四川初三初中化學(xué)專題試卷帶答案解析-

四川初三初中化學(xué)專題試卷班級(jí):___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________一、其他1.向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀B．室溫下，b點(diǎn)溶液的pH＞7C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種D．整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加2.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是

A．水B．純堿溶液C．澄清石灰石D．稀鹽酸3.關(guān)于生活中的化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A．用廚房清潔劑除水垢B．喝完汽水打嗝是因?yàn)閴簭?qiáng)增大氣體溶解度減小C．室內(nèi)起火時(shí)立即打開所有門窗D．人被蚊蟲叮咬后常抹牙膏、肥皂水4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述正確的是A．向銅綠中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體B．氯化鋇溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D．氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)5.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C．若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余6.Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH﹣B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸鈉溶液中存在OH﹣D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色7.碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是A．小蘇打B．熟石灰C．生石灰D．純堿8.常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaCl

A.A

B.B

C.C

D.D

9.在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．共生成0.1mol氯化鈣B．燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小10.已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是（）A．B．C．D．11.要除去粗鹽中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽溶于水，過(guò)濾得到澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入2溶液至沉淀完全；③加入2溶液至沉淀完全；④過(guò)濾，取出濾液；⑤往濾液中加入3溶液調(diào)至溶液的PH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質(zhì)，你認(rèn)為分別是（）A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1B．BaC12K2CO3H2SO4C．BaC12Na2CO3HC1D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO412.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③13.通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽．

一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）

OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不

下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl

B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl

C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl

D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl

二、信息分析題1.我市九嶷山景區(qū)溶洞多，紫霞巖就是其中之一，洞內(nèi)的鐘乳石千姿百態(tài)，形成這些溶洞的“主角”是碳酸鈣、二氧化碳和水．石灰石中的碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會(huì)生成碳酸氫鈣，而溶解在水中的碳酸氫鈣，如果受熱或大氣壓強(qiáng)變小，就會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸鈣與其它不溶性物質(zhì)一起沉積下來(lái)，經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間聚積就形成了美麗的鐘乳石．試回答：

（1）鐘乳石屬于__．（填“混合物”或“純凈物”）

（2）鐘乳石的形成過(guò)程中碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的化學(xué)方程式為__．該反應(yīng)屬于__反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

2.阿杰、小花、阿勇三位同學(xué)對(duì)珍珠貝殼、禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鈣的知識(shí)產(chǎn)生了興趣．他們將吃過(guò)的雞蛋蛋殼帶到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下研究：

①將蛋殼洗凈、烘干、焙黃并研成粉末，分成兩份；

②將其中一份裝入大試管中并加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．檢驗(yàn)產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質(zhì)的方法是（用化學(xué)方程式表示）

；

③目前，市售大多數(shù)補(bǔ)鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣，三位同學(xué)制取的雞蛋殼粉末與市售補(bǔ)鈣產(chǎn)品相比更經(jīng)濟(jì)、更綠色環(huán)保，可直接服用，服用后與胃酸反應(yīng)生成可溶性的鈣離子，俗稱離子鈣，易被人體吸收，請(qǐng)寫出鈣離子的符號(hào)

．

3.（5分）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想。

（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列

（填字母）．調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：

（2）如圖2中步驟①②都需要進(jìn)行

操作，步驟④需要進(jìn)行

操作；

（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅰ為

（寫化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是_________（填序號(hào)）。

A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液

（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是

；步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

4.氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；②過(guò)濾；③用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：

（1）正確的操作順序?yàn)?/p>

或

（填步驟編號(hào)）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

5.同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如下：

（1）操作②的名稱是

；

（2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是

，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是

．

（3）計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實(shí)驗(yàn)不當(dāng)導(dǎo)致的可能原因是

（只寫一種原因）．

（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是

（填字母編號(hào)）．

a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)

（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液

ml（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

6.如圖是按教材中用無(wú)水碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的演示實(shí)驗(yàn)而設(shè)計(jì)的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是

．

（2）課堂演示實(shí)驗(yàn)中所取的無(wú)水碳酸鈉是

（填“塊狀”或“粉末狀”）固體．

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

7.多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。CuSO4是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：

（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH

7（填“<”“>”或“=”）。

（2）CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，其對(duì)應(yīng)的酸為

（填化學(xué)式，下同）、堿為

。

（3）CuSO4作為反應(yīng)物，寫出一個(gè)符號(hào)A+B→C+D的化學(xué)方程式：

。

（4）CuSO4作為催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解，其化學(xué)方程式：

。

三、探究題1.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，對(duì)純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：甲

，乙

．

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到乙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

（3）該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是

（填“控制變量法”、“對(duì)比觀察法”或“定量分析法”），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

．

2.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究．

【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結(jié)論：

．

【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)

取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．

【探究實(shí)驗(yàn)3】能與堿反應(yīng)

查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過(guò)證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

比較甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的性區(qū)別是

；

有同學(xué)提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3生成，其理由

；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是

．

3.通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。

[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準(zhǔn)備]

20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度

OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微

[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[交流與表達(dá)]

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是

；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是

。

（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是

，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是

（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是

。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是

。

（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是

。

[反思與評(píng)價(jià)]

（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法

（選填“可行”或“不可行”），理由是

。

（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是

。

[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]

（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)發(fā)難，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是

（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

4.學(xué)完酸堿鹽知識(shí)后，小美對(duì)媽媽焙制糕點(diǎn)用的小蘇打很感興趣，她把小蘇打帶到實(shí)驗(yàn)室與小剛一起進(jìn)行探究．

（1）小美取少量小蘇打溶于水，滴加酚酞試液后，溶液變紅，說(shuō)明小蘇打的水溶液顯

性；

（2）小剛在燒杯內(nèi)放入少量小蘇打，向其中滴加稀鹽酸，立即有

產(chǎn)生，說(shuō)明小蘇打能與酸反應(yīng)．在醫(yī)療上可以用小蘇打治療

；

（3）小美想：糕點(diǎn)非常松軟，是不是小蘇打受熱分解產(chǎn)生了CO2氣體呢？于是她如圖裝置對(duì)小蘇打進(jìn)行加熱，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口的確有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管口有水珠生成．當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，試管內(nèi)仍有白色固體，她猜測(cè)剩余固體可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小剛認(rèn)為猜想

一定不正確，理由是

．小剛從試管內(nèi)取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，他判斷該固體為NaOH，小美認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)?/p>

（4）小美和小剛繼續(xù)探究固體成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加

溶液產(chǎn)生白色沉淀試管內(nèi)剩余的固體為Na2CO3

通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小蘇打受熱會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．通過(guò)本次探究學(xué)習(xí)，小美對(duì)小蘇打的性質(zhì)有了全面的認(rèn)識(shí)，她給媽媽提出保存小蘇打的建議有：

（答出一點(diǎn)即可）．

5.探究（1）：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，常用于食品和醫(yī)學(xué)工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡，同時(shí)還剩余白色固體．他們對(duì)白色固體進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】這白色固體是什么？

【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種常見的固體．

【提出猜想】

猜想1：白色固體是碳酸鈉，

猜想2：白色固體是氫氧化鈉

猜想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

【實(shí)驗(yàn)探究】

興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量的中性氯化鈣溶液，過(guò)濾．產(chǎn)生白色沉淀猜想1成立步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：①

②

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式③

．

探究2：某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀．同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

【提出問(wèn)題】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？

【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性

【提出猜想】

猜想1：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；

猜想2：鈉先與水反應(yīng)生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)一：同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)；

實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀．

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】

①兩個(gè)猜想中的“某堿”是

，猜想2中生成的氣體是

；

②水與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

③請(qǐng)你判斷猜想

成立．

四、簡(jiǎn)答題1.碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)．

【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實(shí)驗(yàn)，振蕩．現(xiàn)象：溶液變成淺紅色．由此得出結(jié)論___________；

【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為____________；

【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【實(shí)驗(yàn)方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁．

結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．

驗(yàn)證：（1）請(qǐng)你幫小濱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．

步驟_________________，現(xiàn)象______________________；

（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式________________________；

【拓展應(yīng)用】試說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途__．

2.“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）請(qǐng)以表2中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格：

項(xiàng)目

序號(hào)

舉例

物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)

物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化Ⅰ

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

鹽1﹣鹽2

鹽→新鹽Ⅱ

寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式__

酸﹣鹽

酸→__Ⅲ

寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的__

堿﹣__

堿→新堿

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是__（填標(biāo)號(hào)）．

A．MgCl2﹣AgN03

B．KN03→MgCl2

C．MgCl2﹣HCl

D．Mg（OH）2→MgCl2．

3.現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．

（1）步驟⑦的操作名稱為

．

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式

．

（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是

．

（4）步驟②和步驟④

（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是

．

（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是

．

（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

．

②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

4.已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）__．A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品重C．左盤重，樣品輕D．左盤輕，砝碼重（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

（3）第⑤步操作的目的是__．

（4）第⑥步操作a的名稱是__，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在__的一邊．

（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是__．

（6）在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是__．

5.某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成．化學(xué)小組為驗(yàn)證該膨松劑的成分，查閱資料，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）．

資料：

①膨松劑在面包制作過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水．

（1）是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說(shuō)明理由．

（2）如果沒有裝置C，可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是什么？

（3）利用上述裝置驗(yàn)證膨松劑的成分，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)．

四川初三初中化學(xué)專題試卷答案及解析一、其他1.向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀B．室溫下，b點(diǎn)溶液的pH＞7C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種D．整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加【答案】D

【解析】A、O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；

B、b點(diǎn)表示兩物質(zhì)恰好反應(yīng)；

C、根據(jù)c點(diǎn)表示氫氧化鋇過(guò)量來(lái)分析；

D、根據(jù)溶液中溶劑為水來(lái)分析．

解：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；

D、因?yàn)闅溲趸^溶液中含有水，水中有氫元素，故整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選D

2.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是

A．水B．純堿溶液C．澄清石灰石D．稀鹽酸【答案】B

【解析】根據(jù)圖示知，溶液一開始呈酸性，加入X后，溶液逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐漸減弱，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；當(dāng)加入碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性，正確；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，溶液逐漸變?yōu)橹行?，?dāng)鹽酸消耗完時(shí)，氫氧化鈣與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、鹽酸與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B

【考點(diǎn)】溶液酸堿度，酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)。

3.關(guān)于生活中的化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A．用廚房清潔劑除水垢B．喝完汽水打嗝是因?yàn)閴簭?qiáng)增大氣體溶解度減小C．室內(nèi)起火時(shí)立即打開所有門窗D．人被蚊蟲叮咬后常抹牙膏、肥皂水【答案】D

【解析】A、廚房清潔劑顯堿性，不能與水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，故不能用廚房清潔劑除水垢，錯(cuò)誤，B、氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大，喝完汽水打嗝是因?yàn)闇囟壬邭怏w溶解度減小，錯(cuò)誤，C、室內(nèi)起火時(shí)不能立即打開所有門窗，否則加快空氣流通，會(huì)使燃燒更激烈，錯(cuò)誤，D、人被蚊蟲叮咬后感到疼痛是由于蚊蟲釋放一種顯酸性的物質(zhì)，故根據(jù)中和反應(yīng)的原理，常抹牙膏、肥皂水減輕疼痛，正確，故選D

【考點(diǎn)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，氣體溶解度的影響因素，燃燒的現(xiàn)象

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述正確的是A．向銅綠中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體B．氯化鋇溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D．氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)【答案】D

【解析】紅棕色氣體是二氧化氮，銅綠中不會(huì)含有氮元素，所以不可能產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w；氯化鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色的沉淀；鐵絲在氧氣燃燒會(huì)火星四射，生成一種黑色固體物質(zhì)。故選D.

【考點(diǎn)】物質(zhì)的變化和現(xiàn)象

5.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C．若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余【答案】C

【解析】碳酸鈉和碳酸鎂均會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可計(jì)算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會(huì)偏向質(zhì)量大（下沉）的一方。

設(shè)加入的MgCO3和Na2CO3的質(zhì)量均是106g，則：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2CO3～CO2↑溶液質(zhì)量增加（△m）

106

44

62

106g

62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，

MgCO3～CO2↑溶液質(zhì)量增加（△m）

84

44

40

106g

m

m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，

由此可知：若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，A正確；酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，B正確；若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，C錯(cuò)誤；若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，D正確。故選C。

【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

6.Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH﹣B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸鈉溶液中存在OH﹣D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色【答案】A

【解析】A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯(cuò)誤；

B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過(guò)量溶液變?yōu)樗嵝?，所以后溶液的pH降低，正確；

C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；

D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，正確；故選：A．

【點(diǎn)評(píng)】Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點(diǎn)要特別注意．

7.碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是A．小蘇打B．熟石灰C．生石灰D．純堿【答案】D

【解析】碳酸鈉俗稱純堿，A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，C、生石灰是氧化鈣的俗稱，故選D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的俗稱

8.常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaCl

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】C

【解析】A、金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。鋅是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；氯化銀是沉淀，所以鋅不能與氯化銀反應(yīng)，B、氧化鐵是金屬氧化物能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與氯化鈉不反應(yīng)；C碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；D氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，和氯化鈉不反應(yīng)。選C

點(diǎn)睛：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，必須生成沉淀或氣體或水，才能發(fā)生反應(yīng)。

9.在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．共生成0.1mol氯化鈣B．燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】B

【解析】CaCO3高溫CaO+CO2↑，CaO+2HClCaCl2+H2O從反應(yīng)看，每摩爾的碳酸鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一摩爾的氧化鈣和1摩爾的二氧化碳，每摩爾的氧化鈣會(huì)反應(yīng)生成1摩爾的氯化鈣，所以Ａ正確；煅燒越充分，會(huì)產(chǎn)生更多的氧化鈣，就會(huì)消耗更多的鹽酸；煅燒前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，煅燒后氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變小的。故選B.

【考點(diǎn)】物質(zhì)量的計(jì)算

物質(zhì)的變化

10.已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是（）A．B．C．D．【答案】A

【解析】A由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量比反應(yīng)前減少，反應(yīng)結(jié)束固體的質(zhì)量等于錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和，不再變；B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，所以氧元素的質(zhì)量不隨反應(yīng)時(shí)間而變化，圖像應(yīng)該是一條平線；二氧化錳是生成物，開始高錳酸鉀分解前，二氧化錳的含量為零，反應(yīng)中二氧化錳逐漸增多，含量增加，反應(yīng)結(jié)束，含量不再改變;D氧氣是反應(yīng)的生成物，所以氧氣的體積起點(diǎn)應(yīng)該為零。選A

點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確

11.要除去粗鹽中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽溶于水，過(guò)濾得到澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入2溶液至沉淀完全；③加入2溶液至沉淀完全；④過(guò)濾，取出濾液；⑤往濾液中加入3溶液調(diào)至溶液的PH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質(zhì)，你認(rèn)為分別是（）A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1B．BaC12K2CO3H2SO4C．BaC12Na2CO3HC1D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4【答案】C

【解析】加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，從而使溶液的PH=7．

故選：C．

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，只有掌握了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，才能判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，從而選擇合適的試劑把雜質(zhì)除去．

12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D

【解析】Mg2+用氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，用氫氧化鈉溶液；SO42﹣用鋇離子產(chǎn)生沉淀除去；用BaCl2溶液，Ca2+用碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，加過(guò)量Na2CO3溶液，但是加入碳酸鈉要放在氯化鋇之后，才能除去過(guò)量的氯化鋇，然后進(jìn)行過(guò)濾，最后加適量的鹽酸除去剩余的碳酸根離子和氫氧根離子。故選D

考點(diǎn):：粗鹽的提純。

13.通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽．

一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）

OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不

下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl

B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl

C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl

D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl

【答案】A

【解析】食鹽精制過(guò)程中，加NaOH目的是將鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇的目的是除掉硫酸根離子，而加入碳酸鈉的目的是將過(guò)量的鋇離子和原有的鈣離子分別轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，過(guò)濾是將所有除雜產(chǎn)生的沉淀除掉，加入稀鹽酸的目的是除掉除雜過(guò)程中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，使之轉(zhuǎn)化成氯化鈉。所以碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，鹽酸必須最后加入，過(guò)濾在所有沉淀轉(zhuǎn)化完之后。故A錯(cuò)誤，選A

二、信息分析題1.我市九嶷山景區(qū)溶洞多，紫霞巖就是其中之一，洞內(nèi)的鐘乳石千姿百態(tài)，形成這些溶洞的“主角”是碳酸鈣、二氧化碳和水．石灰石中的碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會(huì)生成碳酸氫鈣，而溶解在水中的碳酸氫鈣，如果受熱或大氣壓強(qiáng)變小，就會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸鈣與其它不溶性物質(zhì)一起沉積下來(lái)，經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間聚積就形成了美麗的鐘乳石．試回答：

（1）鐘乳石屬于__．（填“混合物”或“純凈物”）

（2）鐘乳石的形成過(guò)程中碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的化學(xué)方程式為__．該反應(yīng)屬于__反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

【答案】

混合物

Ca（HCO3）2一定條件下CaCO3↓+CO2↑+H2O

分解

【解析】(1).由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；鐘乳石是主要指成分為碳酸鈣的礦石，是混合物；由題中信息可知碳酸氫鈣，如果受熱或大氣壓強(qiáng)變小，就會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，所以碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2

一定條件下CaCO3↓+CO2↑+H2O，由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)；

2.阿杰、小花、阿勇三位同學(xué)對(duì)珍珠貝殼、禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鈣的知識(shí)產(chǎn)生了興趣．他們將吃過(guò)的雞蛋蛋殼帶到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下研究：

①將蛋殼洗凈、烘干、焙黃并研成粉末，分成兩份；

②將其中一份裝入大試管中并加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．檢驗(yàn)產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質(zhì)的方法是（用化學(xué)方程式表示）

；

③目前，市售大多數(shù)補(bǔ)鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣，三位同學(xué)制取的雞蛋殼粉末與市售補(bǔ)鈣產(chǎn)品相比更經(jīng)濟(jì)、更綠色環(huán)保，可直接服用，服用后與胃酸反應(yīng)生成可溶性的鈣離子，俗稱離子鈣，易被人體吸收，請(qǐng)寫出鈣離子的符號(hào)

．

【答案】②有氣泡產(chǎn)生；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③Ca2+．

【解析】②蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

③離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，因此鈣離子的符號(hào)Ca2+；

故答案為：Ca2+．

【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫以及離子符號(hào)的寫法是解決本題的關(guān)鍵．

3.（5分）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想。

（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列

（填字母）．調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：

（2）如圖2中步驟①②都需要進(jìn)行

操作，步驟④需要進(jìn)行

操作；

（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅰ為

（寫化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是_________（填序號(hào)）。

A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液

（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是

；步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

【答案】（1）BADC（2）過(guò)濾、蒸發(fā)（3）Mg(OH)2

（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【解析】（1）按由上到下的順序重新排列應(yīng)該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．（2）如圖2中步驟①②都需要進(jìn)行過(guò)濾操作，步驟④需要進(jìn)行蒸發(fā)操作．故填：過(guò)濾；蒸發(fā)．（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學(xué)式是Mg（OH）2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無(wú)法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【考點(diǎn)】粗鹽的提純、水的凈化

4.氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；②過(guò)濾；③用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：

（1）正確的操作順序?yàn)?/p>

或

（填步驟編號(hào)）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

【答案】（1）①③④②⑤；③①④②⑤；

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰佗邰堍冖莼颌邰佗堍冖莼颌邰堍佗冖荩?/p>

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個(gè)目的是除去多余的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．

5.同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如下：

（1）操作②的名稱是

；

（2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是

，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是

．

（3）計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實(shí)驗(yàn)不當(dāng)導(dǎo)致的可能原因是

（只寫一種原因）．

（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是

（填字母編號(hào)）．

a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)

（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液

ml（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

【答案】（1）過(guò)濾（2）玻璃棒；防止液體外濺（3）蒸發(fā)溶液時(shí)液體外濺了一部分

（4）ab

（5）7.7

【解析】（1）操作②的名稱是過(guò)濾．

故填：過(guò)濾．

（2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺．

故填：玻璃棒；防止液體外濺．

（3）蒸發(fā)溶液時(shí)液體外濺了一部分，這部分溶液中含有一定量的氯化鈉，這樣會(huì)導(dǎo)致計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率偏低．

故填：蒸發(fā)溶液時(shí)液體外濺了一部分．

（4）稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)時(shí)，稱量的氯化鈉的質(zhì)量大于需要的氯化鈉的質(zhì)量，用量筒取水俯視讀數(shù)時(shí)，量取的體積會(huì)比需要的體積偏小，這兩種情況都會(huì)使計(jì)算的結(jié)果偏大，即都會(huì)使實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%．

故填：ab．

（5）解：設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的體積為X，

根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，

X=7.7ml．

故填：7.7．

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查粗鹽提純、計(jì)算等方面的知識(shí)，提純粗鹽時(shí)要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很廣泛，例如可以用來(lái)攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等．

6.如圖是按教材中用無(wú)水碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的演示實(shí)驗(yàn)而設(shè)計(jì)的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是

．

（2）課堂演示實(shí)驗(yàn)中所取的無(wú)水碳酸鈉是

（填“塊狀”或“粉末狀”）固體．

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

【答案】（1）A試管內(nèi)導(dǎo)氣管過(guò)長(zhǎng)（2）塊狀（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)裝置的注意事項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：A試管內(nèi)導(dǎo)氣管過(guò)長(zhǎng)，不便于將產(chǎn)生的氣體排出

（2）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，粉末狀碳酸鈉與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率太快，不利于收集氣體，故課堂演示實(shí)驗(yàn)中所取的無(wú)水碳酸鈉是塊狀

（3）碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置的注意事項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)方程式的書寫

7.多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。CuSO4是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：

（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH

7（填“<”“>”或“=”）。

（2）CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，其對(duì)應(yīng)的酸為

（填化學(xué)式，下同）、堿為

。

（3）CuSO4作為反應(yīng)物，寫出一個(gè)符號(hào)A+B→C+D的化學(xué)方程式：

。

（4）CuSO4作為催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解，其化學(xué)方程式：

。

【答案】（1）<（2）H2SO4Cu(OH)2（3）Fe+CuSO4="=FeSO4+Cu"2H2O22H2O+O2↑

【解析】CuSO4溶液顯酸性，其pH小于7，因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)的溶液的PH值小于7；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以知道CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，其對(duì)應(yīng)的酸為硫酸和氫氧化銅，CuSO4作為反應(yīng)物，寫出一個(gè)符號(hào)A+B→C+D的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；CuSO4作為催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解，其化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑，注意催化劑是硫酸銅不是二氧化錳。

【考點(diǎn)】酸堿鹽的反應(yīng)催化劑溶液的PH值

三、探究題1.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，對(duì)純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：甲

，乙

．

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到乙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

（3）該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是

（填“控制變量法”、“對(duì)比觀察法”或“定量分析法”），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

．

【答案】（1）酒精燈；燒杯（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（3）對(duì)比觀察法；探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解

【解析】（1）甲、丙兩種儀器的名稱：甲是酒精燈，乙是燒杯；故填：酒精燈；燒杯；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）該實(shí)驗(yàn)是用對(duì)比的方法探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解，所以該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是對(duì)比觀察法；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄考儔A和小蘇打兩種固體加熱是否分解．故填：對(duì)比觀察法；探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解．

【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

點(diǎn)評(píng)：此題是以實(shí)驗(yàn)為載體，考查碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性反應(yīng)放出二氧化碳的性質(zhì)；同時(shí)又考查了學(xué)生利用課本知識(shí)結(jié)合新信息處理問(wèn)題的能力．

2.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究．

【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結(jié)論：

．

【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)

取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．

【探究實(shí)驗(yàn)3】能與堿反應(yīng)

查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過(guò)證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

比較甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的性區(qū)別是

；

有同學(xué)提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3生成，其理由

；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是

．

【答案】實(shí)驗(yàn)1通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)2通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．

考點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；溶液的酸堿性測(cè)定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【解析】【探究實(shí)驗(yàn)1】酚酞試液遇堿性溶液變紅，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結(jié)論：碳酸氫鈉溶液顯堿性；故填：碳酸氫鈉溶液顯堿性；

【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

【探究實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗(yàn)證是否有碳酸鈉生成，該實(shí)驗(yàn)通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生；而實(shí)驗(yàn)2是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生，所以二者的區(qū)別是實(shí)驗(yàn)1通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)2通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；但是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．

3.通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。

[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準(zhǔn)備]

20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度

OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微

[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[交流與表達(dá)]

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是

；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是

。

（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是

，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是

（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是

。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是

。

（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是

。

[反思與評(píng)價(jià)]

（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法

（選填“可行”或“不可行”），理由是

。

（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是

。

[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]

（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)發(fā)難，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是

（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

【答案】（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)（1分）

除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2（1分）

（2）過(guò)濾（1分）

漏斗（1分）

（3）MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl（1分）不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀

（4）碳酸鈣（或CaCO3）（1分）

（5）氯化鈉的溶解度收溫度影響較?。?分）

攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺（1分）

（6）不可行（1分）MgCO3、Ca(OH)2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（1分）

（7）在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)離子OH—和CO32—）（1分）

（8）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（1分）

【解析】（1）渾濁液體經(jīng)操作X分成了固體和液體，即操作X應(yīng)該是將固體和液體進(jìn)行分離的方法。所以操作X為過(guò)濾。過(guò)濾除去的是不溶于水的固體，因此實(shí)驗(yàn)步驟①和②是將粗鹽中的不溶于水的固體除去。

粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）。實(shí)驗(yàn)步驟①和②是將粗鹽中的不溶于水的固體（泥沙）除去。實(shí)驗(yàn)最后得到的是食鹽晶體，所以實(shí)驗(yàn)步驟③和④除去的是粗鹽中的可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。

（2）過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（3）氫氧化鈉可與氯化鎂、氯化鈣中的氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氯化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl

隨著氫氧化鈉的加入，會(huì)逐漸產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，氯化鎂被完全除去。再加入氫氧化鈉也不會(huì)產(chǎn)生沉淀。所以當(dāng)不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀時(shí)說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④加入的碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，不適合用降溫結(jié)晶的方法?？捎谜舭l(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體。在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中，用玻璃棒攪拌是為了通過(guò)攪拌使溶液受熱均勻，防止因局部液體過(guò)熱造成液體向外濺出。

（6）如只使用碳酸鈉溶液，則氯化鎂會(huì)與之反應(yīng)生成MgCO3。

只使用氫氧化鈉溶液，則氯化鈣會(huì)與之反應(yīng)生成Ca(OH)2。

MgCO3、Ca(OH)2均為微溶物，無(wú)法全部除去，所以此方案不可行。

（7）因?yàn)椴襟E③和④分別使用了過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，即二者有剩余，成為氯化鈉中新的雜質(zhì)。

（8）氫氧化鈉和碳酸鈉都可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以為了除去溶液中存在的剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉可加入適量的稀鹽酸。當(dāng)逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡或溶液PH值為7時(shí)，兩種雜質(zhì)完全除去。

【考點(diǎn)】粗鹽的提純、復(fù)分解反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，結(jié)合粗鹽的提純考查了發(fā)生在酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。要求在推理實(shí)驗(yàn)過(guò)程時(shí)要細(xì)致認(rèn)真。

4.學(xué)完酸堿鹽知識(shí)后，小美對(duì)媽媽焙制糕點(diǎn)用的小蘇打很感興趣，她把小蘇打帶到實(shí)驗(yàn)室與小剛一起進(jìn)行探究．

（1）小美取少量小蘇打溶于水，滴加酚酞試液后，溶液變紅，說(shuō)明小蘇打的水溶液顯

性；

（2）小剛在燒杯內(nèi)放入少量小蘇打，向其中滴加稀鹽酸，立即有

產(chǎn)生，說(shuō)明小蘇打能與酸反應(yīng)．在醫(yī)療上可以用小蘇打治療

；

（3）小美想：糕點(diǎn)非常松軟，是不是小蘇打受熱分解產(chǎn)生了CO2氣體呢？于是她如圖裝置對(duì)小蘇打進(jìn)行加熱，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口的確有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管口有水珠生成．當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，試管內(nèi)仍有白色固體，她猜測(cè)剩余固體可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小剛認(rèn)為猜想

一定不正確，理由是

．小剛從試管內(nèi)取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，他判斷該固體為NaOH，小美認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)?/p>

（4）小美和小剛繼續(xù)探究固體成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加

溶液產(chǎn)生白色沉淀試管內(nèi)剩余的固體為Na2CO3

通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小蘇打受熱會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．通過(guò)本次探究學(xué)習(xí)，小美對(duì)小蘇打的性質(zhì)有了全面的認(rèn)識(shí)，她給媽媽提出保存小蘇打的建議有：

（答出一點(diǎn)即可）．

【答案】（1）堿；

（2）氣體；胃酸過(guò)多癥；

（3）③；小蘇打中不含氯元素；碳酸鈉溶液也可以使酚酞變紅；

（4）

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀試管內(nèi)剩余的固體為Na2CO3

NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；密封保存．

【解析】（1）酚酞遇堿性溶液會(huì)變紅，所以可以根據(jù)題中信息可以知道小蘇打的水溶液呈堿性；

（2）小蘇打可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，人體胃液中含有鹽酸，若鹽酸過(guò)多則會(huì)造成胃酸過(guò)多癥而引起不適，所以可以利用小蘇打能夠和鹽酸反應(yīng)且無(wú)毒的性質(zhì)來(lái)治療胃酸過(guò)多癥；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以知道反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)小蘇打中沒有氯元素，所以反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不可能為氯化鈉，即猜想③不正確；碳酸鈉溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能根據(jù)溶液變紅就判斷該物質(zhì)為氫氧化鈉

（4）碳酸鈉溶液可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以若取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加氯化鈣溶液，若觀察到生成了白色沉淀，則說(shuō)明該白色固體為碳酸鈉．

即反應(yīng)生成了二氧化碳、水和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；小蘇打能夠溶于水，所以應(yīng)該保存干燥，即密封保存．

【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)要注意到碳酸鈉、碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)較為相似，因此常規(guī)檢驗(yàn)碳酸鹽的方法在此問(wèn)題中存在一定的缺陷，要特別注意．

5.探究（1）：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，常用于食品和醫(yī)學(xué)工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡，同時(shí)還剩余白色固體．他們對(duì)白色固體進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】這白色固體是什么？

【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種常見的固體．

【提出猜想】

猜想1：白色固體是碳酸鈉，

猜想2：白色固體是氫氧化鈉

猜想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

【實(shí)驗(yàn)探究】

興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量的中性氯化鈣溶液，過(guò)濾．產(chǎn)生白色沉淀猜想1成立步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：①

②

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式③

．

探究2：某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀．同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

【提出問(wèn)題】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？

【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性

【提出猜想】

猜想1：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；

猜想2：鈉先與水反應(yīng)生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)一：同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)；

實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀．

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】

①兩個(gè)猜想中的“某堿”是

，猜想2中生成的氣體是

；

②水與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

③請(qǐng)你判斷猜想

成立．

【答案】探究1：

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量的中性氯化鈣溶液，過(guò)濾．產(chǎn)生白色沉淀猜想1成立步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：①酚酞試液（其它合理答案亦可）②溶液沒有變化

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

探究2：【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】①氫氧化鈉；氫氣；

②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

③1

【解析】探究1：【實(shí)驗(yàn)探究】步驟一加入氯化鈣驗(yàn)證了碳酸鈉的存在，由于是過(guò)量的氯化鈣溶液，所以可以將溶液中的碳酸鈉全部反應(yīng)完全，然后在加入酚酞試液，若觀察到溶液沒有變化，則說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉；

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以知道碳酸氫鈉分解產(chǎn)生了碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

探究2：【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】①根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)為水和鈉，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變，可以知道某堿應(yīng)該為氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)”可以知道氣體為氫氣；

②根據(jù)上述分析可以知道反應(yīng)生成了氫氧化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

③根據(jù)上述分析可以知道猜想1是正確的

【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

點(diǎn)評(píng)：解讀有用信息，對(duì)操作中的描述和反應(yīng)現(xiàn)象認(rèn)真加以分析，再結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)，此類題可迎刃而解．

四、簡(jiǎn)答題1.碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)．

【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實(shí)驗(yàn)，振蕩．現(xiàn)象：溶液變成淺紅色．由此得出結(jié)論___________；

【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為____________；

【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【實(shí)驗(yàn)方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁．

結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．

驗(yàn)證：（1）請(qǐng)你幫小濱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．

步驟_________________，現(xiàn)象______________________；

（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式________________________；

【拓展應(yīng)用】試說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途__．

【答案】

碳酸氫鈉溶液呈堿性

產(chǎn)生氣泡

取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水

有白色沉淀生成

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

治療胃酸的藥物

【解析】(1).酚酞試液是常用的酸堿指示劑，遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色；向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞，試液變成紅色，說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性

；

(2).碳酸氫鈉也鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸后，觀察到產(chǎn)生氣泡

(3).碳酸鈉能與氫氧化鈣（或氯化鈣）溶液反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉不能，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH的方法是：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水

(4).

有白色沉淀生成說(shuō)明是碳酸鈉，（也可以取少量該固體加入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則說(shuō)明是碳酸鈉而不是氫氧化鈉）

(5).碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，方程式為：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

(6).由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，所以可用來(lái)治療胃酸。

2.“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）請(qǐng)以表2中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格：

項(xiàng)目

序號(hào)

舉例

物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)

物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化Ⅰ

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

鹽1﹣鹽2

鹽→新鹽Ⅱ

寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式__

酸﹣鹽

酸→__Ⅲ

寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的__

堿﹣__

堿→新堿

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是__（填標(biāo)號(hào)）．

A．MgCl2﹣AgN03

B．KN03→MgCl2

C．MgCl2﹣HCl

D．Mg（OH）2→MgCl2．

【答案】

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

新酸

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

鹽

AD

【解析】(1).硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；經(jīng)過(guò)反應(yīng)硫酸轉(zhuǎn)化成鹽酸，所以是酸轉(zhuǎn)化成新酸；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，例如：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，（2）MgCl2+2AgN03=2AgCl↓+Mg（N03）2；故A正確；KN03既不與MgCl2反應(yīng)也不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl2，故B不正確；MgCl2既不與HCl反應(yīng)也不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCl，故C不正確；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正確；故選：AD．

點(diǎn)睛：復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成沉淀或水或氣體

3.現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．

（1）步驟⑦的操作名稱為

．

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式

．

（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是