《第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第3課時》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE11．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的電負(fù)性呈周期性變化 B．元素的第一電離能呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化2．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說法正確的是A．離子半徑： B．電負(fù)性：C．非金屬性： D．第一電離能：3．離子鍵的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計算出來的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，下列幾種化合物的化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)最大的是A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO34．（2023上·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是A．電離能大?。?B．電負(fù)性大?。篊．半徑大小： D．堿性強(qiáng)弱：5．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A．X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來6．（2023上·河南·高二校聯(lián)考期末）下列元素中電負(fù)性最大的是A．O B．N C．Mg D．P7．（2023下·河南·高二校聯(lián)考開學(xué)考試）依諾沙星(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有廣譜的抗菌作用，尤其是對需氧的革蘭氏陰性桿菌抗菌活性好，用于敏感細(xì)菌引起的感染。下列關(guān)于依諾沙星涉及的元素C、N、O、F的說法錯誤的是A．最高正價： B．電負(fù)性：C．穩(wěn)定性： D．酸性：8．（2023上·天津紅橋·高二期末）下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、H9．（2022上·江蘇無錫·高三統(tǒng)考期中）黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的方程式為：。下列說法正確的是A．電離能大?。?B．電負(fù)性大小：C．原子半徑大?。?D．熱穩(wěn)定性大小：10．（2022下·河南許昌·高二鄢陵一中?？茧A段練習(xí)）利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測A．分子的極性 B．分子的對稱性 C．化學(xué)鍵的極性 D．分子的空間構(gòu)型11．（2023上·福建龍巖·高三福建省龍巖第一中學(xué)校聯(lián)考期中）前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子中有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，是地殼中含量最多的元素，基態(tài)原子層上的電子總數(shù)是原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：；氫化物的熔、沸點：B．一定條件下，與氫元素形成的某些化合物與的單質(zhì)及氫化物均能反應(yīng)C．同周期中，元素的第一電離能最大D．同周期中，基態(tài)時，與原子最外層電子數(shù)相同的元素有1種12．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>E>DB．第一電離能：D>C>EC．電負(fù)性：D>E>CD．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．Z、W的簡單離子的半徑：D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y14．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是A．離子半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．第一電離能： D．堿性強(qiáng)弱：15．（2023上·江蘇鹽城·高三鹽城中學(xué)校聯(lián)考期中）元素鎵、鍺)、砷位于周期表中第四周期。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能D．第一電離能：16．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族，E元素原子最外層只有一個電子，其余軌道全部充滿。下列說法正確的是。A．氫化物的穩(wěn)定性：B<CB．元素電負(fù)性：C>B>D>AC．A、B、C三種元素形成的化合物一定顯酸性D．D和E的單質(zhì)混合加熱生成ED17．R、W、X、Y、Z是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其形成的某種甜味劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X與W、Y位于同一周期且相鄰，Y、Z位于同一主族。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z B．簡單離子半徑：Z>Y>XC．R與W形成的化合物均易溶于水 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸18．（2023上·福建福州·高三閩侯縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法不正確的是A．氫化物沸點：X<Y B．電負(fù)性：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Z<Y D．簡單離子半徑：Y>Z19．光伏材料又稱太陽能材料，能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能?？勺魈柲茈姵夭牧系挠袉尉Ч琛⒍嗑Ч?、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。(1)元素銅在元素周期表中位于區(qū)，基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子軌道表示式為。(2)P、S、Cl元素的電負(fù)性從大到小的順序為，其中電負(fù)性最小的元素原子價電子排布式為。(3)As元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能，原因是。(4)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親合能()。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中，除了氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是。20．Ⅰ.完成下列問題(1)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對位置。Ⅱ.元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負(fù)性。元素AlBeMgCClNaLiNSiOHO電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1(2)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍。(3)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是___________A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4

參考答案1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的電負(fù)性呈周期性變化 B．元素的第一電離能呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化【答案】C【詳解】2．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說法正確的是A．離子半徑： B．電負(fù)性：C．非金屬性： D．第一電離能：【答案】D【詳解】A．鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，氧離子的核電荷數(shù)小因此其半徑更大，故A錯誤；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性：，故B錯誤；C．同周期元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：，故C錯誤；D．同周期元素從左到右第一電離能整體趨勢為增大，同主族元素核電荷數(shù)越大第一電離能越小，第一電離能：，故D正確；故選D。3．離子鍵的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計算出來的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，下列幾種化合物的化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)最大的是A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3【答案】A【詳解】根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，上述化合物中金屬元素電負(fù)性：Al>Mg>Li，非金屬元素的電負(fù)性F>O>Cl>S，故上述化合物中電負(fù)性差值最大的是LiF，離子鍵的百分?jǐn)?shù)最大的是LiF，A項符合題意。答案選A。4．（2023上·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是A．電離能大?。?B．電負(fù)性大?。篊．半徑大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【詳解】A．同一主族從上往下第一電離能依次減小，故，A正確；B．同一周期，電負(fù)性從左到右逐漸增大，故，B錯誤；C．對于原子結(jié)構(gòu)示意圖相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故，C錯誤；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物所對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：，D錯誤；故選A。5．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A．X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】C【詳解】電負(fù)性大說明非金屬性強(qiáng)，A、B、D三項均能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。而原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力，即不能說明電負(fù)性的大小。6．（2023上·河南·高二校聯(lián)考期末）下列元素中電負(fù)性最大的是A．O B．N C．Mg D．P【答案】A【詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：O>N>P>Mg，A項正確。故選A。7．（2023下·河南·高二校聯(lián)考開學(xué)考試）依諾沙星(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有廣譜的抗菌作用，尤其是對需氧的革蘭氏陰性桿菌抗菌活性好，用于敏感細(xì)菌引起的感染。下列關(guān)于依諾沙星涉及的元素C、N、O、F的說法錯誤的是A．最高正價： B．電負(fù)性：C．穩(wěn)定性： D．酸性：【答案】A【詳解】A．O元素最高正價是＋2，N元素最高正價是＋5，C元素最高正價是＋4，故A錯誤；B．電負(fù)性大小為，故B正確；C．電負(fù)性越大，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：，故C正確；D．電負(fù)性越大，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，故D正確；故答案選A。8．（2023上·天津紅橋·高二期末）下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、H【答案】C【詳解】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N，A錯誤；B．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>Cl，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則Cl>S>P，C正確；D．元素周期表中，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則N>P，故N>P>H，D錯誤；故選C。9．（2022上·江蘇無錫·高三統(tǒng)考期中）黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的方程式為：。下列說法正確的是A．電離能大小： B．電負(fù)性大?。篊．原子半徑大?。?D．熱穩(wěn)定性大?。骸敬鸢浮緿【詳解】A．氮元素的電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于相鄰元素，A錯誤；B．氮的電負(fù)性大于碳的，B錯誤；C．硫原子有三層，氧原子有2層，故硫原子半徑大，C錯誤；D．氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性大于硫化氫的，D正確；故選D。10．（2022下·河南許昌·高二鄢陵一中?？茧A段練習(xí)）利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測A．分子的極性 B．分子的對稱性 C．化學(xué)鍵的極性 D．分子的空間構(gòu)型【答案】C【詳解】電負(fù)性是元素的原子吸引電子能力的一種相對標(biāo)度，元素的電負(fù)性愈大，吸引電子的傾向愈大。若兩種原子的電負(fù)性不同，吸引電子的能力不同，形成的化學(xué)鍵為極性鍵，所以利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測化學(xué)鍵的極性，故選C。11．（2023上·福建龍巖·高三福建省龍巖第一中學(xué)校聯(lián)考期中）前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子中有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，是地殼中含量最多的元素，基態(tài)原子層上的電子總數(shù)是原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：；氫化物的熔、沸點：B．一定條件下，與氫元素形成的某些化合物與的單質(zhì)及氫化物均能反應(yīng)C．同周期中，元素的第一電離能最大D．同周期中，基態(tài)時，與原子最外層電子數(shù)相同的元素有1種【答案】B【分析】X原子中有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，X有6個電子，是C；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O；基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，K層2個電子，L層8個電子，所以Z的3p軌道有5個電子，Z是Cl；基態(tài)W原子中有6個未成對電子，W有d軌道，價電子為3d54s1，W是Cr。【詳解】A．電負(fù)性C<O，C、O的氫化物種類繁多，無法比較熔、沸點，A錯誤；B．甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．同周期元素第一電離能從左至右呈增大趨勢，第三周期中Ar最大，C錯誤；D．同周期中，基態(tài)時，與原子最外層電子數(shù)相同的元素有K與Cu共2種，D錯誤；故選B。12．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>E>DB．第一電離能：D>C>EC．電負(fù)性：D>E>CD．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族，A形成4個共價鍵，A為碳；D形成1個共價鍵，為氟；E形成6個共價鍵，E為硫，則C為氧、B為氮?！驹斀狻緼．D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為HF、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為；O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2O>H2S，故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢；第一電離能：D>C>E，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：D>C>E，C錯誤；D．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．Z、W的簡單離子的半徑：D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y【答案】A【分析】Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F元素；W的原子序數(shù)大于Z，所以W是第三周期元素，又因為W原子在同周期中原子半徑最大，所以W為Na元素；X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，且X位于第二周期，所以X為C元素或O元素；又因為X與Y相鄰，且Y的原子序數(shù)大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素?！驹斀狻緼．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢，所以第一電離能：F＞N＞C，即，A項錯誤；B．N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B項正確；C．氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，氟離子的半徑大于鈉離子，C項正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：F＞N，D項正確；故選A。14．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是A．離子半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．第一電離能： D．堿性強(qiáng)弱：【答案】B【詳解】A．和核外電子排布相同，但是H的原子序數(shù)小，半徑大，A項錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則χ(H)>χ(K)，B項正確；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小，即第一電離能：，C項錯誤；D．K的金屬性比Na強(qiáng)，則K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)，即堿性：NaOH<KOH，D項錯誤；答案選B。15．（2023上·江蘇鹽城·高三鹽城中學(xué)校聯(lián)考期中）元素鎵、鍺)、砷位于周期表中第四周期。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能D．第一電離能：【答案】D【詳解】A．同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：，故A正確；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性：，故B正確；C．Ge、Ga、As都在金屬非金屬分界線附近，具有半導(dǎo)體性能，故C正確；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大第一電離能越大，，故D錯誤；故選D。16．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族，E元素原子最外層只有一個電子，其余軌道全部充滿。下列說法正確的是。A．氫化物的穩(wěn)定性：B<CB．元素電負(fù)性：C>B>D>AC．A、B、C三種元素形成的化合物一定顯酸性D．D和E的單質(zhì)混合加熱生成ED【答案】B【分析】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C為O，B的價電子層中有3個未成對電子且原子序數(shù)小于O，則B的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p3，為N，D與C同族，則D為S，E元素原子最外層只有一個電子，其余軌道全部充滿，則E基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu。據(jù)此回答?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，但N和O的氫化物均不止一種，難以比較N和O的氫化物的穩(wěn)定性，A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，元素電負(fù)性：C＞B＞D＞A，即O＞N＞S＞H，B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物有多種，不一定顯酸性，例如NH3·H2O呈堿性，C錯誤；D．硫單質(zhì)具有的氧化性較弱，D和E的單質(zhì)混合加熱生成E2D即Cu2S，D錯誤；答案選B。17．R、W、X、Y、Z是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其形成的某種甜味劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X與W、Y位于同一周期且相鄰，Y、Z位于同一主族。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z B．簡單離子半徑：Z>Y>XC．R與W形成的化合物均易溶于水 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【分析】R原子序數(shù)最小，成1個鍵，R為H，X與W、Y位于同一周期且相鄰，W成4個鍵，W為C，X成兩個鍵但是整個離子帶負(fù)電，所以X為N，Y為O，Y、Z位于同一主族，故Z為S；【詳解】A．同主族元素電負(fù)性從上到下依次減弱，O>S，即Y>Z，故A正確；B．簡單離子半徑，即Z>X>Y，故B錯誤；C．R為H，W為C，R與W形成的化合物屬于有機(jī)物，難溶于水，故C錯誤；D．Z的氧化物為SO2、SO3，對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，故D錯誤；故答案為A。18．（2023上·福建福州·高三閩侯縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法不正確的是A．氫化物沸點：X<Y B．電負(fù)性：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Z<Y D．簡單離子半徑：Y>Z【答案】A【分析】M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，則分別為1s、2s、2p，有兩個未成對電子，Z能形成2條單鍵，則Z電子排布式為1s22s22p4，Z為O，X形成4條單鍵，X為C，M形成1條單鍵，M為H，則Y為N，W為B?！驹斀狻緼．C的氫化物有多種，如碳原子數(shù)較多的烴沸點較高，因此無法確定氫化物的沸點C<N，A錯誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性C<N<O，同時H的電負(fù)性小于以上三種元素，B正確；C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能B<C<O<N，C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑N3->O2-，D正確；故答案選A。19．光伏材料又稱太陽能材料，能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能?？勺魈柲茈姵夭牧系挠袉尉Ч?、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。(1)元素銅在元素周期表中位于區(qū)，基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子軌道表示式為。(2)P、S、Cl元素的電負(fù)性從大到小的順序為，其中電負(fù)性最小的元素原子價電子排布式為。(3)As元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能，原因是。(4)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親合能()。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中，除了氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是?！敬鸢浮?1)ds(2)3s23p3(3)大于砷元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素(4)同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子【詳解】（1）銅的價層電子排布為3d104s1，位于周期表中的ds區(qū)；基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式為：3d54s1，則其價電子軌道表示式為：；（2）同周