2025年岳麓版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷748考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目2、鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C.鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素3、下列有關(guān)電離能的說(shuō)法正確的是A.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量B.第一電離能越大的原子，失電子的能力越強(qiáng)C.同周期元素的原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D.對(duì)于同一元素而言，可通過(guò)逐級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)4、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列價(jià)電子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋5、下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型不同的是A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.PCl3與ClO3-D.BF3與CO32-6、下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.分子或離子中鍵角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+C.鍵能(作用能)：氫鍵＜范德華力＜共價(jià)鍵D.鍵長(zhǎng)：C-H＜N-H＜O-H7、如圖是從NaCl或CaF2晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從CaF2晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是

A.圖和圖B.圖和圖C.只有圖D.只有圖評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為_(kāi)__________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類型屬于___________(選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)__________。

(4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為_(kāi)__________。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是___________。鐵原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是pg／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

9、Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外電子有_____個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______________；V原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_____________。10、（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。

（2）Zn原子核外電子排布式為_(kāi)___________________。

（3）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)_______nm(填標(biāo)號(hào))。

a．404.4b．553.5c．589.2d．670.8e．766.5

（4）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________。11、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)________，B原子的配位數(shù)為_(kāi)________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為362pm，則立方氮化硼的密度為_(kāi)________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。12、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___。，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號(hào)）。13、I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________________。(用文字描述)

II．含F(xiàn)e元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______、________。

②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____

(3)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。14、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為_(kāi)_______；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫(xiě)元素符號(hào)

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為_(kāi)_______。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為_(kāi)_______。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

已知晶胞底面的邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為該晶體的密度為_(kāi)_______用含a、b、和M的代數(shù)式表示15、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷BeCl2的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。16、金屬的常見(jiàn)堆積方式有三種，配位數(shù)為8的是________堆積，銅屬于________堆積．評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)17、碳；氮、氧、磷、硫、鐵；鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___。

（2）在C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是______

（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一，其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；1molH2NCH2COOH中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)____NA。

（4）蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］；二氧化碳、水等排出體外。

①CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為_(kāi)____、_____。

②尿素的熔點(diǎn)為132．7℃，其固體屬于_____晶體。

③尿素易溶于水，其原因除都是極性分子外，還有_________。

（5）Cu與H元素形成某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。若該晶體的密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)____nm（用含ρ和NA的式子表示）

18、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為_(kāi)_________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素pp電離能/kJ·mol－1I1717759I2150915611561I3324829572957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示；其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)_______。19、

新型儲(chǔ)氫材料是氫能的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定條件下通過(guò)多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN)。

①基態(tài)O原子的電子占據(jù)了___________個(gè)能層，最高能級(jí)有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位鍵___________(填“是”或“否”)。

(2)摻雜T基催化劑的NaAlH4是其中一種具有較好吸、放氫性能的可逆儲(chǔ)氫材料。NaAlH4由Na+和AlH4－構(gòu)成，與AlH4－互為等電子體的分子有____(任寫(xiě)一個(gè))，Al原子的雜化軌道類型是____。Na、Al、H元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料；具有大容量；高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③已知晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定，晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為Mg/cm3；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_(kāi)__________。(用相關(guān)字母表示已知儲(chǔ)氫能力=)。20、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮的化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為_(kāi)___；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2；簡(jiǎn)寫(xiě)為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為_(kāi)___；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對(duì)的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異；潛力巨大的新型材料；主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為_(kāi)___，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè)；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dg?cm-3，則相鄰層與層之間的距離為_(kāi)___pm(列出表達(dá)式)。21、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_(kāi)____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_(kāi)____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫(xiě)分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)___色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_(kāi)____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_(kāi)____（用含π表達(dá)式表示）。22、Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾??；D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式________。

(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_________。第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為_(kāi)___，碳原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療；可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖。

其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)_____，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為_(kāi)_______cm3(列出計(jì)算式)。23、75號(hào)元素錸Re；熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬；銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問(wèn)題：

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為_(kāi)_，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

③寫(xiě)出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_(kāi)_，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為_(kāi)_g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)24、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強(qiáng)；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_(kāi)____________。

(2)無(wú)水的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反應(yīng)制備.

①的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________________。

②的化學(xué)式為與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)與作用可生成其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_(kāi)____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見(jiàn)鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_(kāi)_____。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(kāi)_____(用含的代數(shù)式表示)25、砷化鎵是繼硅之后研究最深人；應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________,As基態(tài)原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式即可）。

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。27、CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料；回答下列問(wèn)題：

(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_(kāi)____________，其固體的晶體類型為_(kāi)____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)。

原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

一個(gè)晶胞中有_________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2

晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)28、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為_(kāi)_____________________________；B的電子排布式為_(kāi)________；C的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_(kāi)____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為_(kāi)_____，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)29、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

電子在原子中的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；可n，l，m，ms四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述。主量子數(shù)n是用來(lái)描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，或者說(shuō)它是決定電子層數(shù)的；副量子數(shù)l又稱角量子數(shù)，副量子數(shù)l的一個(gè)重要物理意義是表示原子軌道（或電子云）的形狀；磁量子數(shù)m決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向；自旋量子ms表示電子的自旋運(yùn)動(dòng)；

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A、鈦為22號(hào)元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26；27、28；中子數(shù)不可能為22，A正確；

B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)構(gòu)造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2；C正確；

D、d區(qū)元素原子的價(jià)電子排布為（n-1）d1—9ns1—2；根據(jù)鈦原子的價(jià)電子排布可知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素，D正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量；故A錯(cuò)誤；

B．第一電離能越大的原子；表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子，故B錯(cuò)誤；

C．同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大；但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯(cuò)誤；

D．一般來(lái)說(shuō)；元素的電離能按照第一；第二的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價(jià)，對(duì)于同一元素而言，可通過(guò)逐級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．核外電子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4；則①為Si；②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；

B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小；②O；S、Se的電負(fù)性依次減小③Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；

D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+；故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)、SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化類型是sp3雜化，SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S原子雜化類型是sp,2雜化；雜化類型不同，故A正確；

B項(xiàng)、CH4中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C原子雜化類型是sp3雜化，H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子雜化類型是sp3雜化；雜化類型相同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，P原子雜化類型是sp3雜化，ClO3-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Cl原子雜化類型是sp3雜化；雜化類型相同，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子雜化方式為sp2，CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子雜化方式為sp2；雜化類型相同，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A.比較該組分子的鍵角大小時(shí)，先看中心原子雜化類型，sp、sp2、sp3雜化依次對(duì)應(yīng)的鍵角越來(lái)越??；再看孤電子對(duì)數(shù)，分子中中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越??；三看中心原子的電負(fù)性大小，電負(fù)性越小、鍵角越小，BF3采取sp2雜化，鍵角為CH4采取sp3雜化，鍵角為H2O和NH3均采取sp3雜化，鍵角分別約為所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；A錯(cuò)誤；

B.H3O+與NH3是等電子體，結(jié)構(gòu)與氨氣相似，故鍵角H2O＜H3O+；NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，故鍵角NH3＜NH4+；B正確；

C.共價(jià)鍵是原子通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵；范德華力是分子間普遍存在的一種把分子聚集在一起的作用力，氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一種電負(fù)性很大的原子之間的作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以鍵能(作用能)：范德華力＜?xì)滏I＜共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.一般認(rèn)為，鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距離，C、N、O處于同一周期，從左至右半徑依次減小，所以與氫原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)依次減小，鍵長(zhǎng)：C-H>N-H>O-H，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、A【分析】【詳解】

由于在CaF2晶體中，每個(gè)Ca2+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)F-，即鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)F-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的4個(gè)Ca2+；即氟離子的配位數(shù)為4，圖(1)中符合條件離子的配位數(shù)為4，圖(3)中離子的配位數(shù)為8,也符合條件，故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)CaF2晶體中鈣離子或氟離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確，鈣離子的配位數(shù)是8，氟離子的配位數(shù)都是4。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為Ca，M層電子排布式為：3s23p6

(2)在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，第ⅣA族形成的氫化物分之間為范德華力，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結(jié)構(gòu)為空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體，碳原子軌道的雜化類型為sp3雜化。

(4)設(shè)Cl￣半徑為r，則Na+半徑為ar，Cs+半徑為br，NaCl晶胞邊長(zhǎng)為x，因?yàn)镹aCl晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，所以2x2=(2r+2ar)2，得r=(1+a)r；CsCl晶胞為體心李立方結(jié)構(gòu)，所以y2+2y2=(2r+2br)2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：(1+a)

(5)甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心，乙由8個(gè)甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長(zhǎng)不相等，則排除B、D，由于每個(gè)小晶胞中的體心含有1個(gè)Fe原子，則應(yīng)為A；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；設(shè)圖甲晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則a2+2a2=(4r)2，得a=4/3r，圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3，根據(jù)均攤發(fā)可知甲中晶胞含F(xiàn)e原子：8×1/8+1=2，設(shè)Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則64/9r3?ρ="2M/"NA，M=

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體知識(shí)等內(nèi)容。【解析】①.3s23p6②.SiH4③.在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4④.原子⑤.sp3雜化⑥.(1+b)：(1+a)⑦.A⑧.8⑨.9、略

【分析】【詳解】

Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，核外電子有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價(jià)電子軌道表示式為V原子的質(zhì)子數(shù)是23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】①.吸收②.4③.④.10、略

【分析】【詳解】

(1)；由元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”可知；與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號(hào)元素，M層只有2個(gè)電子，排布在3s軌道上，故M層的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反；

故答案為.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(3)；當(dāng)對(duì)金屬鉀或其化合物進(jìn)行灼燒時(shí)；焰色反應(yīng)顯紫紅色，可見(jiàn)光的波長(zhǎng)范圍為400～760nm，紫色光波長(zhǎng)較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時(shí)放出的能量較多，故放出的光的波長(zhǎng)較短)；

故選A；

(4)；根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式；

故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)④.A⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)11、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價(jià)電子，即價(jià)電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As；

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高；是因?yàn)榘狈肿娱g除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)、硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)；硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)；因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B原子最外層有3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以含有1個(gè)配位鍵，故B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質(zhì)量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3。【解析】2s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：112、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道。

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)為4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型。非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li。

（2）①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣。

②該元素的第Ⅲ電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，為Mg元素?！窘馕觥竣?M②.9③.正四面體④.＜⑤.H＞B＞Li⑥.Mg13、略

【分析】【分析】

I．由信息可知，溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體為Cu(NH3)4SO4?H2O。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析；含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、4，所以雜化方式為sp2、sp3；N；O提供孤電子對(duì)；

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，據(jù)此判斷第一電離能大??；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移；據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

I．（1）溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

（2）加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；

（3）藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（4）Cu(NH3)4SO4?H2O中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵由Cu2+提供空軌道；N原子提供電子對(duì),為配位鍵(或共價(jià)健)；配體分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵(或共價(jià)健)；三角錐形。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，所以中心離子為Fe3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN?、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CN?；6；

（2）①價(jià)電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3、4，其雜化方式為sp2、sp3，故答案為：sp2；sp3；

②N、O提供孤電子對(duì)，所以故答案為：

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，則第一電離能為：As＞Se＞Ge，故答案為：As＞Se＞Ge；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng)或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)，故答案為：分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

配位鍵是指由提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的一種特殊的共價(jià)鍵，可表示為：A→B，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子；通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，一般配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界是配合物中心原子或離子和一定數(shù)目的配位體，是配合物的特征部分，外界是內(nèi)界以外的其他離子，比如：【解析】①.[Cu(H2O)4]2+②.降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度③.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-④.配位鍵(或共價(jià)健)⑤.三角錐形⑥.Fe3+⑦.CN—⑧.6⑨.⑩.?.?.As＞Se＞Ge?.分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價(jià)為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達(dá)到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；

(4)①每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積再結(jié)合計(jì)算即可。

【詳解】

為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為最高正價(jià)為價(jià)；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價(jià)電子排布式為其原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

中2個(gè)N原子均與形成配位鍵，配體有3個(gè)1個(gè)和1個(gè)故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，氫的電負(fù)性在四種元素中最小，故電負(fù)性：

每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：故化學(xué)式為

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵15、略

【分析】【詳解】

AlCl3是共價(jià)化合物，BeCl2與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似，故BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，故答案為：共價(jià)鍵；分子晶體?！窘馕觥竣?共價(jià)鍵②.分子晶體16、略

【分析】【分析】

金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積。

【詳解】

金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積，所以配位數(shù)為8的是體心立方堆積；

故答案為：體心立方；面心立方?！窘馕觥竣?體心立方②.面心立方三、原理綜合題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為28；結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式，結(jié)合電子泡利原理分析未成對(duì)電子數(shù)；

（2）依據(jù)原子的第一電離能和電負(fù)性在元素周期表的周期性變化規(guī)律作答；

（3）依據(jù)雜化軌道理論分析；再結(jié)合共價(jià)鍵理論中σ鍵的存在規(guī)律判斷分子內(nèi)的σ鍵數(shù)目；

（4）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR理論）；先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再結(jié)合模型分析確定分子的空間構(gòu)型；

②結(jié)合分子晶體的特點(diǎn)作答；

③依據(jù)相似相容原理及氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響分析。

（5）利用均攤法求出該晶胞內(nèi)銅原子與氫原子的個(gè)數(shù)，確定化學(xué)式；依據(jù)晶胞的密度=利用幾何關(guān)系得出結(jié)論。

【詳解】

（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；3d能級(jí)上有五個(gè)軌道，六個(gè)電子，根據(jù)泡利原理可知，其能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為：4.

故答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；4；

（2）在元素周期表中；同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，其中IIA族與VA族元素因核外電子所處能級(jí)為全充滿；半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電離能反常的比相對(duì)應(yīng)的后一主族元素偏大，因此C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素為N；同一周期中從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，因此上述五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O。

故答案為N；O；

（3）H2NCH2COOH分子中，其中羧基中的碳原子形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，故其雜化類型為sp2；另一個(gè)C原子結(jié)合的原子數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，則其雜化軌道數(shù)為4，故采用的雜化類型為sp3；因?yàn)楣矁r(jià)單鍵中由一個(gè)σ鍵組成，共價(jià)雙鍵中由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成，H2NCH2COOH的結(jié)構(gòu)式可表示為：故1molH2NCH2COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

故答案為sp2、sp3；9；

（4）①CO2分子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，中心原子C無(wú)孤電子對(duì)，故其空間立體構(gòu)型為直線形，而H2O分子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2；中心原子O的孤電子對(duì)數(shù)為2，其VSEPR模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形；

故答案為直線形；V形；

②因尿素的熔點(diǎn)為132．7℃；熔點(diǎn)較低，則其固體屬于分子晶體；

故答案為分子；

③CO(NH2)2可與水形成氫鍵；使得溶劑與溶質(zhì)之間的作用力增大，溶解性增強(qiáng)；

故答案為尿素可與水分子間形成氫鍵；

（5）從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，晶胞內(nèi)的Cu原子數(shù)=8×（頂點(diǎn)）+6×（面心）=4，晶胞內(nèi)的H原子數(shù)=4×1（體內(nèi)）=4，則該晶體的化學(xué)式為CuH,晶胞內(nèi)含4個(gè)CuH，設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為anm，則體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的質(zhì)量為=g，根據(jù)晶胞的密度等于晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比，列式得出ρ==則a=×107nm；

故答案為CuH；×107【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s24NOsp2、sp39直線形V形分子尿素與水分子之間可以形成氫鍵CuH×10718、略

【分析】【詳解】

（1）元素p為26號(hào)元素，為鐵元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）a為H，d為N，二者化合生成NH3，分子中N原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，氮原子是sp3雜化?？臻g構(gòu)型是三角錐形；所以是極性分子；

（3）主要從電子躍遷角度解釋；電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，所以Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；

（4）o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5，屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子，氣態(tài)Fe2＋的電子排布為3d6；失去一個(gè)電子后是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（5）i為Al原子，以Al原子為中心，每個(gè)面的面心處距Al原子最近且相等，共為12個(gè)原子。一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2sp3極性電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定12419、略

【分析】【詳解】

(1)①基態(tài)O原子的核外電子排布為1s22s22p4；分別占據(jù)K；L能層，1s、2s、2p三個(gè)能級(jí),2p為最高能級(jí)排布4個(gè)電子，有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);答案：2;4。

②CH4是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角10928，；H2O是V型分子,鍵角10430，；CO2是直線型分子,鍵角為180CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是CO2>CH4>H2O；在H3BNH3中的B與N原子之間存在配位鍵。答案：CO2>CH4>H2O；是。

(2)AlH4－為含有5個(gè)原子的陰離子，價(jià)電子數(shù)為3+14+1=8,與AlH4－互為等電子體的分子有CH4。AlH4-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,且中心原子不含孤對(duì)電子,所以其立體構(gòu)型是正四而體形，Al原子的雜化軌道類型是sp3雜化。金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镠>Al>Na。答案：CH4；sp3；H>Al>Na。

(3)根據(jù)該合金的晶胞圖可知,晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn),所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為1+1/28=5，晶胞實(shí)際含有的鑭原了為81/8=1，所以晶體的化學(xué)式LaNi5。答案：LaNi5。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=M/NA,根據(jù)m=V=Vd即V=M/NAd;答案：M/NAd。

③LaNi5合金儲(chǔ)氫后的密度p=m(晶胞中的H)/V(晶胞)=16/[NA(a10-10)2c10-10sin60]，由定義式可知儲(chǔ)氫能力=

=61030/(NAa2csin60M)【解析】24CO2>CH4>H20是CH4sp3H>Al>NaLaNi5M/NAd61030/(NAa2csin60M)20、略

【分析】【分析】

（1）氮原子核外有7個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p3；鎵為31號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；依據(jù)電子排布式解答；

（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+3）=4；

②中心原子Cu2+提供空軌道；乙二氨分子中N原子提供孤對(duì)電子；

③乙二氨和水都是極性分子；相似相溶，乙二氨分子與水分子間可形成氫鍵。

（3）①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B數(shù)目為4；即配位數(shù)為4；由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的N原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，所以離N原子最近且等距離的N原子有12個(gè)，同理離硼原子最近且等距離的硼原子有12個(gè)；

②每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)N原子和一個(gè)B原子，兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為25，設(shè)層與層之間距離為h，六棱柱體積為a2hcm3，六棱柱質(zhì)量為=a2hdg，所以h=cm=×1010pm。

【詳解】

（1）氮原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為鎵為31號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；有8個(gè)不同的能層，所以基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有8種不同能量的電子。

故答案為8；

（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+3）=4，所以軌道雜化類型為sp3；

②配合離子[Cu(en)2]2+中心原子Cu2+提供空軌道，乙二氨分子中N原子提供孤對(duì)電子，因此提供孤電子對(duì)的原子是N，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③乙二氨和水都是極性分子；相似相溶，乙二氨分子與水分子間可形成氫鍵，所以乙二氨易溶于水。

故答案為sp3；N；乙二氨與水形成分子間氫鍵；乙二氨分子與水分子均為極性分子；

（3）①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B數(shù)目為4；即配位數(shù)為4；由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的N原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，所以離N原子最近且等距離的N原子有12個(gè)，同理離硼原子最近且等距離的硼原子有12個(gè)；

②選取晶體結(jié)構(gòu)中最小的正六棱柱為計(jì)算單位，根據(jù)均攤法可以計(jì)算出每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)N原子和一個(gè)B原子，兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為25。已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，則正六邊形的邊長(zhǎng)為acm，設(shè)層與層之間距離為h，六棱柱體積為a2hcm3，又知其密度為dg?cm-3，則六棱柱質(zhì)量為=a2hdg，所以h=cm=×1010pm，則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為×1010pm。

故答案為4；12；1010?！窘馕觥?sp3N乙二氨與水形成分子間氫鍵，乙二氨分子與水分子均為極性分子412101021、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X為S元素；Y為C元素，Z為O元素，M為Ca元素，N為K元素，Q為F元素，P為Cu元素。

(1)X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s23p4，它的外圍電子的電子排布圖為P元素為Cu，屬于ds區(qū)元素；

(2)SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=3，S原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)是V形，CO2分子C原子呈2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；

(3)含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量；

(4)元素M與Q分別為Ca和F，形成的晶體為CaF2，Ca2+作面心立方最密堆積，F(xiàn)-做四面體填隙，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4；所以M離子與Q離子的配位數(shù)之比為2∶1；

(5)P為Cu，P單質(zhì)形成的晶體中，原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中有Cu的個(gè)數(shù)為8×個(gè)，設(shè)Cu的半徑為r，則V球=4×=根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞邊長(zhǎng)為a=2r，所以晶胞的體積V晶胞=a3=16r3，所以空間利用率為×100%。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子的排布、化學(xué)鍵、雜化方式與空間構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，(4)中注意利用均攤法計(jì)算晶胞的質(zhì)量，涉及球、立方體的體積的計(jì)算等，難度中等?！窘馕觥縟sV形sp雜化SO2SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大紫電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量2∶1面心立方最密堆積22、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子；得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量，所以第二電子親合能為負(fù)值；

(3)根據(jù)D-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S原子與氫原子形成一個(gè)σ鍵，與碳原子形成一個(gè)σ鍵，同時(shí)還有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；形成羧基的碳原子與氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，為sp2雜化，其他碳原子均為飽和碳原子，均為sp3雜化；

(4)D-青霉胺中的羧基；氨基均為親水基；能與水分子間形成氫鍵；

(5)已面心的S2-為研究對(duì)象，每個(gè)晶胞內(nèi)部有2個(gè)距離S2-相等且最近的Zn2+，所以該晶胞中S2-的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，該晶胞含有S2-個(gè)數(shù)為=4，含有Zn2+的個(gè)數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=所以晶胞的體積V=【解析】[Ar]3d104s1碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿，能量低更穩(wěn)定原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量四面體形sp2、sp3D-青霉胺中的羧基、氨基能與水分子間形成氫鍵4(65+32)×4/ρNA23、略

【分析】【分析】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2。

⑵①銅離子有空軌道，因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，可以書(shū)寫(xiě)出與NH3互為等電子體的離子。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵。

⑷三氧化錸為立方晶胞；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上；下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，根據(jù)公式求出三氧化錸的密度。

【詳解】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2，價(jià)電子排布圖為它處于元素周期表d區(qū)；故答案為：d。

⑵①銅離子有空軌道；因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；故答案為：具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)。

②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，故其雜化軌道類型為sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol[Cu(NH3)2]+配離子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故答案為：sp3和sp2；8NA。

③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，與NH3互為等電子體的離子有H3O+或CH3－；故答案為：H3O+或CH3－。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，說(shuō)明錳的金屬鍵弱于錸；故答案為：錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳。

⑷三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6，錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中，三氧化錸的密度為故答案為：6；八面體；【解析】d具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)sp3和sp28NAH3O+或CH3－錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳6八面體24、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式；

(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低；離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化；則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵；

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9；

(4)Co3+有空軌道，而CO有孤電子對(duì)，故二者可形成配位鍵；從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，代入公式=計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫(xiě)出鈷離子的核外電子排布式為：因此，本題正確答案是：

(2)無(wú)水的熔沸點(diǎn)較高，則屬于離子晶體；氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體；

因此；本題正確答案是：離子；分子；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化；則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以與(III)形成配位鍵的原子是和

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9，則雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為

因此，本題正確答案是：正四面體；和(或)；

(4)從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

因此，本題正確答案是：sp和sp2。

(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，故密度為==

因此，本題正確答案是：【解析】離子分子正四面體和(或)和625、略

【分析】【分析】

(1)Ga是31號(hào)元素，處于第四周期IIIA族，結(jié)合構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大；

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；F元素的電負(fù)性很強(qiáng)，GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是GaF3是離子晶體；

(4)Ga原子與周圍4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；草酸根中碳原子形成3個(gè)σ鍵；沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3；

(5)均攤法計(jì)算晶胞中Ga；As原子數(shù)目；再計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Ga是31號(hào)元素，處于第四周期IIIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；4p軌道3個(gè)電子是未成對(duì)電子；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As＞Se＞Ga，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：Se＞As＞Ga；

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增強(qiáng)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點(diǎn)依次升高；F元素的電負(fù)性很強(qiáng)，GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是GaF3是離子晶體；

(4)Ga原子與周圍4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，鎵原子的配位數(shù)為4，草酸根中碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為sp2；

(5)晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4、As原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=g/cm3?！窘馕觥縖Ar]3d104S24p1或1S22S22p63d104S24p13As>Se>GaSe>As>GaGaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點(diǎn)依次升高，原因是它們均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大GaF3是離子晶體4sp24×145/(0.565×10-7)3NA四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)2