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PAGEPAGE11第2課時核外電子排布與元素周期表、原子半徑[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.了解核外電子排布規(guī)律與元素周期表中周期、族劃分的關(guān)系,并能說明它們之間的改變規(guī)律。2.了解原子半徑的意義及其測定方法,知道原子半徑與原子核外電子排布的關(guān)系,并能說明原子半徑在周期表中的改變規(guī)律。一、核外電子排布與元素周期表1.原子核外電子排布與周期的劃分(1)填寫下表:周期價電子排布最外層最多容納電子數(shù)各周期增加能級元素種數(shù)ⅠA族0族11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)視察分析上表,探討原子核外電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系。①依據(jù)能級能量的差異,可將能量相近的能級分為七個能級組,同一能級組內(nèi),各能級能量相差較小,各能級組之間能量相差較大。②每一個能級組對應(yīng)一個周期,且該能級組中最大的電子層數(shù)等于元素的周期序數(shù)。③一個能級組最多容納的電子數(shù)等于對應(yīng)的周期所含的元素種數(shù)。2.原子核外電子排布與族的劃分(1)將下列各主族元素的價電子數(shù)、價電子排布式填入表中:族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列數(shù)121314151617價電子數(shù)1234567(2)以第4周期副族元素為例,填寫下表:副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB價電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2價電子數(shù)目34567(3)依據(jù)上述表格,分析探討族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系。族的劃分依據(jù)與原子的價電子數(shù)目和價電子排布親密相關(guān)。①同主族元素原子的價電子排布相同,價電子全部排布在最外層的ns或nsnp軌道上。族序數(shù)與價電子數(shù)相同。②稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)同一縱行原子的價電子排布基本相同。價電子排布式為(n-1)d1~10ns1~2,第ⅢB~ⅦB族的族序數(shù)與價電子數(shù)相同,第ⅠB、ⅡB族的族序數(shù)=ns軌道上的電子數(shù),第Ⅷ族的價電子數(shù)分別為8、9、10。3.原子核外電子排布與區(qū)的劃分分區(qū)族數(shù)價電子排布s區(qū)ⅠA、ⅡA、Hens1~2p區(qū)ⅢA~0族(He除外)ns2np1~6d區(qū)ⅢB~Ⅷ(n-1)d1~9ns1~2ds區(qū)ⅠB、ⅡB(n-1)d10ns1~2f區(qū)ⅢB(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2(1)最外層電子排布與周期表的關(guān)系①原子的電子層數(shù)=能級中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)②主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族元素原子的價電子數(shù)=主族序數(shù)(2)對價電子相識的誤區(qū)提示①價電子不肯定是最外層電子,只有主族元素的價電子才是最外層電子。對于過渡元素還包括部分內(nèi)層電子。②元素的價電子數(shù)不肯定等于其所在族的族序數(shù)。這只對主族元素成立,對部分過渡元素是不成立的。③同一族元素的價電子排布不肯定相同,如過渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同,在第Ⅷ族中部分元素的價電子排布也不相同。例1價電子排布式為5s25p3的元素是()A.第5周期ⅢA族 B.51號元素C.非金屬元素 D.Te答案B解析5s25p3,5指的是電子層數(shù),即屬于第5周期,價電子指的是最外層電子數(shù),主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù),即屬于第ⅤA族元素,屬于主族元素,又因為最終一個電子填充在p能級上,屬于p區(qū),依據(jù)核外電子排布的規(guī)律,推出此元素是銻(Sb),B正確。例2按電子排布,可以把周期表中的元素劃分為5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu答案C解析Fe的外圍電子排布式為3d64s2,屬于d區(qū)元素,A錯誤;Mg的外圍電子排布式為3s2,屬于s區(qū)元素,B錯誤;Br的外圍電子排布式為4s24p5,屬于p區(qū)元素,C正確;Cu的外圍電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素,D錯誤。二、核外電子排布與原子半徑1.由于原子并不是一個具有明確“邊界”的實(shí)體,人們便假定原子是一個球體,并采納統(tǒng)計的方法來測定它的半徑。2.微粒半徑大小的推斷方法規(guī)律(1)同周期元素的原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰離子半徑:隨著核電荷數(shù)增多,都依次減小(稀有氣體除外)。(2)同主族元素的原子半徑、相同價態(tài)陽離子半徑和陰離子半徑:隨著核電荷數(shù)增多,都依次增大。(3)核外電子排布(即電子層結(jié)構(gòu))相同的離子半徑:隨核電荷數(shù)增多,半徑依次減小。(4)同種元素形成的粒子半徑:陽離子<中性原子<陰離子,且陽離子價態(tài)越高,半徑越小。如:r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe),r(Cl)<r(Cl-),r(H+)<r(H)<r(H-)。(5)核電荷數(shù)和電子數(shù)都不同的粒子,一般要找參照物。如比較Al3+和S2-的半徑大小,可找-),故r(Al3+)<r(S2-)。例3下列微粒半徑大小比較錯誤的是()A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F答案C解析同主族,由上到下微粒半徑漸漸增大,A項正確;核外電子排布相同的微粒,核電荷->F,正確。“三看”比較微粒半徑的大小“一看”電子的能層數(shù):當(dāng)電子的能層數(shù)不同時,能層數(shù)越多,半徑越大。“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子的能層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。例4已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A>B>D>CB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C答案C解析aA2+、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的離子,電子層結(jié)構(gòu)相同,其在周期表中的相對位置關(guān)系可表示為…cC3-dD-bB+aA2+…因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的依次為a>b>d>c;元素原子半徑的大小依次為r(B)>r(A)>r(C)>r(D);電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,陰離子半徑必大于陽離子半徑,且?guī)ж?fù)電荷越多半徑越大,陽離子帶正電荷越多半徑越小,故離子半徑由大到小的依次為r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+);單質(zhì)中同周期的A、B為金屬,A原子序數(shù)大于B,故還原性應(yīng)為B>A,同周期非金屬元素C、D,C的原子序數(shù)小于D,C的還原性應(yīng)大于D。易錯警示(1)同周期從左到右元素的離子半徑并不是漸漸減小。同周期元素陽離子半徑(或陰離子半徑)從左到右漸漸減小,而陰離子半徑大于陽離子半徑。(2)并不是電子層數(shù)越多,原子半徑越大,如鋰原子半徑大于氯原子半徑。(3)比較微粒半徑,首先分析是哪種微粒,是原子還是(陰、陽)離子,然后再比較電子層數(shù)和電子數(shù)。1.價電子排布式為5s25p1的元素,位于周期表中()A.第4周期ⅤA族 B.第5周期ⅢA族C.第5周期ⅠA族 D.第4周期ⅢA族答案B解析電子層數(shù)=周期數(shù),價電子數(shù)=主族元素的族序數(shù),所以該元素位于第5周期ⅢA族。2.具有以下結(jié)構(gòu)的原子,肯定屬于主族元素的是()A.最外層有1個電子的原子B.最外層電子排布式為ns2的原子C.最外層有3個未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子答案C解析原子最外層有一個電子的原子可能是ⅠA族、ⅥB族(如Cr:3d54s1)、ⅠB族(如Cu:3d104s1)元素的原子,不肯定是主族元素,A項不正確;最外層電子排布式為ns2的原子有He,ⅡA族、ⅢB~ⅦB族、ⅡB族元素的原子,B項不正確;原子最外層有3個未成對電子的元素,其原子最外層有5個電子,肯定是主族元素,C項正確;原子次外層無未成對電子的有:全部主族元素、0族元素、ⅠB和ⅡB族元素,D項不正確。3.(2024·長春月考)關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū),下列說法正確的是()A.元素周期表的d區(qū)全部是副族元素B.元素周期表的d區(qū)包含全部的過渡元素C.過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素D.ds區(qū)元素不都是副族元素答案C解析d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(鑭系和錒系除外)元素和Ⅷ族元素,ds區(qū)包括ⅠB族和ⅡB族元素,過渡元素包括全部的副族元素和Ⅷ族元素,即包括了d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素,故B項錯誤,C項正確。4.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是()A.1s22s22p63s23p3 B.1s22s22p3C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s23p4答案A解析由核外電子排布學(xué)問可知A為磷原子,B為氮原子,C為氟原子,D為硫原子。依據(jù)同周期從左到右原子半徑漸漸減小,同主族由上到下原子半徑漸漸增大,故原子半徑最大的是磷原子。5.某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的推斷錯誤的是()A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)答案C解析該元素的最外層電子數(shù)為2,并且為同族元素中原子序數(shù)最小的,所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第2周期元素,應(yīng)為第4周期元素,價電子排布式為3d34s2,故為23號元素V,d區(qū)元素。6.問答下列問題:(1)某元素的原子序數(shù)為29,試回答:①該基態(tài)原子的價電子排布式是________________,核外電子有________個能級,有______個未成對電子。②它屬于第________周期________族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期,與Cu同族,Au原子價電子排布式為__________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1,該元素處于元素周期表的第________周期________族。(4)某元素位于周期表中第4周期ⅤA族元素,則該元素的名稱是________,價電子排布式為________。答案(1)①3d104s171②4ⅠB(2)5d106s1(3)4ⅢA(4)砷4s24p3解析(1)依據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1,價電子排布式為3d104s1,所以有1個未成對電子,有7個能級。有四個電子層,所以為第4周期元素,價電子排布式為3d104s1,所以在ⅠB族。(2)Cu原子核外有29個電子,其核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Au與Cu同族,則Au原子的價電子排布式為5d106s1。(3)該元素為主族元素,依據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價電子數(shù),該元素位于第4周期ⅢA族。(4)由于該元素為主族元素,價電子數(shù)=主族序數(shù),周期序數(shù)=電子層數(shù),可知其價電子排布式為4s24p3,為33號元素砷。
題組1核外電子排布與元素在周期表中的位置1.價電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于()A.第4周期ⅠB族 B.第5周期ⅡB族C.第4周期ⅦB族 D.第5周期ⅢB族答案A解析依據(jù)該元素的價電子排布式可知其電子層數(shù)為4,因此它位于第4周期。由3d軌道為全滿結(jié)構(gòu)可知該元素位于ds區(qū),由最外層4s軌道上有1個電子可知它位于第ⅠB族。2.(2024·江西檢測)原子序數(shù)為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正確的組合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤答案C解析依據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時,基本方法是依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,依據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期,依據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族,但用0族定位法較為便利,即依據(jù)與該元素原子序數(shù)最鄰近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)當(dāng)是氡左移3個格,即第6周期ⅤA族。3.(2024·扶余市第一中學(xué)期末)依據(jù)電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于()A.ds區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.s區(qū)答案A解析銅為29號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。依據(jù)構(gòu)造原理,價層電子排布式應(yīng)為3d94s2,當(dāng)3d處于半充溢或全充溢時,能量最低,最穩(wěn)定,所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上,故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)。4.主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物,則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5 D.ns2和ns2答案C解析由A和B為主族元素,且二者能形成AB2型的離子化合物,知A為第ⅡA族元素,B為第ⅦA族元素,故A元素原子的最外層電子排布為ns2,B元素原子的最外層電子排布為ns2np5。5.元素周期表共有18個縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第1列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是()A.第9列元素中不完全是金屬元素B.第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14列答案B解析第9列元素為第Ⅷ族元素,全部屬于金屬元素,A項錯誤;第15列為第ⅤA族元素,其最外層電子的排布式為ns2np3,B項正確;最外層電子數(shù)為ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外,還有He以及部分過渡金屬元素,C項錯誤;ds區(qū)元素是第11、12列元素,D項錯誤。6.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是()A.第3周期Ⅷ族 B.第4周期ⅢB族C.第4周期Ⅷ族 D.第4周期ⅤB族答案C解析由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,價電子排布式為3d64s2,因為排布在d、s軌道,且共有8個價電子,所以為Ⅷ族元素。題組2核外電子排布與微粒半徑比較7.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A.原子序數(shù)越大,原子半徑越大B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大D.電子層數(shù)少的元素的原子半徑肯定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑答案C解析由于同周期主族元素原子半徑從左到右漸漸減小,故ⅦA族的原子半徑不肯定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大,如r(Li)>r(S)>r(Cl);對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子,半徑是不同的;質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑;同周期主族元素,原子序數(shù)增大,原子半徑減小。8.下列各組微粒半徑的比較正確的是()①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2-<Se2-<Br-A.①和③B.①和②C.③和④D.①和④答案A解析同種元素:陽離子半徑<原子半徑,原子半徑<陰離子半徑,則半徑:Cl<Cl-,Ca2+<Ca。+、Mg2+、F-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑:Al3+<Mg2+<F-,②錯誤;-,④錯誤。9.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是()A.離子半徑:Am+<Bn-B.原子半徑:A<BC.A的原子序數(shù)比B的大m+nD.b=a-n-m答案B解析因為aAm+與bBn-的核外電子排布相同,即b+n=a-m,推知a-b=m+n,故A的原子序數(shù)比B的大m+n;由上式可知b=a-m-n;核外電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,故離子半徑:Am+<Bn-;比較原子半徑須要考慮兩原子的電子層數(shù),原子半徑:A>B。題組3元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系10.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)肯定相像的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子答案C解析本題考查的是核外電子排布的學(xué)問。A項,1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相像;B項,X原子為Mg,N層上有2個電子的Y原子有多種元素,如第4周期中Ca、Fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不肯定相像;C項,p軌道有一對成對電子,應(yīng)是np4,為同主族的元素,化學(xué)性質(zhì)肯定相像;D項,最外層只有1個電子的可以是第ⅠA族元素,過渡元素中也有許多最外層只有1個電子的,故化學(xué)性質(zhì)不肯定相像。11.現(xiàn)有含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知硒與氧元素同族,與鉀元素同周期。下列關(guān)于硒的說法不正確的是()A.原子最外層電子排布式為4s24p4B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4C.Br的非金屬性比Se弱D.O和Se為p區(qū)元素,K為s區(qū)元素答案C解析由題給信息可知,Se位于第4周期ⅥA族,主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,故Se原子最外層電子數(shù)是6,最外層電子排布式為4s24p4,A項正確;Se元素的最高正化合價為+6,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4,B項正確;同周期元素,元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加,Br和Se屬于同周期元素,且原子序數(shù):Br>Se,所以Br的非金屬性比Se強(qiáng),C項錯誤;依據(jù)O、Se、K在周期表中的位置可知,D項正確。12.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,已知Y元素原子的價電子排布式為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素原子的價電子排布式為4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族C.X元素位于元素周期表的p區(qū)D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析Y元素原子的價電子排布式為ns(n-1)np(n+1),由n-1=2可得n=3,Y元素原子的價電子排布式為3s23p4,則Y元素位于第3周期ⅥA族,Z位于第4周期ⅤA族,價電子排布式為4s24p3,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外層電子均填充在p軌道上,故X、Y、Z均位于p區(qū)。13.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系,按要求回答下列問題:(1)由下列元素在周期表中的位置,寫出元素原子的價電子排布式。①第4周期ⅥB族__________;②第5周期ⅠB族__________;③第5周期ⅣA族__________;④第6周期ⅡA族__________。(2)依據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中________族。②基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106s1,試推斷金元素在元素周期表中位于第________周期________族。③已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表第________周期________族。(3)某元素簡化電子排布式為[Xe]4f46s2,其應(yīng)在________區(qū)。答案(1)①3d54s1②4d105s1③5s25p2④6s2(2)①ⅡB②6ⅠB③4ⅤB(3)f解析(1)ⅢB族~ⅦB族元素的價電子排布分別為(n-1)dxns2(x=1~5),且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2,但據(jù)洪特規(guī)則特例應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上,且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2,④為6s2。(2)①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表第ⅡB族。②元素基態(tài)原子的價電子排布為5d106s1,應(yīng)位于第6周期ⅠB族。③該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d34s2,依據(jù)周期數(shù)=電子層數(shù),族序數(shù)=價電子數(shù),該元素為d區(qū)副族元素(價電子排在d、s軌道上),可知該元素位于第4周期ⅤB族。(3)除ds區(qū)外,元素在周期表中的分區(qū),取決于元素原子的最終一個電子所進(jìn)入的能級,因最終一個電子進(jìn)入4f能級,所以該元素位于f區(qū)。14.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的依次是__________
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