河南省豫東名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中階段性診斷測(cè)試化學(xué)試題2

高二階段性診斷測(cè)試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)、第四章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：40Ag：108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B.點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A碳酸溶液 B.氨水 C.氯化鈉固體 D.二氧化硫氣體4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的正極相連B.酸式或堿式滴定管在使用前需要檢查是否漏液C.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法——在鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅塊D.在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過(guò)程中不斷有放出，因此該過(guò)程被稱為吸氧腐蝕5.下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.不能大量存在的溶液C.的溶液 D.能與固體反應(yīng)的溶液6.常溫下，將溶液稀釋至過(guò)程中，下列呈減小趨勢(shì)的是A. B.C. D.7.煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，過(guò)程中的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.的摩爾質(zhì)量為172B.的電離方程式為C.由反應(yīng)可知，酸性：D.該工藝過(guò)程中，僅加入適宜的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率8.衣服上漂亮的“金屬”塑料紐扣表面金色的華貴外衣是采用化學(xué)方法電鍍上去的，下列有關(guān)電鍍的說(shuō)法正確的是A.通常以待鍍制品為陽(yáng)極B.通常以鍍層金屬為陰極C.用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液D.紐扣表面鍍銅時(shí)，可采用如圖所示方法進(jìn)行電鍍9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中，所含的電子總數(shù)為B.溶液中，所含的總數(shù)為C.等物質(zhì)的量的和固體中，所含的陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)均為D.通常狀況下，水溶液中，所含氧原子總數(shù)大于10.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)一會(huì)兒后，混合氣體中氧元素的總質(zhì)量為B.內(nèi)，C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅充入和，D.當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡二、選擇題：本題共5小題，每小題4分；共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.常溫下，在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液：、、、B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、12.電解TiO2可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若電源為鉛酸蓄電池，則P應(yīng)與PbO2電極相連B.石墨電極上主要反應(yīng)式為2Cl+2e=Cl2↑C.熔融CaCl2的電離方程式為CaCl2(熔融)=Ca2++2ClD.電池工作時(shí)，石墨電極附近會(huì)出現(xiàn)O213.已知℃時(shí)，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為A. B.C. D.14.工業(yè)上可由水煤氣(主要成分為和)合成甲醇：。在某一可變的密閉容器中投入和，發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.壓強(qiáng)：C.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：D.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：15.常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測(cè)得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。A.該反應(yīng)的離子方程式為B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在C.常溫下，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸(含幾滴酚酞)。（1）用NaOH固體配制250mL0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用___________(填標(biāo)號(hào))。A．水槽B．容量瓶C．坩堝鉗D．膠頭滴管（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在堿式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為___________。（3）該實(shí)驗(yàn)的滴定曲線如圖所示。①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含離子種類共有___________種。②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，___________(填具體數(shù)字)。③往c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質(zhì)量為___________g。（4）對(duì)下列過(guò)程進(jìn)行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”來(lái)回答：①在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對(duì)鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果的影響為___________。②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，則對(duì)鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果的影響為___________。17.新能源的動(dòng)力來(lái)自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，、。（1）中磷元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和___________(填化學(xué)名稱)。（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對(duì)濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為___________。（5）“調(diào)”時(shí)：①氨水與反應(yīng)的離子方程式為___________。②常溫下，氨水的電離度為___________。（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（7）常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中___________。18.一種燃料電池與電解池組合的裝置(電池工作時(shí))如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問(wèn)題：（1）電極Ⅰ為___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極上的反應(yīng)式為___________。（2）右側(cè)電池工作室中能量的轉(zhuǎn)化形式主要為___________(填“化學(xué)能”或“電能”，下同)轉(zhuǎn)化為___________。（3）氣體X為___________(填化學(xué)名稱)。（4）電池工作一段時(shí)間后，圖中三處KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)開__________(填標(biāo)號(hào))。A. B.C. D.（5）當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子：①此時(shí)消耗O2的質(zhì)量為___________g。②此時(shí)電極Ⅳ上生成氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。19.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；弱酸HCNHF電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）HCN的電離方程式為___________。（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由為___________。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的變化如圖所示：已知：，，。①曲線___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀釋過(guò)程中溶液pH的變化。②約為___________。20.燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的，如何綜合利用該氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。（1）已知：①；②；③；則___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式)（2）甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多。在10L恒容密閉容器中充入1mol和混合原料氣，僅發(fā)生反應(yīng)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應(yīng)自發(fā)