2025年粵人版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞XB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C.與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵D.X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為Y2X5ZW2的化合物2、下列敘述中，不正確的是（）A、元素最高化合價(jià)：NaO>FC、酸性：H3PO42SO44D、原子核外電子層數(shù)：Li3、短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述不正確的是（）A.X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物B.Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C.Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)D.X與Y、Z與W都屬于同一周期4、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.我國(guó)自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金B(yǎng).珠三角是酸雨重災(zāi)區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C.碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質(zhì)D.節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2OB.稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.AlCl3溶液中與過(guò)量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓6、由以下給定化合價(jià)的五種元素、、、、，最多可以組成（）種化合物．A.9B.10C.11D.127、在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動(dòng)的是（）A.NaOH溶液B.硫酸溶液C.NaCN溶液D.鹽酸溶液8、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類(lèi)型是（）A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（2016?龍泉驛區(qū)校級(jí)模擬）某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入B裝置，片刻后可觀(guān)察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑，則該試劑是____（填字母）．

a．NH4HCO3B．NH4Clc．Ca（OH）2D．濃氨水。

（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．C處加熱片刻后撤去酒精燈；鉑絲仍保持紅熱，原因是。

____．

（4）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的____（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．

a．Na2CO3B．NaClc．CuSO4D．H2SO4

（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1.0mol?L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是____mol．

（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：____．10、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。

H2O____Na2O2____OH-____N2H4____．11、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；裝置B、C的作用分別是____．

（2）為了除去雜質(zhì)氣體，可以使用硫酸銅溶液，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___；

（3）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．12、（2014春?孝感期中）NOx是大氣污染的主要污染物之一．

（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）硝酸廠(chǎng)常用如下兩種方法處理NOx尾氣。

①催化還原法：在催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器；可有效降低NOx的排放．

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____．

②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是____；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量；其工作原理示意圖如下：（工作原理和燃料電池類(lèi)似）

①Pt電極為_(kāi)___極（填正、負(fù)）；NiO電極發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：____．13、化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑；可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線(xiàn)流程如下：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：____．

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)式：____．

（4）合成過(guò)程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做____劑．

（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種。

（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無(wú)機(jī)原料任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2═CH2CH3．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、Na2O2的電子式為_(kāi)___．（判斷對(duì)確）15、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、O2和O3互為同位素____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共16分)23、

（1）①寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、配制溶液時(shí)都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．24、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問(wèn)題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為_(kāi)___；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。25、將下列各儀器名稱(chēng)前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來(lái)夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．26、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的有關(guān)問(wèn)題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)27、X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，N+原子核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)．回答下列問(wèn)題：

（1）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___．

（2）Z的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___，其晶體類(lèi)型為_(kāi)___．

（3）X與Y原子結(jié)合形成的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，其熔點(diǎn)____（填“大于”、“等于”或“小于”）金剛石，其原因是____．

（4）XW4是常見(jiàn)的容劑，則X的雜化類(lèi)型為_(kāi)___．

（5）YW3可作為一種消毒劑，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___．

（6）N與W形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則W的配位數(shù)為_(kāi)___，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___．若該晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶體密度為_(kāi)___g/cm2（列出計(jì)算式）．28、由短周期元素組成的單質(zhì)A；B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系；甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出乙物質(zhì)的化學(xué)式：____；

（2）寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途：____、____；

（3）寫(xiě)出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：____；

（4）寫(xiě)出乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．29、I.雙氧水rm{(}主要成分rm{H_{2}O_{2})}是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。rm{(1)}如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。rm{(2)H_{2}O_{2}}可看作二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式______________________________。rm{II.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{X}是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分生成物和反應(yīng)條件略去rm{)}

rm{(1)}若rm{A}為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，rm{X}能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出rm{C}和rm{E}反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。rm{(2)}若rm{A}為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則rm{X}可能為_(kāi)_____________________rm{(}填代號(hào)rm{)}rm{a.NaHCO_{3}}rm{b.Na_{2}CO_{3;;;;;;;;;;;;}c.Fe(OH)_{3;;;;;;;;;;}d.Na[Al(OH)_{4}]}rm{(3)}若rm{A}為淡黃色粉末，則rm{A}的電子式為_(kāi)___________________。若rm{X}為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的rm{D}rm{E}兩種溶液，可選擇的試劑為_(kāi)_________rm{(}填代號(hào)rm{)}rm{a.}鹽酸rm{b.BaCl_{2}}溶液rm{c.NaOH}溶液rm{d.Ca(OH)_{2}}溶液rm{(4)}若rm{A}為氧化物，rm{X}是rm{Fe}溶液rm{D}中加入rm{KSCN}溶液變紅。則rm{A}與rm{H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________，rm{E}是__________rm{(}填化學(xué)式rm{)}30、已知：rm{RCH_{2}CH簍TCH_{2}xrightarrow{NBS}}．

醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂；下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線(xiàn)路：

rm{RCH_{2}CH簍TCH_{2}

xrightarrow{NBS}}中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，rm{(1)B}的名稱(chēng)是____．

rm{C}反應(yīng)rm{(2)}的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是____．

rm{壟脵}下列說(shuō)法正確的是______rm{(3)}填字母編號(hào)rm{(}．

rm{)}與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成rm{a.1molE}

rm{2molAg}能與rm{b.F}反應(yīng)產(chǎn)生rm{NaHCO_{3}}

rm{CO_{2}}檢驗(yàn)rm{c.}中的溴原子時(shí)；所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}寫(xiě)出rm{(4)}與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

rm{E}的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有______種rm{(5)}

rm{.}能發(fā)生消去反應(yīng)rm{a.}能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

rm{b.}寫(xiě)出反應(yīng)rm{(6)}的化學(xué)方程式____．

rm{壟脻}評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)31、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是四種短周期元素，rm{X}原子rm{M}層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的rm{2}倍；rm{Y}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍；rm{Z}元素的單質(zhì)為雙原子分子，rm{Z}的氫化物水溶液呈堿性；rm{W}元素最高正價(jià)是rm{+7}價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(1)}元素rm{X}原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________。rm{(2)}元素rm{Y}的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________。rm{(3)}元素rm{Z}能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是__________，與該離子電子總數(shù)相等的rm{Z}與氫元素形成的微粒是__________。rm{(4)ZW_{3}}常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。rm{(5)}探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是__________rm{(}用酸的分子式表示rm{)}32、有機(jī)化工原料rm{X}是一種相對(duì)分子質(zhì)量為rm{92}的芳香烴rm{.}工業(yè)上利用rm{X}可以合成多種工業(yè)原料rm{.}如圖是利用rm{X}來(lái)合成有機(jī)化工原料和的流程路線(xiàn)．

已知：

I.rm{xrightarrow{KMnO_{4}/H+}}

Ⅱrm{

xrightarrow{KMnO_{4}/H+}}rm{.}rm{xrightarrow{Fe/HCl}}苯胺，易被氧化rm{(}

Ⅲrm{)}當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)；再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

rm{.}反應(yīng)rm{(1)}條件是______，反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類(lèi)型是______．

rm{壟脺}中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____，rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{A}反應(yīng)rm{(3)}的化學(xué)方程式是______．

rm{壟脼}有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______rm{(4)}任寫(xiě)一種rm{(}．

rm{)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脵}遇rm{壟脷}溶液顯紫色；rm{FeCl_{3}}苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

rm{壟脹}關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；說(shuō)法正確的是______．

A.其分子式為rm{(5)}

B.能發(fā)生加成；消去、取代反應(yīng)。

C.分子中含有rm{C_{9}H_{8}O_{4}}種不同環(huán)境的氫原子。

D.rm{4}此物質(zhì)能與rm{1mol}反應(yīng)。

rm{3molNaOH}請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由rm{(6)}和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案；請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示．

例rm{Xxrightarrow[{路麓脫婁脤玫錄鎂}]{{路麓脫婁脦茂}}xrightarrow[{路麓脫婁脤玫錄鎂}]{{路麓脫婁脦茂}}}rm{X}33、某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色rm{.}提供化學(xué)藥品：鐵屑；稀硫酸、氫氧化鈉溶液．

rm{(1)}稀硫酸應(yīng)放在______中rm{(}填寫(xiě)儀器名稱(chēng)rm{)}．

rm{(2)}本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制rm{A}rm{B}rm{C}三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)rm{B}

打開(kāi)開(kāi)關(guān)rm{A}就可觀(guān)察到氫氧化亞鐵的顏色rm{.}試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由______

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器rm{2}中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器rm{3}中；可采取的措施是______．

rm{(4)}在rm{FeSO_{4}}溶液中加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}固體可制備摩爾鹽晶體rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O](}相對(duì)分子質(zhì)量rm{392)}該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

rm{壟脵}為洗滌rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O}粗產(chǎn)品；下列方法中最合適的是______

A.用冷水洗。

B.先用冷水洗；后用無(wú)水乙醇洗。

C.用rm{30%}的乙醇溶液洗。

D.用rm{90%}的乙醇溶液洗。

rm{壟脷}為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取rm{a}rm{g}產(chǎn)品溶于水，配制成rm{500mL}溶液，用濃度為rm{cmol?L^{-1}}的酸性rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{.}每次所取待測(cè)液體積均為rm{25.00mL}實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積rm{/mL}rm{25.52}rm{25.02}rm{24.98}rm{i}滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

rm{ii}滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______

rm{iii}通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_(kāi)_____rm{(}用字母rm{a}rm{c}表示rm{).}上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次；其原因可能是______

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積。

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無(wú)氣泡。

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)；后兩次未潤(rùn)洗。

D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，均為短周期元素，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X應(yīng)為H，Y為C，Z為N，W為O，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2，以此解答該題．【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，均為短周期元素，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X應(yīng)為H，Y為C，Z為N，W為O，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2．

A．X；Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y（C）＞Z（N）＞W(wǎng)（O）＞X（H）；故A錯(cuò)誤；

B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中；含有的電子對(duì)數(shù)分別為5；5、3，不相等，故B錯(cuò)誤；

C．氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)；與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H7C2NO2的化合物，為CH2OH-CH（OH）NH2；故D正確．

故選D．2、B【分析】元素周期律的相關(guān)知識(shí)考查【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Y應(yīng)為第三周期的Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W與X屬于同一主族，W為S，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)解答．【解析】【解答】解：短周期（前三周期）元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Y應(yīng)為第三周期的Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W與X屬于同一主族，W為S；

A．X元素可以與W元素形成SO2和SO3兩種化合物；故A正確；

B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，分別生成MgO、Mg3N2；MgO和C；故B正確；

C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)，如SiO2、SiCl4中Si為+4價(jià)；故C正確；

D．由上述分析可知；X為第二周期元素，Y；Z、W均在第三周期，故D錯(cuò)誤；

故選D．4、A【分析】【分析】A．特種鋼為Fe的合金；

B．N；S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；

C．食鹽加碘酸鉀；

D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．【解析】【解答】解：A．特種鋼為Fe的合金；則鋼屬于合金，故A正確；

B．N；S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；則酸雨主要成分是硝酸、硫酸，而正常雨水含碳酸，故B錯(cuò)誤；

C．食鹽加碘酸鉀；而碘單質(zhì)易升華，故C錯(cuò)誤；

D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、D【分析】【分析】A．醋酸根水解生成醋酸和氫氧根離子；

B．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；

C．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；

D．AlCl3溶液中與過(guò)量氨水混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．【解析】【解答】解：A．醋酸鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；故A錯(cuò)誤；

B．稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．在Fe（OH）3中加入HI溶液：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2；故C錯(cuò)誤；

D．AlCl3溶液中與過(guò)量氨水混合，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓；故D正確；

故選：D．6、C【分析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)，結(jié)合鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0，可以書(shū)寫(xiě)組成物質(zhì)的化學(xué)式，分析判斷．【解析】【解答】解：由兩種元素組成的化合物是：顯+1價(jià)的氫元素能和顯-2價(jià)的氧元素組成化合物水，化學(xué)式為H2O；

顯+6價(jià)的硫元素能和顯-2價(jià)的氧元素組成化合物三氧化硫，化學(xué)式為SO3；

顯+1價(jià)的鈉元素、鉀元素能和顯-2價(jià)的氧元素組成化合物氧化鈉、氧化鉀，化學(xué)式為Na2O、K2O；

由三種元素組成的化合物是：氫元素、硫元素和氧元素可以組成硫酸；氫元素、鈉元素、氧元素可以組成氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；氫元素、鉀元素、氧元素可以組成氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH；硫元素、鈉元素和氧元素可以組成硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4，硫元素、鉀元素和氧元素可以組成硫酸鉀，化學(xué)式為K2SO4；

由四種元素組成的化合物是：氫元素、硫元素、鈉元素和氧元素可以組成硫酸氫鈉，化學(xué)式為NaHSO4，氫元素、硫元素、鉀元素和氧元素可以組成硫酸氫鉀，化學(xué)式KHSO4；

由分析可知；最多可以組成11種化合物；

故選C．7、A【分析】【分析】影響平衡移動(dòng)的因素：濃度、同離子效應(yīng)等，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)確定電離平衡的移動(dòng)方向．【解析】【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-正向移動(dòng)；故A正確；

B、加入硫酸溶液，增大了氫離子濃度，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-逆向移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C、加入NaCN溶液，增大了CN-的濃度，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-逆向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D、加入鹽酸溶液，增大了氫離子濃度，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-逆向移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選A．8、C【分析】【分析】有機(jī)反應(yīng)中常見(jiàn)引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等．【解析】【解答】解：①取代反應(yīng)可以引入羥基；如鹵代烴水解，故正確；

②加成反應(yīng)可以引入羥基；如烯烴與水的加成反應(yīng)，故正確；

③消去反應(yīng)不可以引入羥基；可以消除羥基，故錯(cuò)誤；

④酯化反應(yīng)不能引入羥基；可以消除羥基，故錯(cuò)誤；

⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基；故錯(cuò)誤；

⑥縮聚反應(yīng)不能引入羥基；可以消除羥基，故錯(cuò)誤；

⑦氧化反應(yīng)可以引入羥基；如醛的氧化反應(yīng)；烯烴氧化反應(yīng)，故正確；

⑧還原反應(yīng)可以引入羥基；如醛；酮與氫氣的加成反應(yīng)，故正確．

所以①②⑦⑧正確．

故選：C．二、填空題(共5題，共10分)9、ad2NH3+H2SO4=（NH4）2SO44NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2Od025在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置；在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置【分析】【分析】（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣；水和二氧化碳；濃氨水受熱易揮發(fā)出氨氣；

（2）氨氣顯堿性可以和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；

（3）氨的催化氧化生成一氧化氮和水；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO；水；酸性條件下；硝酸根離子和Cu能反應(yīng)；

（5）先判斷溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳與碳酸氫銨分解生成的二氧化碳相同，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷二氧化碳和水及過(guò)氧化鈉之間的關(guān)系式，從而計(jì)算二氧化碳的體積；

（6）二氧化氮和水反應(yīng)，為防止倒吸可以在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置，銅和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應(yīng)加一個(gè)尾氣吸收裝置．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題意：C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解，說(shuō)明有硝酸生成，所以A中獲得的是氨氣，加熱NH4HCO3分解可以產(chǎn)生氨氣；濃氨水受熱易揮發(fā)出氨氣，所以ad正確；

故答案為：ad；

（2）氨氣顯堿性可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，即2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

故答案為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

（3）氨在鉑絲網(wǎng)的作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）氨在鉑絲網(wǎng)的作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮通入溶液中生成硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO、水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；酸性條件下；硝酸根離子和Cu能反應(yīng)，所以向溶液中加硫酸，硝酸根離子與Cu繼續(xù)反應(yīng)；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；D；

（4）A；B中的藥品充足；碳酸氫銨分解產(chǎn)物通過(guò)B后生成了氧氣，在鉑的作用下和氨氣反應(yīng)生成一氧化氮，迅速被氧化為二氧化氮，再和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，無(wú)色的一氧化氮會(huì)迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮，故答案為：水中產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色；

（5）水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1鹽酸中；產(chǎn)生無(wú)色混合氣體，溶液呈中性，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量；

HCl～NaCl～Na2O2

1

1mol?L-1×0.5L0.25mol

所以過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol．

故答案為：0.25；

（6）二氧化氮和水反應(yīng)；為防止倒吸可以在裝置E；F之間增加一個(gè)防倒吸裝置，銅和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應(yīng)加一個(gè)尾氣吸收裝置；

故答案為：在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置；在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置．10、【分析】【分析】首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；

若是離子化合物；其電子式由陰；陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；

若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．【解析】【解答】解：H2O是共價(jià)化合物，氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，H2O電子式為Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為

故答案為：．11、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B貯水，以使燒瓶A中產(chǎn)生的CH≡CH進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水進(jìn)入量筒，C測(cè)定乙炔的體積Cu2++H2S=CuS↓+2H+【分析】【分析】（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；裝置BC是排水量氣方法測(cè)定生成乙炔的體積；

（2）電石和水反應(yīng)生成的乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫氣體；通過(guò)硫酸銅溶液除去；

（3）依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系CaC2C2H2，計(jì)算得到乙炔的質(zhì)量，計(jì)算電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解析】【解答】解：（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來(lái)測(cè)定生成乙炔的量；

故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水進(jìn)入量筒；C來(lái)測(cè)定生成乙炔的量；

（2）電石和水反應(yīng)生成的乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫氣體，通過(guò)硫酸銅溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

（3）設(shè)產(chǎn)生VmL氣體需要CaC2的質(zhì)量為mg；則。

CaC2C2H2；

64g22400mL

mVmL

解得m=0.00286V，則電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=；

故答案為：；12、4NO2+O2+2H2O═4HNO34H2+2NO2N2+4H2O2NO2+CO32-═CO2+NO3-+NO2-2NO+2CON2+2CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大正氧化NO+O2--2e-=NO2【分析】【分析】（1）二氧化氮和氧氣按照4：1溶于水全部生成硝酸；

（2）①催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2；同時(shí)生成水，結(jié)合原則守恒配平書(shū)寫(xiě)；

②若每2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算生成的硝酸；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷生成物，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

（3）①NO被CO還原；則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

②原子半徑越大；其吸收范圍越大，則吸收能力越強(qiáng)；

（4）①原電池中正極得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；

②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮．【解析】【解答】解：（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；

（2）①催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O，故答案為：4H2+2NO2N2+4H2O；

②9.2gNO2的物質(zhì)的量為0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則N的化合價(jià)分別有+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；

故答案為：2NO2+CO32-═CO2+NO3-+NO2-；

（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)猓云浞磻?yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；

故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)；得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大；

故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)；得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大；

（4）①裝置無(wú)外接電源；故為原電池，鉑電極做正極，正極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：正；氧化；

②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故答案為：NO+O2--2e-=NO2．13、取代反應(yīng)CH3CONHCH（COOC2H5）2羥基還原【分析】【分析】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；B到C是對(duì)位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一個(gè)氫；根據(jù)C+D脫去一個(gè)HCl生成E推導(dǎo)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）根據(jù)化合物fingolimod結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含氧官能團(tuán)；

（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；B到C是對(duì)位取代，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；

（4）根據(jù)流程E→F，F(xiàn)→G中結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的變化判斷，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用；

（5）B為水解產(chǎn)物為①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種，則一般為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)；

（6）根據(jù)合成醫(yī)藥中間體：則需要將連起來(lái)，參考流程圖中B轉(zhuǎn)化成C，只要在分別引入Cl即可；最終再結(jié)合F轉(zhuǎn)化成G的完成最后合成．【解析】【解答】解：（1）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B到C是對(duì)位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一個(gè)氫；又C+D脫去一個(gè)HCl生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E+HCl-C得：CH3CONHCH（COOC2H5）2；故答案為：取代反應(yīng)；CH3CONHCH（COOC2H5）2；

（2）由化合物fingolimod結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；則含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，故答案為：羥基；

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B到C是對(duì)位取代，方程式為

故答案為：

（4）由流程E→F、F→G中結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)中碳氧雙鍵變成了單鍵，則（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用為還原劑；故答案為：還原；

（5）B為水解產(chǎn)物為①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種，則一般為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：故答案為：

（6）根據(jù)合成醫(yī)藥中間體：則需要將連起來(lái)，參考流程圖中B轉(zhuǎn)化成C，只要在分別引入Cl，即光照取代，發(fā)生信息反應(yīng)，最終再結(jié)合F轉(zhuǎn)化成G的完成最后合成；所以流程為：

故答案為：．三、判斷題(共9題，共18分)14、×【分析】【分析】過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為故答案為：×．15、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯(cuò)誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．20、×【分析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿的反應(yīng)，堿性氧化物與酸的反應(yīng)等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類(lèi)確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．四、其他(共4題，共16分)23、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常見(jiàn)儀器；了解它們的名稱(chēng)；

②根據(jù)溶解；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中所用的儀器來(lái)解答；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D裝置為1000ml的容量瓶；E裝置為分液漏斗；故答案為：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；在配置溶液時(shí)用玻璃棒攪拌，加速固體溶解，移液時(shí)用玻璃棒引流；在過(guò)濾時(shí)應(yīng)玻璃棒引流，故選：C；

（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水，故選：DE．24、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74；由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱(chēng)CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有碳氧雙鍵，碳氧單鍵。因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH圖片25、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對(duì)較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時(shí)使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時(shí)；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來(lái)夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來(lái)做燃燒實(shí)驗(yàn)，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時(shí)防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．26、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤(pán)天平、溫度計(jì)等；根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤(pán)天平、溫度計(jì)等；標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．五、推斷題(共4題，共24分)27、1s22s22p63s23p63d104s1MgH2離子晶體大于碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵sp3雜化4三角錐形4CuCl【分析】【分析】X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的2倍，則X為C元素，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，則Z為Mg元素，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的原子序數(shù)小于鎂，則Y為N元素，N+原子核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)，則N為Cu，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，即W的最外層有7個(gè)電子，且原子序數(shù)小于銅大于鎂，則W為Cl元素，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的2倍，則X為C元素，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，則Z為Mg元素，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的原子序數(shù)小于鎂，則Y為N元素，N+原子核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)；則N為Cu，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，即W的最外層有7個(gè)電子，且原子序數(shù)小于銅大于鎂，則W為Cl元素；

（1）N為Cu，是29號(hào)元素，所以N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）Z為Mg元素，Z的氫化物的化學(xué)式為MgH2；其晶體類(lèi)型為離子晶體；

故答案為：MgH2；離子晶體；

（3）X為C元素；Y為N元素，X與Y原子結(jié)合形成的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，都是原子晶體，由于碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵，所以其熔點(diǎn)大于金剛石；

故答案為：大于；碳原子半徑大于氮原子半徑；所以C-C鍵能小于C-N鍵；

（4）XW4為CCl4，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；所以碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

（5）NCl3中，其中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：4；三角錐形；

（6）Cu與Cl形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以頂點(diǎn)氯原子為例，每個(gè)氯原子周?chē)嚯x最近的銅原子有4個(gè)，所以Cl的配位數(shù)為4，根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有氯原子數(shù)為=4，銅原子數(shù)為4，所以該化合物的化學(xué)式為CuCl，若該晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶體密度為g/cm3=g/cm3；

故答案為：4；CuCl；．28、NaAlO2耐高溫材料、軸承制取鋁單質(zhì)Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3【分析】【分析】由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質(zhì)A和B反應(yīng)生成，應(yīng)為Al2O3，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質(zhì)A和B反應(yīng)生成，應(yīng)為Al2O3，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3；

（1）由上述分析可知，乙為NaAlO2；

故答案為：NaAlO2；

（2）甲為氧化鋁；其熔點(diǎn)好，則可作耐高溫材料；軸承或制取鋁單質(zhì)；

故答案為：耐高溫材料；軸承或制取鋁單質(zhì)；

（3）丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．29、I.（1）H2+O2H2O2

（2）H2O2=HO2-+H+

II.（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O

（2）b

（3）ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力rm{.}做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可?！窘獯稹縄.rm{I.(1)}由圖可看出氫氣和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成rm{H}rm{H}rm{2}方程式為rm{2}rm{O_{2}}方程式為rm{O_{2}}rm{H}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{2}故答案為：rm{2}rm{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}二元弱酸是分步電離的，所以第一步的電離方程式為rm{2}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}H}rm{2}rm{2}rm{O_{2}}；rm{(2)}故答案為：rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{?HO}rm{2}rm{2}若rm{-}為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為rm{-}rm{+H}能使品紅溶液褪色，應(yīng)為rm{+}則rm{+}為rm{;}rm{H}為rm{2}rm{2}為rm{O}rm{2}為rm{2}rm{?HO}和rm{2}反應(yīng)的離子方程式為rm{2}故答案為：rm{-}rm{-}若rm{+H^{+};}為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為rm{II.(1)}則rm{A}為rm{Na}rm{X}為rm{SO_{2}}rm{B}為鹽酸，可與rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{C}但rm{NaOH}與rm{D}不反應(yīng)，故rm{Na_{2}SO_{3}}錯(cuò)誤；rm{E}為鹽酸，與rm{NaHSO_{3}}反應(yīng)生成rm{C}rm{E}與rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}反應(yīng)可生成rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}故rm{(2)}正確；rm{A}為鹽酸，與rm{Cl_{2}}不反應(yīng)，故rm{B}錯(cuò)誤；rm{HClO}鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故rm{C}錯(cuò)誤，故答案為：rm{HCl}rm{a.C}若rm{NaHCO_{3}}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{CO_{2}}電子式為若rm{CO_{2}}為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為rm{NaHCO_{3}}則rm{a}為rm{b..C}rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}為rm{Na_{2}CO_{3}}鑒別等濃度的rm{NaHCO_{3}}rm兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：rm{c..C}rm{Na_{2}SO_{4}}若rm{c}為氧化物，rm{d.}是rmjiu0g3x由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm具有強(qiáng)氧化性，則rm{(3)}為rm{A}rm{Na_{2}O_{2}}為rm{X}rm{CO_{2}}為rm{C}rm{NaOH}與水反應(yīng)的方程式為rm{D}rm{Na_{2}CO_{3}}與硝酸生成rm{E}，rm{NaHCO_{3}}與rm{D}反應(yīng)生成rm{E}rm{ab}rm{(4)}rm{A}故答案為：rm{X}rm{Fe}rm{C}【解析】I.rm{(1)H_{2}+O_{2}overset{麓脽祿爐錄脕}{=}H_{2}O_{2}}rm{(1)H_{2}+O_{2}overset{麓脽祿爐錄脕}{=}

H_{2}O_{2}}rm{(2)H}rm{2}rm{2}rm{O_{2}=HO_{2}^{-}+H^{+}}rm{II.(1)OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(2)b}rm{(3)}rm{ab}rm{(4)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}30、略

【分析】解：由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{A}為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}在rm{NBS}作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}為rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}與rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{C}為rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}為rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{2}OH}根據(jù)rm{隆煤E隆煤F隆煤}結(jié)合反應(yīng)條件可知，rm{E}為rm{F}為

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{B}中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為rm{C}為rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{C}的名稱(chēng)是rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；

故答案為：rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)rm{壟脵}為消去反應(yīng)；

故答案為：消去反應(yīng)；

rm{(3)a.E}為有兩個(gè)醛基，所以rm{1mol}rm{E}與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成rm{4molAg}故錯(cuò)誤；

rm{b.F}為有兩個(gè)羧基，能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}故正確；

rm{c.}檢驗(yàn)rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}中的溴原子時(shí)；堿性水解后要把溶液調(diào)成酸性，再加硝酸銀溶液，故錯(cuò)誤；

故答案為：rm

rm{(4)E}與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(5)}的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件：rm{a.}能發(fā)生消去反應(yīng)，rm{b.}能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的芳香族化合物為以及這兩種物質(zhì)的基團(tuán)在鄰位和間位的化合物，共有rm{6}種；

故答案為：rm{6}

rm{(6)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式為

故答案為：．

由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{A}為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}在rm{NBS}作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}為rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}與rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{C}為rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}為rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{2}OH}根據(jù)rm{隆煤E隆煤F隆煤}結(jié)合反應(yīng)條件可知，rm{E}為rm{F}為據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．【解析】rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；消去反應(yīng)；rmrm{6}rm{6}六、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)31、（1）

（2）146C

（3）10NH3、NH4+

（4）NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O

（5）H2CO3

【分析】【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用；推斷元素是解題關(guān)鍵，題目設(shè)置側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。

【解答】

rm{X}原子rm{M}層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的rm{2}倍，說(shuō)明rm{X}共有rm{3}個(gè)電子層，且rm{M}層上有rm{6}個(gè)電子，即為硫元素；rm{Y}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，說(shuō)明rm{Y}只有rm{2}個(gè)電子層，且最外層有rm{4}個(gè)電子，rm{Y}為碳元素；rm{Z}的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段堿性氣體只有rm{NH_{3}}因此rm{Z}為氮元素；rm{W}的最高正價(jià)為rm{+7}而rm{F}元素?zé)o正價(jià)，因此rm{W}為氯元素；

rm{(1)X}為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

rm{(2)}碳的放射性同位素rm{{,!}^{14}_{6}C}可用于考古；

故答案為：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{(3)}氮元素與氫元素形成rm{-1}價(jià)陰離子，由于氮元素顯示rm{-3}價(jià)，氫元素顯rm{+1}價(jià)，因此該陰離子為rm{NH_{2}^{-}}其電子總數(shù)是rm{10}與該離子電子數(shù)相等的還有rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

故答案為：rm{10}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)NCl_{3}}與rm{H_{2}O}反應(yīng)生成物中有堿，只能是rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{N}為rm{-3}價(jià)，rm{Cl}為rm{+1}價(jià)，酸應(yīng)為rm{HClO}反應(yīng)方程式為：rm{NCl_{3}+4H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

故答案為：rm{NCl_{3}+4H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(5)H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}為弱酸；其它三種為強(qiáng)酸；

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}

【解析】rm{(1)}

rm{(2)^{14}_{6}C}

rm{(3)10}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)NCl_{3}+4H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(5)H_{2}CO_{3}}

32、略

【分析】解：相對(duì)分子質(zhì)量為rm{92}的某芳香烴rm{X}則rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烴中rm{C}原子與rm{H}原子關(guān)系可知，該烴中rm{C}原子數(shù)目不能小于rm{7}故該芳香烴rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{X}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{A}rm{A}被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成rm{B}rm{B}系列轉(zhuǎn)化得到則rm{A}為rm{B}為rm{.X}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}為rm{D}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成．

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脷}是甲苯與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件是光照，反應(yīng)rm{壟脺}的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；

故答案為：光照；消去反應(yīng)；

rm{(2)B}為rm{B}中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、氯原子，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：羧基、氯原子；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式是：

故答案為：

rm{(4)}的同分異構(gòu)體符合下列條件：rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，rm{壟脷}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，rm{壟脹}苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：

故答案為：任意一種；

rm{(5)}關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

A.其分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}故A正確；

B.含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中含有rm{6}種不同環(huán)境的氫原子；故C錯(cuò)誤；

D.含有羧基與酯基，且酯基水解得到酚羥基、羧酸，rm{1mol}此物質(zhì)能與rm{3molNaOH}反應(yīng)；故D正確；

故選：rm{AD}

rm{(6)}在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成由于苯胺容易被氧化，結(jié)合信息，先用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成為再與rm{Fe/HCl}作用生成合成路線(xiàn)流程圖為

故答案為：．

相對(duì)分子質(zhì)量為rm{92}的某芳香烴rm{X}則rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烴中rm{C}原子與rm{H}原子關(guān)系可知，該烴中rm{C}原子數(shù)目不能小于rm{7}故該芳香烴rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{X}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{A}rm{A}被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成rm{B}rm{B}系列轉(zhuǎn)化得到則rm{A}為rm{B}為rm{.X}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}為rm{D}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成．

rm{(6)}在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成由于苯胺容易被氧化，結(jié)合信息，先用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成為再與rm{Fe/HCl}作用生成．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，難度中