2025年粵人版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對(duì)于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C.c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D.加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大2、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水3、科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：

這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是（）A.X和Y互為同分異構(gòu)體B.X和Y都易溶于水C.X和Y都可發(fā)生加成反應(yīng)D.X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)4、一定溫度下，在三個(gè)容積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

。容器溫度rm{/隆忙}起始物質(zhì)的量濃度rm{/mol?L^{-1}}rm{NO(g)}rm{CO(g)}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}甲rm{T_{1}}rm{0.10}rm{0.10}rm{0}rm{0}乙rm{T_{1}}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.20}丙rm{T_{2}}rm{0.10}rm{0.10}rm{0}rm{0}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率小于rm{40%}C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的rm{2}倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入rm{0.10mol}rm{NO}和rm{0.10mol}rm{CO_{2}}此時(shí)rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}5、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX6、25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣17、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列敘述不正確的是（）A.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B.除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液C.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化D.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率8、下列變化屬于物理變化的是A.海水曬鹽

B.鐵圈鈍化C.濕法煉銅D.鋁熱焊接評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢10、下列說(shuō)法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖11、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液12、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮13、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物15、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢16、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳17、下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體rm{(}化合物丙rm{)}下列說(shuō)法正確的是：

A.化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}個(gè)手性碳原子C.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VCC.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線19、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

rm{(1)A}中試劑為_(kāi)_____rm{.}

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______rm{..}

rm{(3)}檢查氣密性；將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

rm{壟脵}記錄rm{C}的液面位置；

rm{壟脷}將rm{B}中剩余固體過(guò)濾；洗滌，干燥，稱重；

rm{壟脹}待rm{B}中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄rm{C}的液面位置；

rm{壟脺}由rm{A}向rm{B}中滴加足量試劑；

上述操作的順序是______rm{(}填序號(hào)rm{)}記錄rm{C}的液面位置時(shí)；除視線平視外，還應(yīng)______．

rm{(4)B}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

rm{(5)}若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為rm{a}rm{g}測(cè)得氫氣體積為rmrm{mL(}已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{B}中剩余固體的質(zhì)量為rm{c}rm{g}則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____rm{(}用含rm{a}rmrm{c}的式子表示計(jì)算結(jié)果rm{)}．

rm{(6)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______rm{.(}填“偏大”、“偏小”或“不受影響”rm{)}20、某課外小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備rm{1}rm{2}二溴乙烷rm{.}已知rm{1}rm{2}二溴乙烷熔點(diǎn)為rm{9隆忙}rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是rm{(1)}短接口或橡皮管均已略去rm{(}rm{)}經(jīng)rm{B}插入rm{A(1)}中，rm{A}接rm{D}rm{A(2)}接______接______接______接______．

rm{A(3)}裝置rm{(2)}是三頸燒瓶，儀器rm{A}的漏斗的特點(diǎn)是______；河沙的作用為_(kāi)_____．

rm{D}寫出儀器rm{(3)}的兩個(gè)作用：______．

rm{C}溫度計(jì)水銀球的正確位置是__________________．

rm{(4)}反應(yīng)管rm{(5)}中加入少量水及把反應(yīng)管rm{E}置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開(kāi)_____．

rm{E}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{(6)}最好用______rm{Br_{2}}填正確選項(xiàng)前的字母rm{(}洗滌除去．

rm{)}飽和亞硫酸氫鈉溶液rm{a.}氫氧化鈉溶液。

rm{b.}碘化鈉溶液rm{c.}乙醇。

rm{d.}產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是______，可用______方法除去．rm{(7)}21、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有rm{C_{2}H_{4}}和rm{SO_{2}.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)方程式是：______

rm{(2)I}Ⅱ、Ⅲ、rm{IV}裝置可盛放的試劑是rm{I}______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______rm{.(}將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)rm{)}．

A.品紅溶液rm{B.NaOH}溶液rm{C.}濃硫酸rm{D.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{(3)}能說(shuō)明rm{SO_{2}}氣體存在的現(xiàn)象是______．

rm{(4)}使用裝置rm{II}的目的是______．

rm{(5)}使用裝置rm{III}的目的是______．

rm{(6)}確定含有乙烯的現(xiàn)象是______．22、反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_____態(tài)；（3）若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)______態(tài)，C為_(kāi)_____態(tài)。23、rm{(1)AlCl_{3}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”或“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制rm{AlCl_{3}}溶液時(shí)，常將rm{AlCl_{3}}固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________rm{(}填“促進(jìn)”或“抑制”rm{)}其水解rm{.}將rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________rm{(}填化學(xué)式rm{).}rm{(2)25隆忙}兩種酸的電離平衡常數(shù)如表rm{.}。

rm{K_{a1}}rm{K_{a2}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{1.3隆脕10^{-2}}rm{6.3隆脕10^{-4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{4.2隆脕10^{-7}}rm{5.6隆脕10^{-11}}rm{壟脵HSO_{3}^{-}}的電離平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}____________．rm{壟脷}已知：rm{0.10mol?L^{-1}NaHSO_{3}}溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________．rm{壟脹H_{2}SO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_____________________________．rm{(3)}已知rm{25隆忙}時(shí)人rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}該溫度下反應(yīng)rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}?Fe^{3+}+3H_{2}O}的平衡常數(shù)為_(kāi)___________rm{.}向rm{0.001mol/L}rm{FeCl_{3}}溶液中通人氨氣rm{(}體積變化忽略不計(jì)rm{)}開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的rm{pH}為_(kāi)___________rm{.(}已知rm{lg5=0.7)}24、下列各組物質(zhì)：

A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}

B.rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}

C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}

D.三氯甲烷和氯仿。

E.甲烷和庚烷。

F.異丁烷和rm{2-}甲基丙烷。

rm{(1)}______組互為同位素；

rm{(2)}______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

rm{(3)}______組兩物質(zhì)屬于同系物；

rm{(4)}______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

rm{(5)}______組是同一物質(zhì)．25、（1）CH2ClCH2Cl系統(tǒng)命名法名稱______。

（2）中堿性基團(tuán)的名稱______；可以發(fā)生以下哪些反應(yīng)______。

A：酯化反應(yīng)B：水解反應(yīng)C：消去反應(yīng)D：成肽反應(yīng)。

（3）當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)；隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理寫出乙烯和氯化氫制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（4）最簡(jiǎn)單的炔烴的電子式______，該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法（用化學(xué)方程式表示）______。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】海水中氯；溴、碘是以離子形式存在；沒(méi)有單質(zhì)形式，鈉、鎂、鋁也是以離子形式存在。

【分析】本題考查不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)，熟練掌握由化合物制取單質(zhì)的方法是解題的關(guān)鍵。3、B【分析】【分析】分析題中各選項(xiàng)，只有B項(xiàng)判斷起來(lái)較為困難，故本題可采用排除法定奪。由于在光的條件下，X可轉(zhuǎn)化為Y，其為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，故A項(xiàng)正確；由于X、Y分子中都含烯烴雙鍵，故它們都能發(fā)生加聚反應(yīng)，也可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；因X、Y分子中只含苯環(huán)和烯烴雙鍵，由于苯環(huán)和烯鍵均為平面結(jié)構(gòu)，故它們可以共平面，即D項(xiàng)說(shuō)法正確；從而知B答案錯(cuò)誤。4、B【分析】解：rm{A.}先拐先平溫度高；甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳rm{0.12mol}

rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}

起始量rm{(mol/L)0.1}rm{0.1}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol/L)0.06}rm{0.06}rm{0.03}rm{0.06}

平衡量rm{(mol/L)0.04}rm{0.04}rm{0.03}rm{0.06}

乙若達(dá)到相同平衡狀態(tài)；體積增大一倍；

rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}

起始量rm{(mol/L)0}rm{0}rm{0.05}rm{0.1}

變化量rm{(mol/L)0.04}rm{0.04}rm{0.02}rm{0.04}

平衡量rm{(mol/L)0.04}rm{0.04}rm{0.03}rm{0.06}

此時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率rm{dfrac{0.02}{0.05}隆脕100%=40%}甲乙溫度高于丙，溫度越高二氧化碳二氧化碳物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率小于rm{dfrac

{0.02}{0.05}隆脕100%=40%}故B正確；

C.溫度rm{40%}反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，乙氣體物質(zhì)的量為甲的一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的rm{T_{1}>T_{2}}倍；故C錯(cuò)誤；

D.rm{2}

起始量rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}rm{(mol/L)0.1}rm{0.1}rm{0}

變化量rm{0}rm{(mol/L)0.06}rm{0.06}rm{0.03}

平衡量rm{0.06}rm{(mol/L)0.04}rm{0.04}rm{0.03}

rm{K=dfrac{0.06^{2}隆脕0.03}{0.04^{2}times0.04^{2}}=42.19}

丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入rm{0.06}和rm{K=dfrac

{0.06^{2}隆脕0.03}{0.04^{2}times0.04^{2}}=42.19}濃度商rm{Qc=dfrac{(0.06+0.05)^{2}隆脕0.03}{(0.04+0.05)^{2}times0.04^{2}}=28.14<K}平衡正向進(jìn)行。

此時(shí)rm{0.10molNO}正rm{0.10molCO_{2}}逆rm{Qc=dfrac

{(0.06+0.05)^{2}隆脕0.03}{(0.04+0.05)^{2}times

0.04^{2}}=28.14<K}故D錯(cuò)誤；

故選B。

A.先拐先平溫度高；甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行；

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳rm{v(}結(jié)合三行計(jì)算得到。

rm{)>v(}

起始量rm{)}rm{0.12mol}rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}rm{(mol/L)0.1}

變化量rm{0.1}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)0.06}

平衡量rm{0.06}rm{0.03}rm{0.06}rm{(mol/L)0.04}

乙若達(dá)到相同平衡狀態(tài)；體積增大一倍；

rm{0.04}

起始量rm{0.03}rm{0.06}rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}rm{(mol/L)0}

變化量rm{0}rm{0.05}rm{0.1}rm{(mol/L)0.04}

平衡量rm{0.04}rm{0.02}rm{0.04}rm{(mol/L)0.04}

此時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率rm{dfrac{0.02}{0.05}隆脕100%=40%}甲乙溫度高于丙，溫度越高二氧化碳二氧化碳物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行；

C.溫度rm{0.04}反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，乙氣體物質(zhì)的量為甲的一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減?。?/p>

D.由丙容器中平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，再充入rm{0.03}和rm{0.06}計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、等效平衡的建立等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。rm{dfrac

{0.02}{0.05}隆脕100%=40%}【解析】rm{B}5、C【分析】由元素周期律可知，電負(fù)性強(qiáng)的元素，非金屬性強(qiáng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】試題分析：A、在Na2O中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，故A錯(cuò)誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1，故D正確；考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.【解析】【答案】D．7、D【分析】解：A．先用Na2CO3溶液處理；發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，則處理方法合理，故A不選；

B．溴與NaOH溶液反應(yīng)后；與溴苯分層，然后分液可分離，故B不選；

C．“酸可以除銹”中發(fā)生氧化鐵與酸的反應(yīng)；“熱的純堿溶液去油污”中純堿、油污發(fā)生水解反應(yīng)；均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不選；

D．催化劑不影響平衡移動(dòng)；則催化劑不能提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率，該方法不合理，故D選；

故選D．

A．先用Na2CO3溶液處理；發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸；

B．溴與NaOH溶液反應(yīng)后；與溴苯分層；

C．“酸可以除銹”中發(fā)生氧化鐵與酸的反應(yīng)；“熱的純堿溶液去油污”中純堿、油污發(fā)生水解反應(yīng)；

D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．

本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、影響反應(yīng)速率及平衡的因素等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D8、A【分析】【分析】本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，可根據(jù)概念進(jìn)行解答，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹緼.海水曬鹽過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.鐵圈鈍化是因?yàn)殍F被濃硫酸或濃硝酸氧化生成一層致密的保護(hù)膜，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.濕法煉銅的原理是rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選A。鋁熱焊接的原理是鋁與某些金屬氧化物放出大量的熱，該過(guò)程【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}10、ABD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的水解，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}11、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}12、ABD【分析】解：粗鹽提純過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過(guò)程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}13、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個(gè)電子，化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}14、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}15、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}16、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}17、ABC【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)?！窘獯稹?/p>

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基，故A正確；

B.乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}則與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以④⑤可以。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此③中的關(guān)系始終是成立，不正確。反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)始終是不變的，⑥不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑦不正確。答案選②④⑤。（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)三氧化硫的含量達(dá)到最高時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確。升高溫度，含量是降低的。說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。C點(diǎn)的溫度高，反應(yīng)速率大，B不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)三氧化硫的含量是不變的，D不正確，答案選AC?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②④⑤（2）AC19、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿rm{(}如rm{NaOH}溶液rm{)}反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇rm{NaOH}溶液；

故答案為：rm{NaOH}溶液；

rm{(2)}鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜；在實(shí)驗(yàn)前必須除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí)，記下量氣管中rm{C}的液面位置，再加入rm{NaOH}溶液開(kāi)始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中rm{C}的液面位置，最后將rm{B}中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使rm{D}和rm{C}兩管中液面相平；

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脹壟脷}使rm{D}和rm{C}的液面相平；

rm{(4)B}管中發(fā)生鋁與rm{NaOH}溶液的反應(yīng)：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

rm{(5)}鋁鎂合金的質(zhì)量為rm{ag}rm{B}中剩余固體鎂的質(zhì)量為rm{cg}則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為rm{(a-c)g}設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{M}則。

rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

rm{2M}rm{3隆脕22400ml}

rm{(a-c)g}rm{bml}

解得：rm{M=dfrac{33600(a-c)}}

故答案為：rm{dfrac{33600(a-c)}}

rm{(6)}鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{(a-c)}{a}}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，rm{c}值偏大；鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；

故答案為：偏?。?/p>

rm{(1)Mg}rm{Al}均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，由于rm{Al}可以和堿反應(yīng)而不和rm{Mg}反應(yīng)，則可以用rm{NaOH}與rm{Al}反應(yīng)制得rm{H_{2}}然后用排水法收集rm{H_{2}}以計(jì)算rm{Al}的量；

rm{(2)}由于rm{Al}表面容易生成氧化膜；因而要用酸處理；

rm{(3)}整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄rm{C}中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生rm{H_{2}}的量；最后稱得的固體即為rm{Mg}的質(zhì)量rm{.}在讀數(shù)時(shí)要注意rm{D}rm{C}液面相平；否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；

rm{(4)B}中發(fā)生的是rm{Al}與堿的反應(yīng)；

rm{(5)(a-c)}即為鋁的質(zhì)量，再除以rm{Al}的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而rm{n(Al)}可以由產(chǎn)生的rm{H_{2}}獲得；

rm{(6)}未洗滌，則造成rm{(a-c)}變小，則由rm{(5)}的結(jié)果可進(jìn)行判斷．

本題考查了探究實(shí)驗(yàn)、混合物的計(jì)算和測(cè)定，題目難度中等，注意把握鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查．【解析】rm{NaOH}溶液；除去鋁鎂合金表面的氧化膜；rm{壟脵壟脺壟脹壟脷}使rm{D}和rm{C}的液面相平；rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{dfrac{33600(a-c)}}偏小20、略

【分析】解：rm{(1)}儀器組裝順序?yàn)椋褐迫∫蚁怏wrm{(}用rm{A}rm{B}rm{D}組裝rm{)隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}凈化氣體rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性雜質(zhì)氣體rm{)隆煤}制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置rm{(E)隆煤}尾氣處理rm{(G)}

故答案為：rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)}裝置rm{D}為恒壓滴液漏斗；該反應(yīng)溫度較高，容器內(nèi)壓強(qiáng)較大，若容器內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)液體無(wú)法滴落，選用恒壓滴液漏斗，可以平衡上下壓強(qiáng)，使液體順利滴下，河沙作用是防止溶液加熱暴沸；

故答案為：平衡上下壓強(qiáng)；使液體順利滴下；防止暴沸；

rm{(3)}裝置rm{C}為安全瓶；起到防止倒吸的作用，同時(shí)防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險(xiǎn)；

故答案為：安全瓶防止倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險(xiǎn)；

rm{(4)}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{170^{0}C}時(shí)發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯；則溫度計(jì)的位置應(yīng)位于三頸瓶的液體中央，插入溶液液面以下，但不能接觸瓶底；

故答案為：溫度計(jì)插入液面以下；位于三頸瓶的液體中央；不接觸瓶底；

rm{(5)}溴易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，在反應(yīng)管rm{E}中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管rm{E}置于盛有冷水的小燒杯中；可降低溫度，減少揮發(fā)；

故答案為：溴易揮發(fā)；可以減少溴的揮發(fā)；

rm{(6)}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br_{2}}

rm{a.}飽和亞硫酸氫鈉溶液和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故rm{a}正確；

rm{b.}氫氧化鈉溶液中溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，rm{1}rm{2}二溴乙烷也會(huì)發(fā)生水解，不能除雜，故rm錯(cuò)誤；

rm{c.}碘化鈉溶液和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)也會(huì)溶于鹵代烴，不能除雜，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.}乙醇能溶解溴單質(zhì)和鹵代烴，不能除雜，故rmikgqkga錯(cuò)誤；

故答案為：rm{a}

rm{(7)}溫度在rm{140^{circ}C}會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成乙醚，溫度在rm{170^{circ}C}生成乙烯，產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)，分離混合物是利用rm{1}rm{2-}二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同；通過(guò)蒸餾方法分離；

故答案為：乙醚；蒸餾；

以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備rm{1}rm{2}二溴乙烷rm{.}已知rm{1}rm{2}二溴乙烷熔點(diǎn)為rm{9隆忙}rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}第一：必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是rm{C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}氣體，以防止rm{SO_{2}}與rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)rm{Br_{2}}影響rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}rm{1}二溴乙烷產(chǎn)品的制備；第二：必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器rm{2-}如三頸燒瓶rm{(}恒壓滴液漏斗rm{A}安全瓶防堵塞裝置rm{D}反應(yīng)管rm{C)}中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體rm{E}用rm{(}rm{A}rm{B}組裝rm{D}一安全瓶rm{)}兼防堵塞rm{(C}凈化氣體rm{)隆煤}用rm{(F}溶液吸收rm{NaOH}和rm{CO_{2}}等酸性雜質(zhì)氣體rm{SO_{2}}制備rm{)隆煤}rm{1}二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置rm{2-}尾氣處理rm{(E)隆煤}”；

rm{(G)}儀器組裝順序是：制取乙烯氣體rm{(1)}用rm{(}rm{A}rm{B}組裝rm{D}一安全瓶rm{)}兼防堵塞rm{(C}凈化氣體rm{)隆煤}用rm{(F}溶液吸收rm{NaOH}和rm{CO_{2}}等酸性雜質(zhì)氣體rm{SO_{2}}制備rm{)隆煤}rm{1}二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置rm{2-}尾氣處理rm{(E)隆煤}”；

rm{(G)}儀器rm{(2)}的漏斗為恒壓滴液漏斗；可以恒壓分液，混合溶液加熱需要防止暴沸；

rm{D}儀器rm{(3)}的兩個(gè)作用是防止倒吸；避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大；氣體通道被阻塞而發(fā)生危險(xiǎn)；

rm{C}溫度計(jì)的位置應(yīng)位于三頸瓶的液體中央；插入溶液液面以下，但不能接觸瓶底；

rm{(4)}溴易揮發(fā)，把反應(yīng)管rm{(5)}置于盛有冷水的小燒杯中；可降低溫度，減少揮發(fā)；

rm{E}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{(6)}rm{Br_{2}}rm{1}二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解，飽和亞硫酸氫鈉溶液具有還原性可以和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘化鈉溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，會(huì)溶解到生成的鹵代烴；乙醇也會(huì)溶解rm{2}rm{1}二溴乙烷；

rm{2}溫度在rm{(7)}會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成乙醚，利用rm{140^{circ}C}rm{1}二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答；

本題考查有機(jī)物制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實(shí)驗(yàn)的原理，能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序，牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)解答該類題目的保證，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)的全面把握．rm{2-}【解析】rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}恒壓分液；防止暴沸；防止倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險(xiǎn)；溫度計(jì)插入液面以下；位于三頸瓶的液體中央；不接觸瓶底；溴易揮發(fā)，可以減少溴的揮發(fā)；rm{a}乙醚；蒸餾21、略

【分析】解：rm{(1)}利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用rm{CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}溶液除盡rm{(2)}再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{NaOH}已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，因裝置rm{SO_{2}}用來(lái)檢驗(yàn)rm{SO_{2}}試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有rm{I}裝置rm{SO_{2}}試管裝有rm{SO_{2}}溶液除去rm{II}裝置rm{NaOH}試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{SO_{2}}已除干凈，裝置rm{III}通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{IV}rm{A}rm{B}

rm{A}裝置rm{D}用來(lái)檢驗(yàn)rm{(3)}試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有rm{I}

故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；

rm{SO_{2}}裝置Ⅱ試管裝有rm{SO_{2}}溶液，目的是除去rm{(4)}以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；

故答案為：除去rm{NaOH}以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；

rm{SO_{2}}裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色，從而確定rm{SO_{2}}已除干凈；

故答案為：檢驗(yàn)rm{(5)}是否已經(jīng)被完全除去；

rm{SO_{2}}裝置Ⅳ通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯；如果Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成；

故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色；Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

rm{SO_{2}}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到rm{(6)}據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{(1)}多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)；應(yīng)考慮先后順序，本題中先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)產(chǎn)物中有乙烯；

rm{170隆忙}根據(jù)二氧化硫能漂白品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在；

rm{(2)}氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫；據(jù)此可以除去混合氣體中的二氧化硫；

rm{(3)}品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{(4)}已除干凈；避免二氧化硫?qū)σ蚁z驗(yàn)的干擾；

rm{(5)}裝置Ⅲ中確定無(wú)二氧化硫；裝置Ⅳ中氣體與酸性高錳酸鉀溶液褪色證明混合氣體中含有乙烯．

本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取原理，明確當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵．rm{SO_{2}}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A}rm{B}rm{A}Ⅰ中品紅溶液褪色；除去rm{D}以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；檢驗(yàn)rm{SO_{2}}是否已經(jīng)被完全除去；Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{SO_{2}}22、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)勒夏特勒原理，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變，所以（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是氣態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則BC都是氣態(tài)?？键c(diǎn)：勒夏特勒原理【解析】【答案】(1)吸；(2)氣；(3)氣，氣。23、（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+抑制Al2O3（2）①

②c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+2H2O（3）2.3【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)溶液的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及水解原理的應(yīng)用、電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度大小比較、rm{pH}計(jì)算等，側(cè)重考查了學(xué)生理解運(yùn)用能力?！窘獯稹縭m{(1)AlCl_{3}}為強(qiáng)酸弱堿鹽，rm{Al^{3+}}發(fā)生水解，離子方程式為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}使溶液呈酸性，常溫時(shí)rm{pH<7}配制rm{AlCl_{3}}溶液時(shí)，將rm{AlCl_{3}}固體溶于濃鹽酸中，溶液中rm{c(H^{+})}很大，可抑制rm{Al^{3+}}的水解；將rm{AlCl_{3}}溶液蒸干過(guò)程中，rm{HCl}揮發(fā)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可得到rm{Al(OH)_{3}}固體，進(jìn)一步灼燒，最終得到rm{Al_{2}O_{3}}固體，故答案為：酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?}rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?}rm{Al(OH)_{3}}；抑制；rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}的電離方程式為：rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}故答案為：rm{dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{Al_{2}O_{3}}溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，rm{(2)壟脵HSO_{3}^{-}}溶液呈酸性，則電離程度大于水解程度；故離子濃度大小為：rm{HSO_{3}^{-}

?H^{+}+SO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{K=

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}由表可以知道rm{壟脷NaHSO_{3}}的二級(jí)電離小于rm{NaHSO_{3}}的一級(jí)電離，所以酸性強(qiáng)弱rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}所以反應(yīng)的主要離子方程式為rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}而不是為rm{壟脹}；

故答案為：rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}中rm{H_{2}SO_{3}>H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{c({H}^{+});=dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}，反應(yīng)rm{H_{2}SO_{3}+2HCO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O隆眉}的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(F{e}^{3+})}{{c}^{3}({H}^{+})}=dfrac{dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{c(O{H}^{-})}}{(dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}{)}^{3}}=8隆脕{10}^{-3}}

rm{H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}溶液中rm{(3)Fe(OH)_{3}}，則形成rm{Fe(OH)_{3}?Fe^{3+}+3OH^{-}}飽和溶液時(shí)rm{{c}^{3}(O{H}^{-})=dfrac{{K}_{sp}[Fe(OH{)}_{3}]}{c(F{e}^{3+})}}則rm{c(O{H}^{-})=sqrt[3]{dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{0.001}}=2隆脕{10}^{-12}mol/L}

則rm{c({H}^{+})=dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}=5隆脕{10}^{-3}mol/L}所以rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=c^{3}(OH^{-})隆脕c(Fe^{3+})}，即開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的rm{c({H}^{+});=

dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}為rm{Fe(OH)_{3}+3H+?Fe^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{K=

dfrac{c(F{e}^{3+})}{{c}^{3}({H}^{+})}=dfrac{

dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{c(O{H}^{-})}}{(

dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}{)}^{3}}=8隆脕{10}^{-3}}rm{0.001mol/LFeCl_{3}}rm{c(Fe^{3+})=0.001mol/L}【解析】rm{(1)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+;;}}抑制rm{Al^{3+}+3H_{2}O?

Al(OH)_{3}+3H^{+;;}}rm{(2)壟脵dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{Al_{2}O_{3}}rm{(2)壟脵

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{壟脷}rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}rm{壟脹H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)8隆脕{10}^{3}}24、略

【分析】解：rm{(1)B}．rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為氧元素的同位素，故答案為：rm{B}

rm{(2)A.O_{2}}和rm{O_{3}}同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：rm{A}

rm{(3)E.}甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物，為同系物，故答案為：rm{E}

rm{(4)C.CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}

rm{(5)F.}異丁烷和rm{2-}甲基丙烷相同分子式，結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，rm{D.}三氯甲烷和氯仿為同種物質(zhì)；

故答案為：rm{DF}．

rm{(1)}質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

rm{(2)}同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

rm{(3)}同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

rm{(4)}具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

rm{(5)}組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{B}rm{A}rm{E}rm{C}rm{DF}25、1，2-二氯乙烷氨基ADCH2=CH2+HClCH3CH2ClCaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑【分析】解：（1）CH2ClCH2Cl分子中；1，2號(hào)C原子上各含有1個(gè)Cl原子，其系統(tǒng)命名為：1，2-二氯乙烷；

故答案為：1；2-二氯乙烷；

（2）分子中含有的堿性基團(tuán)為氨基；該有機(jī)物分子中含有醇羥基；羧基；能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，含有氨基，能夠發(fā)生成肽反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，故選AD；

故答案為：氨基；AD；

（3）乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

（4）最簡(jiǎn)單的炔烴為乙炔，乙炔的電子式為

碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；

故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑。

（1）CH2ClCH2Cl分子中；在1；2號(hào)C各含有1個(gè)Cl原子，為1，2-二氯乙烷；

（2）該有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)為醇羥基；氨基、羧基；其中堿性基團(tuán)為氨基，結(jié)合官能團(tuán)類型判斷其發(fā)生反應(yīng)類型；

（3）乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；

（4）最簡(jiǎn)單的炔烴為乙炔；乙炔中含有1個(gè)碳碳三鍵；實(shí)驗(yàn)室中用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】1，2-二氯乙烷氨基ADCH2=CH2+HClCH3CH2ClCaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備