康德2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷（二）化學(xué)試題（含答案）

第第頁C.Cu2?的配位數(shù)為6,不是sp3雜化,C錯(cuò)誤;D.液態(tài)NH?和液態(tài)H?O?分子間都存在范德華力和氫鍵，D正確。9.C【解析】A.該晶胞中含4個(gè)Ga原子、4個(gè)N原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，A正確；B.與N原子最近且等距離的Ga原子有4個(gè)，N的配位數(shù)為4，Ga的配位數(shù)也為4，B正確；C.GaN晶體的密度為4×84a3ND.與N元素位于同一周期且基態(tài)原子第一電能比N大的有F和Ne，D正確。10.A【解析】A.用K?[Fe(CN)6]溶液能檢驗(yàn)Fe2+，A正確;B.KMnO?溶液可以探究H?O?的還原性,而非氧化性,B錯(cuò)誤;C.蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH后，再加入新制Cu(OH)?檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D.NaClO溶液真有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙漂白，不能用pH試紙測(cè)定其pH，D錯(cuò)誤。11.D【解析】A.未加入鹽酸時(shí),AG=8,說明溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,則MOH是弱堿，在F點(diǎn)存在水的電離平衡。MOHB.溫度不變KW不變,故G點(diǎn)的KW等于Q點(diǎn)的Kw,B正確;C.從圖可看出，G點(diǎn)堿過量，抑制水的電離、P點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，生成MCL，M?離子水解，促進(jìn)水的電離，C正確。D.F點(diǎn)是等濃度的MOH和MCl混合溶液，F(xiàn)點(diǎn)的溶液呈堿性，則MOH電離大于M+離于水解，微粒濃度大小關(guān)系為cM+>12.D【解析】A.電極X有O2產(chǎn)生,則電極X是陽極，A正確.B.H?從陽極移向陰極，即從電極X移向電極Y，B正確；C.·Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為·O?+2產(chǎn)物再發(fā)生反應(yīng)：H生成的·OH與N2反應(yīng):10?OH+N?=2HNO?+4H?O,由以上三步可知,消耗1molO?最多生成硝酸0.2mol,C正確;D.電極Y附近發(fā)生的反應(yīng)有：H++H2O213.A【解析】A.反應(yīng)過程中,A、A-O.A-O?三種物質(zhì)都能吸附N?O,A錯(cuò)誤;B.從圖可看出過程Ⅰ、II、III中都有N?生成,B正確;C.中間體A-O?在Ⅱ中釋放O?,在Ⅲ中吸附N?O分子,C正確;D.過程Ⅲ中最大能壘為37.49—(—44.68)=82.17kcal·mol-1,D正確。14.C【解析】A.因?yàn)闇囟壬?，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，故升溫平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)△H>0，A錯(cuò)誤；B.相同溫度下x?的轉(zhuǎn)化率更高，所以甲烷的比例應(yīng)該較小，B錯(cuò)誤；C.a、c兩點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率相同，生成的H?O相等，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率更快，C正確；D.a、c兩點(diǎn)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率一樣，兩條線的甲烷量相同，故產(chǎn)生的能量應(yīng)該相同，D錯(cuò)誤。15、(14分)(1)6s2(1分)三角錐形(2分)(2)PbCO?(2分)(3)3.1(2分)(4)6Ag+6HCl+NaClO?+11NaCl=6Na?AgCl?+3H?)(2(5)①淀粉溶液(1分)滴入半滴KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液從無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘不褪色(2分)②3×0.01×10-3×V×150.7【解析】(1)PbSO?中Pb為+2價(jià)，故價(jià)電子排布式為6s2，[PbCl?]?離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)步驟i反應(yīng)后PbSO4變成碳酸鉛,Pb(II)的存在形式是PbCO?。(3)若固體A中省0.2molBaSO?,要將其全部轉(zhuǎn)化為BaCO?,則生成的SO42-~為0.2mol,BaSO4+CO32-?BaC平衡容剩下的CO32-物質(zhì)的量約為4.8mol,則至少需要加Na?CO?為5.0mol,所以體積為(4)固體B在混合溶液中同步浸出Ag生成Na?[AgCl3]，Ag升高1價(jià),NaClO?降低6價(jià),故比例為6:1,則Ag發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Ag+6HCl+NaClO3+11NaCl=6Na2[AgCl3]+3H2O(5)①該滴定實(shí)驗(yàn)為碘量法，所加指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入半滴KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液從無色變成淺藍(lán)色、且半分鐘不褪色。②因?yàn)镾n2?與KIO?的比例為3:1,KIO?用量為0.0100×V×10?3mol,則Sn2?為3×0.0100×V×10?3mol,測(cè)得SnO?純度為3×0.01×10-3×V×150.716.(15分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣(2分)(2)將Co2?轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH?)?]2+(2分)溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高雙氧水受熱易分解(2分)32CoCl2+10NH3·H2O+H(4)加入鹽酸增加Cl?濃度有利于[Co(NH3)?Cl?晶體析出(2分)加快過濾速率(1分)(5)①17.7(2分)②偏小(1分)【解析】(5)①由題意可得關(guān)系：2Co3+～I(xiàn)(13.1-1.1)×10-3×0.1<(250/25)×59=0.708g,樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.708/4.00)×100%=17.7%17.(14分)(1)—49.5(2分)B(2分)(2)①反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度高于570℃之后，溫度對(duì)副反應(yīng)的影響大于對(duì)反應(yīng)③的影響，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由副反應(yīng)決定(2分)②0.01875(2分)(3)BbaA(或aABb)(2分)4CO2(5)0.25mol(2分)【解析】(1)合成甲醇的反應(yīng)③的△H?=A.斷裂3molC-H的同時(shí)生成1molC=O表述的是同一個(gè)方向，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C.恒容時(shí)反應(yīng)前后密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D.v(2)②設(shè)起始二氧化碳為1mol、氫氣為3mol,平衡時(shí)CO?轉(zhuǎn)化60%,即轉(zhuǎn)化了0.6mol,又CH?OH的選擇性為23，CO?g+3H?g起(mol)1300起(mol)0.61.800.4變(mol)0.41.20.40.4變(mol)0.20.20.20.2平(mol)0.61.80.40.4氧化平(mol)0.41.60.20.6平衡分壓為0.6mol(4)陰極電極反應(yīng)式C(5)若有1molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,該裝置內(nèi)生成HCOO—為0.5mol,陽極的電極反應(yīng)為:CH?OH－4e-+H2O=HCOOH+4H?,則生成的HCOOH為0.25mol,故兩者的差為0.25mol。18.(15分)(1)濃硝酸、濃硫酸