2025年浙教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷941考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用；下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有（）

①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；將分散系分為溶液；膠體和濁液。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移；將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸等。

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素；將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。

⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NAB.14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC.濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl-數(shù)為1.5NAD.在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA3、下列有關(guān)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是A.鈉熔成小球B.鈉沉入水底C.鈉四處游動(dòng)D.發(fā)出嘶嘶聲4、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，下列不合理的是。

。選項(xiàng)。

事實(shí)。

推測(cè)。

A

Li與水能反應(yīng)；Na與水反應(yīng)劇烈。

Rb與水反應(yīng)更劇烈。

B

Si是半導(dǎo)體材料；同族的Ge也是半導(dǎo)體材料。

第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可以作半導(dǎo)體材料。

C

HCl在1500℃時(shí)分解；HI在230℃時(shí)分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)。

P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D5、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.和含有電子數(shù)均為10NAC.含有質(zhì)子數(shù)為NAD.鐵在足量氯氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在極性鍵的是____(填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是___，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是___。7、柴油機(jī)氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡(jiǎn)單；占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。

(2)柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足；柴油較多)條件下交替進(jìn)行；催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)研究CO2對(duì)BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是_____。

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過(guò)程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。8、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

。族。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四。

⑩

?

?

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是________(填元素符號(hào))

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；_______________________________；______________________；9、汞蒸氣有毒；為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)?；衔顰為較常見(jiàn)化合物，白色，難溶于水，其金屬陽(yáng)離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。

(1)判斷A為_(kāi)_______________，鍵型________________。

(2)A的陽(yáng)離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式____________。

(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應(yīng)方程式____________。

(4)檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由________色變成________色。寫(xiě)出反應(yīng)方程式____________(已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。10、用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題。

①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤(pán)天平⑦分液漏斗。

⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有______________；

⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有___________；

⑶標(biāo)有零刻度的有_______________。11、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體；則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(該空的最后結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol；則X的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。

(3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______，氧氣的質(zhì)量是_______。12、電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)；根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。

(1)下列所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是。A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)(2)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A．①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C．粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．①②③④共表示四種元素的粒子(3)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的表示或說(shuō)法正確的是。A．中子數(shù)為9的氮原子：B．每個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子C．N原子的電子式：D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：13、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)；生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___(填寫(xiě)字母代號(hào))

A.煤的形成

B.衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池工作

C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布

D.我國(guó)古代燒制陶器

（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)__，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是___。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；其反應(yīng)為：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤15、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、回答下列問(wèn)題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價(jià)Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過(guò)共用_______(填“頂點(diǎn)”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

①過(guò)晶胞的兩個(gè)相對(duì)面的平行的面對(duì)角線做一個(gè)晶胞切面圖，如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中白圈處找出未畫(huà)出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個(gè)成鍵的碳原子連線的中心處插入一個(gè)氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個(gè)晶胞中含有8個(gè)“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價(jià)晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______。

22、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，其中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/℃297314103550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃；其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為_(kāi)_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)23、（1）查閱資料可知，銅和濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____，其中硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______。

（2）請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液；膠體和濁液；故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故②正確；

③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)；將酸分為一元酸；二元酸等，故③正確；

④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性；堿性；兩性及不成鹽氧化物，其中能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，而不是根據(jù)是否含有金屬元素來(lái)判斷，故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；故⑤正確；

②③⑤正確，故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)鉃殡p原子分子，所含的氮原子數(shù)為NA；故B正確；

C．沒(méi)有指明溶液的濃度，無(wú)法計(jì)算含有的Cl-數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，1mol鈉失去電子的數(shù)目為NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A；鈉的熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，故A正確；

B；鈉的密度比水??；鈉浮在水面上，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)產(chǎn)生氣體；導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，故C正確；

D；反應(yīng)劇烈發(fā)出嘶嘶聲；故D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷鈉可能具有的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從Li、Na與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性比Na強(qiáng)；與水反應(yīng)比Na還劇烈，A合理；

B．同主族元素從上到下；金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，B不合理；

C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間；C合理；

D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)；D合理；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；

B．和的物質(zhì)的量均為1mol，均含有10mol電子，含有電子數(shù)均為10NA；故B正確；

C．中還原11個(gè)質(zhì)子，含有質(zhì)子數(shù)為1.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，而鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵燃燒后轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

①M(fèi)gCl2只存在離子鍵，②Na2O2中存在離子鍵和O-O非極性鍵，③CS2中只含有C、S之間的極性共價(jià)鍵，④NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，⑤H2含有H-H非極性共價(jià)鍵，所以只存在極性鍵的是③，只存在非極性鍵的是⑤，只存在離子鍵的是①，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是②，故答案為：③，⑤，①，④，②?！窘馕觥竣邰茛佗堍?、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴燃燒通式書(shū)寫(xiě)十六烷燃燒的化學(xué)方程式；根據(jù)圖示所給信息寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；根據(jù)圖示所給信息結(jié)合反應(yīng)原理分析相應(yīng)原因。

【詳解】

(1)十六烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C16H34+49O232CO2+34H2O；

(2)①根據(jù)圖示，NO2和O2與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，化學(xué)方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②根據(jù)圖示，富燃條件下，NO和CO可以在Pt的催化下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)①利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨著CO2量的不斷增加，BaO對(duì)氮氧化物的吸收率逐漸下降，這是由于CO2可以和BaO發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3；覆蓋在BaO表面，阻止BaO進(jìn)一步吸收氮氧化物；

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時(shí)，BaO對(duì)氮氧化物的吸收率雖較無(wú)二氧化碳的條件下低，但是吸收率也相對(duì)較高，這可能是CO2與BaO反應(yīng)生成的BaCO3對(duì)氮氧化物也有一定的吸收；

③柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過(guò)程中，稀燃過(guò)程會(huì)使柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)?！窘馕觥?C16H34+49O232CO2+34H2O2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)22CO+2NON2+2CO2BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3，覆蓋在BaO表面BaCO3在一定程度上也能吸收NOx稀燃過(guò)程中，柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)8、略

【分析】【分析】

由元素周期表可知：(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)、(11)、(12)分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；以此分析解答；

【詳解】

(1)．由上述分析可知：(1)；(6)、(7)、(11)分別是N、Si、S、Ca；故答案為：N；Si；S；Ca；

(2)根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，所以在第IA元素中，K比Na活潑，所以最活潑的金屬元素為K；在第VIIA元素中，F(xiàn)比Cl活潑，所以最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的是Ar；

故答案為：K；F；Ar；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是F，但F無(wú)最高正價(jià)，HClO4是最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH，在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性。三者都可發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。【解析】NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Na與H2O反應(yīng)Cl29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，化合物A為較常見(jiàn)化合物，白色，難溶于水，其金屬陽(yáng)離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A，則化合物A為CuI，是共價(jià)化合物；檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu；試紙顏色由白色變成紅色。

【詳解】

(1)據(jù)以上分析可知化合物A為CuI；是共價(jià)化合物，Cu和I形成共價(jià)鍵，故答案為：CuI；共價(jià)鍵；

(2)A的陽(yáng)離子為Cu+，在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式為2Cu＋＝Cu2＋＋Cu，故答案為：2Cu＋＝Cu2＋＋Cu；

(3)歧化產(chǎn)物之一(Cu2+)與A的陰離子(I-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和I2，反應(yīng)方程式是2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2，故答案為：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2；

(4)檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu，試紙顏色由白色變成紅色，故答案為：白；紅；4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu?！窘馕觥竣?CuI②.共價(jià)鍵③.2Cu＋＝Cu2＋＋Cu④.2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2⑤.白⑥.紅⑦.4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu10、略

【分析】【分析】

（1）一些玻璃儀器表面積較大,為防止因局部受熱,使儀器炸裂,要墊石棉網(wǎng)加熱；

（2）能用來(lái)盛放液體,且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；

（3）一些計(jì)量?jī)x器往往有0刻度。

【詳解】

（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

答案是：②⑤；

（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用來(lái)盛放液體，且有活塞，使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案是：①③⑦；

（3）③酸式滴定管屬于計(jì)量?jī)x器；有0刻度；量筒和托盤(pán)天平都屬于計(jì)量?jī)x器，但量筒沒(méi)有0刻度，托盤(pán)天平有0刻度，使用前須先調(diào)0；

答案是：③⑥?！窘馕觥竣?②⑤②.①③⑦③.③⑥11、略

【分析】【詳解】

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，假設(shè)CO2和CO的質(zhì)量分別為11g和14g，則兩者物質(zhì)的量之比為則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3:4，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為故答案為：3:4；33.3g?mol?1。

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X物質(zhì)的量為0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為則X的相對(duì)原子質(zhì)量是16；故答案為：16。

(3)根據(jù)題意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L“人造空氣”，其物質(zhì)的量為質(zhì)量是4.8g，n(O2)＋n(He)＝0.5mol，n(O2)×32g?mol?1＋n(He)×4g?mol?1＝4.8g，解得n(O2)＝0.1mol，n(He)＝0.4mol，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1:4，氧氣的質(zhì)量是0.1mol×32g?mol?1＝3.2g；故答案為：1:4；3.2g?！窘馕觥?:433.3g?mol?1161:43.2g12、略

【分析】【詳解】

（1）A．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的核電荷數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是原子的核外電子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；選項(xiàng)D正確；

答案選D；

（2）A．①的核外只有一個(gè)電子層；有2個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②的核外有3個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)是2，未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者性質(zhì)不相似，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；屬于原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在②的核外有3個(gè)電子層；最外層的電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。選項(xiàng)C正確；

D．由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；質(zhì)子數(shù)有3種，共屬于三種元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）A．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)為16，可表示為：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子；選項(xiàng)B正確；

C．N原子的電子式可表示為：選項(xiàng)C正確；

D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：選項(xiàng)D正確；

答案選BCD?！窘馕觥?1)D

(2)C

(3)BCD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.太陽(yáng)能電池工作是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置；是化學(xué)變化，故B不選；

C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布；為物理變化，故C選；

D.燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；存在氧化過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故D不選；

(2)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A應(yīng)該是KHCO3，雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子，H2O2被稱為綠色氧化劑。

(3)①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑【解析】CKHCO3雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子423114氮CuO三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無(wú)氧酸，鹽有無(wú)氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；16、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。17、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。18、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說(shuō)法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學(xué)式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中存在的四面體如圖紅色標(biāo)注所示：則鏈狀結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過(guò)共用棱而形成，晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個(gè)數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個(gè)數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價(jià)為+1，鹵素原子化合價(jià)為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶體的化學(xué)式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞切面圖對(duì)比可知，晶胞中處于面對(duì)角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒(méi)有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒(méi)有碳原子，晶胞的四個(gè)互不共面的小立方體中心處各放置一個(gè)碳原子，則有2個(gè)碳原子在矩形的對(duì)角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯(cuò)誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯(cuò)誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子，而氧原子周圍有2個(gè)碳原子，則化學(xué)式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子；而氧原子周圍有2個(gè)碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點(diǎn)的銅原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個(gè)數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN。【解析】(1)②

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