微專題03 破解“七陷阱”突破NA-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題（解析版）

微專題03破解“七陷阱”突破微專題03破解“七陷阱”突破NA阿伏加德羅常數(shù)試題（N阿伏加德羅常數(shù)試題（NA試題）是高考命題的熱點(diǎn)，所考察的知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，一般是學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)知識(shí)的理解掌握相對(duì)薄弱，是學(xué)生的知識(shí)掌握的弱點(diǎn)、難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，這類題一般為單選題，這類題涉及的知識(shí)面廣，是學(xué)生不易記憶，不好區(qū)分的易混的知識(shí)，能很好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性，根據(jù)近幾年高考試題的研究，不難發(fā)現(xiàn)NA試題命題的規(guī)律與特點(diǎn)。通過(guò)分析高考中NA試題的命題的主要考查方向，讓大家了解命題人在題目選項(xiàng)中設(shè)置的陷阱類型，能快速找到此類試題的解題方法。1．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A。解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的三“步”曲第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件第二步：定——確定研究對(duì)象的狀態(tài)和外部條件第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析解這類題要注意兩方法：1.看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）。當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。2.看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)）；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。

一些特殊微粒：1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，若最簡(jiǎn)式相同，可先求最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡(jiǎn)式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析1.物質(zhì)的化學(xué)鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過(guò)書寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定化學(xué)鍵。陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無(wú)法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無(wú)法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無(wú)法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無(wú)法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒(méi)給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無(wú)法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無(wú)法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無(wú)法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無(wú)關(guān)的量的分析這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時(shí)還會(huì)給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體等，因?yàn)橹灰|(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無(wú)關(guān)。1．（2021·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過(guò)量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；選D。1．（2022·天津河?xùn)|·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在時(shí)，為12的溶液中含有數(shù)目為B．重水中所含質(zhì)子數(shù)為C．和分別與足最的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D．甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】A．在時(shí)，為12的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，數(shù)目為：0.01mol/L×1L×NA=，A項(xiàng)正確；B．重水中所含質(zhì)子數(shù)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1molFe與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，1molCu與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．（2022·廣東廣東·二模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAB．足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAD．標(biāo)況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA【答案】A【解析】A．D2O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，１個(gè)重水含有10個(gè)電子，所以20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B．與濃鹽酸反應(yīng)，，1mo與4molHCl反應(yīng)，所以足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．不知道溶液的體積，無(wú)法求算含有數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積求算中所含有的鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故答案為：A3．（2022·山東·新泰市第一中學(xué)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為一定為1.5NAB．120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽(yáng)離子總數(shù)一定為NAC．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA【答案】D【解析】A．標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol，反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故A正確；B．MgSO4與NaHSO4的摩爾質(zhì)量相同，則120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物的總物質(zhì)的量為1mol，且兩固體中陽(yáng)離子數(shù)相同，則含有陽(yáng)離子總數(shù)一定為NA，故B正確；C．3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，完全溶于一定量的濃硝酸，被氧化形成Cu2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，故C正確；D．2.3gC2H6O的物質(zhì)的量為0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，兩種分子中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目分別為5和6，則C-H共價(jià)鍵總數(shù)不一定為0.3NA，故D錯(cuò)誤。故選：D。4．（2022·湖南·雅禮中學(xué)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．20g2H2O中含有8NA個(gè)中子B．1molH2與1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NAD．1L0.5mol·L?1Na2S溶液中含S2?和HS?的離子總數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A．20g2H2O的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)2H2O中含有10個(gè)中子，則20g2H2O中含有10NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B．H2和I2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故1molH2與1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)CH4分子和1個(gè)CH2=CH2分子均含有4個(gè)極性鍵（C-H鍵），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含極性鍵的數(shù)目為0.5mol/mol=2NA，故C正確；D．根據(jù)硫元素守恒可知，1L0.5mol·L?1Na2S溶液中含S2?、HS?和H2S的離子總數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過(guò)濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．若將2molSO2與1molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．每氧化1mol(NH4)2SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO與H2SO3的數(shù)目之和為0.01NA【答案】C【解析】A．氨水為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，因此1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．氧化1mol(NH4)2SO3時(shí)，產(chǎn)物為1mol(NH4)2SO4，S有+4價(jià)上升為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法確定微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。6．（2022·湖南衡陽(yáng)·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAC．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.02NAD．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為<6NA，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)HF的體積計(jì)算其中含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液呈電中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CH3COO-)，可以認(rèn)為CH3COOH沒(méi)有電離，CH3COO-沒(méi)有水解，因此溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量為100×10-3L×0.2mo/L=0.02mol，C正確；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡C2O+H2O2CrO+2H+，所以1L0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。故選C。7．（2022·湖南永州·三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.0mol·L-1的鹽酸含有分子數(shù)為NAB．1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．78gNa2O2和Na2S固體混合物中含有的離子總數(shù)為3NAD．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A．HCl＝H＋＋Cl－完全電離，溶液中無(wú)HCl分子，而水分子無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．極值法假設(shè)78g都是Na2O2，n(Na2O2)＝＝1mol，假設(shè)78g都是Na2S，n(Na2S)＝＝1mol，無(wú)論78gNa2O2與Na2S比例如何均含有3NA個(gè)離子，C項(xiàng)正確；D．＋H2O2＋2H＋存在可逆反應(yīng)，數(shù)目小于0.1NA，n(K2Cr2O7)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．（2022·浙江嘉興·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8g分子式為C6H6的有機(jī)物與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣分子數(shù)目為0.3NAB．1molSO2和足量O2在一定條件下充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．lmol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有2NA個(gè)As-As鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮?dú)夂械碾娮訑?shù)為0.2NA【答案】C【解析】A．分子式為C6H6的有機(jī)物不飽和度為4，7.8g分子的物質(zhì)的量為0.1mol，最多消耗氫氣分子數(shù)為0.4NA，A錯(cuò)誤；B．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．從圖中可以看出1個(gè)雄黃分子中含有2個(gè)As-As鍵（黑球-黑球），故1mol中含的As-As鍵為2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.05mol，1mol氮?dú)夂娮訑?shù)為14NA，0.05mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)為0.7NA，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2022·云南·二模）2021年9月，我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了到淀粉的全合成，其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．所含共價(jià)鍵數(shù)為C．與的混合物中所含氧原子數(shù)為D．162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為【答案】C【解析】A．沒(méi)有給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．分子中含3個(gè)C-H鍵，1個(gè)C-O鍵，1個(gè)H-O鍵，共5個(gè)共價(jià)鍵，故所含共價(jià)鍵數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．DHA的分子式為C3H6O3，其最簡(jiǎn)式和的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O組成，物質(zhì)的量為30g÷30g/mol=1mol，含有的O原子為1mol，數(shù)目為NA，C正確；D．淀粉水解的化學(xué)方程式為，則162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。1．（2022·浙江浙江·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molC2H6O含有C—H數(shù)目為5NAC．56g鐵片放入過(guò)量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)3NAD．7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】D【解析】A．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果C2H6O為乙醚，則1molC2H6O含有C-H數(shù)目為6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵片放入過(guò)量的濃硫酸中，發(fā)生鈍化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH，故7.8g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為0.6mol，而1molCH燃燒消耗1.25mol氧氣，故0.6molCH燃燒消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧氣，即0.75NA個(gè)氧氣分子，D項(xiàng)正確；答案選D。2．（2022·河南新鄉(xiāng)·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為7NAB．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的數(shù)目小于0.1NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAD．常溫下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的數(shù)目為0.002NA【答案】A【解析】A．乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O—H鍵，每個(gè)乙醇分子中一個(gè)O—H鍵，溶劑H2O分子中也有O—H鍵，每個(gè)水分子中兩個(gè)O—H鍵；，O—H鍵數(shù)目1NA，，O—H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)—H鍵數(shù)目共7NA，描述正確，符合題意；B．溶液沒(méi)有給出體積數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．初始濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成MgSO4、SO2和H2O，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2；如果只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，每?jī)蓚€(gè)H2SO4分子中有一個(gè)參與變價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)(生成SO2)，但有第二個(gè)反應(yīng)發(fā)生，每分子H2SO4均參與變價(jià)，生成H2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，故0.2molH2SO4中參與變價(jià)的H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總量應(yīng)大于0.2NA，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常溫下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選A。3．（2022·上海交大附中模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC．將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA【答案】B【解析】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA，A錯(cuò)誤；B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol氯氣通入到足量水中，參與反應(yīng)的氯氣小于1mol，則在該反應(yīng)中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NAC．由NO2與N2O4組成的4.6g混合氣體含氮原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶有6.72LSO2的水中HSO與SO的微粒數(shù)目之和為0.3NA【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳中共價(jià)鍵的總數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molH218O中含有中子數(shù)為(0×2+18-8)×NA=10NA，相對(duì)分子質(zhì)量為20g/mol，1molD216O中含有中子數(shù)為(1×2+16-8)×NA=10NA，相對(duì)分子質(zhì)量為20g/mol，故4.0g混合物含中子數(shù)為，B項(xiàng)正確；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式都是NO2，4.6g由NO2與N2O4組成的混合氣體中含有氮原子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料守恒可知，HSO與SO的微粒數(shù)目之和小于0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．（2021·重慶市江津中學(xué)校模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．0.1mol14C中，含有0.8NA個(gè)中子B．含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NAD．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA【答案】C【解析】A.1個(gè)中含有8個(gè)中子，中含有個(gè)中子，故A正確；B.電離產(chǎn)生、個(gè)數(shù)比為，在溶液中由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含個(gè)，則數(shù)目大于，故B正確；C.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故與不能完全轉(zhuǎn)化為，且該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小，故容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D.通入適量氯氣，有被氧化，說(shuō)明溶液中，因?yàn)檫€原性，所以全部被氧化，氧化轉(zhuǎn)移電子，氧化轉(zhuǎn)移電子，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)至少為，故D正確；故選C。6．（2021·陜西安康·一模）磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NAB．31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NAC．12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD．6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】A．1個(gè)31P原子中含有31-15=16個(gè)中子，則3.1g31P中含有的中子數(shù)為=1.6NA，A正確；B．白磷和黑磷分子中，每個(gè)P原子平均形成1.5個(gè)P-P鍵，則31g白磷與31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目均為=1.5NA，B正確；C．12.4g白磷物質(zhì)的量為=0.1mol，與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3，則充分反應(yīng)生成的PH3分子數(shù)小于0.4NA，C不正確；D．6.82g白磷的物質(zhì)的量為=0.055mol，反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為24×(5-0)e-=120e-，則0.055molP4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.6NA，D正確；故選C。7．（2021·新疆昌吉·三模）表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為C．固體中含離子總數(shù)為D．丙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為【答案】D【解析】A．FeI2中Fe2+和I-都具有較強(qiáng)的還原性，都能和Cl2(氧化性)發(fā)生反應(yīng)，1molFeI2中有1molFe2+和2molI-，1molFe2+生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，2molI-生成I2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，A項(xiàng)不符合題意；B．硫酸鉀的物質(zhì)的量為，其中的陰離子為，物質(zhì)的量為1mol，所帶電荷數(shù)為2NA，但是溶液中還有水電離出來(lái)的氫氧根，所以陰離子的物質(zhì)的量無(wú)法確定，陰離子所帶電荷也無(wú)法確定，B項(xiàng)不符合題意；C．1個(gè)Na2O2中的離子為2個(gè)Na+和1個(gè)，1molNa2O2中離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)不符合題意；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，都是C3H6，則氫原子數(shù)為，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D8．（2021·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．25℃時(shí)，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為10-6NAB．粗銅的電解精煉過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量一定增加10gC．常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NAD．向1L1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-數(shù)目為NA【答案】C【解析】A.25℃時(shí)，pH=8的NaHCO3溶液中含有c(OH－)為10-6mol/L，但溶液體積不知道，故氫氧根離子數(shù)目不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.粗銅的電解精煉過(guò)程中，陽(yáng)極溶解比銅活潑的金屬如鋅以及銅，但陰極只析出銅，若陽(yáng)極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量通常不增加10g，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含的氮原子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.向1L1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，則，溶液呈電中性，則，因此有，則混合液中CH3COO-數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；答案選C。9．（2021·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB．常溫常壓下，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有的碳原子數(shù)可能為NAC．一定條件下，5.6g鐵粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA【答案】A【解析】A.CO分子中有14個(gè)質(zhì)子，CO2分了中有22個(gè)質(zhì)子。2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，其含質(zhì)子數(shù)為1.4NA；2.8gCO2的物質(zhì)的量為mol，其含質(zhì)子數(shù)為NA=1.4NA。因此，無(wú)論兩種氣體以何種比例混合，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為1.4NA，A說(shuō)法正確；B.葡萄糖與冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有CH2O的物質(zhì)的量為mol，因此，其中含碳原子數(shù)為0.6NA，B說(shuō)法不正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，一定條件下，5.6g鐵粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，即使鐵完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也只能是0.2NA，C說(shuō)法不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，共含1molCl，將其通常入足量水中，若其完全被水吸收，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中N(HClO)+N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA，D說(shuō)法不正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是A，故選A。10．（2020·河北唐山·二模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．用1molCH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH22.4LB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】根據(jù)圖中信息可知，制備CH3OH的反應(yīng)過(guò)程為：CH4(g)=C(s)+2H2(g)，CO2(g)+C(s)=2CO(g)，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)，總反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g)，據(jù)此分析。A．CH3OH在標(biāo)況下不是氣體，故無(wú)法得出標(biāo)況下的體積是22.4L的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．1mol的CH3OH和CH4，一個(gè)甲醇分子含有18個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲醇分子比一個(gè)甲烷分子多8個(gè)質(zhì)子，1mol的CH3OH比CH4多8NA個(gè)質(zhì)子，但等物質(zhì)的量沒(méi)給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA，故B錯(cuò)誤；C．44gCO2氣體的物質(zhì)的量為，一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，44gCH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CH4氣體，物質(zhì)的量為＞1mol，44gCH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體，物質(zhì)的量為＞1mol，故44gCH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1mol，所含C原子數(shù)大于1mol，故C原子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D．制備CH3OH的反應(yīng)過(guò)程中生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子來(lái)自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g)，甲烷中碳的化合價(jià)從-4價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，要生成2mol一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6mol電子，則若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；答案選D。1．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。2．（2021·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2012·江蘇·高考真題）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則含有的原子總數(shù)為3NA，A說(shuō)法正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，少量的氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無(wú)法確定，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量大于0.5mol，則含有的分子數(shù)目大于0.5NA，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。4．（2020·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為【答案】A【解析】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過(guò)1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；答案選A。5．（2020·全國(guó)·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，故A錯(cuò)誤；B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6．（2020·浙江·高考真題）設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說(shuō)明1molAl(OH)3電