2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)要點回顧易錯點掃盲元素及其化合物答案

元素及其化合物知識要點易錯1.?？紵o機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(1)氯及其化合物①液氯密封保存在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。②次氯酸HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl。③次氯酸HClO的化學(xué)性質(zhì)有:a.弱酸性;b.不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑;c.強氧化性(漂白性)。HClO和ClO都具有強氧化性,ClO無論是在酸性、堿性、中性都有強氧化性。④漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO。⑤漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。⑥84消毒液(NaClO)和潔廁靈(HCl)不能混用:ClO+Cl+2H+===Cl2↑+H2O。⑦Fe和Cl2反應(yīng),無論Fe是否過量,只能生成FeCl3。⑧實驗室可以用飽和食鹽水收集Cl2,氯氣溶于水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO,而飽和食鹽水中:c(Cl)較大,可以抑制上述反應(yīng)的發(fā)生,從而降低Cl2在水中的溶解度。⑨向NaClO溶液中通入CO2,無論CO2是少量還是過量均發(fā)生NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。(2)硫及其化合物①硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2,不能生成SO3。②硫與變價金屬反應(yīng)時,只能生成低價態(tài)金屬硫化物,如Fe+SFeS,2Cu+SCu2S。③硫單質(zhì)呈0價,處于硫元素的中間價態(tài),硫既有氧化性又有還原性。④SO2是酸性氧化物,同時具有氧化性、還原性和漂白性。⑤SO2通入H2S溶液中會生成S(淡黃色渾濁),體現(xiàn)了SO2的氧化性。⑥SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,沒有體現(xiàn)SO2的漂白性。⑦SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,但加熱后又恢復(fù)到原來的顏色,SO2與有色物質(zhì)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱后又復(fù)原,其漂白具有可逆轉(zhuǎn)性。⑧SO2不能漂白酸堿指示劑,能使紫色石蕊溶液變紅(生成的H2SO3具有酸性),但不會漂白褪色。⑨含硫化石燃料,燃燒會產(chǎn)生SO2,因此燃煤必須脫硫:CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。⑩正常雨水pH為5.6,小于5.6的雨水是酸雨,酸雨有硫酸型和硝酸型,我國主要是硫酸型酸雨。11濃硫酸的性質(zhì)體現(xiàn)在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強氧化性。12濃硫酸是高沸點酸,具有難揮發(fā)性,利用此性質(zhì)可制備HCl,原理為2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑。13濃硫酸的稀釋方法:將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌。14SO42?的檢驗方法:待測液無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成。(3)氮及其化合物①氮的固定是指將N2變成化合物的過程,包括人工固氮(合成氨)和自然固氮(根瘤菌、雷雨)。②氮氣能與鎂反應(yīng)生成氮化鎂,氮化鎂與水反應(yīng)(水解反應(yīng))生成氫氧化鎂和氨氣,化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。③實驗室制備氨氣利用銨鹽+堿氨氣+鹽+水,2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。④不能選擇NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl,是因為NH4NO3加熱會發(fā)生爆炸造成危險;NH4HCO3受熱易分解成CO2,使收集的NH3不純。⑤不能用NaOH代替Ca(OH)2,是因為NaOH易潮解,結(jié)塊,且對玻璃有腐蝕。⑥不用無水CaCl2干燥NH3是因CaCl2能與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3,所以干燥NH3一般選擇堿石灰。⑦收集時,在試管口塞一團棉花,作用是減小NH3與空氣的對流速度,使收集的NH3更純凈。⑧銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解,一般生成氨氣和對應(yīng)的酸。⑨NH4NO3受熱分解可生成N2、HNO3和H2O。⑩硝酸具有:a.酸的通性;b.不穩(wěn)定性;c.強氧化性。11HNO3不穩(wěn)定,光照或受熱易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。HNO3略呈黃色的原因是部分HNO3分解生成NO2溶解在HNO3中所致,可以通入O2除去。12常溫下,濃HNO3能使Fe、Al發(fā)生鈍化;加熱時可與Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)。13稀、濃HNO3都具有強氧化性;濃度越大,氧化性越強,濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2,稀HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO,極稀的HNO3,還能生成NH4例如:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;C+4HNO3(濃)===CO2+4NO2↑+2H2O;S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O;Fe（少量）+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe(過量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;4Zn+10HNO3(極稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(4)硅及其化合物①自然界中碳元素既有游離態(tài),又有化合態(tài),而硅元素僅有化合態(tài),且以SiO2和硅酸鹽形式存在。②硅不能與HCl、H2SO4、HNO3反應(yīng),但能與HF反應(yīng),化學(xué)方程式為Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。③硅能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,反應(yīng)中水是氧化劑。④工業(yè)制取粗硅的方法:SiO2+2CSi+2CO↑,生成的是CO,不是CO2。⑤酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水。⑥酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但SiO2能與HF反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(SiF4不是鹽)。⑦工業(yè)上制取玻璃的反應(yīng)方程式是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,其反應(yīng)原理是難揮發(fā)的SiO2固體生成易揮發(fā)的CO2氣體。⑧水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。(5)鈉及其化合物①Na2CO3:白色粉末,俗名純堿、蘇打,但它是鹽不是堿。②向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體,能析出NaHCO3晶體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。③侯氏制堿法制NaHCO3和Na2CO3的原理:在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2,有NaHCO3從溶液中析出。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大,吸收CO2更充分。④焰色試驗:金屬或它的化合物在灼燒時,火焰所呈現(xiàn)的特殊的顏色,是電子在灼燒時,吸收能量躍遷到高能級狀態(tài),再從高能級躍遷到低能級時,能量以一定波長的光釋放出來的過程,所以焰色試驗是物理變化過程。⑤Li與O2反應(yīng)只生成Li2O:4Li+O22Li2O。⑥氧化鈉和過氧化鈉兩種氧化物的陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2。氧化鈉是堿性氧化物,過氧化鈉是過氧化物,不是堿性氧化物。(6)鋁及其化合物①鋁是地殼中含量最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是Al2O3。②常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸,反應(yīng)為4Al+3O2===2Al2O3,鋁在氧氣中點燃劇烈燃燒。鋁在空氣中加熱會熔化,但不會燃燒,熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著而不會滴落下來。③鋁可以與硫在高溫下反應(yīng):2Al+3SAl2S3,只能在干態(tài)下制備,原因是Al2S3遇水溶解后立即發(fā)生相互促進的水解反應(yīng):Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。④鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al和Fe2O3稱為鋁熱劑,是混合物。鋁熱反應(yīng)放出大量的熱,因此其應(yīng)用有:a.焊接鋼軌;b.冶煉難熔金屬(Fe、Mn、Cr)。⑤剛玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石;含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。⑥氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì),不溶于水,有強的吸附性,可用于吸附水中的懸浮物和各種色素。⑦明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,其凈水原理:明礬溶于水產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng),生成Al(OH)3膠體,吸附水中的雜質(zhì),使水澄清,但明礬沒有殺菌、消毒能力。(7)鐵及其化合物①FeO是黑色固體;Fe2O3是紅棕色固體,俗稱鐵紅;Fe3O4是黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵。②Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性質(zhì),如Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③Fe(OH)2在水中為白色絮狀沉淀,Fe(OH)3在水中為紅褐色絮狀沉淀。④實驗室制備Fe(OH)2可以利用可溶性亞鐵鹽與強堿溶液或氨水反應(yīng):Fe2++2OH===Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4將NaOH滴入FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。⑤Fe(OH)3受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,固體顏色變化:紅褐色→紅棕色。⑥難溶于水的氫氧化物加熱易分解為相同價態(tài)的氧化物和水,但Fe(OH)2加熱不會生成FeO。⑦亞鐵鹽很容易被空氣中的O2氧化成鐵鹽,為防止氧化,可向亞鐵鹽溶液中加入一定量的鐵屑。⑧可以利用2Fe3++Fe===3Fe2+除去亞鐵鹽(含F(xiàn)e2+)溶液中混有的Fe3+。⑨氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時,可向溶液中通入足量氯氣或滴加新制的氯水,除去Fe2+,離子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl。2.?？紵o機物的特征性質(zhì)(1)焰色試驗顯黃色的元素是Na,顯紫色(透過藍色鈷玻璃)的元素是K。(2)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S。(3)在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)使品紅溶液褪色的往往是SO2。(5)能使淀粉溶液變藍的是I2。(6)與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+。(7)滴入含SCN溶液顯紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。(8)投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是CaC2、Al2S3、Mg3N2。(9)既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)一般是:①金屬單質(zhì):Al;②兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3,以及氨基酸等;③弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4等;④弱酸的酸式鹽:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。(10)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3。判斷1.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2。(×)2.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑。(√)3.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)。(√)4.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水,因鐵與H2O高溫下會反應(yīng)。(√)5.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:N2NOHNO3。(×)6.利用海水制取溴和鎂單質(zhì),因Br可被氧化,Mg2+可被還原。(√)7.濃硫酸具有強吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化。(×)8.加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI,說明H3PO4比HI酸性強。(×)9.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性隨溶液的pH減小而增強。(√)10.鈉的金屬性比鉀強,工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KCl(熔融)===K↑+NaCl。(×)11.實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶。(√)12.Al2O3的熔點高,可作耐高溫材料,實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3等固體。(×)13.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀硫酸,加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體。(√)14.CO2通入CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀生成。(×)15.光導(dǎo)纖維、碳納米管、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷等都是新型無機非金屬材料。(√)16.普通玻璃、石英玻璃、水泥、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。(×)17.將紅熱的鉑絲伸入盛濃氨水的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2。(×)18.銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定只有NO2氣體。(×)19.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存,原理不相同。(×)20.使用84消毒液時,滴幾滴白醋,能提高漂白效率。(√)21.用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。(×)22.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的。(×)23.鈉與水和乙醇反應(yīng)的實質(zhì)相同。(√)24.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(×)25.銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕,生成銅綠。(√)26.銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng),得到的產(chǎn)物中銅的化合價均為+2價。(×)27.無水硫酸銅常被用來檢驗水蒸氣的存在。(√)28.相同質(zhì)量的鋁分別溶于足量鹽酸、NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。(√)29.蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)的溶液,制備無水氯化鋁。(×)30.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì),又是形成酸雨的主要物質(zhì)。(×)31.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?√)

題型訓(xùn)練1.(2024·山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性解析：SO2是酸性氧化物，石灰乳[Ca(OH)2懸濁液]呈堿性，石灰乳吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性，B正確；制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4的難溶性無關(guān)，C錯誤；銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag＋和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確。2.(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2O=CO2＋2NaHSO3解析：硫化鈉與過量二氧化硫反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為亞硫酸氫鈉和單質(zhì)硫，A錯誤。答案：A3.(2024·黑吉遼卷)家務(wù)勞動中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是()A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解解析：過氧碳酸鈉結(jié)構(gòu)中的過氧鍵有較強的氧化性，可以漂白衣物，A正確；酒曲中含有酵母菌，高溫可使酵母菌失活，故釀米酒需晾涼米飯后加酒曲，B錯誤；水垢的主要成分為碳酸鈣，檸檬酸可以去除水垢說明檸檬酸的酸性比碳酸的強，C正確；油脂在堿性條件下水解生成易溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，故可以用堿液清洗廚房油污，D正確。答案：B4．(2023·浙江1月卷)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白劑，A項正確；金屬鈉為金屬單質(zhì)，導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)，B項正確；NaClO具有強氧化性，可用作消毒劑，C項錯誤；Fe2O3呈紅色，可用作油漆或顏料，D項正確。答案：C5.(2024·山東濟南二模)人類生產(chǎn)生活中的方方面面都離不開化學(xué)。下列說法正確的是()A．含氨基等基團的離子交換樹脂為陽離子交換樹脂B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．具有推廣應(yīng)用前景的新能源主要有太陽能、核能、風(fēng)能等D．納米鐵粉可以高效地吸附去除污水中的Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子5．答案：C6．(2024·安徽安慶三模)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()現(xiàn)象或事實解釋A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸刻蝕玻璃SiO2雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱易分解，產(chǎn)生水，吸收熱量解析：C項中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤。答案：C7.(2024·廣東茂名一模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是()生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕解析：聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意。答案：A8．下列關(guān)于化合物的性質(zhì)或用途說法正確的是A．SO2具有還原性，可用于漂白嬰幼兒衣物B．濃硝酸具有強氧化性，常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸C．葡萄糖、蔗糖分別和新制Cu(OH)2懸濁液共熱都會出現(xiàn)磚紅色沉淀D．往蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可提純蛋白質(zhì)【答案】B【詳解】A．SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿等，但不能用于漂白食品、嬰幼兒衣物等，因為漂白后的物質(zhì)隨溫度升高會分解為SO2，帶來危害，故A錯誤；B．濃硫酸、濃硝酸具有很強的氧化性，常溫下和鐵、鋁反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，阻止?jié)饬蛩?、濃硝酸進一步和內(nèi)部的鐵、鋁反應(yīng)，因而可以用鐵質(zhì)容器儲存濃硫酸、濃硝酸，故B正確；C．葡萄糖含醛基和新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀Cu2O，但蔗糖不含醛基和新制Cu(OH)2懸濁液共熱不能生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D．硫酸銅是重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選B。9．下列冶煉金屬的原理正確的是A．工業(yè)上電解制備金屬 B．加入溶液制備金屬C．加熱分解制備金屬 D．電解溶液制備金屬鈉【答案】C【詳解】A．氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上電解制備金屬，A錯誤；B．高溫下，與熔融制備金屬，B錯誤；C．金屬活動順序表中排在銅后面的金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱分解生成金屬單質(zhì)，故加熱分解制備金屬銀，C正確；D．制備金屬鈉是通過電解熔融實現(xiàn)的，D錯誤；故選C。10．部分含Cl、Fe、N或S物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．若常溫下，a和水反應(yīng)生成b，則b和g都可作自來水的消毒劑B．若f在空氣中迅速變?yōu)間，則c、d都只有氧化性，沒有還原性C．若紅葡萄酒添加g作抗氧化劑，則加熱下，銅一定與e溶液反應(yīng)D．若h在水中能形成紅褐色膠體，則高溫下，a與水蒸氣反應(yīng)生成f【答案】A【詳解】A．常溫下，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，則a為Cl2，b為HClO，g為ClO2，次氯酸、二氧化氯都具有強氧化性，可用于對自來水殺菌消毒，A項正確；B．NO在空氣中迅速變?yōu)镹O2，則a為N2，f為NO，g為NO2，c為HNO2，d為HNO3，HNO2還具有還原性，B項錯誤；C．SO2作紅葡萄酒保鮮劑(抗氧化劑)，g為SO2，e為硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，C項錯誤；D．Fe(OH)3分散于水中形成紅褐色膠體，則a為Fe，f為FeO，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，D項錯誤；答案選A。11．下列類比或推理合理的是選項已知方法結(jié)論A鈉保存煤油中類比鋰保存在煤油中B是離子化合物類比是離子化合物C非金屬性：推理沸點：D是正鹽推理是一元酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．金屬鋰的密度小于煤油的密度，則鋰不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，故A錯誤；B．氯元素和鈹元素的電負性差值為3.0—1.5=1.5＜1.7，則氯化鈹是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C．水能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的分子間作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，則水的沸點高于硫化氫與氫鍵有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故C錯誤；D．由是正鹽可知，是一元酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只能生成，D正確；故選D。12．2024年11月30號，神州十九號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功?；瘜W(xué)物質(zhì)在航天領(lǐng)域有著廣泛的用途。下列說法錯誤的是A．硬鋁合金作航天飛船材料B．煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進劑C．作航天飛船的太陽能電池板D．酚醛樹脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料【答案】C【詳解】A．硬鋁硬度大、密度小，可作航天飛船材料，A項正確；B．煤油和液氧發(fā)生燃燒反應(yīng)過程中放出大量熱，可用作火箭的發(fā)射推進劑，B項正確；C．太陽能電池的主要成分是硅，C項錯誤；D．酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，可用作飛船返回艙外殼燒蝕材料，D項正確；故選：C。13．下列說法不正確的是A．見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑C．FeO有還原性，能被氧化成D．呈兩性，不能用于治療胃酸過多【答案】D【詳解】A．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na2O2能與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故可作供氧劑，B正確；C．FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2，在空氣中加熱FeO，F(xiàn)eO就可以被氧氣氧化成Fe3O4，C正確；D．Al(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，D不正確；綜上所述，本題選D。14．下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2C．Na→NaCl→NaHCO3 D．S→SO3→H2SO4【答案】D【詳解】A．，均可一步完成，A正確；B．，均可一步完成，B正確；C．，均可一步完成，C正確；D．，不能一步轉(zhuǎn)化為，D錯誤；故選D。15．下列實驗操作或處理方法正確的是A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡B．可以將混有H2S的C2H2氣體通過CuSO4溶液除去雜質(zhì)C．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞【答案】B【詳解】A．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌試管中的銀鏡，A錯誤；B．H2S與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，而乙炔與CuSO4溶液不能反應(yīng)，故可用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正確；C．有些剩余實驗藥品必需放回原試劑瓶，如K、Na、白磷等，因此不是所有藥品使用后不能放回原試劑瓶，C錯誤；D．為避免液溴揮發(fā)，盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封；溴與橡膠發(fā)生反應(yīng)，不能使用橡膠塞，應(yīng)該使用玻璃磨口塞，D錯誤；故合理選項是B。16．下列說法不正確的是A．欲除去廢水中的Cu2+、Hg2+離子，工業(yè)廢水處理過程中可用Na2S作沉淀劑B．非遺文化“打鐵花”，鐵水被擊打化作無數(shù)火樹銀花點亮夜空照，此過程涉及到焰色試驗C．波爾多液(膽礬與石灰乳混合制得)作為一種常見的農(nóng)藥，防治蟲害時涉及到蛋白質(zhì)的變性D．纖維素硝酸酯(又稱硝酸纖維)，極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料等【答案】B【詳解】A．CuS、HgS難溶于水，常以Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+等，A正確；B．非遺文化“打鐵花”，是鐵水化作銀花，并不是利用焰色試驗，B錯誤；C．波爾多液由膽礬和石灰乳混合制成，含有重金屬，可以使蛋白質(zhì)變性，是一種常見的農(nóng)藥，防治蟲害時涉及到蛋白質(zhì)的變性，C正確；D．硝酸纖維是一種人造纖維，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料等，D正確；故選B。17．硫元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．可用f的濃溶液干燥aB．自然界中不存在bC．實驗室常用f的濃溶液與g(鈉鹽)反應(yīng)制備cD．若h為鈉鹽，則h表示的物質(zhì)一定是Na2SO4【答案】C【分析】根據(jù)化合價和物質(zhì)類別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為H2SO3、f為H2SO4、g為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、h為硫酸鹽或硫酸氫鹽。【詳解】A．濃硫酸能與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)，因此不可用濃硫酸干燥H2S，A錯誤；B．自然界中存在硫單質(zhì)，如火山口，B錯誤；C．實驗室常用Na2SO3固體和70%濃硫酸反應(yīng)制備SO2，C正確；D．+6價硫元素形成的鈉鹽不一定是Na2SO4，如NaHSO4，D錯誤；答案選C。18．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．b→c→d→e轉(zhuǎn)化過程均需加入氧化劑B．實驗室制備c和d時，尾氣均可直接用NaOH溶液吸收C．常溫下，a和e的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的pH<7D．一定條件下，b可以轉(zhuǎn)化為a或c，該過程均屬于自然固定【答案】C【分析】根據(jù)氮的物質(zhì)與價態(tài)關(guān)系圖可知：a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮或四氧化二氮、e為硝酸?！驹斀狻緼．b→c→d→e轉(zhuǎn)化過程都屬于氧化還原反，但是d→e轉(zhuǎn)化可以通過二氧化氮與水反應(yīng)完成，其中二氧化氮發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，A錯誤；B．實驗室制備c氣體即一氧化氮時，一氧化氮為不成鹽氧化物，不能直接用NaOH溶液吸收，B錯誤；C．a(chǎn)和e的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)即氨水和硝酸等物質(zhì)的量反應(yīng)，恰好生成硝酸銨溶液，硝酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液的pH<7，C正確；D．一定條件下，b可以轉(zhuǎn)化為a或c，其中轉(zhuǎn)化為a的反應(yīng)為合成氨反應(yīng)，為人工固氮，D錯誤；故選C。19．下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A?；愤\輸中用鐵質(zhì)槽罐運輸濃硫酸濃硫酸具有脫水性B收納師用活性炭去除冰箱內(nèi)異味活性炭具有吸附作用C醫(yī)生用復(fù)方氫氧化鋁片給病人治