2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷186考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C.溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時建立D.溶解平衡時，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等2、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A.在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/LB.將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C.將濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=D.若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于143、硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是。

A.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率B.第二步反應(yīng)中Na和H2都作還原劑C.副產(chǎn)物Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，可用作木材的防火劑D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念4、鋰電池行業(yè)正在形成以刀片電池(比亞迪-中國）、方殼電池（寧德時代-中國）、大圓柱電池(特斯拉-美國)為代表的三足鼎立之勢，我國也正在大力布局全固態(tài)電池與氫燃料電池的研發(fā)與推廣。以下說法錯誤的是A.鋰電屬于二次電池，鋰屬于有色金屬B.鋰電的工作本質(zhì)就是鋰離子的吸附與脫嵌C.全固態(tài)電池具有高安全性、高能量密度優(yōu)勢D.氫燃料電池與以氫氣做燃料的能量轉(zhuǎn)化率相同5、鉍與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以的形式存在，鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為含少量雜質(zhì)等)為原料；采用濕法治金制備精鉍工藝流程如下，下列說法錯誤的是。

A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為B.“浸出”時鹽酸可以還原雜質(zhì)PbO2C.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用6、25℃時，已知沉呈顯磚紅色。下列說法正確的是A.向含大量和的懸濁液中加入少量水，減小B.向同濃度和的混合溶液中緩慢滴加溶液，先析出C.向懸濁液中滴入飽和溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時，溶液中D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時，可用溶液作指示劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)請寫出HNO2的電離方程式__________________________________________。

(2)上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3種離子中，最難結(jié)合H+的是_________。

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

(5)下列離子方程式書寫正確的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體；充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。8、據(jù)報道；我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進行反應(yīng)；測得氣體的成分隨溫度；壓強、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：

①下列說法正確的是___。

A.800℃~1000℃，CO2體積分?jǐn)?shù)減??；原因是溫度升高抑制了反應(yīng)②

B.溫度升高對氫氣的生成有促進作用；溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大。

C.隨著壓強的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

D.其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率及CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)。

②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是___、壓強是___。

(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。請在圖中畫出反應(yīng)Kp1隨溫度變化的趨勢曲線。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他條件一定，該反應(yīng)達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示，X代表__(填字母代號)。

A.溫度B.壓強C.原料中CH4與NH3的體積比。

(4)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是___。9、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－；反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)?2Cu+(aq)△H1=akJ?mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)?CuCl(s)△H2=bkJ?mol－1

(1)反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)?2CuCl(s)△H=_________。

(2)實驗測得電解液pH對溶液中殘留的影響如上圖所示。當(dāng)pH=7時，溶液中_________。

(3)興趣小組在CuCl2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測該白色沉淀中一定含有的物質(zhì)是___________，原因是______________________________。(已知常溫下CuCl、CuI、CuI2的相關(guān)信息見表。)。物質(zhì)CuClCuICuI2－顏色白色白色金黃色10、弱電解質(zhì)的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立。

在一定條件下(如溫度；壓強等)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征。

①開始時，v(電離)_______________，而v(結(jié)合)為_______________。

②平衡的建立過程中，v(電離)_______________v(結(jié)合)。

③當(dāng)v(電離)_______________v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。11、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________。12、I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)，NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(2)該溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=________________。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃25125225平衡常數(shù)K4×106K1K2

試判斷K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)若反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行，下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

A.3v(N2)=v(H2)

B.容器內(nèi)壓強保持不變。

C.混合氣體的密度保持不變。

D.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤14、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤15、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤16、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤20、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)21、在80℃時，將0.4mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。c/(mol/L)時間/s020406080100100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22

(1).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，表中b___________c(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2).20s時，N2O4的濃度為___________mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________。

(3).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________(結(jié)果精確到0.01)。

(4).在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時___________(填字母)。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．N2O4與NO2的濃度之比越大C．正反應(yīng)進行的程度越大22、CH3COOH為常見的弱酸；在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I．(1)常溫下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”；“＝”或“＜”)；

(2)常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________；

Ⅱ．1100℃時；體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________；

A．容器中壓強不變。

B．混合氣體密度不變。

C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變。

(2)若2min時反應(yīng)達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________；

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________；

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)；

(5)若反應(yīng)達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。23、K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝；具體實驗日志如下：

I.原理探查。

查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+；如此循環(huán)。

(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng)：______________________________。

II.實驗探究。

實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響。

各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)電解前后溶液體積不變）

(2)實驗結(jié)果顯示，最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。

(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。

(4)當(dāng)電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為：__________________________________。

實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素。

以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組②③④④加入硫酸鐵/g05.000加入濃硫酸/mL1.01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵鐵Cr2O72-濃度。

/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.002780.00278

(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應(yīng)式為：__________________________________。

(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

(7)由實驗組①和②，可認(rèn)為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應(yīng)式為：__________________________________。

(8)法拉第提出了電解定律，為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變，且沒有副反應(yīng)發(fā)生。）24、MnCl2·4H2O是玫瑰色易溶于水的晶體，主要用于醫(yī)藥合成及飼料輔助劑、分析試劑、染料和顏料制造，工業(yè)上用菱錳礦(主要成分為MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MnCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH2.16.53.78.8沉淀完全的pH3.39.74.710.8

(1)為了提高錳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有______(寫兩條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為________。

(4)“沉錳”過程中，若濾液A中c(Mn2+)=1.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Mn2+濃度為1.0×10-10mol·L-1，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為________g(已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，忽略溶液體積的變化，保留1位小數(shù))，檢驗Mn2+已完全沉淀的方法是___________。

(5)流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的實驗操作步驟依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)25、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，乙、丁的焰色反應(yīng)均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成；丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對甲；乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）將D溶液蒸干得到的固體是：____________(寫化學(xué)式)。

（2）C的結(jié)構(gòu)式是______。

（3）寫出D溶液與過量的C反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質(zhì)氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：_________________________。

（5）有人設(shè)想在適當(dāng)大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質(zhì)量在280300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內(nèi)溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：___。26、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）

（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___________化合物(填“離子”或“共價”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。

（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡；只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于結(jié)晶的速率，就達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．難溶電解質(zhì)在溶液中存在水的電離平衡；故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶于其它溶劑時；也能建立溶解平衡，故C錯誤；

D．達到沉淀溶解平衡時；溶解的速率和結(jié)晶的速率相等，故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．pH=11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol/L，如果是強堿弱酸鹽溶液水解使溶液顯堿性，則水電離出的c(OH-)==mol/L=1×10-3mol/L，A錯誤；B．如果是強酸和強堿溶液，將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，溶液的pH一定等于7；如果是強堿與弱酸發(fā)生中和反應(yīng)，由于弱酸部分電離，c(酸)>c(H+)，則混合、充分反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，pH<7；如果是強酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)，由于弱堿部分電離，c(堿)>c(OH-)，則混合、充分反應(yīng)后堿過量，溶液呈堿性，pH>7，B錯誤；C．混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)可知反應(yīng)后的溶液中c(H+)=C正確；D．如果是等體積混合，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14，如果不是等體積混合，兩種溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的鹽酸10mL與pH=13的NaOH溶液1mL混合，溶液呈中性，但pH之和為15，D錯誤；答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將二氧化硅粉碎；固體顆粒變小，接觸面積增大，可增大得到熔體的速率，故A正確；

B．結(jié)合制備原理知，第二步氫氣參與反應(yīng)生成NaBH4，NaBH4中H為-1價；則氫氣得電子，作氧化劑，鈉作還原劑，故B錯誤；

C．Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃；可用作木材的防火劑，故C正確；

D．觀察分析該流程圖；該工藝生產(chǎn)過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念，故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．鋰電可充電；屬于二次電池，鋰是銀白色，屬于有色金屬，A正確；

B．鋰電放電時生成鋰離子與基體脫嵌；充電時，鋰離子得電子再次的吸附于基體，B正確；

C．現(xiàn)行鋰電多數(shù)使用有機電解質(zhì)；其致命痛點在于有機物的燃爆，全固態(tài)電池采用固態(tài)電解質(zhì)，具有高安全性；高能量密度優(yōu)勢，C正確；

D．氫燃料電池與以氫氣做燃料的能量轉(zhuǎn)化率不同；燃燒導(dǎo)致大量的熱損耗，D錯誤；

故選：D。5、C【分析】【分析】

輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和鹽酸浸取，F(xiàn)e3+將S氧化成S單質(zhì)沉淀，鹽酸將PbO2還原，由于溶液中有大量氯離子，所以得到PbCl2沉淀；此時溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入適量鐵粉將H+、Fe3+還原，同時置換出Bi單質(zhì)，過濾得到粗鉍以及主要含有FeCl2的濾液；粗鉍經(jīng)電解精煉得到精鉍，氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到氯化鐵再生液。

【詳解】

A．浸出時S單質(zhì)的生成主要是由于Fe3+將-2價的S元素氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可以得到離子方程式為故A正確；

B．鹽酸可以提供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbO2可以將氯離子氧化；故B正確；

C．根據(jù)A、B分析可知浸出過程全部為氧化還原反應(yīng)，置換過程中Fe與H+、Fe3+和Bi3+的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；再生過程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液；可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確；

綜上所述答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．向含大量和的懸濁液中加入少量水后仍處于飽和狀態(tài)，溫度沒有改變，溶解度不變，故不變；A錯誤；

B．析出沉淀時，溶液中c(Ag+)=溶液中c(Ag+)=因向同濃度和的混合溶液中緩慢滴加溶液，析出所需的c(Ag+)小，故先析出B錯誤；

C．向懸濁液中滴入飽和溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時，溶液中；C錯誤；

D．由B知先析出故用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時，可用溶液作指示劑，當(dāng)恰好開始出現(xiàn)磚紅色沉淀時，說明已沉淀完全即達到滴定終點；D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO2H++

(2)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S。酸越強相應(yīng)的酸根越難結(jié)合氫離子，因此結(jié)合氫離子能力最弱的是

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合題意；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+═HCOO-+故B不符合題意；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合題意；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+=2故D符合題意；

E．亞硝酸的酸性強于草酸氫根而小于草酸，因此草酸與亞硝酸根離子反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+=+HNO2；故E符合題意；

答案選DE；

(6)2mol碳酸鈉只能吸收2molCO2轉(zhuǎn)化為4mol碳酸氫鈉，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氫鈉，因此反應(yīng)后溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，碳酸氫鈉是6mol?！窘馕觥縃NO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol8、略

【分析】【詳解】

(1)①A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度時，反應(yīng)②逆向移動，體積分?jǐn)?shù)減??；正確；

B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)①正向移動，氫氣的產(chǎn)率越大，正確；

C．反應(yīng)①為體積減小的反應(yīng)，壓強增大，反應(yīng)①逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，另圖2中，隨著溫度增大，的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)①逆向移動，所以的平衡轉(zhuǎn)化率減小；錯誤；

D．由圖3知，將S/C由1增加至3，的體積分?jǐn)?shù)減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；

故選AB；

②圖1，在800℃之前，CO的體積分?jǐn)?shù)較小且保持不變，即生成的雜質(zhì)較小。圖2，在壓強較小時，的生成量最多；所以選擇常壓；

(2)該反應(yīng)放熱，溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，用濃度或是壓強來表示K，K均是減小的；反應(yīng)Kp1隨溫度變化的趨勢曲線如圖：

(3)A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；A錯誤；

B．該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減??；B正確；

C．原料中與的體積比增大，會提高的轉(zhuǎn)化率；C錯誤；

故選B；

(4)發(fā)生反應(yīng)將反應(yīng)容器的容積減少一半，即加壓，反應(yīng)會向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動。【解析】AB800℃左右(在800℃~1000℃之間都可以)常壓或1MPaB逆反應(yīng)減少容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向9、略

【分析】【詳解】

(1)已知①Cu(s)+Cu2+(aq)?2Cu+(aq)△H1=akJ?mol－1

②Cl－(aq)+Cu+(aq)?CuCl(s)△H2=bkJ?mol－1

根據(jù)蓋斯定律①+2×②可得Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)?2CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ?mol－1；

(2)據(jù)圖可知pH=7時，－lgc(Cl－)=2，所以c(Cl－)=10－2mol/L，c(Cu+)===1.7×10－5mol/L；

(3)因生成白色沉淀，所以一定沒有CuI2，而Cu2+與I－反應(yīng)生成Cu+，因Ksp更小的CuI更容易產(chǎn)生沉淀，所以白色沉淀中一定含有CuI【解析】(a+2b)kJ?mol－11.7×10－5mol/LCuICu2+與I－反應(yīng)生成Cu+，因更小的CuI更容易產(chǎn)生沉淀10、略

【分析】【詳解】

①開始時；弱電解質(zhì)分子濃度最大，v(電離)最大，此時還沒有電離出的離子，故v(結(jié)合)為0；

②平衡的建立過程中，平衡正向移動，則v(電離)>v(結(jié)合)；

③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時，平衡不再移動，電離過程達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥孔畲?>=11、略

【分析】【分析】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越強，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強；而HS－的K值最??；酸性最弱。

⑷由于上一級電離對下一級電離的抑制作用；使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。

【詳解】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動，因此K值增大，故答案為：增大。

⑵K值越大；酸越強，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強，故答案為：K值越大，相同濃度時電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案為：H3PO4；HS－。

⑷由于上一級電離對下一級電離的抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)，故答案為：K1K2K3；上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用?！窘馕觥吭龃驥值越大，相同濃度時電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用12、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像和反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比這一規(guī)律計算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向確定化學(xué)平衡常數(shù)大?。桓鶕?jù)體系中各物質(zhì)含量的發(fā)生變化情況判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，2min時氨氣生成1.0mol，則2min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v(NH3)===0.25mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比這一規(guī)律，可以得出v(H2)=v(NH3)=0.375mol·L-1·min-1；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義確定化學(xué)平衡常數(shù)表達式，即K=由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向，則升高溫度的過程中生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增加，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則K1>K2；

(3)A選項；沒有明確氮氣和氫氣是否為反應(yīng)速率或生成速率，若均為反應(yīng)速率則反應(yīng)是否達平衡，氮氣與氫氣的反應(yīng)速率比均為1:3，A錯誤；

B選項；反應(yīng)是一個氣體體積不斷減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，各組分的百分含量不再發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，可以判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；

C選項；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)在一個恒容的容器中進行，氣體的體積不變，故混合氣體的密度恒不變，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C錯誤；

D選項，25℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4×106；與題(2)中25℃時的平衡常數(shù)相同，可以判斷反應(yīng)達平衡，D正確；

故選擇BD。【解析】0.375mol/(L·min)>BD三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。16、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯17、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。四、原理綜合題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)

在80℃時，將0.4mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4分解產(chǎn)生NO2，經(jīng)一段時間后各種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)方程式為：N2O42NO2；

反應(yīng)開始時c(N2O4)=0.20mol/L，c(NO2)=0.00mol/L，當(dāng)反應(yīng)進行到40s時c(N2O4)=0.10mol/L，△c(N2O4)=0.10mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知此時c(NO2)=0.20mol/L，即b=0.20mol/L；反應(yīng)在60s時c(NO2)=0.22mol/L，△c(N2O4)=0.11mol/L，則此時c(N2O4)=(0.20-0.11)mol/L=0.09mol/L，所以c=0.09mol/L，故b＞c；

(2)

20s時，c(NO2)=0.12mol/L，△c(N2O4)==0.06mol/L，則N2O4的濃度c(N2O4)=(0.20-0.06)mol/L=0.14mol/L；

在0～20s內(nèi)用N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=

(3)

化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)N2O42NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在反應(yīng)達到平衡時c(NO2)=0.22mol/L，c(N2O4)=(0.20-0.11)mol/L=0.09mol/L，則在80℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(4)

該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的K值越大；說明平衡正向進行，反應(yīng)正向進行程度越大，改變的條件是升高溫度。

A．化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致N2O4的轉(zhuǎn)化率越高；A正確；

B．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：化學(xué)平衡正向進行，導(dǎo)致N2O4濃度減小，NO2的濃度增大，則N2O4與NO2的濃度之比越?。籅錯誤；

C．該反應(yīng)的K值越大；該反應(yīng)正向進行的程度就越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高，C正確；

故合理選項是AC?！窘馕觥?1)N2O42NO2＞

(2)0.140.003mol/(L?s)

(3)0.54

(4)AC22、略

【分析】【詳解】

I．(1)相同溫度下,酸的濃度越小其電離程度越大,所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍,100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，,前者的物質(zhì)的量大于后者,醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,所以消耗氫氧化鈉體積V1>V2；綜上所述，本題答案是:>。

(2)A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，此處pH=5，則c(H+)=10-5mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-5×2c(CH3COOH)/c(CH3COOH)=2×10－5；C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，此時消耗的氫氧化鈉為20.12mL，則未知濃度的CH3COOH溶液的實際濃度為0.1000×20.12/20=0.1006mol/L；綜上所述，本題答案是：2×10－5；0.1006mol/L。

Ⅱ．(1)A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積變化為0的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),容器中壓強始終不變,所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤；

B.反應(yīng)向右進行時；氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，所以當(dāng)混合氣體密度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B正確；

C.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),都存在H-H鍵斷裂同時形成2molH-O,所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤；

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變時；氫氣的濃度保持不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確；

綜上所述；本題選BD。

(2)根據(jù)反應(yīng)可知；有8克氫氣參加反應(yīng)，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加64克，現(xiàn)第2min時,氣體質(zhì)量增加8g,則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為1克，物質(zhì)的量=1/2=0.5mol,氫氣的平均反應(yīng)速率=0.5/2×2=0.125mol/(L·min)；綜上所述，本題答案是：0.125mol/(L·min)。

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、水蒸氣的物質(zhì)的量為ymol,則其平均摩爾質(zhì)量(2x+18y)/(x+y)=14，x：y=1:3,同一容器其濃度之比為1:3，則該溫度下的平衡常數(shù)K=(3/1)4=81；綜上所述；本題答案是：81。

(4)若降低溫度,K值減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)的ΔH＞0；綜上所述；本題答案是：＞。

（5）平衡常數(shù)不變，即c(H2O)/c(H2)不變,n(H2O)/n(H2)不變,n(H2O)/[n(H2O)+n(H2)]也不變；故水的體積分?jǐn)?shù)不變;綜上所述，本題答案是：不變。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理模塊各類計算問題，考查強堿滴定未知濃度弱酸后溶液中離子濃度的分析計算、電離平衡常數(shù)的計算、不同條件對平衡狀態(tài)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算等，考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容的掌握程度和應(yīng)用水平?！窘馕觥浚?×10－50.1006mol/LBD0.125mol/(L·min)81＞不變23、略

【分析】【分析】

I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+；由電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式。

II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質(zhì)的量最??；所以最佳電解電壓應(yīng)選擇2V。

(3)根據(jù)v=計算平均反應(yīng)速率。

(4)當(dāng)電壓高于3V時；陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水。

(5)通過對比表格中4組實驗數(shù)據(jù)可知，第④實驗結(jié)束時Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實驗組④組，④組陽極材料為活性電極Fe，則電極反應(yīng)式為：Fe－2e—=Fe2+。

(6)對比②和③，其他條件都相同，組加入了5.0g的硫酸鐵，說明硫酸鐵對Cr2O72-降解起了作用，原因是Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應(yīng)，提高Cr2O72-降解效率；

(7)由實驗組①和②，都用石墨作電極，Cr2O72-直接在陰極放電還原；根據(jù)電子守恒寫出電極反應(yīng)式。

(8)由表格數(shù)據(jù)求出實驗組②中生成產(chǎn)物的電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，再根據(jù)Q=It=n(e-)F；計算出電路中提供的電子的物質(zhì)的量，即可求出電流效率。

【詳解】

I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O。

故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O。

II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質(zhì)的量最小；所以最佳電解電壓應(yīng)選擇2V。

故答案為：2。

(3)由圖可知，電壓為6V時，100mL溶液中含Cr2O72-的物質(zhì)的量為9.95×10-3mol×=9.95×10-2mol，電解后溶液體積不變?yōu)?00mL，則用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應(yīng)速率為=0.001mol·L—1·min—1。

故答案為：0.001mol·L—1·min—1。

(4)當(dāng)電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水，陽極是水失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）；

故答案為：2H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）。

(5)通過對比表格中4組實驗數(shù)據(jù)可知，第④實驗結(jié)束時Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實驗組④組，④組陽極材料為活性電極Fe，則電極反應(yīng)式為：Fe－2e—=Fe2+。

故答案為：④；Fe－2e—=Fe2+。

(6)對比②和③，其他條件都相同，組加入了5.0g的硫酸鐵，說明硫酸鐵對Cr2O72-降解起了作用，原因是Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應(yīng)，提高Cr2O72-降解效率；

故答案為：Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應(yīng)，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）。

(7)由實驗組①和②，都用石墨作電極，Cr2O72-直接在陰極放電還原，生成Cr3+,電極反應(yīng)式為：14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O。

故答案為：14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O。

(8)由表格數(shù)據(jù)可知實驗組②中，反應(yīng)的Cr2O72-的物質(zhì)的量為：（0.00651mol/L×0.5L-0.00568mol/L×0.5L）=4.15×10-4mol，由電極反應(yīng)式知轉(zhuǎn)移電子4.15×10-4mol×6=2.49×10-3mol；

根據(jù)Q=It=n(e-)F，電路中提供的電子的物質(zhì)的量為n(e-)==0.0187mol；

則實驗組②中的電流效率＝×100%=13.3%。

故答案為：13.3%。【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.0