2025年粵教版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)上冊月考試卷361考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.氫氟酸在塑料瓶中保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細口瓶中2、下列說法中不正確的是（）A.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2和CaCl2C.液氯和氯水的成分不同D.干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中3、雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物；該類化合物的結(jié)構(gòu)特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架．這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列敘述中，不正確的是（）

A.均能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)B.均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C.均可使溴水褪色D.兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物4、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是()A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維5、下列說法正確的是（）A.實驗室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑6、在25℃時，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A.13B.12C.10D.11評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原反應(yīng)____（判斷對錯）8、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．（R；R′代表烴基；可相同也可不同）

Ⅱ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

（1）②的化學(xué)方程式為____．

（2）PMMA單體的官能團名稱是____．

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為____．

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（5）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是____．

（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式____．9、幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；已知反應(yīng)Ⅰ是重要的化學(xué)反應(yīng)，X的相對分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料．

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為____，H的名稱是____；

（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型：____；

（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：____

（4）將T通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象可能是____．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．10、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)；下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．____b．____c．____

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____．（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處．冷凝水由____（填f或g）口通入____口流出．

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL；裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

①圖中的錯誤是____．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：____．

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為____g

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶。

B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中；再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解。

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；反復(fù)顛倒搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度1～2cm處。

（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為____；

（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作____；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線____；若定容時俯視刻度線____．

（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？____．11、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑如圖1，答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____．

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2為____．

②溶液X中大量存在的陰離子有____．

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____（填標(biāo)號）．

a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水。

（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀；用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）；指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____．

②玻璃液封裝置的作用是____．

③V中加入的指示劑通常為____，滴定至終點的現(xiàn)象是____．

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為____g．．

（4）O2處理過的飲用水含亞氯酸鹽．要除去超標(biāo)亞氯酸鹽，下列最適宜的是____填標(biāo)號．

a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．12、乙酸苯甲酯可提高花果的芳香氣味；常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物；產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

已知：I．A可以提供生命活動所需要的能量。

Ⅱ．RX+H2OROH+HX

（1）A的分子式為____，E→F的反應(yīng)類型為____．

（2）上述轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)X和一定條件分別是____、____．

（3）寫出C的一種環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

（4）D+F→乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式____．

（5）寫出B在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成C的化學(xué)方程式____．13、（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為。（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）。①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)和AD溶液②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）15、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）16、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯）17、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對錯說明理由）18、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價只升高，則反應(yīng)過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．20、對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：____．21、判斷下列有關(guān)烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)22、大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=______．

（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負載量分別是______．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．

①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為______．

（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）和H2O．

②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．

（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：______．23、過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌；漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應(yīng)2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0

副反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50℃時，2Na2CO3?3H2O2（s）開始分解。

請回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是______．下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉分解的有______．

A．Fe2（SO4）3B．MnO2C．Na2SO3D．MgSO4

（2）圖中支管的作用是______．

（3）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有______、______和______．

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高或偏低時均可造成產(chǎn)率過低，其原因是______．

（5）在步驟②中加入適量NaCl，作用是______．

（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol/LH2SO4，用2.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______．24、rm{PbI_{2}}常用于生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑rm{.}工業(yè)上，用廢鉛塊為原料合成rm{PbI_{2}}的流程如圖rm{1}下：

請回答下列問題：

rm{(1)}將鉛塊制成鉛花的目的是______；制備硝酸鉛rm{(}或醋酸鉛rm{)}時；需要加熱，但溫度不宜過高，其原因是______．

rm{(2)}寫出鉛花溶于rm{5mol?L^{-1}}硝酸的化學(xué)方程式______；制備硝酸鉛時不用rm{14mol?L^{-1}}硝酸與鉛花反應(yīng)；其原因是______．

rm{(3)}取一定量rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?n}rm{H_{2}O}樣品在rm{N_{2}}氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率rm{(dfrac{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}隨溫度的變化如圖rm{(dfrac

{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}所示rm{2}已知：樣品在rm{(}時已完全失去結(jié)晶水rm{75隆忙}．

rm{)}在rm{壟脵(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{0隆蘆75隆忙}間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物rm{壟脷100隆蘆200隆忙}寫出這個溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{.}已知常溫下，rm{(4)}

rm{K_{sp}(PbI_{2})=4.0隆脕10^{-9}}濁液中存在rm{PbI_{2}}rm{PbI_{2}(s)?Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}______rm{c(Pb^{2+})=}．rm{mol?L^{-1}}評卷人得分五、解答題(共4題，共32分)25、銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對原子量取85.5）（寫出計算過程）26、在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應(yīng)后鐵片的質(zhì)量增加了0.4g，求析出銅的質(zhì)量是多少克？27、實驗室用10gCaCO3與2mol/L足量稀鹽酸反應(yīng)．求：

（1）10gCaCO3的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的體積；

（3）生成CO2的體積（標(biāo)況下）．28、下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量；橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)．

A．Ca3（PO4）2懸濁液中滴入H3PO4

B．NaAlO2溶液中通入HCl

C．Ba（OH）2溶液中通入SO2

D．石灰水中通入CO2

E．AlCl3溶液中滴入氨水。

F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液。

G．SO2溶液中通入H2S氣體。

H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液。

I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液。

J．在鹽酸酸化的AlCl3溶液中；滴入KOH溶。

K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)29、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30、（15分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。31、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)。（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。32、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；

B．液溴易揮發(fā)；

C．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)；鈉的密度比水的小比煤油的大；

D．固體放在廣口瓶中．【解析】【解答】解：A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；

B．液溴易揮發(fā)；可用水封法保存，故B正確；

C．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)；鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故C正確；

D．固體放在廣口瓶中；液體放在細口瓶中，故D錯誤；

故選D．2、B【分析】【分析】A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸；

B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2；

C．氯水為混合物；

D．干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸；鹽酸可使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，可使試液褪色，故A正確；

B．漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2；故B錯誤；

C．液氯為純凈物；氯水為混合物，含有水；氯氣、HCl、HClO等，故C正確；

D．干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)；故D正確．

故選B．3、D【分析】【分析】雌二醇中含有酚羥基和醇羥基，睪丸素中含有C=O、C.以及-OH，根據(jù)官能團的性質(zhì)的判斷兩種有機物可能具有的性質(zhì)．【解析】【解答】解：A．二者都含有-OH；可與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．-OH鄰位碳原子上含有H原子；可發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．雌二醇含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，睪丸素含有C=C，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．雌二醇分子式為C18H24O2，睪丸素分子式為C19H28O2，兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH4；不屬于同系物，故D錯誤．

故選D．4、A【分析】B項，C60屬于分子晶體；C項，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

B．核素的化學(xué)性質(zhì)只要取決于核外電子數(shù)目；

C．銅和硝酸能反應(yīng)；

D．氯氣與水、堿的反應(yīng)中，既為氧化劑又是還原劑．【解析】【解答】解：A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B．168O、188O互為同位素；都具有8個質(zhì)子和8個核外電子，處于周期表中同一位置上，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故B錯誤；

C．銅和稀硫酸不反應(yīng)；加入硝酸鈉溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故C錯誤；

D．氯氣與水；堿的反應(yīng)中；只有Cl元素化合價發(fā)生變化，既為氧化劑又是還原劑，故D正確．

故選D．6、A【分析】【解析】試題分析：根據(jù)c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]可以計算出c(NaOH)＝0.1mol·L－1，故K點的pH＝13，答案選A?？键c：考查溶液pH的計算【解析】【答案】A二、填空題(共7題，共14分)7、錯【分析】【分析】水作還原反應(yīng)，則水中的O元素的化合價升高被氧化，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：水作還原反應(yīng)，則水中的O元素的化合價升高被氧化，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中H2O中的元素的化合價沒有變化、Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中H2O中的元素的化合價沒有變化；則兩個反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑，所以錯誤；

故答案為：錯．8、碳碳雙鍵、酯基【分析】【分析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為故F為E為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為故F為E為

（1）②的化學(xué)方程式為

故答案為：

（2）PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3；PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基，故答案為：碳碳雙鍵和酯基；

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（5）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（6）由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式為

故答案為：．9、CaCO3碳化鈣加成反應(yīng)nCH2=CHCl溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl【分析】【分析】X的相對分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，X高溫分解得Y和Z，所以X為CaCO3，Y為CaO，Z為CO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件可知，CaO與C在高溫條件下反應(yīng)生成H為CaC2，與水生成K和M，M與氯化氫反應(yīng)得T，T在一定條件下反應(yīng)生成Q，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料，所以Q為據(jù)此可以反推得K為Ca（OH）2，M為C2H2，T為CH2=CHCl，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：X的相對分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，X高溫分解得Y和Z，所以X為CaCO3，Y為CaO，Z為CO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件可知，CaO與C在高溫條件下反應(yīng)生成H為CaC2，與水生成K和M，M與氯化氫反應(yīng)得T，T在一定條件下反應(yīng)生成Q，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料，所以Q為據(jù)此可以反推得K為Ca（OH）2，M為C2H2，T為CH2=CHCl；

（1）根據(jù)上面的分析可知在，X為CaCO3，H為CaC2；H的名稱是碳化鈣；

故答案為：CaCO3；碳化鈣；

（2）反應(yīng)Ⅲ為乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl

故答案為：nCH2=CHCl

（4）T為CH2=CHCl，將T通入溴的四氯化碳溶液中，由于中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl；

故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．10、蒸餾燒瓶冷凝管500mL容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口處gf未用玻璃棒引流玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管2.0B→C→A→F→E→D將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中溫度升高溶液體積增大偏低偏低偏高重新配制溶液【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；

（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；

（3）分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱；實質(zhì)是蒸餾過程，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；

（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；并判斷使用儀器；

②根據(jù)n=CV和m=nM來計算；

③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法；判斷操作步驟；

（5）把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少誤差，NaOH遇水放出大量的熱，因為熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，溶液的體積會減小，所配溶液溶度會偏大；

（6）沒有洗滌；容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配溶液的濃度偏低，加蒸餾水超過刻度線，相當(dāng)于對原溶液進行稀釋，因此所配溶液的濃度偏低，定容時俯視刻度線，溶液的體積低于刻度線，所配溶液的濃度偏高；

（7）加水超過刻度線，說明實驗失敗，重新配制．【解析】【解答】解：（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；c為容量瓶；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管，500mL容量瓶；

（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水；蒸餾燒瓶；冷凝管、燒杯、錐形瓶不需要檢查是否漏水；

故答案為：c；

（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離；必須用酒精燈，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；

故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口，g，f；

（4）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流；防止液體外濺；配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶．用到的儀器有：分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管；

故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒；量筒、藥匙、膠頭滴管；

②由于無450ml容量瓶；故要選用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；

故答案為：2.0；

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的步驟是：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移液；

故答案為：B→C→A→F→E→D；

（5）把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少誤差，NaOH遇水放出大量的熱，因為熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，溶液的體積會減小，所配溶液溶度會偏大；

故答案為：將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大；

（6）沒有洗滌；容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配溶液的濃度偏低，加蒸餾水超過刻度線，相當(dāng)于對原溶液進行稀釋，因此所配溶液的濃度偏低，定容時俯視刻度線，溶液的體積低于刻度線，所配溶液的濃度偏高；

故答案為：偏低；偏低、偏高；

（7）加水超過刻度線；說明實驗失敗，重新配制；

故答案為：重新配制溶液．11、2：1NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑Cl-、OH-c2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700d【分析】【分析】（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

（2）由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，X中含Cl-、OH-；由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差異分離提純；

（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-；同時生成水；

②玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

④根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n（ClO2），再根據(jù)m=nM計算m（ClO2）；

（4）亞氯酸鹽具有氧化性，F(xiàn)e2+將ClO2-還原成Cl-，F(xiàn)e2+被氧化為鐵離子．【解析】【解答】解：（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3；由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為：2：1；

（2）①由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，發(fā)生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-；

故答案為：Cl-、OH-．

③a．ClO2易溶于水；不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故錯誤；

b．堿石灰不能吸收氨氣；故錯誤；

c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2；故正確；

d．ClO2易溶于水；不能利用水吸收氨，故錯誤；

故答案為：c；

（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

故答案為：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出），故答案為：吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．

③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液；滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

故答案為：淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．

④含有Na2S2O3物質(zhì)的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol；則：

根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3；

210

n（ClO2）0.002mol

所以n（ClO2）=0.0004mol；

所以m（ClO2）=0.004mol×67.5g/mol=0.02700g；

故答案為：0.02700；

（4）若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，ac均不能還原亞氯酸鹽，b中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用，只有d中Fe2+將ClO2-還原成Cl-，F(xiàn)e2+被氧化為鐵離子；且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是d；

故答案為：d．12、C6H12O6水解反應(yīng)或取代反應(yīng)Cl2光照CH3CH2OHCH3CHO+H2【分析】【分析】由乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)可知，D、F分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到F，則F為D為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到E為E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到．A可以提供生命活動所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙酸，則A為葡萄糖，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)可知，D、F分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到F，則F為D為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到E為E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到．A可以提供生命活動所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙酸，則A為葡萄糖，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO．

（1）A為葡萄糖，分子式為C6H12O6；E→F發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

故答案為：C6H12O6；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（2）上述轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)X和一定條件分別是：Cl2；光照；

故答案為：Cl2；光照；

（3）C為CH3CHO，C的一種環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（4）D+F→乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式：

故答案為：

（5）CH3CH2OH在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成CH3CH2O，由元素守恒可知，還生成H2，的化學(xué)方程式：CH3CH2OHCH3CHO+H2；

故答案為：CH3CH2OHCH3CHO+H2．13、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是Fe。（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）由AB兩種元素組成1：1化合物H2O2的電子式是（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說明該鹽有強的氧化性，則該鹽是NaClO，則反應(yīng)的離子方程式為2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）E元素與D元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，①FeCl2是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液變渾濁，而且Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.所以保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe單質(zhì)防止其氧化，加入HCl溶液防止其水解，正確；②2FeCl3+Fe=3FeCl2；所以FeCl2也可以通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成，錯誤；③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，由于Cu的活動性大于C，所以Cu最負極，C作正極，電子由負極銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，正確；④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴FeCl3的濃溶液，苯酚與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?；FeCl3有強氧化性，與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樽仙?，因此原無色溶液都變成紫色，正確；考點：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵的類型、電子式是書寫、離子方程式的書寫、物質(zhì)的保存、制取、原電池反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識。【解析】【答案】（8分）（1）離子鍵和共價鍵；（2）（3）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）①③④。三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．17、√【分析】【分析】氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，說明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．18、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；20、×【分析】【分析】根據(jù)對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關(guān)系來分析；【解析】【解答】解：對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：×；21、×【分析】【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個數(shù)為3；應(yīng)命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團最近的一端開始命名；應(yīng)命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應(yīng)標(biāo)出取代基的位置；應(yīng)命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長的碳連做主鏈；應(yīng)命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長的碳連做主鏈，從離官能團最近的一端開始命名，應(yīng)命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．四、簡答題(共3題，共9分)22、略

【分析】解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-890.3kJ?mol-1-2×（+180kJ?mol-1）=-1250.3kJ?mol-1；

故答案為：-1250.3kJ?mol-1；

（2）由圖1可知在350℃左右，催化劑中Cu2+負載量為3%時；NO去除率最高；

故答案為：350℃左右；3%；

（3）①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，其反應(yīng)方程式為：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；

故答案為：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；

②酸性條件下，水在陽極失電子生成臭氧，生成1mol臭氧轉(zhuǎn)移6mol電子，則電極方程式為：3H2O-6e-═O3↑+6H+；

故答案為：3H2O-6e-═O3↑+6H+；

（4）①由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮氣和水，所以NO最終轉(zhuǎn)化為N2和H2O；

故答案為：N2；

②氧氣、一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)中氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量，2molNH3轉(zhuǎn)化為N2失去6mol電子，0.5molO2得到2mol電子，則NO轉(zhuǎn)化為N2得到的電子為4mol；所以NO的物質(zhì)的量為2mol，其體積為44.8L；

故答案為：44.8L；

（5）NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，其反應(yīng)方程式為：3NO=Y+Z，根據(jù)原子守恒可知為N2O、NO2；

故答案為：N2O、NO2．

（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）；據(jù)此計算；

（2）根據(jù)圖象找出NO去除率最高時對應(yīng)的溫度和催化劑中Cu2+負載量；

（3）①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2；結(jié)合原子守恒和得失電子守恒寫出反應(yīng)方程式；

②酸性條件下；水在陽極失電子生成臭氧；

（4）①由圖3可知反應(yīng)物為氧氣；一氧化氮和氨氣最終生成物為氮氣和水；

②根據(jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計算；

（5）NO在40℃下分解生成兩種化合物；根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物．

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、圖象的分析與應(yīng)用等，考查了學(xué)生的分析能力以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．【解析】-1250.3kJ?mol-1；350℃左右、3%；3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；3H2O-6e-═O3↑+6H+；N2；44.8L；N2O、NO223、略

【分析】解：（1）過碳酸鈉有強氧化性；反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O中，高錳酸鉀作氧化劑有氧化性，三價鐵離子和二氧化錳也具有氧化性，Na2SO3有還原性；能被過碳酸鈉氧化，只有硫酸鎂不反應(yīng)；

故答案為：強氧化性；D；

（2）平衡壓強；保證液體順利流出，故答案為：平衡壓強；

（3）反應(yīng)溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應(yīng)的溫度控制方法，即水浴法；攪拌也可以控制溫度，所以還可用磁力攪拌的方法；讓反應(yīng)速率減小控制溫度，所以可用緩慢滴加H2O2溶液的方法，故答案為：冷水??；磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液；

（4）雙氧水易分解；溫度低時反應(yīng)速率慢，故答案為：溫度過高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)速率慢；

（5）加入氯化鈉固體或無水乙醇；降低了過碳酸鈉的溶解度，故答案為：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）；

（6）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xg．

根據(jù)方程式6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

找出KMnO4、2Na2CO3?3H2O2、H2O2的關(guān)系式。

KMnO4--2Na2CO3?3H2O2--15H2O2

6mol15×34g

0.030L×2.000×10-2mol?L-1x

x=0.051

過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)=×100%=25.50%

故答案為：25.50%．

（1）過碳酸鈉有強氧化性；先分析高錳酸鉀與其反應(yīng)所起作用，利用知識遷移判斷選項；

（2）保證液體順利流出；

（3）反應(yīng)溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應(yīng)的溫度控制方法；還可以攪拌冷卻；讓反應(yīng)速率減小，緩慢滴加H2O2溶液；

（4）溫度過高時雙氧水易分解；

（5）從溶解度方面考慮；

（6結(jié)合反應(yīng)方程式計算H2O2的質(zhì)量分數(shù)）．

本題考查了過碳酸鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)溶液及化學(xué)方程式的計算，難度中等，在解此類題時，首先要充分的理解題意，然后找出和書本的聯(lián)系再進行解答，此類題難度較大，要注意選中切入點．【解析】強氧化性；D；平衡壓強；冷水?。淮帕嚢?；緩慢滴加H2O2溶液；溫度過高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)速率慢；降低產(chǎn)品的溶解度；25.5%24、略

【分析】解：rm{(1)}接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，途徑二：rm{Pb(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH+nH_{2}O=(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2HNO_{3}}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2KI=PbI_{2}隆媒+2CH_{3}COOK+nH_{2}O}原料乙酸易揮發(fā)，溫度過高，會加快揮發(fā)；

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；溫度過高，導(dǎo)致rm{HNO_{3}}揮發(fā)分解、rm{CH_{3}COOH}揮發(fā)；

rm{(2)}鉛具有還原性，硝酸具有強氧化性，鉛和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}鉛與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鉛，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Pb+4HNO_{3}(}濃rm{)=Pb(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}與稀硝酸相比，含等物質(zhì)的量rm{HNO_{3}}時；濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；

故答案為：rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}含等物質(zhì)的量rm{HNO_{3}}時；濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；

rm{(3)壟脵}假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為rm{100}克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，rm{75隆忙}時剩余固體為rm{87.75}克，樣品在rm{75隆忙}時已完全失去結(jié)晶水，生成的水質(zhì)量為rm{100g-87.75g=12.25g}則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為rm{dfrac{85.75g}{325g/mol}}rm{dfrac{12.25g}{18g/mol}=1}rm{dfrac

{85.75g}{325g/mol}}則rm{dfrac

{12.25g}{18g/mol}=1}則反應(yīng)方程式為：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}

故答案為：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}

rm{3}鉛的氧化物質(zhì)量為rm{n=3}克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為rm{=dfrac{85.75g}{325g/mol}=dfrac{85.75}{325}mol}根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}的物質(zhì)的量為rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}此氧化物的摩爾質(zhì)量為。

rm{58.84g隆脗dfrac{85.75}{325}mol=223g/mol}為rm{壟脷}有機物的質(zhì)量為rm{58.84}此有機物分子內(nèi)應(yīng)含有四個碳原子，物質(zhì)的量為rm{=dfrac{85.75g}{325g/mol}=dfrac

{85.75}{325}mol}摩爾質(zhì)量為rm{26.91g隆脗dfrac{85.75}{325}mol=102}根據(jù)原子守恒可知有機物的分子式為rm{(PbO_{x})}結(jié)構(gòu)簡式為rm{dfrac{85.75}{325}mol}

故答案為：rm{58.84g隆脗dfrac

{85.75}{325}mol=223g/mol}rm{dfrac{underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}

rm{PbO}所以rm{85.75g-58.84g=26.91g}

故答案為：rm{dfrac{85.75}{325}mol}．

用廢鉛塊為原料合成rm{26.91g隆脗dfrac

{85.75}{325}mol=102}的流程：為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，將鉛塊制成鉛花，途徑一：rm{C_{4}H_{6}O_{3}}rm{(CH_{3}CO)_{2}O}途徑二：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}rm{dfrac{

underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}

rm{(4)Ksp(PbI_{2})=c(Pb^{2+})?c^{2}(I^{-})=4c^{3}(Pb^{2+})=4.0隆脕10^{-9}}根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素去分析；接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，鉛塊制成鉛花為了增大表面積，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)溫度高，能加快反應(yīng)速率，但制備硝酸鉛得原料之一硝酸易分解，易揮發(fā)，通過途徑二的原料乙酸也易揮發(fā)；

rm{c(Pb^{2+})=1.0隆脕10^{-3}}鉛和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、一氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；鉛和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，含等物質(zhì)的量rm{1.0隆脕10^{-3}}時；濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；

rm{PbI_{2}}樣品在rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}時已完全失去結(jié)晶水，rm{Pb(NO_{3})_{2}+KI=PbI_{2}隆媒+KNO_{3}}在rm{Pb(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH+nH_{2}O=(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2HNO_{3}}反應(yīng)生成乙酸鉛和水，可假設(shè)起始固體質(zhì)量為rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2KI=PbI_{2}隆媒+2CH_{3}COOK+nH_{2}O.}則加熱到rm{(1)}時完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量，求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定rm{(2)}的值；據(jù)此寫出這個溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{HNO_{3}}醋酸鉛繼續(xù)加熱分解剩余固體為鉛的氧化物；可根據(jù)剩余固體質(zhì)量及鉛；碳原子守恒來確定有機物的摩爾質(zhì)量，推測有機物的分子組成；

rm{(3)壟脵}根據(jù)rm{75隆忙}結(jié)合rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O}計算rm{0隆蘆75隆忙}

本題考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及反應(yīng)速率影響因素、難溶物溶解平衡、溶度積計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意rm{100g}題的有關(guān)計算和分析，為難點，題目難度中等．rm{75隆忙}【解析】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；溫度過高，導(dǎo)致rm{HNO_{3}}揮發(fā)分解、rm{CH_{3}COOH}揮發(fā)；rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}含等物質(zhì)的量rm{HNO_{3}}時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pbdfrac{underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pbdfrac{

underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}五、解答題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價均為+1價，由2M+2H2O═2MOH+H2↑計算出金屬的物質(zhì)的量，再計算出合金的平均摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的進行判斷．【解析】【解答】解：0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol；則。

2M+2H2O═2MOH+H2↑；

21

0.2mol0.1mol

則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M==39g/mol；

銣的相對原子量取85.5；銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39g/mol；

故另一堿金屬可能是Li或Na；

答：此合金中另一種堿金屬為Li或Na．26、略

【分析】【分析】鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵片質(zhì)量增加量可計算出生成銅的質(zhì)量．【解析】【解答】解：設(shè)析出銅的質(zhì)量為x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵片質(zhì)量增加。

566464-56=8

x0.4g

則：=；解得：x=3.2g

答：析出銅的質(zhì)量是3.2g．27、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計算；

（2）根據(jù)方程式求出HCl的物質(zhì)的量；再求溶液的體積；

（3）根據(jù)方程式求出CO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算．【解析】【解答】解：（1）10gCaCO3的物質(zhì)的量為n===0.1mol；

答：10gCaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol；

（2）已知發(fā)生的反應(yīng)為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

則消耗的HCl的物質(zhì)的量為n（HCl）=2n（CaCO3）=0.2mol；

則V（HCl）==0.1L；

答：參加反應(yīng)鹽酸溶液的體積0.1L；

（3）由方程式可知CO2的物質(zhì)的量為n（CO2）=n（CaCO3）=0.1mol；

生成CO2的體積（標(biāo)況下）為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：生成CO2的體積（標(biāo)況下）為2.24L．28、略

【分析】【分析】A、Ca3（PO4）2懸濁液中滴入H3PO4，先反應(yīng)生成CaHPO4沉淀，后沉淀繼續(xù)與H3PO4反應(yīng)直到全部溶解成生Ca（H2PO4）2；根據(jù)方程式判斷沉淀值的變化來判斷；

B、NaAlO2溶液中加入稀鹽酸；先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與HCl的物質(zhì)的量關(guān)系；

C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先生成亞硫酸鋇沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鋇，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗SO2的物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與SO2的物質(zhì)的量關(guān)系；

D；石灰水中通入二氧化碳；先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與二氧化碳的物質(zhì)的