河南省安陽(yáng)市林慮中學(xué)新高考化學(xué)必刷試卷及答案解析

河南省安陽(yáng)市林慮中學(xué)新高考化學(xué)必刷試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、2019年為“國(guó)際元素周期表年“，中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表“硫元素代言人。下列關(guān)

于硫元素的說(shuō)法不正確的是（）

A.S2>S4和S8互為同素異形體

B.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運(yùn)用“無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑

D.我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)

2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Ca（CIO）2（aq《》WjHClOCq）光照。2值）

B.H2s稀）Cu（、）fO2（g）BaCtXaq）BaSCh⑸

C.Fe2O3（s）"CI（；7）FeCh（aci）CW，）Fe（s）

H

D.SiChls）1型加2SiO3（膠體）Ngj吧NNa2SiO3（aq）

3、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法

正確的是

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca（OH）2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

4、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

5、無(wú)法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過(guò)化合反應(yīng)生成一種新的堿

6、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鐵制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸鉉溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

7、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns211P3B.ns2npsC.ns211P4D.ns2np6

8、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X與

W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物

9、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和漠蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于短分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溪水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

10、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的能量稱(chēng)為鍵能。己知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

-1>463kJ?mori和495下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開(kāi)1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H2O（g）=2H2（g）+Oi（g）AH=—485kJ-mol-1

-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃=+485kj-mol'

D.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moF,

IK2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

(Rockingchairbatteiy),1980年開(kāi)發(fā)出LiCoOz材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，Li+在兩極之間

“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，AI電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)Co02+(1-x)+xLi

12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

催化劑活性c>d

B.SO2(g)+NO,(g)XSO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO2,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

反

應(yīng)

速

率

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,t時(shí)刻改變某一條件，貝Jc(N2)：a<b

時(shí)間

D.向等體積等pH的HC1和CHjCOOH中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

0t

13、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆配菁”的分子(直徑為1.3x10一%])恢復(fù)了磁性?！般@酸菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆配菁”分子不能透過(guò)濾紙

14、一氯甲烷等鹵代燒跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是

H

——<QHC-H

H

ab

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C.Imo!b加氫生成飽和燃需要6molH2

D.CsHuCI的結(jié)構(gòu)有8種

15、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱澳化鉀和濃硫酸混合物

16、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.lmol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

~)+c(HCO3")

17、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫(huà)滿(mǎn)了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

--騰辛酸

A.辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CHzCOOH的名稱(chēng)為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu))

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

18、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

CH-CHj

COOCHj

①

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說(shuō)的皂化反應(yīng)

19、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO3/HCO3)

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2c03.HCO3-H+的Ka=10-6」，正常人的血液中

c(HCOj)：C(H2CO3)^20：1,lg2=0.3o則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=l()14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

2-+

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO3)=C(H)+C(H2CO3)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3—+OH-=CO32—+H2O的反應(yīng)

20、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸

B.HB一定是弱酸，無(wú)法確定HA是否為強(qiáng)酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OH)

21、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣己經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170C,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO,溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

CHB

()

22、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于香芹酮的說(shuō)法正確的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高錨酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類(lèi)型相同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5^CH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Jib

(1)(CH3"C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含飆官能團(tuán)名稱(chēng)是一,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類(lèi)型為

(4)生成C的化學(xué)方程式為

(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫(xiě)

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_。

(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫(xiě)出由丙烯制取CH2=CHCH=CHz的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。一

(合成路線常用的表示方式為：A—^7-B……__「')

24、(12分)苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ml:

(XX)H

③CHXNHCH;COOH

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和o(均填名稱(chēng))

(2)C3HsO2cl的結(jié)構(gòu)式為o

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是___________o

(4)化合物D的分子式為?

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCI,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)?是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒(méi)有支鏈，滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有.種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCIbCOOC2Hs制備

|的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問(wèn)題。

I.CaCh晶體的制備：

CaO?晶體通?？衫肅aCb在堿性條件下與％。2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Ca（h的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

④105p[??]

燧烤60mhT[CQI

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）冷水浴的目的是一；步驟③中洗滌CaO2-8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______

H.CaOz含量的測(cè)定：

測(cè)定CaCh樣品純度的方法是：稱(chēng)取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2moi?L」HCL振蕩使樣品溶解生

成過(guò)氧化氫，再加入幾滴MnCh稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

（3）上述過(guò)程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一:滴定前加入MnCh稀溶液的作用可能是—o

（4）滴定過(guò)程中的離子方程式為,樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaOz含量偏低的可能原因是：①一；②—。

26、（10分）C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cb成為自來(lái)水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機(jī)溶劑的氣體，UC時(shí)液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量CKh（夾持裝置已略去）。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaQCh和HC1為原料制備C1O2的化學(xué)方程式為

（2）將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置，觀察到,證明

C1O2具有氧化性。

（3）。。2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生C1?，其含量一般控制在03-0.5mg-L-',某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放

水的自來(lái)水管中。?的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以KzCMh為指示劑，用0.0001mol?L」的AgNOj

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作o

②測(cè)得自來(lái)水中CL的含量為rngfo

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

27、（12分）正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃

H2s04反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c41190H—>C4H9OC4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H90H133IC2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2s。4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100?1104c開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化死干燥，過(guò)濾，蒸餡，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請(qǐng)回答：

(1)制備正丁酸的反應(yīng)類(lèi)型是____________,儀器a的名稱(chēng)是_________o

(2)步驟①中藥品的添加順序是，先加(填“正丁醇”或“濃H2sOJ),沸石的作用是____________________

(3)步躲②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________o

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。

(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中，正丁酰的產(chǎn)率為(列出含W的

表達(dá)式即可)。

28、(14分)濱丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:

COOHGHQH

5/—CyHjCl—?

：催化劑

ABClNaOH

溫丙胺太林

回答下列問(wèn)題:

(1)A->B的反應(yīng)類(lèi)型___________反應(yīng)；F-*G的反應(yīng)類(lèi)型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)o

(3)C->D的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________o

⑹假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。

(7)寫(xiě)出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑻將下列合成路線補(bǔ)充完整

NaCN?NaOH

CH2=CHCH2OH化合物Xa化合物Y

CH3COOH②HC1

忖:劑與條件a-4-CH^—CH4-

n

^CH2=CHCH2COOCH3二^條化“I

CH2COOCH3

該路線中化合物X為；化合物Y為：;試劑與條件a為：

29、(10分)鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAlH4的制備和應(yīng)用如下圖所示。

⑴鋰元素在元素周期表中的位置________________________。

(2)寫(xiě)出A的電子式o

⑶匕1聞114是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式O

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫核、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800C左右、嘴性氣體氛圍中燃燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

00

!lII

CHZ=€—C—0CH2CH2O—C—OCHt

CH,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________o

⑸陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。

(6)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選

2、A

【解析】

A.Ca（C10）2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、C

【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaC0.3不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選c。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

4、A

【解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如NazCh,故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如NazOz,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5、B

【解析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.生成喊需要?dú)溲醺?，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na￡03反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確；

D.一種喊通過(guò)化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。

6、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸鏤溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

7、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：C

8、B

【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿(mǎn)足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子的半徑dH')v[Na+)vr(C)2-)<{N3-),即XvWvZvY,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸筱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選Bo

9、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，溪蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而澳蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；

故選：Do

10、D

【解析】

A.斷開(kāi)1molH2O?中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJmo「x4-436kJmo「x2-495kJ?mo「=+485kJ-mol,故B錯(cuò)誤；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

-1

D.2H2(g：i+O2(g)=2H2O(g)AW=-485kJ-rnol,故D正確。

綜上所述，答案為D。

11、B

【解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了Li.

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

12、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO?反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故R錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：avb,故C正確；

D.CFLCOOH為弱酸小部分電離，HC1為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，開(kāi)始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CHKOOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

13、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故c正確；

D.“鉆配菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

14、D

【解析】

A、一氯甲烷等鹵代足跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCI；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C、Imolb加氫生成飽和燃需要3m0IH2;

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。

【詳解】

A、一氯甲烷等鹵代克跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCL屬于取代反應(yīng)，放A錯(cuò)誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；

C、Imolb加氫生成飽和炫需要3m0此，故C錯(cuò)誤；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正碓。

故選D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

15、C

【解析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見(jiàn)光或受熱分解，4HNO3—2H2O+4NO2f+O2t，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成Ag、和Ch,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和溟化鈉混合物受熱后2KBr+H2SOj（濃）=K2SO4+2HBrt，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2so4（濃）+2HBr騏BrzT+SO2f+2H20,生成的溟蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

掌握常見(jiàn)的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見(jiàn)紅棕色氣體為NO?和Bn蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

16、C

【解析】

+

A、正確關(guān)系為C(OH-)=C(HCO3-)+C(H)4-2C(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€(gè)—水解生成H2c同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OHZ

故A錯(cuò)誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

確；

D、濃度均為0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

17、B

【解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱(chēng)為3,4,4.三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的竣酸類(lèi)同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的叛酸

類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CH2n02,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

18、D

【解析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代正，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用沖2雜化，一個(gè)采用Sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故c正確；

I).電化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

19、B

【解析】

A.25c時(shí)，Kw=1044,人的正常體溫是36.5C左右，所以血液內(nèi)的Kw>10/3A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，KNH,COJ=)=2()X：(H+)=]0?,那么igKai=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

c(H二COJ1

即lgKa|=lg20—pH,代入數(shù)值得pH=lg20-lgKa1=L3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2co3)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生H2co3+2OH-=CO7+2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

20、D

【解析】

A.強(qiáng)酸稀釋1伊倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項(xiàng)分析可知，HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選I)。

21、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下N0；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鐵沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高隹酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)R錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNO”濃）+

C=4=4NO2T+CO2f+2H20,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無(wú)現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

22、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；蔍mol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3molH2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)黑基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

（）

c.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（6）分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周?chē)噙B

7\

H,CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，c錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與淡水發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色,

反應(yīng)類(lèi)型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

二、非選擇題（共84分）

23、4羥基、段基

Cl0H

fH2-j^l+2NaOH_A_y-gx

6363

催化劑JBLCH3—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH-IICH=CH-CH=CH

3233ArL加熱22

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CI

故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯煌復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(：立-匕佻01)

可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

0強(qiáng)

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為；出

，結(jié)合的分子式可知催化氧化生成的

0DG0H12O3,C

0H

D為一￡丁0°)苯乙烯與HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7O2B-說(shuō)明E中-OH連接的C原

0網(wǎng)

子上有2個(gè)H原子，故E為^^CFBrCHzOH,CMChBr為Q^CHBrCOOH,《^CHBrCOOH和氫氧化

40

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為CCCH，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,00

據(jù)此推斷解題;

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制Ci：—jK—1二—CE：

，即由CH3?CH=CH-CH3與Bn

?

發(fā)生加成即可，而CH3CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯煌的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH.CH3O

【詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子禮上阻共平面，所

以該分子中4個(gè)碳原子共平面;

OH

⑵D為產(chǎn)-1。叫分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、段基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

COOH

0網(wǎng)

⑶由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH=C-CH3

QCH3+C12%=+HC1,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);

Cl

(4)B(『2-V敗1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為；電

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6叫o

ClOH

CH2-C-OfeOH

6+2Nac,；

o網(wǎng)

OH

(5)1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體有多種，其中滿(mǎn)足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有