2024年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)二含解析魯科版必修1

PAGE20-單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)(二)(第2章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.(2024·山東合格考)下列化合物及其類別對(duì)應(yīng)完全正確的是 ()A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)2.(2024·北京四中高一檢測(cè))依據(jù)中心電視臺(tái)報(bào)道,近年來,我國一些沿?；蜓亟鞘卸啻纬霈F(xiàn)大霧天氣致使高速馬路關(guān)閉、航班停飛,霧屬于下列分散系中的 ()A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·北京合格考)當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能視察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ()A.KCl溶液 B.稀硫酸C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3膠體3.(2024·天津?qū)W考)下列屬于電解質(zhì)的是 ()A.HCl B.NaCl溶液C.蔗糖 D.Ag4.(2024·杭州高一檢測(cè))下列說明試驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 ()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面漸漸變暗:2Na+O2Na2O2B.向淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液由無色變成藍(lán)色:2I-+Cl2I2+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2024·濰坊高一檢測(cè))下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 ()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,CO32-+2H+CO2↑+HD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑2.(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H5.(2024·朝陽高一檢測(cè))甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是 ()A.甲B.乙C.丙D.丁6.(2024·東莞高一檢測(cè))成語是中華民族絢麗文化中的珍寶,很多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A.木已成舟 B.鐵杵成針C.蠟炬成灰 D.滴水成冰7.(2024·廊坊高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)中,能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2OA.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)8.(2024·中山高一檢測(cè))下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是 ()A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.一氧化碳的燃燒9.某同學(xué)在燒水時(shí),不當(dāng)心把水灑在爐火上,結(jié)果發(fā)覺爐火更旺了,緣由是H2O(g)和炙熱的木炭反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2),反應(yīng)方程式如下:C+H2O(g)CO+H2,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ()A.該反應(yīng)中C失去電子,被還原B.該反應(yīng)中H2得到電子,被還原C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子則生成1molH2D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)10.(2024·宿遷高一檢測(cè))用氫氣作還原劑和用金屬作還原劑相比,所得金屬的純度的說法正確的是 ()A.用氫氣的高 B.用金屬的高C.二者相同 D.無法比較11.(2024·臨沂高一檢測(cè))將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列有關(guān)說法正確的是 ()A.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性:Cr2O72->SOC.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑12.有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生改變,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)(2024·三明高一檢測(cè))下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A____________;B____________;

C____________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:

_______________________。

(4)HCO3-與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明_______________________________________。

14.(12分)自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人們生活、生產(chǎn)運(yùn)用的水。自來水消毒大都采納氯化法,起先采納Cl2進(jìn)行消毒,但經(jīng)過對(duì)理論資料的了解、探討,發(fā)覺二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更平安。制備ClO2有下列兩種方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多細(xì)菌、病毒等,Cl2、ClO2殺菌消毒是利用了它們的什么性質(zhì)?(2)指出方法一中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(3)①請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出方法二中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②分析該反應(yīng)中若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2氣體的體積是多少。(4)兩種方法相比較,哪種方法制備的ClO2更適合于飲用水消毒,請(qǐng)說明說明緣由。15.(10分)(2024·深圳高一檢測(cè))如圖是試驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的試驗(yàn):(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫動(dòng)身生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________________。

(2)試驗(yàn)起先時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開彈簧夾K,讓Cl2充溢整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(氣),請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________。

(3)E處石蕊溶液的現(xiàn)象是

_________________________________________。

(4)若將E處溶液改為石灰水,則E處的現(xiàn)象是____________(填字母)。

A.有白色沉淀生成B.無白色沉淀生成C.先生成白色沉淀,然后沉淀消逝16.(12分)(2024·鄭州高一檢測(cè))某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01mol·L-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是______________(用元素符號(hào)表示)。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式:______KOCN+______Cl2+____________K2CO3+______N2+______KCl+

______

(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去,最少須要氯氣______mol。

【等級(jí)性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2024·昆明高一檢測(cè))在下列各溶液中,離子肯定能大量共存的是 ()A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SOB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NOC.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-D.室溫下,強(qiáng)酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·辛集高一檢測(cè))在下列溶液中,各組離子肯定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、C.常溫pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-18.(2024·長郡高一檢測(cè))已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+NO↑+________(未配平),下列說法錯(cuò)誤的是 ()

A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為AsO43-19.(2024·哈爾濱高一檢測(cè))已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下改變:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 ()A.H2O2 B.IOC.MnO4- 20.已知反應(yīng):①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此推斷下列說法正確的是 ()A.上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.①中KC1是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化性由強(qiáng)到弱的依次為:Br2>Cl2>KClO3二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)21.(2024·成都高一檢測(cè))二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空: (1)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸的反應(yīng)方程式

______________________________。

(2)已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O,2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:①SeO2+KI+HNO3——Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________________________________________。

(4)試驗(yàn)中,精確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)(二)(第2章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.(2024·山東合格考)下列化合物及其類別對(duì)應(yīng)完全正確的是 ()A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)【解析】選C。Na2CO3屬于鹽而不是堿,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO屬于電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2屬于非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2024·北京四中高一檢測(cè))依據(jù)中心電視臺(tái)報(bào)道,近年來,我國一些沿海或沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速馬路關(guān)閉、航班停飛,霧屬于下列分散系中的 ()A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體【解析】選D。霧屬于膠體?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·北京合格考)當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能視察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ()A.KCl溶液 B.稀硫酸C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3膠體【解析】選D。只有膠體這種分散系才具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具有此性質(zhì)。3.(2024·天津?qū)W考)下列屬于電解質(zhì)的是 ()A.HCl B.NaCl溶液C.蔗糖 D.Ag【解析】選A。B項(xiàng)中的NaCl溶液為混合物;C項(xiàng)中的蔗糖為非電解質(zhì);D項(xiàng)中的Ag是單質(zhì),而電解質(zhì)屬于化合物。4.(2024·杭州高一檢測(cè))下列說明試驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 ()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面漸漸變暗:2Na+O2Na2O2B.向淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液由無色變成藍(lán)色:2I-+Cl2I2+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32【解析】選B。A項(xiàng),切開的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O22Na2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水,碳酸氫鈉少量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2024·濰坊高一檢測(cè))下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 ()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,CO32-+2H+CO2↑+HD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑【解析】選B。氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑,故A錯(cuò)誤;氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為Ba2++SO42-BaSO4↓,故B正確;碳酸鎂微溶,以固體形式參與反應(yīng)時(shí),不能拆開,離子方程式為MgCO3+2H+CO2↑+H2O+Mg2+,故C錯(cuò)誤;Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑,故2.(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H【解析】選A。由題意知,小蘇打(NaHCO3)溶于水后發(fā)生電離NaHCO3Na++HCO3-,A正確。MgCO3難溶于水,不能拆開寫,B錯(cuò)誤。往澄清石灰水中通入過量二氧化碳,產(chǎn)生碳酸氫鈣,可溶于水,其離子方程式為OH-+CO2HCO3-,C錯(cuò)誤。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓5.(2024·朝陽高一檢測(cè))甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是 ()A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】選D。甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存;乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存;丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。6.(2024·東莞高一檢測(cè))成語是中華民族絢麗文化中的珍寶,很多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A.木已成舟 B.鐵杵成針C.蠟炬成灰 D.滴水成冰【解析】選C。蠟炬成灰屬于燃燒反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。7.(2024·廊坊高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)中,能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2OA.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)【解析】選B。A中BaCO3和C中CaCO3都犯難溶物質(zhì),不能寫成離子形式;D中的離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑8.(2024·中山高一檢測(cè))下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是 ()A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.一氧化碳的燃燒【解析】選C。氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),屬于離子反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;氫氣還原氧化銅是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),但沒有離子參與反應(yīng),則不屬于離子反應(yīng),故B錯(cuò)誤;鐵片置于硫酸銅溶液中是置換反應(yīng),也有離子參與反應(yīng),則既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故C正確;一氧化碳的燃燒是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),但沒有離子參與反應(yīng),則不屬于離子反應(yīng),故D錯(cuò)誤。9.某同學(xué)在燒水時(shí),不當(dāng)心把水灑在爐火上,結(jié)果發(fā)覺爐火更旺了,緣由是H2O(g)和炙熱的木炭反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2),反應(yīng)方程式如下:C+H2O(g)CO+H2,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ()A.該反應(yīng)中C失去電子,被還原B.該反應(yīng)中H2得到電子,被還原C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子則生成1molH2D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【解析】選C。該反應(yīng)中,C的化合價(jià)從0上升到+2,失去電子被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H的化合價(jià)從+1降低到0,H2O得到電子被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molC從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失去2mol電子,2molH從+1價(jià)變?yōu)?價(jià),得到2mol電子,生成1molH2,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng),但不是復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2024·宿遷高一檢測(cè))用氫氣作還原劑和用金屬作還原劑相比,所得金屬的純度的說法正確的是 ()A.用氫氣的高 B.用金屬的高C.二者相同 D.無法比較【解析】選A。用作還原劑的氫氣與氧結(jié)合為水,水在高溫下快速蒸發(fā)。用作還原劑的金屬易跟被還原出來的金屬熔合形成合金。11.(2024·臨沂高一檢測(cè))將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列有關(guān)說法正確的是 ()A.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性:Cr2O72->SOC.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑【解析】選C。Cr2O72-比SO42-的氧化性強(qiáng),可以將Na2SO312.有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生改變,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素【解析】選D。在該反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),失去電子,被氧化;氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià),得到電子,被還原;其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生改變。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)(2024·三明高一檢測(cè))下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A____________;B____________;

C____________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:

_______________________。

(4)HCO3-與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明_______________________________________。

【解析】(1)①中CO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是鹽,其他都是堿。(2)化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的改變,不是氧化還原反應(yīng)。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO32-+2H+H2O+CO(4)HCO3-+H+CO2↑+H2OHCO3-+OH-CO3214.(12分)自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人們生活、生產(chǎn)運(yùn)用的水。自來水消毒大都采納氯化法,起先采納Cl2進(jìn)行消毒,但經(jīng)過對(duì)理論資料的了解、探討,發(fā)覺二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更平安。制備ClO2有下列兩種方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多細(xì)菌、病毒等,Cl2、ClO2殺菌消毒是利用了它們的什么性質(zhì)?提示:強(qiáng)氧化性。(2)指出方法一中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。提示:氧化劑:NaClO3,還原產(chǎn)物:ClO2,還原劑:HCl,氧化產(chǎn)物:Cl2。(3)①請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出方法二中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②分析該反應(yīng)中若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2氣體的體積是多少。提示:①;②該反應(yīng)中若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2氣體的體積是2.24L。(4)兩種方法相比較,哪種方法制備的ClO2更適合于飲用水消毒,請(qǐng)說明說明緣由。提示:方法二。方法一中制得的ClO2中含有Cl2。15.(10分)(2024·深圳高一檢測(cè))如圖是試驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的試驗(yàn):(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫動(dòng)身生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________________。

(2)試驗(yàn)起先時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開彈簧夾K,讓Cl2充溢整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(氣),請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________。

(3)E處石蕊溶液的現(xiàn)象是

_________________________________________。

(4)若將E處溶液改為石灰水,則E處的現(xiàn)象是____________(填字母)。

A.有白色沉淀生成B.無白色沉淀生成C.先生成白色沉淀,然后沉淀消逝【解析】A裝置是利用固+液氣來制備Cl2,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在B裝置中除去HCl氣體,進(jìn)入D的氣體為潮濕的Cl2。在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+2H2O+C4HCl(g)+CO2,HCl、CO2和過量的Cl2通入E中,石蕊先變紅后褪色。若改為石灰水,CO2在酸性條件下,不與其反應(yīng)。答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+C+2H2O4HCl(g)+CO2(3)石蕊溶液先變紅色,后變無色(4)B16.(12分)(2024·鄭州高一檢測(cè))某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01mol·L-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是______________(用元素符號(hào)表示)。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式:______KOCN+______Cl2+____________K2CO3+______N2+______KCl+

______

(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去,最少須要氯氣______mol。

【解析】(1)已知反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低,被還原。碳元素化合價(jià)從+2價(jià)上升到+4價(jià),失去電子,因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從-3價(jià)上升到0價(jià),失去3個(gè)電子,因此依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2,依據(jù)原子守恒可知,還有水生成,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。(3)依據(jù)以上分析可知,1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?失去5mol電子,1mol氯氣得到2mol電子,依據(jù)電子得失守恒可知,將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去,最少須要氯氣10L×0.答案:(1)C(2)2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O(3)0.25【等級(jí)性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2024·昆明高一檢測(cè))在下列各溶液中,離子肯定能大量共存的是 ()A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SOB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NOC.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-D.室溫下,強(qiáng)酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、【解析】選D。A項(xiàng)中強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH-,OH-和Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存;B項(xiàng)中Fe3+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存;C項(xiàng)中Ca2+和CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存;D項(xiàng)中四種離子和H+【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·辛集高一檢測(cè))在下列溶液中,各組離子肯定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、C.常溫pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-【解析】選C。A中,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓不能大量共存;B中,使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性,MnO4-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D中,HCO3-+H+H2O+CO2↑18.(2024·長郡高一檢測(cè))已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+NO↑+________(未配平),下列說法錯(cuò)誤的是 ()

A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為AsO43-【解析】選C。依據(jù)電子守恒,結(jié)合電荷守恒可配平化學(xué)方程式:3As2S3+4H2O+28NO3-6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+,由此可知A、B19.(2024·哈爾濱高一檢測(cè))已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下改變:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 ()A.H2O2 B.IOC.MnO4- 【解析】選B。依據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,1molH2O2、IO3-、MnO4-、HNO2分別得到2mol、5mol、5mol、1mol電子,分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而IO3-本身被還原生成0.5molI2,所以IO20.已知反應(yīng):①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此推斷下列說法正確的是 ()A.上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.①中KC1是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化性由強(qiáng)到弱