高考總復習課程-2018年高考化學第二輪復習（江蘇版）講義冊子第8講無機化學綜合經(jīng)典精講

第8講無機化學綜合經(jīng)典精講重難點綜合提高題一：下列反應一定有沉淀生成的是（）將SO2通入BaCl2溶液中B.將NH3通入AgNO3溶液中C.將Cl2通入AgNO3溶液中D.將NO2通入Ca(OH)2溶液中重點知識梳理氨氣及二氧化氮的性質題二：氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。制取Cl2FeCl2溶液Na2CO3溶液甲乙丙①在該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）。abc②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol·L1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為。重點知識梳理氯氣的性質題三：E和M均為生活中常見的金屬元素。現(xiàn)有如下反應關系：（1）反應=1\*GB3①的反應類型是____________________（填序號）。氧化還原反應b.復分解反應c.置換反應（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應=2\*GB3②的離子方程式是____________________。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應=3\*GB3③制得。反應③的化學方程式是_____________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，則充電時的陽極反應是。放電時消耗32.5gZn時轉移mol電子。重點知識梳理

鐵及其化合物題四：已知X+、Y3+、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是。（2）①甲的化學式是____________。②乙的化學式可能是______________________。（寫一種即可）若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是_________。若W2和Z具有相同電子層結構，則乙的電子式是_________。（3）Y單質可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為________________________。②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為________________________。重點知識梳理鋁的化合物的性質金題精講題一：下列各組反應能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）銅投入到濃硝酸中B．碳投入到熱的濃硫酸中C．電石投入到水中

D．碳酸鈣投入到鹽酸中題二：由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是（）A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2OB．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2C．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DD．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C題三：在一定條件下，物質A~E轉化關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體。AABDEC若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是。若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是；amolA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是。上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質的實驗方法是。

第8講無機化學綜合經(jīng)典精講重難點綜合提高題一：C題二：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①c②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+，則FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（3）35.75%題三：（1）ac（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）Fe(OH)33e＋5OH＝FeO42＋4H2O1題四：（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2）①AlCl3②Na2O或Na2SAl3++3OH=Al(OH)3↓（答案合理都給分）（3）O2+2H2O+4e=4OH4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O金題精講題一：C題二：A題三：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I＋ClO＋H2O＝I2＋Cl+2OH；