2025年吉林省長春市南關(guān)區(qū)中考化學模擬試卷六

2025年吉林省長春市南關(guān)區(qū)中考化學模擬試卷六考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級試卷標題：2025年吉林省長春市南關(guān)區(qū)中考化學模擬試卷六一、選擇題（共20題，每題2分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學的研究方法，不屬于實驗法的是（）

A.觀察法

B.分類法

C.調(diào)查法

D.實驗法

例：實驗法是通過實驗操作來研究物質(zhì)性質(zhì)、變化規(guī)律和化學反應(yīng)的方法。2.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）

A.甲烷

B.二氧化碳

C.乙醇

D.乙炔

例：有機物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳雖含碳元素，但屬于無機物。3.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，錯誤的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

B.反應(yīng)速率與溫度成正比

C.反應(yīng)速率與催化劑成正比

D.反應(yīng)速率與壓強成正比

例：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)，但與壓強無關(guān)。4.下列關(guān)于溶液的說法，錯誤的是（）

A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物

B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

C.溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示

D.溶液的濃度可以用體積分數(shù)表示

例：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一穩(wěn)定的混合物，濃度可以用質(zhì)量分數(shù)或摩爾濃度表示。5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，錯誤的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水

C.酸堿中和反應(yīng)可以調(diào)節(jié)溶液的pH值

D.酸堿中和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

例：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成鹽和水，可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，但不是氧化還原反應(yīng)。6.下列關(guān)于金屬的性質(zhì)的說法，錯誤的是（）

A.金屬具有良好的導(dǎo)電性

B.金屬具有良好的導(dǎo)熱性

C.金屬具有良好的延展性

D.金屬的熔點較低

例：金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，但熔點較高。7.下列關(guān)于非金屬元素的說法，錯誤的是（）

A.非金屬元素具有多種氧化態(tài)

B.非金屬元素具有較高的電負性

C.非金屬元素具有多種還原態(tài)

D.非金屬元素具有較高的還原性

例：非金屬元素具有多種氧化態(tài)和還原態(tài)，但電負性較高，還原性較弱。8.下列關(guān)于有機高分子化合物的說法，錯誤的是（）

A.有機高分子化合物是由許多單體通過化學反應(yīng)連接而成的

B.有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大

C.有機高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)比較簡單

D.有機高分子化合物具有獨特的物理和化學性質(zhì)

例：有機高分子化合物是由許多單體通過化學反應(yīng)連接而成的，相對分子質(zhì)量很大，分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，具有獨特的物理和化學性質(zhì)。9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，錯誤的是（）

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.原子核的半徑小于電子云的半徑

D.原子核的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

例：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，原子核的半徑小于電子云的半徑，原子核的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。10.下列關(guān)于化學鍵的知識，錯誤的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子通過電子轉(zhuǎn)移形成的

C.氫鍵是一種特殊的共價鍵

D.金屬鍵是一種特殊的離子鍵

例：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的，離子鍵是由兩個原子通過電子轉(zhuǎn)移形成的，氫鍵是一種特殊的共價鍵，金屬鍵是一種特殊的離子鍵。11.下列關(guān)于化學方程式的知識，錯誤的是（）

A.化學方程式可以表示化學反應(yīng)的過程

B.化學方程式中的反應(yīng)物和生成物可以用化學式表示

C.化學方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比

D.化學方程式中的系數(shù)可以任意改變

例：化學方程式可以表示化學反應(yīng)的過程，反應(yīng)物和生成物可以用化學式表示，系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，但不能任意改變。12.下列關(guān)于物質(zhì)的量的知識，錯誤的是（）

A.物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量

B.物質(zhì)的量的單位是摩爾

C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比

D.物質(zhì)的量與物質(zhì)的體積成正比

例：物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量，單位是摩爾，與物質(zhì)的質(zhì)量成正比，與物質(zhì)的體積無關(guān)。13.下列關(guān)于溶液濃度的知識，錯誤的是（）

A.溶液濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示

B.溶液濃度可以用摩爾濃度表示

C.溶液濃度與溶質(zhì)的種類無關(guān)

D.溶液濃度與溶劑的量成正比

例：溶液濃度可以用質(zhì)量分數(shù)或摩爾濃度表示，與溶質(zhì)的種類有關(guān)，與溶劑的量無關(guān)。14.下列關(guān)于化學實驗的基本操作的知識，錯誤的是（）

A.取用固體藥品要用藥匙或鑷子

B.稀釋濃硫酸要緩緩加入水中，并用玻璃棒攪拌

C.洗滌試管要用試管刷或洗瓶刷

D.加熱試管中的液體要用酒精燈的外焰

例：取用固體藥品要用藥匙或鑷子，稀釋濃硫酸要緩緩加入水中，并用玻璃棒攪拌，洗滌試管要用試管刷或洗瓶刷，加熱試管中的液體要用酒精燈的外焰。15.下列關(guān)于化學實驗的注意事項的知識，錯誤的是（）

A.實驗過程中要注意安全，防止意外事故的發(fā)生

B.實驗過程中要注意實驗儀器的使用，防止損壞

C.實驗過程中要注意觀察實驗現(xiàn)象，及時記錄實驗數(shù)據(jù)

D.實驗過程中要注意實驗報告的書寫，確保實驗結(jié)果的準確性

例：實驗過程中要注意安全，防止意外事故的發(fā)生，注意實驗儀器的使用，防止損壞，觀察實驗現(xiàn)象，及時記錄實驗數(shù)據(jù)，注意實驗報告的書寫，確保實驗結(jié)果的準確性。16.下列關(guān)于化學實驗的數(shù)據(jù)處理的知識，錯誤的是（）

A.實驗數(shù)據(jù)要準確記錄，不得隨意修改

B.實驗數(shù)據(jù)要進行分析和解釋，得出結(jié)論

C.實驗數(shù)據(jù)可以用圖表或文字形式表示

D.實驗數(shù)據(jù)可以用文字形式表示，但不能用圖表形式表示

例：實驗數(shù)據(jù)要準確記錄，不得隨意修改，進行分析和解釋，得出結(jié)論，可以用圖表或文字形式表示，但不能只用文字形式表示。17.下列關(guān)于化學實驗的誤差分析的知識，錯誤的是（）

A.誤差可以分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差

B.系統(tǒng)誤差可以通過實驗方法消除

C.隨機誤差可以通過多次實驗減小

D.誤差分析可以幫助我們提高實驗結(jié)果的準確性

例：誤差可以分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差，系統(tǒng)誤差可以通過實驗方法消除，隨機誤差可以通過多次實驗減小，誤差分析可以幫助我們提高實驗結(jié)果的準確性。18.下列關(guān)于化學實驗的實驗報告的知識，錯誤的是（）

A.實驗報告要包括實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗步驟、實驗結(jié)果和實驗結(jié)論等部分

B.實驗報告的書寫要規(guī)范，語言要準確、簡潔

C.實驗報告的格式要一致，不得隨意改變

D.實驗報告的書寫可以由實驗者自行決定

例：實驗報告要包括實驗?zāi)康摹嶒炘?、實驗步驟、實驗結(jié)果和實驗結(jié)論等部分，書寫要規(guī)范，語言要準確、簡潔，格式要一致，不得隨意改變。19.下列關(guān)于化學實驗的創(chuàng)新實驗的知識，錯誤的是（）

A.創(chuàng)新實驗要注重實驗原理的探究和實驗方法的設(shè)計

B.創(chuàng)新實驗要注重實驗現(xiàn)象的觀察和實驗數(shù)據(jù)的分析

C.創(chuàng)新實驗要注重實驗結(jié)論的得出和實驗報告的撰寫

D.創(chuàng)新實驗可以不注重實驗原理的探究和實驗方法的設(shè)計

例：創(chuàng)新實驗要注重實驗原理的探究和實驗方法的設(shè)計，注重實驗現(xiàn)象的觀察和實驗數(shù)據(jù)的分析，注重實驗結(jié)論的得出和實驗報告的撰寫，不可以不注重實驗原理的探究和實驗方法的設(shè)計。20.下列關(guān)于化學實驗的實驗評價的知識，錯誤的是（）

A.實驗評價要全面考慮實驗?zāi)康摹嶒炘?、實驗方法、實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)、實驗結(jié)論和實驗報告等方面

B.實驗評價要注重實驗結(jié)果的準確性、實驗方法的合理性、實驗現(xiàn)象的明顯性和實驗結(jié)論的可靠性

C.實驗評價要注重實驗者的創(chuàng)新精神和實驗技能的提高

D.實驗評價可以不注重實驗者的創(chuàng)新精神和實驗技能的提高

例：實驗評價要全面考慮實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗方法、實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)、實驗結(jié)論和實驗報告等方面，注重實驗結(jié)果的準確性、實驗方法的合理性、實驗現(xiàn)象的明顯性和實驗結(jié)論的可靠性，注重實驗者的創(chuàng)新精神和實驗技能的提高。二、填空題（共10題，每題3分）要求：將正確答案填入空格內(nèi)。1.物質(zhì)的構(gòu)成微粒有，，。2.原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表，短橫線代表，弧線代表。3.原子序數(shù)等于，等于，等于。4.原子核外電子的運動狀態(tài)用表示。5.相對原子質(zhì)量是指，單位是。6.化學式可以表示，可以表示，可以表示，可以表示。7.化學反應(yīng)遵循和。8.化學變化中，元素種類，原子種類，原子數(shù)目。9.化學方程式的書寫規(guī)則有，，。10.化學實驗的基本操作有，，，，，，等。三、簡答題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學知識，簡述下列問題的答案。1.簡述原子的構(gòu)成。2.簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)和特點。3.簡述化學式的意義。4.簡述化學反應(yīng)遵循的規(guī)律。5.簡述化學變化和物理變化的區(qū)別。6.簡述化學實驗的基本操作。7.簡述化學實驗的注意事項。8.簡述化學實驗的數(shù)據(jù)處理方法。9.簡述化學實驗的誤差分析方法。10.簡述化學實驗的創(chuàng)新實驗。四、計算題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學知識，計算下列問題的答案。1.已知氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，計算水的相對分子質(zhì)量。2.已知下列化學方程式：2H2+O2→2H2O，計算生成1摩爾水所需的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量。3.已知下列化學方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，計算生成1摩爾銅所需的鐵的物質(zhì)的量。4.已知下列化學方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，計算生成1摩爾硫酸鈉所需的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量。5.已知下列化學方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，計算生成1摩爾二氧化碳所需的碳酸鈣和鹽酸的物質(zhì)的量。6.已知下列化學方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑，計算生成1摩爾氧氣所需的氯酸鉀的物質(zhì)的量。7.已知下列化學方程式：C+2CuO→2Cu+CO2↑，計算生成1摩爾銅所需的碳和氧化銅的物質(zhì)的量。8.已知下列化學方程式：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑，計算生成1摩爾氫氣所需的鐵和水的物質(zhì)的量。9.已知下列化學方程式：2H2SO4+Fe→FeSO4+SO2↑+2H2O，計算生成1摩爾二氧化硫所需的硫酸和鐵的物質(zhì)的量。10.已知下列化學方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，計算生成1摩爾二氧化碳所需的碳酸鈉和鹽酸的物質(zhì)的量。五、實驗題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學知識，回答下列實驗問題。1.簡述實驗室制取氧氣的原理和操作步驟。2.簡述實驗室制取氫氣的原理和操作步驟。3.簡述實驗室制取二氧化碳的原理和操作步驟。4.簡述實驗室制取氫氧化鈉的原理和操作步驟。5.簡述實驗室制取氫氧化鈣的原理和操作步驟。6.簡述實驗室制取硫酸銅的原理和操作步驟。7.簡述實驗室制取氯化鈉的原理和操作步驟。8.簡述實驗室制取硝酸銀的原理和操作步驟。9.簡述實驗室制取硫酸銅溶液的原理和操作步驟。10.簡述實驗室制取氫氧化鈉溶液的原理和操作步驟。六、綜合題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學知識，綜合分析下列問題。1.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途：氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳。2.分析下列化學反應(yīng)的類型和特點：酸堿中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。3.分析下列化學實驗的原理和操作步驟：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。4.分析下列化學實驗的注意事項：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。5.分析下列化學實驗的數(shù)據(jù)處理方法：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。6.分析下列化學實驗的誤差分析方法：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。7.分析下列化學實驗的創(chuàng)新實驗：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。8.分析下列化學實驗的實驗評價：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。9.分析下列化學實驗的實驗報告：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。10.分析下列化學實驗的實驗原理：實驗室制取氧氣、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B

解析：分類法是一種邏輯方法，不屬于化學的研究方法。2.B

解析：二氧化碳雖含碳元素，但屬于無機物。3.C

解析：反應(yīng)速率與催化劑成正比，但催化劑不會改變反應(yīng)速率的量級。4.D

解析：溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)或摩爾濃度表示，但不能用體積分數(shù)表示。5.D

解析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成鹽和水，可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，但不是氧化還原反應(yīng)。6.D

解析：金屬的熔點較高，不是較低。7.C

解析：非金屬元素具有多種氧化態(tài)和還原態(tài)，但電負性較高，還原性較弱。8.C

解析：有機高分子化合物是由許多單體通過化學反應(yīng)連接而成的，相對分子質(zhì)量很大，分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜。9.C

解析：原子核的半徑小于電子云的半徑。10.D

解析：金屬鍵是一種特殊的離子鍵，不是共價鍵。11.D

解析：化學方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，但不能任意改變。12.D

解析：物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比，與物質(zhì)的體積無關(guān)。13.C

解析：溶液濃度與溶質(zhì)的種類有關(guān)，與溶劑的量無關(guān)。14.D

解析：加熱試管中的液體要用酒精燈的外焰。15.D

解析：實驗評價要注重實驗者的創(chuàng)新精神和實驗技能的提高。16.D

解析：實驗數(shù)據(jù)可以用圖表或文字形式表示。17.B

解析：系統(tǒng)誤差可以通過實驗方法消除。18.D

解析：實驗報告的書寫要規(guī)范，語言要準確、簡潔，格式要一致，不得隨意改變。19.D

解析：創(chuàng)新實驗可以不注重實驗原理的探究和實驗方法的設(shè)計。20.D

解析：實驗評價要注重實驗者的創(chuàng)新精神和實驗技能的提高。二、填空題答案及解析：1.原子核、電子、中子

解析：物質(zhì)的構(gòu)成微粒有原子核、電子、中子。2.原子核、質(zhì)子數(shù)、電子層

解析：原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表原子核，短橫線代表質(zhì)子數(shù)，弧線代表電子層。3.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)

解析：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于電子數(shù)，等于原子序數(shù)。4.電子云

解析：原子核外電子的運動狀態(tài)用電子云表示。5.一種原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的，單位是。

解析：相對原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的，單位是。6.物質(zhì)的組成、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的量的多少

解析：化學式可以表示物質(zhì)的組成、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的量的多少。7.質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律

解析：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。8.不變、不變、不變

解析：化學變化中，元素種類不變，原子種類不變，原子數(shù)目不變。9.化學式要正確、配平、注明反應(yīng)條件、注明生成物的狀態(tài)

解析：化學方程式的書寫規(guī)則有化學式要正確、配平、注明反應(yīng)條件、注明生成物的狀態(tài)。10.取用藥品、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、加熱、冷卻等

解析：化學實驗的基本操作有取用藥品、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、加熱、冷卻等。三、簡答題答案及解析：1.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子按一定規(guī)律分布在不同的電子層上。2.元素周期表按原子序數(shù)遞增排列，分為7個周期和18個族，周期表中的元素具有周期性變化規(guī)律。3.化學式可以表示物質(zhì)的組成、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的量的多少。4.化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。5.化學變化是指物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生組成和結(jié)構(gòu)的改變，物理變化是指物質(zhì)在物理過程中發(fā)生狀態(tài)和形態(tài)的改變。6.化學實驗的基本操作有取用藥品、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、加熱、冷卻等。7.化學實驗的注意事項有安全、準確、規(guī)范、環(huán)保等。8.化學實驗的數(shù)據(jù)處理方法有記錄、分析、解釋、總結(jié)等。9.化學實驗的誤差分析方法有誤差來源分析、誤差計算、誤差減小方法等。10.化學實驗的創(chuàng)新實驗包括實驗原理的創(chuàng)新、實驗方法的設(shè)計、實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的得出等。四、計算題答案及解析：1.水的相對分子質(zhì)量為：1×2+16=18

解析：水的化學式為H2O，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，計算水的相對分子質(zhì)量為1×2+16=18。2.生成1摩爾水所需的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為：2摩爾氫氣、1摩爾氧氣

解析：根據(jù)化學方程式2H2+O2→2H2O，生成1摩爾水所需的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為2摩爾氫氣、1摩爾氧氣。3.生成1摩爾銅所需的鐵的物質(zhì)的量為：1摩爾鐵

解析：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，生成1摩爾銅所需的鐵的物質(zhì)的量為1摩爾鐵。4.生成1摩爾硫酸鈉所需的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1摩爾硫酸、2摩爾氫氧化鈉

解析：根據(jù)化學方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，生成1摩爾硫酸鈉所需的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1摩爾硫酸、2摩爾氫氧化鈉。5.生成1摩爾二氧化碳所需的碳酸鈣和鹽酸的物質(zhì)的量為：1摩爾碳酸鈣、2摩爾鹽酸

解析：根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，生成1摩爾二氧化碳所需的碳酸鈣和鹽酸的物質(zhì)的量為1摩爾碳酸鈣、2摩爾鹽酸。6.生成1摩爾氧氣所需的氯酸鉀的物質(zhì)的量為：2摩爾氯酸鉀

解析：根據(jù)化學方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，生成1摩爾氧氣所需的氯酸鉀的物質(zhì)的量為2摩爾氯酸鉀。7.生成1摩爾銅所需的碳和氧化銅的物質(zhì)的量為：1摩爾碳、2摩爾氧化銅

解析：根據(jù)化學方程式C+2CuO→2Cu+CO2↑，生成1摩爾銅所需的碳和氧化銅的物質(zhì)的量為1摩爾碳、2摩爾氧化銅。8.生成1摩爾氫氣所需的鐵和水的物質(zhì)的量為：3摩爾鐵、4摩爾水

解析：根據(jù)化學方程式3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑，生成1摩爾氫氣所需的鐵和水的物質(zhì)的量為3摩爾鐵、4摩爾水。9.生成1摩爾二氧化硫所需的硫酸和鐵的物質(zhì)的量為：2摩爾硫酸、1摩爾鐵

解析：根據(jù)化學方程式2H2SO4+Fe→FeSO4+SO2↑+2H2O，生成1摩爾二氧化硫所需的硫酸和鐵的物質(zhì)的量為2摩爾硫酸、1摩爾鐵。10.生成1摩爾二氧化碳所需的碳酸鈉和鹽酸的物質(zhì)的量為：1摩爾碳酸鈉、2摩爾鹽酸

解析：根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，生成1摩爾二氧化碳所需的碳酸鈉和鹽酸的物質(zhì)的量為1摩爾碳酸鈉、2摩爾鹽酸。五、實驗題答案及解析：1.實驗原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。

操作步驟：取一定量的過氧化氫溶液，加入適量的二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡，收集氧氣。2.實驗原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。

操作步驟：取一定量的鋅粒，加入適量的稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡，收集氫氣。3.實驗原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。

操作步驟：取一定量的大理石，加入適量的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡，收集二氧化碳。4.實驗原理：氫氧化鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和水。

操作步驟：取一定量的氫氧化鈉，加入適量的氫氧化鈣，觀察產(chǎn)生白色沉淀，收集氫氧化鈉溶液。5.實驗原理：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣和碳酸鈣。

操作步驟：取一定量的氫氧化鈣，加入適量的碳酸鈉，觀察產(chǎn)生白色沉淀，收集氫氧化鈣溶液。6.實驗原理：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。

操作步驟：取一定量的氧化銅，加入適量的稀硫酸，觀察產(chǎn)生藍色溶液，收集硫酸銅溶液。7.實驗原理：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸。

操作步驟：取一定量的氯化鈉，加入適量的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀，收集氯化鈉溶液。8.實驗原理：硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸。

操作步驟：取一定量的硝酸銀，加入適量的氯化鈉，觀察產(chǎn)生白色沉淀，收集硝酸銀溶液。9.實驗原理：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。

操作步驟：取一定量的氧化銅，加入適量的稀硫酸，觀察產(chǎn)生藍色溶液，收集硫酸銅溶液。10.實驗原理：氫氧化鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和水。

操作步驟：取一定量的氫氧化鈉，加入適量的氫氧化鈣，觀察產(chǎn)生白色沉淀，收集氫氧化鈉溶液。六、綜合題答案及解析：1.氫氣：無色、無味、無毒、密度小、難溶于水、可燃性、還原性。

氧氣：無色、無味、無毒、密度大、不易溶于水、助燃性、氧化性。

氮氣：無色、無味、無毒、密度大、不易溶于水、惰性氣體。

二氧化碳：無色、無味、無毒、密度大、不易溶于水、不助燃、不氧化。2.酸堿中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，放熱反應(yīng)。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。3.實驗室制取氧氣：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。

實驗室制