A.H\Ca2\NOg、Cl

B.K\NH［、OH\Bf

C.Fe3\H\Cl\OH

D.Na\Mg2\OH\SOj"

遜］NH：、OH-生成NH3?H?O,不能大量共存,B錯(cuò)誤;Fe-*、H+和OH-均反應(yīng)，不能大量共存,C錯(cuò)誤;Mg?+、

OH生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存,D錯(cuò)誤。

3.（2021遼寧1月合格考）下列離子方程式正確的是（D）

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng):OH+H+^~=H2O

12+

B.銅片與稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+^~Cu+H2f

C.碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng):C0§-+2H+^~COof+HzO

D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CiP++2OH^~=CU（OH）21

2+4=

解稠漏寫B(tài)a??與SO孑反應(yīng)，應(yīng)為Ba+2OH+2H+S0j-~BaSO4H2H2O,A錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不發(fā)生

=2+

反應(yīng),B錯(cuò)誤;碳酸領(lǐng)難溶于水，應(yīng)為BaCO3+2H-_Ba+CO2t+H2O.C錯(cuò)誤。

4.（2021重慶育才中學(xué)高一期中）下列化學(xué)反應(yīng)過程，能用離子方程式H^+OH-==H2O表示的是

（A）

A.鹽酸與NaOH溶液混合

B.醋酸與KOH溶液混合

C.硝酸與氨水混合

D.硫酸與Ba（OH）2溶液混合

+:

西離子方程式H+OH一=H20表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的膠式鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成為溶性鹽和水的一類

反應(yīng)。貂?酸是弱酸.NH3H2O是弱城,BaSO4是難溶性鹽,書寫離子方程式時(shí)，均要用化學(xué)式表示。

+=2+

5.離子方程式BaCO3+2H~CO-t+Ba+H2O中的H+不可能來自下列物質(zhì)中的（D）

①HC1②H2sCh③HNO3④NaHSCh

A.①②B.①@C.③④D.②④

麗該離子方程式代表BaCQa與強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性領(lǐng)鹽和CO2、H?O的一類反

應(yīng)，由于Ba?+與SO/結(jié)合生成BaS04沉淀，故H+不能代表H2s。4或NaHSOm

6.（2022安徽合肥一六八中學(xué)高一期末）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離了能在原溶液

中大量共存的是（C）

A.所含溶質(zhì)為NaHSO』的溶液:加入K+、COj\NO3、Na+

B.滴加酚配變紅的溶液:加入SO；，Cu2\K\Cr

C.含有大量SO彳的溶液:加入K+、Cu2\Ci\NO3

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2\Cl\C01'

解析〔NaHSOg溶液中含大量H+.CO：-與FT反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,A錯(cuò)誤;滴加酚配變

紅的溶液呈堿性,含大量OH,Cu2+與0H-結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存.B錯(cuò)誤:加入鐵粉生

成見的溶液呈強(qiáng)酸性,含大量H+C0今與H+、Ca?+均發(fā)生反應(yīng)而不免大量共存,D錯(cuò)誤。

7.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（D）

2>:=

A.Mg+2OH-—Mg（OH）2l：MgCO3+Ba（OH）2"Mg（OH）2J,+BaC03

+=:

B.C0^+2H"CO2t+H2O:BaCO；i+2HCr=BaCI2+CO2T+H2O

+3+

C.Fe2O3+6H_2Fe+3H2O:Fe2O3+2H2SO4_2FeSO4+2H2O

+:==

D.H+OH-一H2O:2NaOH+H2SOi~Na2SO4+2H2O

庭畫采用“逆向分析法”,將化學(xué)方程式改寫成離子方程式,判斷離子方程式是否合理。MgCOi微溶于

水,BaCCh難溶于水,書寫離子方程式均用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;FezCh與硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3

和比0,不是FeSO4,C錯(cuò)誤。

8.（2021上西太原五中高一期中）向某溶液中加入Ba（OH）2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后沉

淀部分溶解,同時(shí)有無色無味的氣體生成，將該氣體通入澄清G灰水中，澄清石灰水變渾濁。下列離子

組符合上述現(xiàn)象的是（A）

A.C01\SO。B.C0至、NOj

C.CI\C01-D.SOf、OH

畫向某溶液中加入Ba（OH）2溶液后生成白色沉淀，加入足量棉鹽酸后沉淀部分溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色

無味且能使澄清石灰水變渾濁的毛體，該氣體是CO2,則原溶液中含有C01o白色沉淀部分溶解于足

量柿鹽酸，則白色沉淀中含有BaS（h,故原溶液中還含有SOlo

級(jí)

B關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

9.（2021福建師大附中高一期中）下列各組離子能大量共存于同一溶液，且加入適量NaOH溶液能產(chǎn)生

白色沉淀的是（C）

A.CU2\Ba2\NO3.Cl-

B.Mg2\Na\COg、SOf

C.Ba2\Mg2\NOg、Cl-

D.Fe3\Ba2\NO§、SO?

庭畫四種離子可以大量共存.加入NaOH溶液,C/+與OH-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,A錯(cuò)誤;Mg?+、

CO會(huì)生成MgCCh沉淀而不能大量共存.B錯(cuò)誤;四種離子可以大量共存，加入NaOH溶液,Mg?+與OH

反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OHEC正確:Ba?.與SO孑反應(yīng)生成BaSCh沉淀而不能大量共存，加入NaOH溶

液,Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,D錯(cuò)誤。

10.(2021北京清華附中高一期中)下列離子方程式可能不正確的是(C)

2+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng):Mg+2H---Mg+H2t

1

B.硫酸與氫氧化釧溶液反應(yīng):Ba2++2OH+SO彳+2H'^~2H2O+BaSO41

C.酸堿中和反應(yīng):OH+H*^~=H2O

=2+

D.氧化鈣溶于稀鹽酸中:CaO+2H+^~Ca+H2O

的強(qiáng)酸和強(qiáng)盛的中和反應(yīng)可用離子方程式OH+HT一=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用該

離子方程式表示,C錯(cuò)誤。

11.(2021河北衡水中學(xué)高一期中)化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有很多應(yīng)用，下列有關(guān)離子方程式表示不正

確的是(C)

A.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應(yīng):OH+H+===H2O

B.用稀硫酸清除鐵銹:FC2O3+6H+-2FC3++3H2O

C.硫酸鐵溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng):FC3++3OH=一Tc(OH)U

2+

D.實(shí)驗(yàn)室制備CO2：CaCCh+2H+^~=Ca+H2O+CO2T

解析g(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液泥合，反應(yīng)生成Fe(OH)3和BaSO4兩種沉淀,離子方程式為

32+

2Fe++3S0i+3Ba+6OH----2Fe(OH)3j+3BaSO4!，C錯(cuò)誤。

12.(2021山東濱州高一期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(AB)

A.酸性溶液中:NHj、Na+、Cl\N0&

B.堿性溶液中:Na+、K\CWCOf

C.能使石潴變藍(lán)的溶液中:K+、M『+、NO3.Cl-

D.無色透明的溶液中:MnO"、S03K+、H+

髭畫酸性溶液中含大量H+.NH：、Na\Cl\N0§與H*之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存,A正確;堿性溶

液中含大量OH.Na+、K\Cl\CO盛與OHN間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存,B正確;能使石蕊變藍(lán)的

溶液呈堿性.Mg2+與OH-不能大量共存,C錯(cuò)誤:含MnO］的溶液呈紫紅色，則無色透明溶液中Mn()4不能

大量存在,D錯(cuò)誤。

13.(2021浙江余姚中學(xué)高一期中)某固體混合物中可能含有:K+、Na\Cl\COf、SO孑等離子,將該固

體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

過fitBa(NO3)2

白色沉淀|過1ft鹽酸柘代系演習(xí)

下列說法中正確的是(B)

A.該混合物一定是K2c03和NaCI

B.該混合物可能是Na2co3和KC1

C.該混合物可能是Na2sCh和Na2co3

D.該混合物一定是NaKCh和NaCI

?固體混合物可能含有K\Na\Cl\C01\SO充等離子,加水溶解得到的溶液，加入過量Ba(NOs)2,

產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可溶于過量鹽酸，則該沉淀是BaCXK原固體中含有C0￡不含SO〉溶液中加入

AgNCh和HNCh,產(chǎn)生白色沉淀，該沅淀是AgCI,則原固體混合物中含有Cl\結(jié)合溶液呈電中性推知,

至少含有Na\K+中的一種，故原固體泥合物的成分是Na2c。3和K2c至少有一種，且NaCI和KC1

至少有一種。

14.(2021江西轉(zhuǎn)州十六校高一聯(lián)考)向如圖裝置中的CuSCh溶液中分別加入X粉末使其恰好完全反

應(yīng)，有下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法不正確的是(CD)

序號(hào)裝置X粉末現(xiàn)象

IBa