康德2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷（一）化學(xué)試題

第第頁2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷化學(xué)(一)化學(xué)測試卷共4頁，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14P-11Cl-35.5Cr-52In-115一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A.工業(yè)上用作塑料填充劑的納米碳酸鈣是膠體B.補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)eSO?)與胃舒平配合使用效果更好C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料D.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分是晶體硅2.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl?溶液顯酸性的原因:AlB.向Na?S2O?溶液中加入稀硫酸:SC.向NaOH溶液中通入少量CD.向FeI2液中滴入少量H?O?溶液:2F3.下列敘述錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上用H?還原MgO來冶煉金屬M(fèi)gB.石灰石是制造玻璃的主要原料之一C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥SO?D.飽和Na?CO?溶液可將水垢中的CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?4.肼(N?H?)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭和燃料電池的燃料。實(shí)驗(yàn)室制取肼的化學(xué)方程式為：2NH?+NaClO=N?H?+NaCl+H?O。已知A.6.4gN?H?分子中含有的電子數(shù)為3.6NAB.0.5mol?L?1NaCl溶液中含有的氯原子數(shù)為0.5NAC.每消耗44.8LNH?,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH?O含有水分子數(shù)為1.5NA5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證鐵粉發(fā)生析氫腐蝕B.驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性C.檢查裝置氣密性D.乙醇萃取碘水中的碘6.氨硼烷(NH?BH?)是一種新型儲氫材料，分子中與N原子相連的F原子呈正電性，與B原子相連的H原子呈負(fù)電性。氨硼烷與水發(fā)生如下反應(yīng)：3NH3A.中子數(shù)為8的N原子:87NB.基態(tài)原子第一電離能由大到?。篊.反應(yīng)前后B原子均采用sp2雜化D.氨硼烷中兩種氫原子之間存在相互吸引作用7.某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體(G)可通過如下過程制得。下列有關(guān)說法正確的是A.M中含有兩個(gè)手性碳原子B.1molG最多可消耗3molNaOHC.N與互為同系物D.可消耗反應(yīng)生成的酸，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且不相鄰的短周期主族元素，由這四種元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示下列有關(guān)說法正確的是A.Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.X、Y、Z的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是YC.X的基態(tài)原子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子D.該化合物在酸性條件下水解生成的氣體為極性分子9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中滴加4滴0.1mol·L?1NaCl溶液；振蕩試管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在稀硫酸中加入少量Cu?O(s)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O作氧化劑又作還原劑C在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO?溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO?和CO?氣體D向CuSO?溶液中滴加濃氨水至過量先生成藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)?是兩性氫氧化物10.一種新型電池裝置如下圖所示。金剛石壓砧把H?壓入儲氫材料，在壓力梯度的驅(qū)動下生成質(zhì)子，電子先后通過下層Pt電極和外接線路轉(zhuǎn)移到Pd電極參與反應(yīng)，形成閉合回路。下列說法正確的是A.Pd電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.電流方向是Pt→負(fù)載→Pd→交換膜→PtC.電池負(fù)極反應(yīng)為PdD.由于壓力梯度Pt電極的電勢會高于Pd電極的電勢11.在MoO?作用下，HOCH?CH?OH發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示，下列說法正確的是A.MoO?能提高HOCH?CH?OH的平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)歷程中C-C、C-H鍵均發(fā)生斷裂C.HOCH?CH?OH滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成CO?D.若將原料換為HOCHCH?12.常溫下,向20mL濃度為0.1mol?L?1NH??H?O溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH溶液，所得混合溶液的導(dǎo)電能力與加入CH?COOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，電離平衡常數(shù)KaCA.N點(diǎn)溶液pH=7B.N點(diǎn)溶液中:cC.Q點(diǎn)溶液中:cD.M、N、Q三點(diǎn)中，N點(diǎn)溶液中水的電離程度最大13.InP晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm，若沿y軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖2所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.晶體中In的配位數(shù)為4B.晶胞中,1、2原子間間距與2、4相等C.晶體密度為584D.P原子與In原子之間的最近距離為a14.工業(yè)上用CO?和H?合成甲醇涉及以下反應(yīng)①CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og?H1;A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.250℃以后反應(yīng)①的選擇性減小C.T℃,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)②的選擇性為40%D.T℃,達(dá)平衡時(shí)H?O的分壓是CO的5倍二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)微顆粒的氧化鋅作為一種納米材料開始在相關(guān)領(lǐng)域發(fā)揮作用，利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物)已知：As?O?微溶于水而生成亞砷酸H?AsO?,FeAsO?和(1)基態(tài)Zn原子核外價(jià)層電子軌道表達(dá)式為，(NF?)?S?O8中S的化合價(jià)為。(2)“浸出”過程中H??H?O足量，則生成的主要配離子的化學(xué)式為；增大浸出率可采取的措施是(寫出兩條)(3)“除砷”過程中,NH??S?O?作氧化劑(溶液呈酸性)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)“除重金屬”過程中加入Na2S后Cu2?在溶液中的殘留濃度為10?1?mol?L?1,此時(shí)c(Pb2+)=(5)“沉鋅”前鋅元素以ZnNH??SO?存在，寫出“沉鋅”的化學(xué)方程式(6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH?)?SO?、、(填化學(xué)式)。16.(15分)三氯化鉻是有機(jī)金屬化學(xué)中的重要原料，為紫色晶體，熔點(diǎn)為1152°C，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用Cr?O?和CCl?加熱到750℃時(shí)可制取CrCl?，同時(shí)還生成COCl?，其裝置圖如下(加熱及夾持裝置略去)。請回答下列問題：已知:CC14沸點(diǎn)76.8℃;COCl?有毒,沸點(diǎn)88.2°C,，遇水劇烈水解生成刺激性氣味的氣體。Ⅰ.制備CrCl?:(1)儀器B的名稱是。(2)裝置D、E的作用分別是、。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N?的目的是。(4)制備CrCl?的化學(xué)方程式為。(5)判斷反應(yīng)結(jié)束的依據(jù)是。Ⅱ.測定CrCl?純度:稱取5.0gCrCl?產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量30％H2O2溶液，并小火加熱，使Cr元素完全轉(zhuǎn)化為CrO42-；繼續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后配制成500mL溶液；取出20mL，滴加適量硫酸酸化后，用新配制的0.12mol·L-1NH??FeSO??標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液25mL(已知(6)CrCl?被H?O?氧化成CrO42-的離子方程式為(7)產(chǎn)品中CrCl?的純度為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。17.(14分)汽車尾氣中含有CO、NO、NO?等大氣污染物，可發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ.NO?(g)+CO(g)NO(g)+CO?(g)△S?=-13.2J·K?1·mol?1Ⅱ.2NO?(g)+4CO(g)N?(g)+4CO?(g)△S?=-224.2J·K?1·mol?1Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)△S3(1)?S3=J?K?1?mol?1(忽略△S受溫度的影響)(2)應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)lgKp～1T的關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)Ⅰ為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。溫度為tK時(shí),K?=,向恒容密閉容器中加入2molCO(g)和2molNO?g(若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ)，測得起始壓強(qiáng)為40kPa，達(dá)到平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率為(3)將等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑X和Y的體積相同的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，經(jīng)過相同時(shí)間測量兩容器中NO的含量，從而確定NO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示。試判斷圖像中c點(diǎn)是否一定處于平衡狀態(tài)并分析原因：。(4)間接電解法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，工作原理如圖3所示，質(zhì)子膜允許H?和H?O通過。①電極a的電極反應(yīng)式為。②工作時(shí)有0.8molH?通過質(zhì)子膜時(shí)，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為L。18.(15分)法匹拉韋()對新型冠狀病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韋的重要中間體，其合成路線如下：(1)已知A溶于水，由A生成B的反應(yīng)類型是。(2)B的名稱為，C中的官能團(tuán)名稱為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)流程中設(shè)置D→E這一步的目的是。(6)有機(jī)物X是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D多14，則X的鏈狀同分異構(gòu)體中含有酯基或羧基且不含碳雙鍵的有種。(不含立體異構(gòu))(7)已知G→H為取代反應(yīng)，合成G分如下圖所示三步進(jìn)行，Z和G互為同分異構(gòu)體，則Y和G分別為、。

參考答案1~5CBAAC6~10DDBBC11~14CCDD1.CA.納米碳酸鈣是純凈物,不是分散系,不屬于膠體,A錯(cuò)誤;B.胃舒平的主要成分是Al(OH)?,FeSO?和Al(OH)?混合食用不能增強(qiáng)效果,B錯(cuò)誤;C.碳化硅是新型無機(jī)非金屬材料，C正確；圈圈D.光纖的主要成分是SiO?,D錯(cuò)誤。2.BA.Al3+水解的離子方程應(yīng)是可逆符號，A錯(cuò)誤；C.向NaOH溶液中通入少量CO2的離子方程式為CO2+2OH－=CO32-+H2O，CD.I?的還原性比Fe2?強(qiáng),少量H2O2先氧化I?,D錯(cuò)誤。3.AA.鎂是活潑金屬,不能用熱還原法制取,A錯(cuò)誤;B.制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石、SiO2，B正確；C.濃硫酸具有吸水性，且不氧化SO2，故可以干燥，C正確；D.KspCaCO3＜KspCaSO4,水垢中的CaSO4可以與飽和Na4.AA.1個(gè)N2H4分子中含有18個(gè)電子,6.4gN?H?為0.2mol,其電子數(shù)為3.6NA,A正確;B.未告知溶液體積，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,33.6LH?O不是1.5mol,D錯(cuò)誤。5.CA.該裝置驗(yàn)證鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕,A錯(cuò)誤;B.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C.該裝置是密閉體系，可以用此方法檢查氣密性，C正確；

D.乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯(cuò)誤6.DA.中子數(shù)為8的N原子為1?N,A錯(cuò)誤;B.基態(tài)原子第一電離能由大到小：N>O>B，B錯(cuò)誤；C.B原子反應(yīng)前是sp3雜化,反應(yīng)后是sp2雜化,C錯(cuò)誤;D.氨硼烷中與N原子相連的H原子呈正電性，與B原子相連的H原子呈負(fù)電性，它們之間有相互吸引作用，D正確。7.DA.M中只有1個(gè)手性碳原子,A錯(cuò)誤;B.1molG最多可消耗2molNaOH,B錯(cuò)誤;C.中含有酚羥基，N中沒有酚羥基，它們不是同系物，C錯(cuò)誤；D.顯堿性，能消耗反應(yīng)生成的HCl，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高轉(zhuǎn)化率，D正確。8.B【解析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且不相鄰，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,X為C,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y為O,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,則Z在第三周期,為Cl。A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤。B.X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HCl，其中N2O分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)最高,B正確;C.X是碳，碳的基態(tài)原子有4種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；D.該化合物與在酸性條件下水解生成的氣體是CO?，CO?是非極性分子，D錯(cuò)誤。9.BA.Ag?過量,不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；B.發(fā)生的反應(yīng)是Cu?O+2H?=Cu+Cu2?+H?O,Cu?O既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.若產(chǎn)生的氣體只有SO?，通過飽和NaHCO?溶液也可以產(chǎn)生CO?，澄清石灰水變渾濁不能說明濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生了CO?,C錯(cuò)誤;D.Cu2+與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)?，氨水過量會生成[CuNH??2?,沉淀溶解,不能說明Cu(OH)?10.C【解析】在壓力梯度的驅(qū)動下，儲氫材料極生成的質(zhì)子(H+)通過交換膜移向Pd極，外電路電子流動方向?yàn)椋篜t極→負(fù)載→Pd極,故Pd極為正極,Pt極為負(fù)極。A.Pd極發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.電流方向?yàn)镻d極→負(fù)載→Pt極→交換膜→Pd極,B錯(cuò)誤;C.電池負(fù)極反應(yīng)為PdH?-e?=PdH???+H?,,C正確;D.Pt極的電勢低于Pd極的電勢;D錯(cuò)誤。11.C【解析】從該反應(yīng)歷程圖可以看出反應(yīng)物為乙二醇，催化劑為MoO?，生成物為水、乙烯、甲醛，為反應(yīng)的中間體。A.催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.該過程中沒有C—H鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.HOCH?CH?OH滴入過量酸性高錳酸鉀溶液,生成的乙二酸會被過量酸性高錳酸鉀氧化成CO?,C正確;D.由圖中反應(yīng)③可知，連接兩個(gè)醇羥基的碳原子之間C－C鍵斷裂分別生成甲醛，由反應(yīng)①②④可知相鄰的兩個(gè)醇羥基生成水分子的同時(shí)還生成碳碳雙鍵，如果原料為HOOH(CH3)CH(OH)CH3，則生成的有機(jī)物為乙醛和2一丁烯，D錯(cuò)誤。12.C【解析】N點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),說明此時(shí)CH?COOH與】NH??H?O恰好完全反應(yīng)，K?=Kb,CH?COONH?呈中性，A.N點(diǎn)pH=7,A正確;B.根據(jù)質(zhì)子守恒,B正確;C.由電荷守恒可得cNH?+cH?D.M、N、O三點(diǎn)中,M點(diǎn)溶質(zhì)是NH?·H?O,N點(diǎn)溶質(zhì)是CH?COONH?，Q點(diǎn)溶質(zhì)是CH?COONH?和CH?COOH,Q點(diǎn)都是抑制水的電離，N點(diǎn)是促進(jìn)水的電離，D正確.13.DA.晶體中In和P的配位數(shù)相同,與P最近且等距離的In有4個(gè),故In的配位數(shù)為4,A正確;B.圖2中,1、2、3、4為晶體內(nèi)的P原子,1、2原子間間距與2、4相等,B正確;C.1個(gè)晶胞中有4個(gè)InP,晶體密度為115+31NA×4D.P原子與In原子之間的最近距離為晶胞體對角線的14,即3a14.DA.反應(yīng)②的平均相對分子質(zhì)量始終不變,而反應(yīng)①正方向平均相對分子質(zhì)量增大，由圖可知，溫度升高，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，反應(yīng)①逆向移動，所以反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，A正確；B.由圖可知，當(dāng)溫度高于250℃，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，則250℃以后以反應(yīng)②為主，反應(yīng)①的選擇性減小，B正確；C.T℃,CO?轉(zhuǎn)化率為50%,則轉(zhuǎn)化的CO?為0.5mol,平均相分子質(zhì)量為20.混合氣體總物質(zhì)的量為：44+2×220=2.4mol,設(shè)甲醇為xmol，CO為ymol，根據(jù)方程式x+y=0.5,nH?=2-3x+y,nH?O=x+y,n(H?O)+n(H?)+n(CO)+n(CH3OH)+n(CO2)=2.4mol，計(jì)算n(CH3OH)有0.3mol,n(CO)=0.2mol,反應(yīng)D.nH?O=0.5mol,H?O的壓強(qiáng)是CO的2.5倍，15.(14分)(1)(2分),+6(1分)2ZnNH??2?(1分)32ASO33-41.25×10?2mol?L?1(2分5ZnNH??SO?+CO?+H?O=ZnCO?↓+NH?·H?O(1分)、CO?(1分)(1)Zn的價(jià)層電子排布式為3d1?4s2，其軌道表達(dá)式為(NH4)2S2O8法化學(xué)中有兩個(gè)-1價(jià)的氧原子，其余氧原子都是-2價(jià)，S原子為+6價(jià)(4)溶液中c(6)溶液1的溶質(zhì)為1NH??H?O,,氣體1為CO?,流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH?)?SO?,還有NH?·H?O、CO?。16.(15分)(1)直型冷凝管(1分)(2)防止E中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；(2分)吸收COCl?(2分)(3)排除裝置中的空氣，防CrCl3氧化(2分)4Cr2(5)pH傳感器讀數(shù)保持不變(2分)62Cr3?+3H?O?+10OH?=2CrO42-+8H2(7)79.25%(2分)【解析】(7)根據(jù)元素守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得2CrCl3－2CrO42-→Cr2O717.(14分)(1)-197.8(2分)(2)放熱(1分);1(1分);50%(2分);10(2分)(3)不一定處于平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不一定為平衡轉(zhuǎn)化率，因溫度升高可能影響催化劑的活性而影響反應(yīng)速率，從而影響轉(zhuǎn)化率(2分)4①2HSO3-+2e-【解析】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-2×Ⅰ得Ⅲ:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔS?=ΔS?-2ΔS?=-197.8J?K?1?mol?1(2)