專題02 質(zhì)量守恒定律 化學方程式（練習）

專題02質(zhì)量守恒定律化學方程式考點過關練考點01質(zhì)量守恒定律1.超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：2KO2+2H2O2KOH+X+O2↑，關于此反應的說法不正確的是（）

A.

X的化學式為H2O 2 B.反應前后元素種類發(fā)生變化C.反應前后氧元素化合價發(fā)生變化 D.反應前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化2.科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2價C．該反應前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D．該反應消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5﹕33.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中正確的是（）A.該反應為分解反應 B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10 D.乙一定是這個反應的催化劑4.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZM反應前的質(zhì)量/g205328反應后的質(zhì)量/g待測值3038關于此反應的認識不正確的是（）A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應C．參加反應的Y、M的質(zhì)量比為5∶4 D．待測值為135.在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關說法正確的是（）A．該反應中，四種物質(zhì)均為化合物 B．反應前后氫元素的化合價不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3 D．反應前后氫原子個數(shù)之比為1:3考點02化學方程式6.下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))MgO B．4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Fe2O3C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO27.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率 D．表明化學反應的反應物、生成物8.化學方程式2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2MgO可讀作（）A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個鎂加1個氧氣等于2個氯化鎂C．鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂D．鎂加氧氣點燃等于氧化鎂9.下列有關敘述對應的化學方程式都正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))MgO2B．過氧化氫分解：H2O2═H2↑+O2↑C．鐵在氧氣中燃燒：Fe+O2═Fe2O3D．鋁具有很好的抗腐蝕性：4Al+3O2═2Al2O310.下列說法正確的是（）A．符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生B．配平時可以改動化學式右下角表示的小數(shù)字C．符號△：表示點燃D．化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數(shù)相等11.配平下列反應的化學方程式：(1)NH3+Cl2=N2+HCl(2)C2H2+O2=CO2+H2O(3)Fe2O3+CO=Fe+CO2(4)C2H6O+O2=CO2+H2O考點03根據(jù)化學方程式的計算12．我國核工業(yè)技術世界領先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應制得B4C，反應的化學方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應，當消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？13．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？14．某同學取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。15．根據(jù)Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2反應原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？真題實戰(zhàn)練1．（2022·廣西中考）下列關于化學反應的說法，錯誤的是（）A．化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程2．（2022·山東菏澤中考）設計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論是化學學科的重要思維方式。下列實驗方案的設計能達到實驗目的的是（）A. B.C. D.A．探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣 B．測定空氣里氧氣的含量C．驗證質(zhì)量守恒定律 D．探究蠟燭中是否含有氫元素3．（2023·江蘇省揚州市中考）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學方程式為Y+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O。Y的化學式為（）A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O4．（2023·湖南省邵陽市中考）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3X，試推測X的化學式是（）A． B． C．CO D．5．（2023·山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲是生成物B．反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是C．該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是D．物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑6．（2023·湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表：物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g52.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=10 B．該反應屬于置換反應C．Z為化合物 D．反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：97．（2023·湖南省衡陽市中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶88．（2023·山東棗莊·中考真題）近期，我國科學工作者在淀粉人工合成方面取得突破性進展，最關鍵步驟是二氧化碳和氫氣在無機催化劑(ZnO-ZrO2)的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該反應不符合質(zhì)量守恒定律B．生成的甲醇和水的分子個數(shù)比為1：1C．反應前后催化劑ZnO-ZrO2的化學性質(zhì)不變D．該反應能實現(xiàn)由無機物向有機物的轉(zhuǎn)化9.（2022·廣西梧州中考）下列化學反應方程式與描述相符，且書寫完全正確的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB．紅磷在氧氣中燃燒:P+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))P2O5C．石灰石與二氧化硅高溫反應:CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O210．（2023·黑龍江龍東中考真題）煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為:X+6O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）A．C4H4S B．C4H6SC．CH4 D．C4H8S11．（2023·湖南省益陽市中考）下列對應的化學方程式書寫正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO3B．用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC．比較Cu和Ag的活潑性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O12．（2023·山東省濰坊市中考化學真題）某化學反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：1713．（2023·陜西省中考）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%。14．（2023·湖南省永州市中考）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質(zhì)量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應的時間t2=2t1，請分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）。15．（2023·湖北恩施州中考化學真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。重難創(chuàng)新練1.某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．該化合物中一定含有C、H元素，一定不會O元素B．該反應中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為14：11C．該反應中氧氣和水的分子個數(shù)比為7：6D．該化合物中C、H原子的個數(shù)比為1：42.實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40%C．47.3% D．60%3.已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是（）A．3.8g氣體全部是O2B．反應后的固體是混合物C．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9gD．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g4.氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣．【查閱資料】Ⅰ白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；Ⅱ堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；Ⅲ鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；Ⅳ鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水．【實驗原理】用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．（1）同學們設計了以下實驗裝置：請回答：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先；②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接圖2中的（選填：①或②）裝置；③圖1裝置D中濃硫酸的作用是；（2）【進行實驗）過程略【驗證產(chǎn)物】略【實驗拓展】定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，完成下表中內(nèi)容．實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；（3）定量實驗：測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分數(shù)．①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在時進行收集（填字母）；a．剛開始有氣泡時b．氣泡連續(xù)均勻冒出時C．氣體經(jīng)過驗純②按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是；（寫出任一點即可）③乙同學將實驗裝置改進為如圖4（固定裝置省略）所示，調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL．將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應，待反應結(jié)束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL．已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（結(jié)果精確到0.1%）（4）【反思與交流】登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是。5.草酸鈣晶體（CaC2O4·H2O，相對分子質(zhì)量為146）在植物體內(nèi)具有多種生理功能。某化學小組利用熱分析儀對14.6g草酸鈣品體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成如下圖所示的固體質(zhì)量一溫度的關系曲線。（1）草酸鈣晶體由種元素組成。（2）溫度為t1℃時，晶體全部失去結(jié)晶水，14.6g草酸鈣晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為g。（3）加熱至t2℃時，CaC2O4開始分解，生成CaCO3與一種有毒氣體，該氣體的名稱是。（4）加熱至t4℃時，CaCO3開始分解，計算圖中x的值。（寫出計算過程）（5）溫度在t0~t1之間時，剩余固體的成分為。

專題02質(zhì)量守恒定律化學方程式考點過關練考點01質(zhì)量守恒定律1.超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：2KO2+2H2O2KOH+X+O2↑，關于此反應的說法不正確的是（）

A.

X的化學式為H2O2 B.反應前后元素種類發(fā)生變化C.反應前后氧元素化合價發(fā)生變化 D.反應前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由2KO2+2H2O2KOH+X+O2↑可知，反應前后鉀原子的個數(shù)都是2個，反應前氧原子的個數(shù)為6個，反應后應該是6個，其中2個包含在X中，反應前氫原子是4個，反應后氫原子是4個，其中2個包含在X中，所以X的化學式為H2O2，所以A正確；B、反應前后元素種類不發(fā)生變化，所以B錯誤；C、反應前氧元素在化合物中，化合價不為零，反應后生成了單質(zhì)的氧氣，化合價變?yōu)榱?，所以氧元素的化合價發(fā)生了變化，C正確；D、反應前沒有氣體，反應后生成了氧氣，氧氣為氣體，所以反應前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，D正確。2.科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2價C．該反應前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D．該反應消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5﹕3【答案】D【解析】A、甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，A選項說法錯誤；B、物質(zhì)乙中氧元素的化合價為0價，B選項說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目均未發(fā)生改變，C選項說法錯誤；D、該反應消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比（12+1×2+16）：（1×2+16）=5:3，D正確。3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中正確的是（）A.該反應為分解反應 B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10 D.乙一定是這個反應的催化劑【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少了17%—14%=3%，故甲為反應物；乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，乙物質(zhì)可能是該反應的催化劑，也可能是沒有反應的雜質(zhì)；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了36%—25%=11%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%—40%=8%，故丁是反應物；所以該反應表達式為甲+丁→丙。A、根據(jù)反應表達式可知，該反應為化合反應，A錯誤；B、因為甲是反應物，有可能單質(zhì)，B正確；C、丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（36%—25%）：（48%—40%）=11:8，C錯誤；D、乙物質(zhì)可能是該反應的催化劑，也可能是沒有反應的雜質(zhì)，D錯誤。4.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZM反應前的質(zhì)量/g205328反應后的質(zhì)量/g待測值3038關于此反應的認識不正確的是（）A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應C．參加反應的Y、M的質(zhì)量比為5∶4 D．待測值為13【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得待測值為（20g+5g+3g+28g）-（30g+3g+8g）=15g，X質(zhì)量減少，為反應物，Y質(zhì)量增加為生成物，Z質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是未反應的雜質(zhì)，M質(zhì)量減少為反應物，所以該反應的表達式為X+M→Y。物質(zhì)Z質(zhì)量沒有改變，所以可能是該反應的催化劑，A說法正確；B、由表達式可知，該反應一定是化合反應，B說法正確；C、參加反應的Y、M的質(zhì)量比為（30g-5g）:（28g-8g）=5:4，C說法正確；D、待測值為（20g+5g+3g+28g）-（30g+3g+8g）=15g，所以D說法錯誤。5.在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關說法正確的是（）A．該反應中，四種物質(zhì)均為化合物 B．反應前后氫元素的化合價不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3 D．反應前后氫原子個數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙為氫氣，屬于單質(zhì)，該反應中，甲、丙、丁三種物質(zhì)均為化合物，故A不正確；B、反應前氫氣中氫元素的化合價為0，反應后水中氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B不正確；C、反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))CH3OH+H2O，則參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目不變，則反應前后氫原子個數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C?？键c02化學方程式6.下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))MgO B．4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Fe2O3C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2【答案】D【解析】A、鎂與氧反應生成氧化鎂，但是該方程式等號左右氧原子數(shù)量不一致，化學方程式未配平，書寫錯誤，不符合題意；B、鐵與氧在點燃的條件下生成的是四氧化三鐵（Fe3O4），該方程式生成物錯誤，書寫錯誤，不符合題意；C、KClO3需要在催化劑的參與下生成氯化鉀和氧氣，該反應式缺少催化劑，書寫錯誤，不符合題意；D、磷與氧在點燃的條件下生成五氧化二磷，書寫正確，符合題意。故選D。7.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率 D．表明化學反應的反應物、生成物【答案】C【解析】A、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質(zhì)量比，可以表明各反應物和各生成物之間的質(zhì)量比，故A選項說法正確，不符合題意。B、化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，上方的是反應條件，故B選項說法正確，不符合題意。C、化學方程式不能表明化學反應的快慢，故C選項說法錯誤，符合題意。D、化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，上方的是反應條件，故D選項說法正確，不符合題意。故選C。8.化學方程式2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2MgO可讀作（）A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個鎂加1個氧氣等于2個氯化鎂C．鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂D．鎂加氧氣點燃等于氧化鎂【答案】C【解析】根據(jù)反應方程式可以看出，鎂與氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，所以正確選擇為C；故選：C。9.下列有關敘述對應的化學方程式都正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))MgO2B．過氧化氫分解：H2O2═H2↑+O2↑C．鐵在氧氣中燃燒：Fe+O2═Fe2O3D．鋁具有很好的抗腐蝕性：4Al+3O2═2Al2O3【答案】D【解析】A.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO，此選項錯誤；B.過氧化氫發(fā)生分解反應生成水、氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑，此選項錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4，此選項錯誤；D.鋁具有很好的抗腐蝕性，常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3，此選項正確。故選D。10.下列說法正確的是（）A．符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生B．配平時可以改動化學式右下角表示的小數(shù)字C．符號△：表示點燃D．化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數(shù)相等【答案】A【解析】A、符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生，說法正確；B、配平時，需要在化學式前面添加適當?shù)南禂?shù)，決不能改動化學式，說法錯誤；C、“△”表示加熱，說法錯誤；D、“═”表示生成，反應前后分子的個數(shù)之間有可能相等，也有可能不相等，說法錯誤。故選A。11.配平下列反應的化學方程式：(1)NH3+Cl2=N2+HCl(2)C2H2+O2=CO2+H2O(3)Fe2O3+CO=Fe+CO2(4)C2H6O+O2=CO2+H2O【答案】(1)2316(2)2542(3)1323(4)1323【解析】（1）運用定1法，將氨氣的化學計量數(shù)點為1，則氮氣到的化學計量數(shù)為1/2，氯化氫的化學計量數(shù)為3，氯氣的化學計量數(shù)為3/2，將各物質(zhì)化學計量數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)，則四種物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為2、3、1、6，故填2、3、1、6。（2）運用定1法，將乙炔的化學計量數(shù)點為1，則二氧化碳到的化學計量數(shù)為2，水的化學計量數(shù)為1，氧氣的化學計量數(shù)為5/2，將各物質(zhì)化學計量數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)，則四種物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為2、5、4、2，故填2、5、4、2。（3）運用定1法，將氧化鐵的化學計量數(shù)點為1，則一氧化碳的化學計量數(shù)為3，鐵到的化學計量數(shù)為2，二氧化碳的化學計量數(shù)為3，即四種物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為1、3、2、3，故填1、3、2、3。（4）運用定1法，將C2H6O的化學計量數(shù)點為1，則二氧化碳到的化學計量數(shù)為2，水的化學計量數(shù)為3，氧氣的化學計量數(shù)為3，即四種物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為1、3、2、3，故填1、3、2、3。考點03根據(jù)化學方程式的計算12．我國核工業(yè)技術世界領先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應制得B4C，反應的化學方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應，當消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？【答案】解：設可制得B4C的質(zhì)量為x2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑1405670kgxeq\f(140,56)＝eq\f(70kg,x)x=28kg答：可制得B4C28千克。【解析】化學反應方程式計算中物質(zhì)相對分子質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比。13．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克?！窘馕觥浚?）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；（2）原混合物中KClO3質(zhì)量為：30.5g﹣6g＝24.5g；（3）設可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gxeq\f(245,96)＝eq\f(24.5g,x)解得：x＝9.6g故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。14．某同學取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【答案】12.25g【解析】由圖象情況可知氯酸鉀完全反應生成的氧氣質(zhì)量是4.8g設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596x4.8geq\f(245,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝12.25g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。15．根據(jù)Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2反應原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】(1)解：根據(jù)題意100t鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量：100t×46.4%=46.4t答：該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是46.4t。(2)解：設46.4t四氧化三鐵完全反應生成純鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO223216846.4txeq\f(232,168)＝eq\f(464.t,x)x=33.6t。理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：33.6t÷96%=35t。答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：35t。真題實戰(zhàn)練1．（2022·廣西中考）下列關于化學反應的說法，錯誤的是（）A．化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程【答案】B【解析】A、化學反應前后由于有新物質(zhì)生成，故構成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；B、化學反應前后，分子數(shù)目不一定改變，例如C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO+H2，反應前后都是2個分子，數(shù)目不變，說法錯誤，符合題意；C、化學反應前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構成，故元素種類不變，說法正確，不符合題意；D、化學反應前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，說法正確，不符合題意。故選B。2．（2022·山東菏澤中考）設計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論是化學學科的重要思維方式。下列實驗方案的設計能達到實驗目的的是（）A. B.C. D.A．探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣 B．測定空氣里氧氣的含量C．驗證質(zhì)量守恒定律 D．探究蠟燭中是否含有氫元素【答案】D【解析】A、該實驗中銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到可燃物的著火點（白磷的著火點低于紅磷的著火點，熱水的溫度達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點），該實驗中銅片上的紅磷和白磷均與氧氣接觸，無法探究探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣，故A不能達到實驗目的；B、該實驗中使用硫來測定空氣中氧氣的含量，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體，雖然除去了空氣中的氧氣，但是生成了二氧化硫氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣里氧氣的含量，故B不能達到實驗目的；C、質(zhì)量守恒定律是指參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只研究化學變化中的質(zhì)量守恒，而該實驗中硝酸鉀溶液與水、銀離子、硝酸根離子均不反應，沒有發(fā)生化學變化，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故C不能達到實驗目的；D、該實驗過程中，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明蠟燭燃燒生成了水，反應物氧氣中只含有氧元素，進一步說明蠟燭中含有氫元素，故D能達到實驗目的；故選D。3．（2023·江蘇省揚州市中考）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學方程式為Y+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O。Y的化學式為（）A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【解析】化學方程式左邊：氧原子個數(shù)6個；右邊：碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)7個，氫原子個數(shù)6個。所以Y中應含有碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)1個，氫原子個數(shù)6個。所以Y的化學式為C2H6O。故選D。

4．（2023·湖南省邵陽市中考）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3X，試推測X的化學式是（）A． B． C．CO D．【答案】B【解析】由反應的化學方程式可知，反應前有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子，反應后有2個碳原子、4個氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，3個X分子中含有6個氫原子、3個氧原子，1個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，則X的化學式為：H2O；故選：B。5．（2023·山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲是生成物B．反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是C．該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是D．物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑【答案】C【解析】A、由圖可知，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，不符合題意；B、反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學反應前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。6．（2023·湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表：物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g52.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=10 B．該反應屬于置換反應C．Z為化合物 D．反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合題意；C、該反應中，Z是反應物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。故選B。7．（2023·湖南省衡陽市中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【分析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應物；反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應為甲分解生成丙和丁?！窘馕觥緼、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應，甲是分解反應中的反應物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學計量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯誤；故選A。8．（2023·山東棗莊·中考真題）近期，我國科學工作者在淀粉人工合成方面取得突破性進展，最關鍵步驟是二氧化碳和氫氣在無機催化劑(ZnO-ZrO2)的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該反應不符合質(zhì)量守恒定律B．生成的甲醇和水的分子個數(shù)比為1：1C．反應前后催化劑ZnO-ZrO2的化學性質(zhì)不變D．該反應能實現(xiàn)由無機物向有機物的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】A.因為化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應符合質(zhì)量守恒定律，此選項錯誤；

B.根據(jù)反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(ZnO-ZrO2),\o(=======,========))CH3OH+H2O，則生成的甲醇和水的分子個數(shù)比為1：1，此選項正確；C.反應前后催化劑ZnO-ZrO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，此選項正確；

D.CO2和H2是無機物，CH3OH是有機物，該反應能實現(xiàn)由無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，此選項正確。故選A。9.（2022·廣西梧州中考）下列化學反應方程式與描述相符，且書寫完全正確的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB．紅磷在氧氣中燃燒:P+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))P2O5C．石灰石與二氧化硅高溫反應:CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O2【答案】C【解析】A、用稀鹽酸除鐵銹是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故A項錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5，故B項錯誤；C、石灰石與二氧化硅高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑，故C項正確；D、氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，該反應的化學方程式為2Al2O3eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))4Al+3O2↑，故D項錯誤；故選C。10．（2023·黑龍江龍東中考真題）煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為:X+6O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）A．C4H4S B．C4H6SC．CH4 D．C4H8S【答案】A【解析】反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S。故選A。11．（2023·湖南省益陽市中考）下列對應的化學方程式書寫正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO3B．用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC．比較Cu和Ag的活潑性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2，書寫錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，書寫錯誤；C、銅金屬性強于銀，所以是銅單質(zhì)和硝酸銀溶液反應生成銀單質(zhì)和硝酸銅溶液，化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，書寫錯誤；D、二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，書寫正確。故選D。12．（2023·山東省濰坊市中考化學真題）某化學反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應可表示為：3X+Y=2Z。由圖2可知，參加反應的Y的質(zhì)量為72g-44g=28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應的X的質(zhì)量為34g-28g=6g。A、根據(jù)分析可知，由該反應的方程式3X+Y=2Z可知，該反應屬于化合反應，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應的X與Y的質(zhì)量比為6g:28g=3:14，說法正確；C、由該反應的方程式3X+Y=2Z可知，反應前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學方程式可知，eq\f(m,2n)＝eq\f(28g,34g)，則eq\f(m,n)＝eq\f(28,17g)，說法正確。故選：C。13．（2023·陜西省中考）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982xy0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)eq\f(98,2)＝eq\f(y,0.4g)解得：x=11.2gy=19.6g該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g答：上述實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。(3)不可能【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）見答案。（3）硫酸的質(zhì)量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=eq\f(19.6g,100g)×100%＝19.6%，所以不可能是15%。14．（2023·湖南省永州市中考）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質(zhì)量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應的時間t2=2t1，請分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?1)17.6(2)解：設石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004450g×x17.6geq\f(100,44)＝eq\f(50g×x,17.6g)x=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)不正確【解析】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減少，則反應速率減慢，所以t2>2t1，結(jié)論不正確。15．（2023·湖北恩施州中考化學真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)3.4(2)解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100731.0gxeq\f(100,73)＝eq\f(1.0g,x)x=0.73g則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(0.73g,10.0g)×100%=7.3%，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）見答案。重難創(chuàng)新練1.某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．該化合物中一定含有C、H元素，一定不會O元素B．該反應中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為14：11C．該反應中氧氣和水的分子個數(shù)比為7：6D．該化合物中C、H原子的個數(shù)比為1：4【答案】D【解析】某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。，二氧化碳中碳元素質(zhì)量即為化合物中碳元素質(zhì)量，為17.6g×eq\f(12,44)×100%＝1.6gQUOTE17.6g×1244=4.8g，水中氫元素質(zhì)量即為化合物中氫元素質(zhì)量，為10.8g×eq\f(2,18)×100%＝1.6gQUOTE10.8g×218=1.2g，4.8+1.2＝6，說明化合物中不含氧元素；A.化合物中只含碳和氫元素，不符合題意；B.該反應中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為（17.6g+10.8g-6g）:17.6g＝14：11，不符合題意；C.該反應中氧氣和水的分子個數(shù)比為eq\f(17.6g+10.8g-6g,32)：eq\f(10.8,16)=7:6QUOTE17.6g+10.8g?6g32:10.818=7:6，不符合題意；D.該化合物中C、H原子的個數(shù)比為eq\f(4.8,12)：eq\f(1.2,1)=1:3QUOTE4.812:1.21=1:3，符合題意；故答案為：D2.實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40%C．47.3% D．60%【答案】B【解析】設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是x，則100g×x×eq\f(23,84)=100g×23%，解得x=84%樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100g×84%=84g設分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑△m16810662y100g-87.6g=12.4geq\f(168,62)＝eq\f(y,12.4g)解得y=33.6g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(33.6g,84g)×100%=40%，故答案為：B?！痉治觥恳?、先利用樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為23%，則可以計算樣品中鈉元素的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量。

二、加熱樣品加減少的質(zhì)量即為碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸氫鈉分解的方程式根據(jù)差量法則可以計算已分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，則可以計算已經(jīng)分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。3.已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是（）A．3.8g氣體全部是O2B．反應后的固體是混合物C．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9gD．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g【答案】D【解析】由方程式可知，氣體減少是因為二氧化碳變成氧氣，設反應的二氧化碳質(zhì)量為x，生成氧氣質(zhì)量為y，生成碳本鈉質(zhì)量為n

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2氣體減少質(zhì)量

882123288－32＝56

xmy6.6g-3.8g=2.8g

88:56=x:2.8g212:56=m:2.8g32:56=y:2.8g

x=4.4gm=10.6gy=1.6g

A.3.8g氣體中含有二氧化碳和氧氣，不符合題意；B.由上述分析可知，二氧化碳沒有完全反應，所以Na2O2固體全部反應，反應后的固體為純凈物，不符合題意；C.由前面計算可知生成Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，不符合題意；D.3.8g氣體中含有二氧化碳2.2g，通過足量NaOH溶液后，二氧化碳發(fā)生反應，氣體減少2.2g，符合題意；故答案為：D4.氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣．【查閱資料】Ⅰ白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；Ⅱ堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；Ⅲ鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；Ⅳ鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水．【實驗原理】用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．（1）同學們設計了以下實驗裝置：請回答：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先；②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接圖2中的（選填：①或②）裝置；③圖1裝置D中濃硫酸的作用是；（2）【進行實驗）過程略【驗證產(chǎn)物】略【實驗拓展】定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，完成下表中內(nèi)容．實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；（3）定量實驗：測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分數(shù)．①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在時進行收集（填字母）；a．剛開始有氣泡時b．氣泡連續(xù)均勻冒出時C．氣體經(jīng)過驗純②按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是；（寫出任一點即可）③乙同學將實驗裝置改進為如圖4（固定裝置省略）所示，調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL．將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應，待反應結(jié)束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL．已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（結(jié)果精確到0.1%）（4）【反思與交流】登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是?！?/p>