山西省2025年高中學業(yè)水平模擬考試化學試卷（含答案詳解）

2025山西省普通高中學業(yè)水平合格性考試適應(yīng)性測試試題

化學

注意事項：

1.本試題分第I卷和第n卷兩部分，第I卷為選擇題，第n卷為非選擇題。試題

共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號及準考證號填寫在試題和答題卡的規(guī)

定位置。

3.考生必須全部作答在答題卡上的相應(yīng)區(qū)域，在試題上答題無效。

4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32Fe56

第I卷選擇題(共60分)

一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.2024年5月15日是“全國低碳日”，今年的主題是“綠色低碳，美麗中國”。下列做法違背

“低碳環(huán)保”理念的是

A.全面推廣垃圾分類回收

B.從海水獲得潮汐能、波浪能等能量

C.通過煤的干儲、氣化和液化獲得清潔燃料

D.廣泛開采煤、石油、天然氣等化石能源作為燃料

2.某新型醫(yī)用體溫計采用錢錮錫合金液態(tài)金屬，該合金無毒、無污染、熔點低。該合金屬

于

A.單質(zhì)B.氧化物C.混合物D.鹽

3.丁達爾效應(yīng)在生活中隨處可見。當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.KMnC)4溶液

4.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.不同價態(tài)含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：Fe+2FeCl3=3FeCl2

B.小蘇打中和胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

試卷第1頁，共6頁

C.碳酸氫鏤作膨松劑：NH4HCO3=CO2T+H2O+NH3T

D.實驗室制備Fe(OH)2：FeSC)4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2sO4

5.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。下列離子方程式書寫正確的是

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：COf+2H=CO2T+H2O

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：CU+2NO-+4H=CU+2NO2T+2H2O

D.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

6.下列關(guān)于原電池(裝置如圖所示)的說法錯誤的是

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.Cu是負極，其質(zhì)量逐漸減小

C.正極反應(yīng)為2H++20=凡？D.電子從鋅片通過導線流向銅片

7.化學反應(yīng)的速率往往受到反應(yīng)條件的影響。下列做法與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.將橙子冷藏在冰箱里以延長保質(zhì)期

B.向2mLi0%耳。2溶液中加入2滴Imol/LFeCh溶液后，分解速率增大

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸儲水后，反應(yīng)速率減慢

D.炒菜時加入味精能增加食品的鮮味

8.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為N?(g)+3H2(g)『簧導2NH3(g)o

若該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，則下列敘述正確的是

A.N?、凡完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N?、凡、NR的濃度一定相等

C.NH3的濃度保持不變D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

9.成都大運會吉祥物“蓉寶”主要選用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯屬于

試卷第2頁，共6頁

A.金屬材料B.硅酸鹽材料C.有機高分子材料D.新型無機非金屬材

料

10.水稻、小麥、玉米和土豆均是重要的糧食作物。將碘酒滴到一片新切開的土豆表面，若

變藍色說明該土豆中含有

A.蛋白質(zhì)B.淀粉C.油脂D.纖維素

11.下列實驗儀器的名稱錯誤的是

選項ABCD

實驗儀器Y

/50mL\

V6

-Z\20℃^/

名稱分液漏斗圓底燒瓶具支試管容量瓶

A.AB.BC.CD.D

12.我國首次利用核電商用堆批量生產(chǎn)"C同位素，“14”代表碳原子的

A.質(zhì)量數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)

13.宏觀物質(zhì)的計量（如質(zhì)量、體積）與微觀粒子的計量（如數(shù)目）間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一

起。下列說法正確的是

A.H2s的摩爾質(zhì)量為34g

B.I1110INH3含有的原子總數(shù)約為6.02x10”

C.標準狀況下，1L2L水含有的分子總數(shù)約為0.5x6.02*10"

D.lL0.1mol/LMg（NO3）2溶液中，NO：的物質(zhì)的量為0.2mol

14.我國科學家研究發(fā)現(xiàn)，在不同的催化劑作用下，甲烷氧化可以得到不同的產(chǎn)物，過程如

下圖所示。下列說法錯誤的是

試卷第3頁，共6頁

催化劑1

CO2+H2O

CH4+O2^-------催化劑2?CO+H?

\\催化劑3AC2H6+C2H4+H2O

A.C2H6的同系物C5HI2有三種結(jié)構(gòu)

B.CO和CO?是碳元素的同素異形體

C.CH,可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

D.C2H4可使B5的CC1,溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

15.以下化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化主要形式對應(yīng)錯誤的是

選項化學反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化主要形式

點燃

ACH4+2O2-CO2+2H2O化學能轉(zhuǎn)化為熱能

BPb+PbO2+2H2SO43^^|i^2PbSO4+2H2O化學能轉(zhuǎn)化為電能

高溫.

CCaCO3^CaO+CO2T熱能轉(zhuǎn)化為化學能

DmH2O+nCO2>Cn(H2O)m+nO2光能轉(zhuǎn)化為化學能

A.AB.BC.CD.D

第n卷非選擇題（共40分）

二、非選擇題：本題共4小題，共40分。請將答案填在答題卡相應(yīng)橫線上。

16.下表列出了五種元素（用字母表示）在元素周期表中的位置，請回答下列問題。

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2X

3MZYW

試卷第4頁，共6頁

(1)寫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：=

(2)原子半徑：ZY(域，大于”或“小于”,下同)；金屬性：XMo

(3)M與W形成化合物的電子式為,其中含有的化學鍵類型是,高溫灼

燒該化合物時，火焰呈_________色。

(4)M的一種氧化物可用作供氧劑，寫出其與C02反應(yīng)的化學方程式：=

17.以下是生活中常見有機化合物A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A(相對分

子質(zhì)量為28)可以調(diào)節(jié)植物生長，用于催熟果實。請回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是；B中官能團的名稱是o

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：,該反應(yīng)的類型

是O

(4)淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)化為乙醇，該轉(zhuǎn)化過程被廣泛應(yīng)用

于=

18.以黃鐵礦或硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，同時將產(chǎn)出的爐渣進行資源化利用的一種工藝流程如

圖所示:

O,0298.3%的濃硫酸

(主要為心,03)局溫還原■?還原鐵粉

CO

回答下列問題。

(1)在反應(yīng)前，需要粉碎黃鐵礦，其目的是

(2)在SO?、H2so4、FezOs三種物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是；寫出在加熱條件下,

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：o

(3)由爐渣中的FezOs制備還原鐵粉時，若生成的鐵粉質(zhì)量為56g,則參加反應(yīng)的CO在標準

試卷第5頁，共6頁

狀況下的體積為。

(4)“催化氧化”時反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO?的(填“氧化性”

或“還原性”)。

(5)硫酸工業(yè)尾氣處理不當，可能會造成的環(huán)境污染是o

19.通過化學實驗可以幫助我們認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律。請回答下列問題。

I.甲同學利用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子(Ca2+、Mg2+、SO：等)。

(1)向某粗鹽水中滴加過量BaCb溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為;BaCh

溶液略微過量的目的是0

(2)在實驗室過濾沉淀時(裝置如右圖所示)，不需要用到的玻璃儀器是(填字母)。

A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿

II.為了探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，乙同學設(shè)計并實施了如下實驗，并在此

基礎(chǔ)上進行推測。

實驗操作現(xiàn)象

有白色沉淀生

向試管中加2mLimol/LMgCb溶液，然后滴加過量氨水

成

將沉淀分裝在兩個試管中，向一支試管中滴加足量2moi/L鹽酸，然后振

白色沉淀溶解

蕩

白色沉淀不溶

向另一支試管中滴加足量2moi/LNaOH溶液，然后振蕩

解

己知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在酸或強堿溶液中都能溶解。

(3)由以上實驗現(xiàn)象和已知信息，該同學得到的實驗結(jié)論為o

(4)在點滴板的2個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、Nai溶液，然后向NaBr溶液和Nai溶

液中各滴入3滴新制的氯水。能說明C1的非金屬性強于Br的實驗現(xiàn)象

是,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

試卷第6頁，共6頁

1.D

【詳解】A.全面推廣垃圾分類回收，可以節(jié)約資源，減少污染，故A正確；

B.從海水獲得潮汐能、波浪能等能量，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故

B正確；

C.通過煤的干儲、氣化和液化獲得清潔燃料，可以減少污染物的排放，故C正確；

D.廣泛開采使用煤、石油、天然氣等化石能源作為燃料，會產(chǎn)生大量的污染物，故D錯誤;

故選D。

2.C

【詳解】合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，

所以合金屬于混合物，故選C。

3.B

【詳解】A.NaCl溶液不是膠體，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；

B.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過該分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，B符合題意；

C.稀硫酸是溶液，不是膠體，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.KMnO,溶液不是膠體，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；

故選Bo

4.A

【詳解】A.反應(yīng)前后鐵元素化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.反應(yīng)前后元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)前后元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選Ao

5.D

【詳解】A.金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,A錯誤；

B.碳酸鈣難溶于水，不能將其拆開，則碳酸鈣溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

2+

CaCO3+2lT=Ca+CO2T+H2O,B錯誤；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)時生成的是NO而不是NO2,反應(yīng)的離子方程式為：

答案第1頁，共7頁

+2+

3Cu+2NO,+8H=3CU+2NOT+4H2O,C錯誤；

D.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]'+3H2T,D正確；

故選D。

6.B

【分析】該裝置是原電池，Zn比Cu活潑，則金屬Zn作負極，Cu作正極，以此解題。

【詳解】A.該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.根據(jù)分析，Zn作負極，Zn被氧化為2峭+,其質(zhì)量逐漸減小，B錯誤；

C.正極上H+得電子被還原生成H?,則正極反應(yīng)為：2H++20=凡個，C正確；

D.Zn作負極，Cu作正極，原電池中，電子從負極流出經(jīng)導線流向正極，即電子從鋅片通

過導線流向銅片，D正確；

故選B。

7.D

【詳解】A.將橙子冷藏在冰箱里，降低溫度，減慢橙子的腐壞或變質(zhì)速率，以延長橙子的

保質(zhì)期，與調(diào)控化學反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合題意；

B.向2mLi0%比。2溶液中加入2滴Imol/LFeC^溶液后，分解速率增大，F(xiàn)eC%為催化劑,

加快了反應(yīng)速率，與調(diào)控化學反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合題意；

B.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸儲水后稀硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，與調(diào)控

化學反應(yīng)速率有關(guān)，C不符合題意；

D.味精是一種常用的增味劑，炒菜時加入味精能增加食品的鮮味，與調(diào)控化學反應(yīng)速率無

關(guān)，D符合題意；

故選D。

8.C

【詳解】A.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，所以氮氣和氫氣不可能完

全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯誤；

B.反應(yīng)達到平衡時，氮氣、氫氣和氨氣的濃度保持不變，但三者的濃度不一定相等，故B

錯誤；

C.反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，氮氣、氫氣和氨氣的濃度保持不變，故C正確；

答案第2頁，共7頁

D.化學平衡為動態(tài)平衡，所以反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯

誤；

故選C。

9.C

【詳解】A.金屬材料包括純金屬和它們的合金，聚氯乙烯不含金屬元素，不屬于金屬材料,

A不符合題意；

B.硅酸鹽材料含有硅元素，聚氯乙烯不含有硅元素，不屬于硅酸鹽材料，B不符合題意；

C.聚氯乙烯是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于有機高分子材料，C符合題意；

D.新型無機非金屬材料主要包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳納米材料等，則聚氯乙烯不

屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；

故選C。

10.B

【詳解】淀粉遇到碘單質(zhì)會變藍，故答案為B。

11.A

【詳解】A.該儀器是普通漏斗，不是分液漏斗，分液漏斗帶有活塞，A錯誤；

B.該儀器屬于燒瓶，瓶底呈圓形，則儀器的名稱為圓底燒瓶，B正確；

C.該儀器是帶有支管的試管，則儀器的名稱為具支試管，C正確；

D.該儀器是規(guī)格為50mL的容量瓶，D正確；

故選Ao

12.A

【詳解】通常以“；X”的形式來表示某種核素（A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，X為元素符號）,

“14”位于C元素符號的左上角，則代表碳原子的質(zhì)量數(shù)，故選A。

13.D

【詳解】A.H2s的摩爾質(zhì)量應(yīng)為34g/mol,單位錯誤，A錯誤；

B.1個NH3分子中含有4個原子，貝iJlmolNH含有的原子總數(shù)約為4x6.02x1023,B錯誤;

C.水在標準狀況下不是氣體，不能利用Vm=22.4L/mol計算1L2L水的物質(zhì)的量，則標準狀

117

況下，11.2L水含有的分子總數(shù)不是約為——x6.02xl（）23=0.5x6.02x1023,c錯誤；

22.4

D.lL0.1mol/LMg（NC）3）2溶液中，NO］的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,其物質(zhì)的量為

答案第3頁，共7頁

0.2mol/Lx1L=0.2mol,D正確；

故選D。

14.B

【詳解】A.c2H6的同系物C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，A正確；

B.同素異形體是指由同種元素組成，但性質(zhì)不同的單質(zhì)，如氧氣和臭氧，CO和C0?不是碳元

素的同素異形體，B錯誤；

C.CH,可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷等物質(zhì)，C正確；

D.C2H4中含有碳碳雙鍵，可使Br?的CC1,溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選B。

15.B

【詳解】A.甲烷在氧氣中燃燒時，能量轉(zhuǎn)化主要形式為化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題

思；

B.鉛蓄電池放電時，能量轉(zhuǎn)化主要形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時，能量轉(zhuǎn)化主要形式

為電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B符合題意；

C.碳酸鈣受熱分解時，能量轉(zhuǎn)化主要形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故C不符合題意；

D.光合作用的能量轉(zhuǎn)化主要形式為光能轉(zhuǎn)化為化學能，故D不符合題意；

+

⑶Na［：C1：］-離子鍵黃

??

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】由元素在周期表中的位置，可確定X、M、Z、Y、W分別為Li、Na、Al、Si、Cl

兀素。

【詳解】(1)

答案第4頁，共7頁

由分析可知，Y為14號元素硅，原子結(jié)構(gòu)示意圖:

(2)Z為A1元素，Y為Si元素，二者位于同一周期相鄰主族(左右相鄰)，同周期元素從左

到右，原子核對外層電子的吸引力依次增強，原子半徑依次減小，則原子半徑：A1大于Si；

X為Li元素，M為Na元素，二者同主族且上下相鄰，同主族元素從上到下，金屬性依次

增強，則金屬性：Li小于Na。

(3)

M與W形成的化合物為NaCl,它屬于離子化合物，由Na+和C1-通過離子鍵構(gòu)成，電子式

為Na+[:凸：]一，其中含有的化學鍵類型是離子鍵，鈉的焰色為黃色，則高溫灼燒該化合

??

物時，火焰呈黃色。

(4)M的一種氧化物可用作供氧劑，則該化合物為Na2O2,其與CO2反應(yīng)生成Na2cCh和

02,依據(jù)質(zhì)量守恒，可得出配平的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【點睛】在Na2O2與C02的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。

17.(1)CH2=CH2羥基

(2)CH3coOCH2cH3(或CH3co0C2H$)

(3)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)

(4)釀酒(或制取生物質(zhì)燃料乙醇)

【分析】A(相對分子質(zhì)量為28)可以調(diào)節(jié)植物生長，用于催熟果實，則A是乙烯(CH^CH?),

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇(CH3cH2OH),乙醇被催化氧化生成C,則C是

乙醛(CH3CHO),乙醛和氧氣反應(yīng)生成D,則D是乙酸(CH3co0H),乙醇和乙酸反應(yīng)生成E,

E是乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3),據(jù)此解題。

【詳解】(1)根據(jù)分析，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH?；B是乙醇(CH3cH2OH),其官

能團的名稱是羥基；

(2)根據(jù)分析，E是乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOCH^CHN或CH3co0C2H5)；

(3)反應(yīng)②是乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學方程式為：

答案第5頁，共7頁

2CH3CH2OH+O2催普劑＞2CH3cHO+2H2O,該反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；

(4)淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)化為乙醇，該轉(zhuǎn)化過程被廣泛應(yīng)用于釀酒

(或制取生物質(zhì)燃料乙醇)。

18.(1)增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)

(2)Fe203Cu+2H2so式濃)P1SO4+SO2T+2

(3)33.6L

⑷2so2s。3還原性

(5)形成酸雨

【分析】由題給流程可知，黃鐵礦在氧氣中燃燒得到含有氧化鐵的礦渣和二氧化硫；二氧化

硫與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到硫酸；

礦渣中的氧化鐵高溫條件下與一氧化碳反應(yīng)制得還原鐵粉。

【詳解】(1)粉碎黃鐵礦可以增大固體的表面積，有利于增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加

快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，故答案為：增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使

其充分反應(yīng)；

(2)氧化鐵是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物；銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二

氧化硫和水,反應(yīng)的化學方程式為Cu+2112s。式濃aCuSO4+SO2T+2耳。，故答案為：Fe2O3；

Cu+2H2so式濃)AC11SO4+SO2T+2耳0；

(3)由分析可知，制備還原鐵粉的反應(yīng)為氧化鐵高溫條件下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧

高溫

化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO^2Fe+3co2,由方程式可知，反應(yīng)生成56g鐵粉

時，標準狀況下，參加反應(yīng)的一氧化碳的體積為聾—x1x22.4L/mol=33.6L,故答案為：

56g/mol2

33.6L；

(4)“催化氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下二氧化硫與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成

三氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為2so2sO3,反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧

化，二氧化硫是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故答案為：2