軍隊文職招聘（化學）近年考試真題題庫（含真題、典型題）

軍隊文職招聘（化學）近年考試真題題庫（含真題、典型題匯總）

一、單選題

1.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B,靜止足夠長時間后發(fā)現(xiàn)（）。

A、A杯水減少，B杯中水滿后不再變化

B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出

C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化

D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出

答案：B

解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內(nèi)蒸發(fā)，而鐘罩

內(nèi)的水蒸氣不斷向糖水中液化。

2.ABS樹脂是下列哪組單體的共聚物？

A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯

B、丁二烯、苯乙烯、丙烯精

C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯精

D、丁烯、苯乙烯、丙烯睛

答案：B

解析：提示：ABS樹脂又稱丙丁苯樹脂，學名丙烯睛一丁二烯-苯乙烯共聚物。

3.下列離子中，能在酸性較強的含F(xiàn)/2+溶液中大量存在的是（）。

A、C「一

B、N03八一

C、CI03-

D、BrO3人一

答案：A

解析：酸性較強的溶液中，如果存在N03人一、CI03人一或Br03-一時，會形成強

氧化性酸將Fe”+氧化為Fe'3+。

4.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()。

A、AI2O3

B、SiO：

C、MgO

D、PbO：

答案：C

解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項為堿

性氧化物。

5.

己知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：fHjH,下列說法不正確的是

CH,"€=CHCH2CH2—C=CH-<=0

()。

A、它可使KMnO二溶液褪色

B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

C、它可使溟水褪色

D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物的分子式是C：任

答案：D

解析：

分子中的雙鍵能使KMnO：溶液、溟水褪色，醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，加氫后產(chǎn)物

的分子式是C、H*O。

6.在液相色譜中，吸附色譜特別適合于分離()o

A、異構(gòu)體

B、沸點相近、官能團相同的試樣

C、沸點相差大的試樣

D、極性范圍變化寬的試樣

答案：A

解析：吸附劑的吸附力強弱，是由能否有效地接受或供給電子，或提供和接受活

潑氫來決定。被吸附物的化學結(jié)構(gòu)如與吸附劑有相似的電子特性，吸附就更牢固。

因此吸附色譜大多用于異構(gòu)體的分離。

7.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得比較純凈的1,2-二氯乙烷的是

A、乙烯通入濃鹽酸中

B、乙烷與氯氣混合

C、乙烯與氯氣混合

D、乙烯與鹵化氫氣體混合

答案：C

解析：提示：乙烯與氯氣混合，可以發(fā)生加成反應C2H4+CI2=CH2CI-CH2CI。

8.在使用熱導檢測器時，為了提高檢測的靈敏度，可使用的載氣為。。

A、N2

B、02

C、H2

D、C02

答案：C

解析：低分子量載氣有利于獲得較高的靈敏度，且氫氣的熱導率與有機化合物的

熱導率的差值大，因此靈敏度高。

9,能同時溶解Zn(0H)2、Agl和Fe(0H)3三種沉淀的試劑是()。

A、氨水

B、草酸

GKCN溶液

D、鹽酸

答案：C

解析：

氨水能溶解Zn(OH)：和AgL形成［Zn(NH二)于一、［Ag一」旦不能溶解Fe(0H”?草酸和鹽

酸可以與Zn(OH);和Fe(0H"反應,但不能與Agl反應，只有KCM可溶解三種沉淀Zn(OH)：sAgl和

Fe(OH)；,生成［Zn(CN)F、［髭(CN)：］\［Fe(CN)=］二

10.平衡反應

2NO(g)+O2(g)—2NO(g)△“<().*

使平衡向

右移動的條件是下列中的哪一項？

A、升高溫度和增加壓力

B、降低溫度和壓力

C、降低溫度和增加壓力

D、升高溫度和降低壓力

答案：C

解析：提示：對吸熱反應升高溫度、對放熱反應降低溫度有利反應向右移動，對

反應前后分子數(shù)增加的反應減壓、對反應前后分子總數(shù)減少的反應加壓均有利反

應向右移動。

11.在銅鋅原電池中，將銅電極的c(H+)由1mol/L增加到2moi/L,則銅電極的電

極電勢：

A、變大

B、變小

C、無變化

D、無法確定

答案：C

解析：提示：因為ZMA(F)=0,則對輪應用相對質(zhì)心的動量矩定理：JAa=0o

12.原子吸收光譜分析中，測量的是()o

A、峰值吸收

B、積分吸收

C、分子吸收

D、連續(xù)光譜

答案：A

解析：為了使通過原子蒸氣的發(fā)射線特征頻率恰好能與吸收線的特征頻率相一致,

通常用待測元素的純物質(zhì)作為銳線光源的陰極，使其產(chǎn)生發(fā)射，這樣發(fā)射物質(zhì)與

吸收物質(zhì)為同一物質(zhì)，產(chǎn)生的發(fā)射線與吸收線特征頻率完全相同，可以實現(xiàn)峰值

吸收。故選A。

13.

373.15K和p°下，水的摩爾汽化熔為40.7kJ-mor1,lmol水的體積為18.8cm3,1mol水蒸氣便

體積為30200cm3,lmol水蒸發(fā)為水蒸氣的△()為()。

A45.2kJ?mol'1

B40.7kJ-mol-1

C37.6kJ-mol-1

D52.5kJ?rool」

AxA

B、B

C、C

D、D

答案：C

14.已知反應：mA+nB=pC+qD,當體系總壓力增大一倍時，該反應的反應速率

增大到原來的四倍，則(m+n)等于()。

A、1

B、2

C、4

D、0

答案：B

反應的速率方程為片A[c(A；]m[c(B)]n,當體系總壓力憎大一倍

時，c(A)i-2c(A)o,c(B)i-2c(B)o,此時.?AR(A)

mnmn(m+n

l][c(B)i]-A(2c(A)0][2c(B)0]=2)A[c(A)

mn(m+n)

01k(B)0]=2(m+n)紈=為，即2=4,所以(m

解析：+2等于2。

15.下列化合物按SN2反應速度最慢的是()。

A、CH3Br

B、CH3CH2Br

C、(CH3)2CHBr

D、(CH3)3CBr

答案：D

解析：SN2反應一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機理反應的可

能性越小，反應速率越慢。故正確答案為D。

16.確定基態(tài)碳原子中兩個未成對電子運動狀態(tài)的量子數(shù)分別為。。

A、2,0,0,+1/2；2,0,0,-1/2

B、2,1,+1,+1/2；2,1,+1,-1/2

C、2,2,0,+1/2；2,2,+1,+1/2

D、2,1,0,-1/2；2,1,-I,-1/2

答案：D

解析：基態(tài)碳原子的電子排布式為的數(shù)值一定小于n,排除C項；

A項中的電子是成對電子，不符合題目要求；原子軌道未滿時，電子總是先占能

量最低的軌道，因此B項兩個電子不可能同時存在。

已知CH380H(I)、C02(g)、H20(I)的標準摩爾生成蛤

3/月：/仙，加。尸)分別為-484.5、-393.5、-285.8,貝i|反應

的標準摩爾蛤變

CH3COOH(I)+2O2=282<g)+2H2O(I)

17△，“：/曲」加。尸)等于()。

A、874.1

B、-874.1

C、-I94.8

D、194.8

答案：B

解析：根據(jù)公式，)=2X(-285.8)+2X(-393.5)

-(-484.5)=-874.1o

18.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是灼燒減量。灼燒減量主要包括()。

A、二氧化碳

B、化合水

C、少量硫、氟、氯和有機質(zhì)

D、以上三種

答案：D

解析：灼燒過程中，揮發(fā)除去的物質(zhì)包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、

氯和有機質(zhì)等。揮發(fā)成分的損失與溫度的灼燒回時間有密切關(guān)系。

19.下列分子中，兩個相鄰共價鍵間夾角最小的是()。

A、BF3

B、H：S

C、NHS

D、COz

答案：B

解析：

BF：分子以sp2雜化軌道成鍵，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵間夾角為120°;比S和NH二皆以sp3不等

性雜化軌道成鍵，分別呈嚀形和三角錐形，鍵間夾角分別為104°和107°；COz以sp雜化軌道

成健，分子呈直線形，夾角為180°。因此，健間夾角最小的是比S.

20.

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO：的溶度積分別為1-8xlO-10.5.2)

溶液中含有Q-、B「、CrO；的濃度均為。.。1mol?L」，向該溶液逐i;

AgN()3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgCI

c、AgzC。和AgCI

D、Ag2GO4和AgBr

答案：A

21.下列各組化合物的性質(zhì)比較中，錯誤的是。。

A酸性：HCIMH^SOkHJYUHSiOj

B堿性：Na()H>Mg(OH):>AI(()H),

C穩(wěn)定性：H'QHJSAHCI

D算化性：HYCu'AM

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：

A項，非金屬性：Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，則酸性:

HCIODHEJAHTODHWOI,故A正確；B項，金屬性：Ha>Mg>Al,元素的金屬性越強，對應

的最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：NaOH>Mg(OH)>AI(OH)3,故B正確;C項，非

金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：故C

錯誤；D項，Cu、Ag均排在H后，且金屬性：Cu>Ag,則對應的陽離子的HVCMVAg?,故D正確;

故選C。

22.反應2NO+(%12\(方的為負值，當此反應達到平衡時，要使平衡

向產(chǎn)物方向移動，可以()。

A、升溫加壓

B、升溫降壓

C、降溫升壓

D、降溫降壓

答案：C

解析：反應為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，所以采用加壓降溫的方式有利于反

應正向移動。

23.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關(guān)系式是()。

A?<0,AS^<0

B?GvO"〉。

C?AG">0,^>0

D?AG">0,^<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，焰值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自

由能減小。

24.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9

CHO下列說法正確的是：

A、這種信息素不可以與溪發(fā)生加成反應

B、它可以發(fā)生銀鏡反應

C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應

D、它是乙烯的同系物

答案：B

解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應。

25.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()。

A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，

使所含的氫成為二級能源

B、設法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣

D、尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

答案：A

解析：氫是可燃物質(zhì)，而氧不是可燃物質(zhì)，而具有助燃性。因此A選項不正確。

26.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為。。

A、校正曲線法

B、兩次測量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

十2.303仃H

解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關(guān)系：-~F—P。由于K，

既不能準確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，

采用的定量方法為兩次測量法。

27.下列說法中，不正確的是。。

A、焙是體系能與環(huán)境進行交換的能量

B、焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量

C、焰是體系狀態(tài)函數(shù)

D、焰只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等

答案：A

解析：培是熱力學系統(tǒng)中的能量參數(shù)。

28.對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。()

A、局｝溫rW］壓

B\溫低壓

C、低溫圖壓

D\低溫低壓

答案：B

解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境

下氣體分子相對自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選B。

29.下列各組溶液中，具有緩沖溶液性質(zhì)的是()。

A、

0.1mol-L^NaOH溶液與0.2mol?L-'HAc等體積混合

B、0.1mol?L」NaAc溶液與0.2mol?廠由。等體積混合

c、

0.1mol-L-'NH3?凡0與0.1mol?L^HCl等體積混合

D、0.1mol,L-1HAc與0.1mol?L-1NaOH等體積混合

答案：A

30.下列物質(zhì)中，兩個氫原子的化學性質(zhì)不同的是()。

A、乙快

B、甲酸

G甲醛

D、乙二酸

答案：B

解析：乙快：CH=CH,甲酸：HCOOH,甲醛：HCHO,乙二酸：HOOC-COOH,B的兩

個H原子，一個連在C原子上，一個連在0原子上，性質(zhì)不同，其他分子的H

原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。

31.下列物質(zhì)中屬于毒品的有()。

A、賴氨酸

B、黃曲霉毒素

C、海洛因

D、氨基酸

答案：C

解析：A項，賴氨酸是人體必需氨基酸。B項，黃曲霉毒素是存在于霉變大米、

花生等食品中的致癌物質(zhì)。D項，氨基酸是構(gòu)成動物營養(yǎng)所需蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)。

32.下列有關(guān)反應速率常數(shù)k的各種敘述，不正確的是()。

A、速率常數(shù)k值與反應物的本性、反應溫度等有關(guān)

B、速率常數(shù)k是各反應物單位濃度時的反應速率

C、反應物起始濃度愈大，速率常數(shù)k值愈大

D、同一反應，如用不同濃度單位表示時，速率常數(shù)k值不同

答案：C

解析：反應速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)。

A.O-XeC^

B.O-XeC^

F

C,F^x<°

Ox、0

O

D.

IF

0

33.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為()o

A、A

B、B

C、C

DxD

答案：A

解析：根據(jù)價層電子對互斥理論，XeO3F2中中心原子Xe價電子層的電子對數(shù)為

(8+2)/2=5o因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取

電子對相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。

34.

在一個容器中，反應2N()2(g)=2NO(s)+()2(g)，恒溫條件下達到平衡后，若加入

一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會()。

A、向正反應方向移動

B、向逆反應方向移動

C、沒有變化

D、不能判斷

答案：A

35.

各物質(zhì)濃度均為0.10mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是()。[己知Kb

-55

(NH3)=1.77X10,Ka(HAc)=1.76X10']

A、NH4CI

B、叫

C、CH3COOH

D、CH3COOH+CH3COONa

答案：C

36.反應2A(g)+B(g)=C(g)的速率方程為v=kc(A)-c(B),在恒溫

條件下，若使密閉反應容器體積增大一倍，則反應速率變?yōu)樵瓉淼?)。

A、1/4倍

B、1/6倍

C、1/8倍

D、8倍

答案：A

解析：恒溫條件下密閉容器體積增大一倍，即各物質(zhì)的分壓減小一半。根據(jù)速率

方程式v=kc(A)-c(B)可知反應速率變?yōu)樵瓉淼?/4倍。

37.下列含氧酸中，酸性最強的是()。

A、HC。

B、HCIO

C、HBrO

D、HI0

答案：A

38.在BaS04飽和溶液中，加入BaCI2,利用同離子效應使BaS04的溶解度降低，

體系中c(S042-)的變化是：

Av增大

B、減小

C、不變

D、不能確定

答案：B

解析：提示：在BaS04飽和溶液中，存在BaS04=Ba2++S042-平衡，加入BaCI2,

溶液中Ba2+增加，平衡向左移動，S042-的濃度減小。

39.一定溫度下，某反應的標準平衡常數(shù)K三的數(shù)值()。

A、恒為常數(shù)，并與反應方程式的寫法有關(guān)

B、由反應方程式的寫法而定

C、隨平衡濃度及平衡分壓而定

D、由加入反應物的量而定

答案：A

解析：

標準平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與反應物的量和濃度無關(guān)；由于標準平衡常數(shù)的表達式中

各組分的指數(shù)項與方程式中的計量系數(shù)相對應，所以K匕的數(shù)值與具體的方程式相時應。

40.反應Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自發(fā)進行，將其設計為原電池，電池符號為：

A、(-)CFe2+(C1)xFe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)

B、(-)PtSn4+(C1)vSn2+(C2)Fe2+(C3)xFe3+(C4)C(+)

G(+)CFe2+(C1)vFe3+(C2)Sn4+(C3)vSn2+(C4)Sn(-)

Dv(-)PtSn4+(C1)xSn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)

答案：B

解析：提示：由反應方程式可得出外。"/Fe"〉的尸/SnZ+;電極電勢

高的是正極，低的是負極；原電池的負極寫在左邊，正極寫在右邊；同種金屬不

同價態(tài)的離子必須用惰性電極作導體。

41.Ag2c23的溶度積1.OX10=［其飽和溶液中離子濃度為()mol/Lo

A、2.15x104

B、1.36x10”

G4.30x104

D、2.72x10”

答案：D

42.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：

CHCOOH

A,金2

CH2coOH

C./、CHjCOOH

JoD.

C］人'/、C1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：考查芳香煌及其衍生物的命名原則。

43.已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為()。

A、5.8x102

B、9.8x10-3

C、8.6x10"

D、7.97x108

答案：D

解析：PH=4.55=-IgC(H,),由“HD：”",可求

44.關(guān)于稀溶液的依數(shù)性敘述不正確的是。。

A、蒸氣壓下降

B、表面張力降低

C、沸點升高

D、凝固點降低

答案：B

解析：稀溶液的依數(shù)性主要指稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低。

45.某元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)為54sA2,該元素在周期表中處于哪個區(qū)（）。

A、S區(qū)

B、p區(qū)

Gd區(qū)

D、f區(qū)

答案：C

解析：第一種方法：由于電子進入能級的排布順序為1s2s2P3s3P4s3d4P5s…，

所以可得元素的荷電核數(shù)為25,對應得物質(zhì)為Mn元素位于元素周期表得d區(qū)。

第二種方法：d區(qū)價層電子構(gòu)型一般為（n—1）di?lOns^O?2。

46.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。

A、FeCI3

B、CoCI2

GK2Cr207

D、HCI

答案：B

解析：鐵片在FeCI3或K2Cr207溶液中溶解而不發(fā)生置換反應，結(jié)果是溶液的質(zhì)

量增加。相對原子質(zhì)量Co>Fe,Fe從CoCI2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減

少。鐵片溶解在HCI溶液中而置換出H2,但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe,總的結(jié)果是

溶液的質(zhì)量增加。

47.下列離子中具有18+2電子構(gòu)型的是：

A、Fe3+

B、Zn2+

C、Pb2+

D\Ca2+

答案：C

解析：提示：一般離子具有18+2電子構(gòu)型的元素是p區(qū)元素。

48.25℃下，N2(g)+3H2(g)T2NH3(g)在密閉容器中反應達到化學平衡時，若加入

惰性氣體，估計會出現(xiàn)()。

A、平衡右移，氨產(chǎn)量增加

B、平衡左移，氨產(chǎn)量減小

C、平衡狀態(tài)不變

D、正反應速率加快

答案：C

49.

電極反應CiT+e==^Cu,E9=0.521V,推測電極反應2Cu-Zeu^Cu?的EQ

是()。

A、-0.521V

B、0.521V

G-1.042V

D、1.042V

答案：B

H

A.C(CH3)3

H

50.反T-甲基-4-異丙基環(huán)己烷的構(gòu)象最穩(wěn)定的是()o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：環(huán)己烷存在兩種主要構(gòu)象：椅型和船型。對于取代環(huán)己烷，取代基相同時，

取代基位于e鍵的構(gòu)象穩(wěn)定，位于a鍵的構(gòu)象不穩(wěn)定，則取代基均位于e鍵更穩(wěn)

定。故正確答案為A。

51.下列化合物中不能進行縮聚反應的是0。

CHXOOH

A、CH2COOH

CH2—OH

RrS.CH2-OH

H=CH

c、

D

答案：C

解析：縮聚反應的單體必須含有兩個或者兩個以上可發(fā)生縮合反應的官能團(或

可反應的原子)。這些官能團分別發(fā)生縮合反應向二維或三維方向延伸，形成高

分子化合物。這類高聚物的鏈節(jié)的化學組成和單體的化學組成不相同，因為反應

時要失去小分子。C項只含一個可發(fā)生縮合的官能團，只能進行簡單的聚合反應。

52.ffl0.10mol/LHCI滴定等濃度的NH3溶液，以甲基紅為指示劑滴至pH=4.40

會引起()。

A、正誤差

B、負誤差

C、操作誤差

D、偶然誤差

答案：A

測量誤差=則里值-真值；測里值》真值，為正誤差。本題目中商定到終點

時，溶液中所有的NH3都被轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+。由于是等濃度關(guān)系，有[NH4+]

=0.05mol/L(因為體積熠大一倍)。對于反應NH4+TNH3+H+中△=

5.7X10-10=X2/0.05,解得X=[H+]=5.34x10-6mo|/L,即pH=5.27

解析：時，是篇定的理論終點，故為正誤差。

53.在一裝有液濕的密閉容器上方空間，存在下列平衡：

2NO(g)+5〃(g)=2N。3r(g)，NO(g)和NOBr(g)均不溶于液浸，恒溫條件下,

加壓減小液溟上方空間的體積，則()。

A、平衡正向移動

B、平衡逆向移動

C、平衡不移動

D、p(Br2,g)增大

答案：C

解析：一定溫度下，液體的飽和蒸氣壓恒定。因此在有液漠存在條件下，一定溫

度下p(Br2,g)恒定，不會因體積減小而增高。所以該反應的反應商保持不變，

平衡不會移動。

54.玻璃化溫度指()態(tài)與()態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指()態(tài)與

0態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。

A、玻璃；高彈；黏流；高彈

B、玻璃；高彈；高彈；黏流

C、高彈；玻璃；黏流；高彈

D、高彈；黏流；玻璃；高彈

答案：B

解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間

的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。

55.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是()。

A、K2S

B、Na2S

C、H2S

D、(NH4)2S

答案：C

解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2一濃度與H

+濃度有關(guān)，因而可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2一濃度的辦法來使金屬

離子彼此分離。

56.欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種混合溶液較為合適？()

5

A、HAc-NaAc(Ka=1.75x10~)

5

B、NH3-H20-NH4Cl(Kb=1.74xlO-)

B

C、NaH2PO4-NajHPO^K^=6.31xlO)

n

DNaHCO3-Na2CO3(=4.68X10)

答案：A

57.下列醇類物質(zhì)在脫水劑存在下能發(fā)生分子內(nèi)消去反應的是()。

A、甲醇

B、1-丙醇

C、2,2-二甲基7-丙醇

D、2,2-二甲基-1-丁醇

答案：B

解析：醇在催化劑和一定高溫下發(fā)生消去反應，使醇分子脫水而變成烯燒，發(fā)生

消去反應的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有

1-丙醇符合消去反應的條件。

58.已知

唬產(chǎn)342V，*/r=0.536V,尾"/F1=。.771V,扁?—

0.151V,試判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是：

A、Cu\IFe2+、Sn2+

B、I-、Fe2+、Sn2+xCu

C\Sn2+vCu、I-、Fe2+

D\Fe2+XSn2+\I-、Cu

答案：C

解析：提示：。。值越小，表示電對中還原態(tài)的還原能力越強。

59.下列有關(guān)原子晶體的敘述中正確的是。。

A、原子晶體只能是單質(zhì)

B、原子晶體中存在單個分子

C、原子晶體中原子之間以共價鍵相結(jié)合

D、原子晶體中不存在雜化的原子軌道

答案：C

解析：原子晶體包括單質(zhì)和化合物(如SiC、BN)。原子間是通過共價鍵相互結(jié)

合，不存在獨立的小分子。

A.2SO2(g)+。2(g)=2SO3(g)

B.NH4NO3(s)=N20(g)+2H2O(/)

C.Mn02(s)+Mn(s)=2Mn0(s)

60.下列反應中，炳增加最多的是()。D?CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熠減小的反應；C項，固相反應，病變很

??；D項，氣體分子數(shù)不變，反應的端變很小。

61.一封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關(guān)系肯定正確

的是（）。

A、Q=0、W手0、=0、△H=0

B、QHO、W=0、AU=0xAH=Q

C、Q=-Wv△U=Q+W、AH=0

DxQ手一W、△U=Q+W、AH=0

答案：C

解析：△U=Q+W,U和H為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)狀態(tài)一定時，狀態(tài)函數(shù)不發(fā)生變化，

所以和均為0。

62.

將0.1mol?L”的HAc溶液加水稀釋到原來體積的2倍時，其H*離子濃度和pH

的變化趨勢為（）o

A、增加和減小

B、減少和增大

C、為原來的一半和減小

D、為原來的一倍和減小

答案：B

63.電解CuC12水溶液，以石墨作電極，則在陽極上（）。

Ax析出Cu

B、析出02

C、析出CI2

D、石墨溶解

答案：C

64.已知反應2A+B=2C為簡單反應，此反應中A物質(zhì)反應級數(shù)為()，總反應

為()級反應。

A、2；3

B、2；2

C、3；3

D、3；2

答案：A

解析：簡單反應中，A物質(zhì)反應級數(shù)為其計量系數(shù)2；此反應的總反應級數(shù)為反

應速率方程中反應物指數(shù)(反應物前計量系數(shù))之和，即3。

65.在一定條件下，已建立化學平衡的某可逆反應，當改變反應條件使化學平衡

向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()。

A、生成物的體積分數(shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

答案：B

解析：當改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，由于反應可能是固體的

生成物，所以體積分數(shù)不能確定；如果水是反應物，反應物的濃度可能會增加;

催化劑只能加速反應的進行，但是不能改變平衡狀態(tài)。

66.

向Pb2+濃度為0.15mol?!?及Ag-濃度為0.20moi?!?的溶液中，緩慢的加入固體Na二S0式設

體積不變)，七[產(chǎn)必。]=1.06義10'長/紇5。/=14x10-5,則溶液中()。

A、先沉淀的是PbSOa

B、先沉淀的是AgiSOj

C、二者同時沉淀

D、溶液中無沉淀

答案：A

加入后分別生成PbS04和Ag2SO4沉淀，

①PbSOj~~?尸廣+SO：，K孑=[Pb;"?！苟?/p>

需「S0：?]=J[尸/?]=1.06x10-80.15=7.07xl0-swo/r1-

②兩SQ產(chǎn)力2,4+5。廣，K-[Xg?][S。：]

需\5。產(chǎn)]=K孑[^-'=1.4xl0-5(0.20)2=3.5X10F。/.廠，有計算看出：

解析：沉淀尸廣區(qū)沉淀Hg-需要的5。廣的量少，所以尸65。二先沉淀.

67.天然橡膠的化學組成是：

A、聚異戊二烯

B、聚碳酸酯

C、聚甲基丙烯酸甲酯

D、聚酰胺

答案：A

解析：提示：天然橡膠是由異戊二烯互相結(jié)合起來而成的高聚物。

68.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐標為A(0,0,0)和B(1/2,1/2,1/2),

它屬于()。

A、立方體心點陣

B、立方面心點陣

C、立方底心點陣

D、立方簡單點陣

答案：D

解析：A原子應該處于立方體的頂點位置，B原子出于立方體的中心位置。但并

不是立方體心的點陣，而是有兩個立方簡單點陣套構(gòu)而成。

OHCH,

II

fH-CH?-的正確命名是（）。

69.CH、CH,

A、4,4-二甲基-2戊醇

B、2,2-二甲基-4戊醇

C、2-羥基-4,4-二甲基戊醇

D、2,2-二甲基-4-羥基戊烷

答案：A

解析：分子中的特征官能團是羥基，應從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子

編號，所以，正確的命名是4,4-二甲基-2戊醇。

7O.n=4,1=0,m=0所表示的可能原子軌道符號為（）。

A、2px

B、4dz"2

Cx4pz

D、4s

答案：D

解析：主量子數(shù)n為4,表示核外電子有四層，角量子數(shù)I為0,說明是s軌道。

71.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層即該亞層的每個軌道只有1

個電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)0

A、只能是7

B、只能是15

C、是11或15

D、是11或13

答案：C

72.下列離子中，極化率最大的是。。

A、K+

B、Rb+

C、Br-

D、I-

答案：D

解析：負離子的極化率一般比正離子的極化率大。負離子帶電荷愈多的，則極化

率較大。離子半徑越大，則極化率越大。

73.在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是（）。

A、強酸強堿可直接配制成標準溶液

B、使滴定突躍盡量大

C、加快滴定反應速度

D、使滴定曲線比較美觀

答案：B

解析：滴定突躍范圍大，有利于滴定觀察及提高結(jié)果準確性。

A.Cr3+和er。2一

2+2-

B.Cr^Cr2O7

C.Mr）2+和MnO/

74.下列各對物質(zhì)可大量共存的是（）。D?Cr3+^Cr2°72-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

33

kr.和CrO2-不能大量共存，因為Cr+在強酸性介質(zhì)中穩(wěn)定，CrO2

-在強堿性介質(zhì)中穩(wěn)定；CJ+和CQO?2-不能大里共存，酸性條件下

發(fā)生逆歧化反應或〃+被H+氧化為Cr3+;Mi?+和MnO4一不能大

解析：里共存，因為發(fā)生逆歧化反應生成MnO2。

75.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。

A、PbCI2

B、0F2

C、HCN

D、H2S

答案：C

解析：0F2、H2s原子之間均為不等性印雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。

A呻YH,

CH,

BC2H：

C—CH3

DCH3COOH

76.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

CHO

*

CHO

Cl

CHO

9

OCH3

77.下列化合物分別與HCN反應，。的活性最大,a

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：城基碳缺電子程度越高，其親電性越強，越易發(fā)生親核加成反應。CI為

吸電子基，使堪基碳電子云密度減小。

78.用四個量子n、I、m、m2數(shù)描述基態(tài)氮原子最外層的3個P電子，正確的是

（）O

A、（2、1、0、-1/2）,（2、1、+1、-1/2）,（2、1、-1、-1/2）

B、（3、1、0、-1/2）,（3、1、+1、-1/2）,（3、1、-1、-1/2）

C、（2、1、0、-1/2）,（2、1、+1、+1/2）,（2、1、+1、-1/2）

D、（2、1、+1、—1/2）,（2、2、—1s—1/2）,（2、3、-1、—1/2）

答案：A

解析：基態(tài)N原子最外層的3個p電子，應分別占有n=2、1=1的m=0、m=

±1、m=±1的3條軌道，且自旋量子數(shù)m2或均等于+1/2、或均等于一1/2。

79.

己知得=0.15V,娠2sb=-0.126V,戰(zhàn)二0.8V，最強的氧化劑和最強

的還原劑分別是（）。

A、Ag-和Pb*

B、Ag和Pb

C、Ag和Pb

D、Sri和Ag

答案：C

解析：電極電勢越正，氧化態(tài)的氧化性越強；電極電勢越負，還原態(tài)的還原性越

強。

80.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是0。

A、碘與四氯化碳

B、苯與四氯化碳

C、甲醇與水

D、鹽酸與乙烯

答案：C

解析：不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之

間，都存在分子間力，但只有電負性大的F、0、N原子與H原子以極性共價鍵形

成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。

81.

下列物質(zhì)巾，既能使酸性KMriOq溶液褪色，又能和浸水發(fā)生反應而褪色的是()。

A、苯

B、甲苯

C、丙烷

D、丙烯

答案：D

解析：

苯不能使酸性KMnOj溶液褪色，苯不能和漠水發(fā)生反應而褪色，而可以和溟發(fā)生萃取而使溪水褪

色，故A錯；甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯不能和濱水發(fā)生反應而褪色，而可以和浸發(fā)

生萃取而使漠水褪色，故B錯；丙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能和溪水發(fā)生反應而褪

色，故C錯；丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和水發(fā)生反應而褪色，故選D。

82.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。

-,

A、50ml0.2mol-LCH3COOHft50ml0.Imol-L“NaOH混合

-1-

B50ml0.Imol-LCH3COOH和50ml0.Imol-L'NaOH混合

50ml0.Imol-L”CH3coOH和50ml0.2mol-L^NaOH混合

50ml0.2mol-ILHCI和50ml0.1mol?L“NH3H2。混合

答案：A

83.下列敘述正確的為（）o

A.化學平衡狀態(tài)是正、逆反應都停止的狀態(tài)

B.反應N：（0+O：S）=2.V50和!$（0+：。式0=NOg）代表同一反

■■

應，所以標準平衡常數(shù)相等

c.反應C（s）+CQ（g）=xag）的A,父＜0，一定溫度下達到平衡后，

降低壓力，正、逆反應速率都減慢，但平衡向右移動

D.多步反應的總平衡常數(shù)為各步反應平衡常數(shù)之和

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：A項，化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡的化學反應正、逆反應速率相等,

反應宏觀停止。B項，平衡常數(shù)與反應式書寫方式有關(guān)。D項，總反應的標準平

衡常數(shù)等于分反應平衡常數(shù)的乘積。

84.下列說法正確的是（）。

A、中心原子采取sp-3雜化的分子幾何構(gòu)型都是正四面體

B、AB4型分子都是非極性分子

C、極性分子之間只存在取向力

D、所有正面體分子都是非極性分子

答案：D

解析：A項：中心原子采取sp八3雜化的分子幾何構(gòu)型都是四面體，不一定為正

四面體；B項：AB4型分子若為sp人3雜化，則為非極性分子；C項，極性分子之

間不僅存在取向力，還存在色散力，誘導力等；D項：正面體分子中正負電荷中

心重合，不存在永久分子偶極矩，因而為非極性分子。

?.對于常溫下，標準蛉變&分n%*。，標準嫡變&引°＞呃不能自發(fā)進行的

85.反應，有可能通過下列（）辦法使其發(fā)生。

A、增大反應物的濃度

B、升高溫度

C、采用催化劑

D、以上都不行

答案：B

根據(jù)CGnA正企馴，當備/戶＞00寸，升高溫度到和寸，能夠使得

解析.△砍0,則反應就能進行。

86.六亞甲基四胺的pKb=8.85,用其配制的緩沖溶液的范圍是。。

A、7.85?9.85

B、4.15-6.15

C、8.85?10.85

D、5.15-6.15

答案：B

解析：14—8.85=5.15,用六次甲基四胺+HCI來構(gòu)成緩沖溶液時，PH緩沖范圍

在415?6.15之間較合理。

87.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A、可溶于水

B、具有較高的熔點

C、水溶液能導電

D、熔融狀態(tài)能導電

答案：D

88.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測定色譜柱中()。

A、流動相的體積

B、填料的體積

C、填料孔隙的體積

D、總體積

答案：C

解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0,近似等于填料孔隙的體積即V。

89.下列分子中，極性最大的是00

A、CH4

B、為0

C、H2s

D、B

答案：B

90.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。

A、聚乙烯：也氏一CH2王

聚氯乙烯：-E<ZH2—CHj-Jr

B、Cl

C、聚丙煽"FCH2—CH23n

聚1-丁煽{CH2cH(C2H3)土

答案：C

聚丙烯的結(jié)構(gòu)式應為'￡CH2cH（CH3）1?

nrviJI?

91.單斜硫和正交硫是硫單質(zhì)的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于362K時，

正交硫較穩(wěn)定；反之，單斜硫較穩(wěn)定，則反應“單斜）=S（正交）為（）。

A、放熱，焰增

B、吸熱，烯增

C、放熱，炳減

D、吸熱，燧減

答案：C

解析：由題意可知，當溫度升高時，反應向生成單斜硫的方向進行，所以

S（單斜）=$（正交）為放熱反應。

92.用吸收了少量C02的NaOH標準溶液來標定HCI濃度，用酚獻作指示劑，則標

出的HCI濃度將（）。

A、偏低

B、偏高

G無影響

D、不能確定

答案：B

解析：NaOH吸收了少量C02導致標準溶液濃度偏低，進而使得被測溶液濃度偏

iWjo

93.已知反應GH2（g）」2H2（g）=C2HMg）的△HinV0,當反應達到平衡后,

欲使反應向右進行，可采取的方法是：

A、升溫，升壓

B\升溫，減壓

C、降溫，升壓

D、降溫，升壓

答案：C

解析：提示：此反應為氣體分子數(shù)減小的反應，升壓，反應向右進行；反應的△

rHm放熱反應，降溫，反應向右進行。

94.

常溫下，在CH2C00H在CH3coONa的混合溶液中，若它們的濃度均為0.lOmol?L、，測得pH

是4.75,現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液的pH是（）。

A、2.38

B、5.06

C、4.75

D、5.25

答案：C

解析：

對于由弱酸HA與其共直減A-（弱酸鹽）組成的緩沖溶液而言：

團］=嘲'p―愣

式中，K是弱酸HA的電離常數(shù)。緩沖溶液的pHi要取決于C酸/C鹽。當C酸/C鹽=1時，緩沖溶

液的pH：pK：，此時緩沖溶液的緩沖容量最大。用水稀釋時，c酸與C鹽同比降低，故pH值不

變.

95.如果其他的實驗條件都相同，那么應優(yōu)先選用的固液分離方法是。。

A、超濾

B、離心分離

C、過濾

D、沉降

答案：C

解析：如果其他的實驗條件都相同，那么應優(yōu)先選用的固液分離方法是過濾，操

作簡單快捷。

96.下列說法中錯誤的是？

A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕

B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極

D、在外加電流保護法中，被保護金屬接外加直流電源的負極

答案：C

解析：提示：利用電化學原理保護金屬的方法中，有犧牲陽極保護法和外加電流

法。

97.在中性氧化鋁吸附柱上，以極性溶劑作流動相，下列物質(zhì)中先流出色譜柱的

是（）。

A、正丁醇

B、正己烷

C、苯

D、甲苯

答案：B

解析：極性小的組分先出柱。

98.下列氫氧化物溶于濃鹽酸能發(fā)生氧化還原反應的是()。A.Fe(OH)3B.Co

(OH)3

A、Cr(0

B、3

C、Mn(0

D、2

答案：B

解析：2co(OH)3+(濃)2HClTCo(OH)2+CI2+2H20

99.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應的糖類是()

A、葡萄糖

B、麥芽糖

C、蔗糖

D、淀粉

答案：B

100.

在一定溫度下，反應2co(g)+()2(g)=2C()2(g)的際與h之間的關(guān)系正確的是()<>

A、Kp=Kc

B、Kp=KcX(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=1/Kc

答案：C

101,已知某反應速率常數(shù)k的單位是L?mol-1-S-1,則此反應的級數(shù)為()。

A、0

B、1

C、2

D、3

答案：C

解析：n級反應的反應速率常數(shù)單位為(川。入匚嚀-九丁:通過計算可得，此

反應的級數(shù)為2級。

102.下列分子中，鍵角最大的是()。

A、NH3

B、出S

C、BeC12

D、Cd

答案：C

解析:

A項，NH二為不等性sp3雜化，N一喉間的夾角要比理論值小一些，不是109°28',而是107°；B

項,比S為sp3雜化，鍵角92.1°；C項，BeClz為sp雜化，鍵角180°；D項，CC1；為sp3雜化，鍵角

109028’.

103,表示3d的諸量子數(shù)為0。

n=32=1m=+1ms=-1/2

B、幾

=31=2m=+1ms=+1/2

a=3I=0TH=+1ms=-1/2

D〃

=3I=3m=+1ms=4-1/2

答案：B

解析：I=2對應的軌道為d軌道。

合成氨反應，2（g）+3H2（g）i2NH3（g），在673KB寸，

K?=5.7X10T；在473K時?K*=0.61。則573KB寸，依值為

104.<）°

A、1X10J

B、1X10-2

C、1X10"-3

D、1X10"-4

答案：B

由

11\

而一R1一一五1

得

T,T.K?673X4735.7X10-

&1R=R2=8.314X10"in

4K嚙673-4730.61

—92.31(kJ,mol-1)

由

K?_-92.31/1____1__)

.而一8.314X10-31而一系1

得

K?=0.010

解析：

下列反應中，4―0與產(chǎn)物的△向n0相同的是()

A.P(紅)=P(白)

N

B.2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

C.2H2(g)+C(石墨)=CH4(g)

D.NO(g)?-!-O.(g)=NO,(g)

105...

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

符合標準生成熱定義的反應有備"ne=Af/）e。注意標準生成熱定義

的要素：①反應物和生成物處于標準狀態(tài)；②反應物為各元素的最穩(wěn)定

（或指定）單質(zhì)；⑤生成物為imol（在反應式中計里數(shù)為D。

化學熱力學規(guī)定，磷的指定單質(zhì)為P（白），酸的指定單質(zhì)為C（石

墨）。A項中反應物P（紅）不是指定單質(zhì)；B項中生成物不是imol;D

的項中反應物NO不是單質(zhì)，故選C。

斛析：

106.29號元素的核外電子分布式是0。

A、Is22322P2303P23d9”

B、Is22522P23123P23/04）

c、Is22s22P23Q3P24813dm

D、Is22s22P23823P24s23d9

答案：B

解析：按照原子核外電子排布規(guī)律，29號銅元素位于元素周期表第四周期IB,

符合全滿比較穩(wěn)定的特例，應為B。

AO

107.下列化合物中具有芳香性的是（）o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共

姬體系；③n電子數(shù)符合Huckel規(guī)則(4n+2),則具有芳香性。C項，可以畫

為共振式結(jié)構(gòu)，為共甄的兩個環(huán)，每個環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。

108.反應C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g),AH>0,達到平衡，提高溫

度，平衡移動方向為。；加入催化劑，平衡移動方向為O;通入水蒸氣，平

衡移動方向為()。

A、逆方向；不變；正方向

B、正方向；不變；逆方向

C、正方向；不變；正方向

D、正方向；向右；正方向

答案：C

解析：勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件

之一(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這

種改變的方向移動。以下幾種情況，平衡移動方向如下：①AH>0,反應吸熱,

提高溫度，平衡正移。②催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡。③通入水蒸

氣，增大反應物濃度，平衡正向移動。

109.在298K時，NaCI在水中的溶解度為26g。如將ImolNaCI溶解在1L水中，

此溶解過程中體系的△H-TAS和焰如何變化()。

A、AH-TAS>0,