高考化學高分培養(yǎng)計劃一輪全國創(chuàng)新版課時作業(yè)第30講難溶電解質(zhì)的溶解平衡30a

(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題8分，共72分)1．下列說法正確的是()A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度減小，Ksp也變小答案D解析不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積來比較溶解度大小，同類型的電解質(zhì)Ksp越小，溶解度才越小，A錯誤；任何難溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B錯誤；溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度升高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，C錯誤；升高溫度，沉淀溶解平衡逆向移動，則說明它的溶解度減小，所以Ksp也變小，D正確。2．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點B．b點對應的Ksp等于a點對應的KspC．d點可能有沉淀生成D．該溫度下Ksp＝4×10－18答案B解析大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一般是吸熱反應，若升高溫度能促進該物質(zhì)溶解，則c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能由a點變到c點，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，B正確；溶解平衡曲線右上方表示過飽和溶液，有沉淀生成，曲線左下方表示不飽和溶液，所以d點沒有沉淀生成，C錯誤；該溫度下Ksp＝2×10－18，D錯誤。3．關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A．將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH＝11，則溶液中的c(Mg2＋)為1.8×10－5mol·L－1答案A解析將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達式類型不同，不能判斷其相對大小，A錯誤；Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關，B正確；Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反應的平衡常數(shù)K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/Keq\o\al(3,w)＝4.0×104，C正確；測得混合液的pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1，D正確。4．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法正確的是()A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在5mol·L－1氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A錯誤；Ksp(Ag2SO4)遠大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl－)增大，AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動，則在食鹽水中溶解度小，C錯誤；氯化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D正確。5．(2017·桂林模擬)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案C解析根據(jù)溶度積的定義，Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)的濃度均為0.010mol·L－1，Cl－沉淀時c(Ag＋)的最小值是1.56×10－10/0.010mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，Br－沉淀時c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)沉淀時c(Ag＋)的最小值是(9×10－11/0.010)eq\f(1,2)mol·L－1＝3×10－4.5mol·L－1，所以當陰離子的濃度相等時，沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三種陰離子沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)，C正確。6.常溫下，向含有c(H＋)＝1mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1的100mL溶液中加入固體NaOH(忽略加入固體時的溶液體積變化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的濃度隨著pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時認為沉淀完全)()A．pH在0～2之間時，溶液中發(fā)生3個化學反應B．Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]C．pH＝4時溶液中的陽離子為H＋和Cu2＋D．加入4.8gNaOH時，F(xiàn)e3＋、Cu2＋沉淀完全答案D解析pH在0～2之間時，溶液中只發(fā)生H＋與OH－的中和反應，A錯誤；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04×(10－14÷10－2)3＝4.0×10－38；Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝0.04×(10－14÷10－5)2＝4.0×10－20，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，B錯誤；由加入NaOH固體可知，溶液中的陽離子還有Na＋，C錯誤；當Fe3＋、Cu2＋沉淀完全時，消耗的NaOH為0.1L×1mol·L－1＋0.1L×0.04mol·L－1×5＝0.12mol，即4.8g，D正確。7．(2017·唐山模擬)已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)()A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來大答案D解析由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0×10－3mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。當向100mLCaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝eq\f(0.1L×3.0×10－3mol·L－1,0.1L＋0.4L)＝6.0×10－4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.1L×3.0×10－3mol·L－1＋0.4L×0.01mol·L－1,0.1L＋0.4L)＝8.6×10－3mol·L－1，溶液中c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大，D正確。8.已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是()A．p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))B．M點對應的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SOeq\o\al(2－,4)比COeq\o\al(2－,3)更易與Ba2＋結合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3答案C解析由圖像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當p(Ba2＋)＝a時，二者的飽和溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))，A錯誤，C正確；M點時，Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯誤。9.往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關系如圖所示。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16]則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為()A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1答案C解析由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，則AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度較小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由題圖可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的體積為V1mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的體積為(V2－V1)mL，則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為V1/(V2－V1)，C正確。二、非選擇題(共28分)10．(14分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為________(填化學式)而除去。(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是________________________________________________________________________。(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)下列與③相關的敘述中，正確的是________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2=3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE解析①中為了不引入其他雜質(zhì)離子，應加氨水使Fe3＋沉淀，生成Fe(OH)3；②根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,2Fe3＋＋3Mg(OH)2=3Mg2＋＋2Fe(OH)3，因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3＋；③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般將Fe2＋先氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，形成Fe(OH)3沉淀。(4)H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中被還原成水，不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，A正確；根據(jù)Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2沉淀Fe2＋沉淀不完全，B錯誤；原來溶液是酸性較強，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅可以與H＋反應，H＋反應后，pH增大，當pH＝4的時候，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀，而Cu2＋還沒沉淀，氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會引入新的雜質(zhì)，C、D正確；在pH＞4的溶液中Fe3＋全部以Fe(OH)3沉淀，則Fe3＋一定不能大量存在，E正確。11．(2017·西安一中月考)(14分)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)T1______________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝________。(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可由b點變?yōu)閐點(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________________(用沉淀