2025年浙教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷963考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該電池放電時(shí)H+從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.放電過(guò)程中若消耗的22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Pt1電極區(qū)增加4molH＋2、下列有機(jī)物命名正確的是A.1，3—二甲基丁烷B.苯甲酸C.2—乙基—1，3—丁二烯D.2—羥基丙烷3、下列有機(jī)物中，是烷烴同系物的是A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H64、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為氯氣、光照B.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱C.水解的離子方程式為+2OH-+2Br-D.分子中所有碳原子一定在同一平面5、莽草酸(a)是抗病毒和抗癌藥物中間體；其官能團(tuán)修飾過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.“M”為乙醇B.有機(jī)物b一定難溶于水C.等物質(zhì)的量的a和b分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量不同D.有機(jī)物c可發(fā)生反應(yīng)：氧化、還原、酯化、消去、加聚6、下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是A.蛋白質(zhì)B.蠶絲C.葡萄糖D.橡膠7、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；微溶于水，易溶于乙醚：苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，微溶于水，易溶于乙醚：乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是。

A.操作I是萃取，操作II是蒸餾B.A中的主要成分是苯甲醇和乙醚C.操作III過(guò)濾得到產(chǎn)品乙D.生成產(chǎn)品乙的反應(yīng)原理：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、25時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分?jǐn)?shù)[如：]隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是A.H2A的B.的溶液中：C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.的溶液中：9、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是。

A.裝置甲滴定HClB.裝置乙檢驗(yàn)氨氣C.裝置丙收集、吸收HCl氣體D.裝置丁驗(yàn)證NO2易溶水實(shí)驗(yàn)10、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未畫(huà)出其空間結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)11、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效；秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)12、有機(jī)物Z常用于治療心律失常；Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是。

A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)D.室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子13、“民以食為天，食以安為先”。近年來(lái)屢屢發(fā)生的“劣質(zhì)奶粉”、“蘇丹紅”、“多寶魚(yú)”等食品安全事件嚴(yán)重威脅消費(fèi)者的健康和生命安全。劣質(zhì)奶粉中的蛋白質(zhì)的含量低于0.37%，被稱為“空殼奶粉”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它有助于食物的消化和排泄B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C.在家中可采用灼燒法定性檢查奶粉中是否含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒可產(chǎn)生特殊的氣味D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸14、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）向水玻璃中通入過(guò)量CO2：____。

（2）用過(guò)量稀HNO3溶解FeS固體：____。

（3）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等物質(zhì)的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液：___。16、以為原料合成甲醇可以減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種催化劑對(duì)該反應(yīng)有良好的催化效果。

Ⅰ.催化劑的合成。

(1)氨水與的反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

(2)補(bǔ)全上述過(guò)程中生成的離子方程式：________________________+___________

Ⅱ.催化劑的性能測(cè)試。

一定條件下使混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。

已知：ⅰ。反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

a.

b.

ⅱ.選擇性

(3)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比則該溫度下轉(zhuǎn)化率=___________(列出計(jì)算式)。

(4)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如下圖所示：

①由圖1可知實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

②溫度高于時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是___________。

③溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值(見(jiàn)圖2)，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：___________。17、現(xiàn)有下列8種有機(jī)物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤鄰甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________________。(填序號(hào)；下同)

(2)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有幾種____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備①時(shí)，除去雜質(zhì)的試劑是____________________。

(5)④在140℃、濃硫酸的催化下反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，反應(yīng)類型是_______。

(6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正確/錯(cuò)誤)。

(8)能與溶液反應(yīng)的有____________________。

(9)鑒別②⑤⑥⑦四種物質(zhì)，可以選用的試劑是____________________。18、(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素，_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3—CH2—CH2—CH3和D.和E.甲烷和庚烷。

①_________組兩物質(zhì)互為同位素。

②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

④_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。19、已知[O]代表強(qiáng)氧化劑；

（1）分子式C7H12的某烴氧化得該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

（2）2—甲基—3—己烯被強(qiáng)氧化劑[O]氧化的產(chǎn)物是___________________與________________。（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（3）已知1；3一丁二烯聚合時(shí)，除生成高分子聚合物外，還有一種二聚體生成，且該二聚體能發(fā)生下列反應(yīng)：

①加氫還原；生成乙基環(huán)己烷；

②與溴加成時(shí)可引入4個(gè)溴原子；

③氧化時(shí)可生成同時(shí)還有一種氣體生成，該氣體是__________。根據(jù)以上事實(shí)，可推測(cè)該二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________，該二聚體與等物質(zhì)的量HCl加成的產(chǎn)物有______種（不考慮立體異構(gòu)）。20、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)寫(xiě)出咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱：________。

(2)足量的金屬鈉和足量的小蘇打分別與等量的咖啡酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為_(kāi)_______。

(3)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，列舉2種咖啡酸可以發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：________。

(4)①蜂膠的分子式為在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇則醇的分子式為_(kāi)________。

②已知醇含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫(xiě)出醇在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________21、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應(yīng)有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過(guò)兩種不同催化劑①和催化劑②時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得煙氣脫氯率如圖-1，結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣，反應(yīng)溫度為溶液濃度為充分反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，溶液中離子濃度分析結(jié)果如下表。離子

①寫(xiě)出溶液脫氨過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）日前科學(xué)家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機(jī)理如圖-2所示，若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯_______L。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)；有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)原溶液中所含陽(yáng)離子為_(kāi)__。（填離子符號(hào)）陰離子濃度為_(kāi)____。23、如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；據(jù)圖回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)表示)。

(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中，金屬性最強(qiáng)的是___，非金屬性最強(qiáng)的是__，其單質(zhì)的電子式___。

(2)b在周期表中的位置___，b、g氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

(3)j的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式___，該化合物中含有___鍵、___鍵，h與j的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。24、隨著原子序數(shù)的遞增；A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。

(3)A形成的化合物種類繁多，請(qǐng)寫(xiě)出C7H16分子中主鏈為4個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，其在光照條件下生成的一氯代物有_______種不同的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(4)E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工業(yè)上用B的氣態(tài)氫化物的水溶液作G氧化物的吸收劑，寫(xiě)出足量吸收劑與該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_(kāi)______。25、由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽(yáng)離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NOOH-、SOCl-、CO（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E溶液顯堿性；0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成；繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C溶液中加入鐵粉；溶液的質(zhì)量增加；

④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液；沒(méi)有沉淀。

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)26、回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：

(1)下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①：②)是_________。

①pH＝1的鹽酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液。

(2)已知在25℃和95℃時(shí)；水的電離平衡曲線如圖所示：

①在25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)________(填“A”或“B”)；95℃時(shí)水的離子積KW＝_________。

②25℃時(shí)，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷卻至25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)________。

③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比1：9混合，溶液的pH＝_________。

④常溫下，將一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體1.456L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液體積仍為100mL，反應(yīng)后溶液的pH＝_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由圖可知，Pt1電極上SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價(jià)升高被氧化，為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，Pt2電極為燃料電池的正極，O2在正極上得電子被還原生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，電池的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【詳解】

A項(xiàng)；放電時(shí)；陽(yáng)離子移向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)氫離子從Pt1電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Pt1電極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4，電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Pt2電極為燃料電池的正極，酸性條件下，O2在正極上得電子被還原生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，放電過(guò)程中若消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4mol，由負(fù)極反應(yīng)式可知，負(fù)極區(qū)放電生成8molH＋有4mol經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，所以Pt1電極區(qū)增加的H+為4mol；故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．主鏈五個(gè)碳原子；2號(hào)位上有甲基，為2—甲基戊烷，A錯(cuò)誤；

B．為甲酸苯酚酯，與苯甲酸()互為同分異構(gòu)體；B錯(cuò)誤；

C．二烯烴主鏈4個(gè)碳原子；2號(hào)位上有乙基，為2—乙基—1，3—丁二烯，C正確；

D．屬于醇；主鏈3個(gè)碳原子，羥基在2號(hào)位上，為2—丙醇，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

烷烴的通式為CnH2n+2，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的有機(jī)物；因此烷烴同系物也滿足該通式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．C5H10不符合通式CnH2n+2；不是烷烴的同系物，A不符合題意；

B．C3H8符合通式CnH2n+2；是烷烴的同系物，B符合題意；

C．C2H2不符合通式CnH2n+2；不是烷烴的同系物，C不符合題意；

D．C6H6不符合通式CnH2n+2；不是烷烴的同系物，D不符合題意；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①上的一個(gè)H原子被Cl原子取代得到故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為氯氣；光照，A正確；

B．與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生若是水溶液，則發(fā)生的是取代反應(yīng)產(chǎn)生B錯(cuò)誤；

C．與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式為：+2OH-+2Br-；C正確；

D．該物質(zhì)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，具有乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)；飽和C原子取代2個(gè)乙烯分子中H原子的位置，在這兩個(gè)平面上；兩個(gè)平面共兩條直線，一定在同一平面上，故分子中所有碳原子一定在同一平面；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、D【分析】【詳解】

A．從有機(jī)物a到有機(jī)物b；發(fā)生酯化反應(yīng)，“M”為甲醇，A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物b存在多個(gè)醇羥基；易溶于水，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)存在一個(gè)羧基，醇羥基不和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol羧基可以和1mol氫氧化鈉反應(yīng)；1molb在堿性條件下會(huì)水解，其水解產(chǎn)物可以和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的a和b分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)；消耗NaOH的量相同，B錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物c存在羥基；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)，羥基相鄰碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)；有機(jī)物c存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)，D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，以此解答該題。

【詳解】

A.蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；A不符合題意；

B.蠶絲為蛋白質(zhì)；屬于天然高分子化合物，B不符合題意；

C.葡萄糖分子式是C6H12O6；相對(duì)分子質(zhì)量是180，是小分子，不屬于高分子化合物，C符合題意；

D.天然橡膠和合成橡膠都屬于高分子化合物；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了高分子化合物的判斷的知識(shí)。掌握高分子化合物的概念，并對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的組成有一定的了解是解題基礎(chǔ)。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意知；白色糊狀物為苯甲醛和苯甲酸鈉，加入水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鈉，分液可分離，即操作I是萃取分液；乙醚中溶有苯甲醇，苯甲醇和乙醚的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾的方法將二者分離，即操作II是蒸餾，故A不正確；

B．操作I是萃取分液；A為有機(jī)層，主要含有苯甲醇和乙醚，故B正確；

C．苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)可得苯甲酸；苯甲酸常溫下微溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾獲得苯甲酸，即產(chǎn)品乙，故C正確；

D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，向苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸可制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；故D正確；

故答案為：A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線②代表(H2A)、曲線②代表(HA-)、曲線3代表(A2-)。當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)=1時(shí)；為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實(shí)線曲線)對(duì)應(yīng)的酸堿性分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，當(dāng)(HA-)=(A2-)時(shí)，溶液pH=7，則H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，物料關(guān)系為c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有B正確；

C．隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終當(dāng)=2時(shí)，溶液為Na2A溶液，此時(shí)水電離達(dá)到最大值，后當(dāng)>2時(shí)；NaOH過(guò)量，對(duì)水的電離平衡又起抑制作用，使水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度先是逐漸增大后又會(huì)減小，C錯(cuò)誤；

D．=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要鹽電離產(chǎn)生，結(jié)合鹽的化學(xué)組成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉顯堿性；用碳酸鈉滴定鹽酸，用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，故A正確；

B．濃硫酸為高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸；遇到氨氣不會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，不能用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；

C．HCl的密度大于空氣應(yīng)用向上排空氣法收集；故C錯(cuò)誤；

D．NO2溶水后燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減?。粴馇驎?huì)膨大起來(lái)，故D正確；

故選：AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機(jī)物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)鍵線式可知，結(jié)構(gòu)中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其余N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內(nèi)中五元環(huán)中3個(gè)C均為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳；氧原子不在同一平面內(nèi)，C正確；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺鍵與氫氣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。11、BD【分析】【詳解】

A.異秦皮啶與秦皮素含有羥基和醚鍵的個(gè)數(shù)不同；不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)異秦皮啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H10O5；故B正確；

C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用FeCl3溶液鑒別異秦皮啶與秦皮素；故C錯(cuò)誤；

D.秦皮素分子含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酚酯基；1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)是影響有機(jī)物性質(zhì)的主要因素，注意酚羥基和醇羥基性質(zhì)的不同。12、BC【分析】【詳解】

A．X中含有一個(gè)甲基；結(jié)構(gòu)類似甲烷，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．X含有酚羥基，Z中含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故B正確；

C．Y中有酯基和溴原子；都可與氫氧化鈉反應(yīng)，1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．一個(gè)碳原子要成為手性碳需滿足兩個(gè)條件：該碳原子必須是sp3雜化，且連有四個(gè)不同的基團(tuán)。室溫下Z中的雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為分子中連有溴原子的碳都是手性碳，則有4個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；提供人體所需的能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)；可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)還有兩大性質(zhì)：“顏色反應(yīng)”和“燃燒反應(yīng)”；蛋白質(zhì)(含苯基)遇到濃硝酸時(shí)顯黃色，在燃燒時(shí)產(chǎn)生特殊的氣味，C選項(xiàng)正確；

D．蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物是氨基酸；D選項(xiàng)正確；

答案選CD。14、D【分析】【詳解】

A．含3種環(huán)境的氫；核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，峰面積比例為3:2:2，故A錯(cuò)誤；

B．含2種環(huán)境的氫；g個(gè)數(shù)比為3:1，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積比為3：1，故B錯(cuò)誤；

C．含2種環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為3：1，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積比為3：1，故C錯(cuò)誤；

D．含兩種環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為3：2，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積比,=6:4=3：2，故D正確；

故選D。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成和其離子方程式為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用過(guò)量稀溶解固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和其離子方程式為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液與溶液等物質(zhì)的量混合，生成和其離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性條件下，的氧化性比的強(qiáng)，溶液過(guò)量，和均被還原，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其離子方程式為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O?！窘馕觥縎iO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)氨水與反應(yīng)生成元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：不屬于；

(2)和H2O反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為CnO，元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可判斷還生成了N和NH3，配平后得到上述過(guò)程中生成的離子方程式為：2NH3↑+2N故答案為：1；1；1；2NH3↑；2N

Ⅱ.(3)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比假設(shè)生成的CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，則生成的CO的物質(zhì)的量為0.11mol，剩余的CO2的物質(zhì)的量為7.20mol，根據(jù)碳原子守恒，起始的CO2的物質(zhì)的量為1mol+7.20mol+0.11mol，則該溫度下轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式為故答案為：

(4)①由圖1可知在不同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值均小于平衡值，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度，所以平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高還在增大，故答案為：溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度；

③由圖2可知，溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案為：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多?！窘馕觥坎粚儆?112NH3↑2NCO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多17、略

【分析】【詳解】

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一般分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；⑥⑧符合；

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物具有還原性；包括不飽和烴；酚類、醛類、醇類、苯的某些同系物等物質(zhì)，⑦符合；

(3)鄰甲基苯酚的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：與共計(jì)4種；

(4)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的方法是用電石與水反應(yīng)，生成的乙炔氣體中含有等還原性雜質(zhì)，用硫酸銅溶液可以除去雜質(zhì)；

(5)乙醇在濃硫酸的催化作用下，在時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成乙醚，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；為取代反應(yīng)；

(6)鄰甲基苯酚；乙炔、氯乙烯、乙醛；甲酸甲酯能與溴水發(fā)生取代加成或氧化反應(yīng)，①③⑤⑥⑧符合；

(7)只有α-C上含有2個(gè)氫原子時(shí)；醇才能被催化氧化生成醛，故錯(cuò)誤；

(8)能與溶液反應(yīng)的有機(jī)物有酚類和羧酸；⑤⑦符合；

(9)鑒別甲苯，鄰甲基苯酚，乙醛，乙酸可以選用的試劑是溴水；甲苯中加入溴水，發(fā)生萃取，上層為紅棕色，下層為無(wú)色；鄰甲基苯酚中加入溴水，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀；乙醛可被溴水氧化，因此溴水褪色，并且生成混溶的體系；乙酸與溴水不反應(yīng)，但會(huì)混溶；所以用溴水可以對(duì)上述四種物質(zhì)進(jìn)行鑒別。【解析】⑥⑧⑦4溶液取代反應(yīng)①③⑤⑥⑧錯(cuò)誤⑤⑦溴水18、略

【分析】【分析】

(1)同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素，有幾種核素，就有幾種不同的原子；

(2)根據(jù)同位素；同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷。

【詳解】

(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同；根據(jù)題目提供的原子符號(hào)可知有H；Mg、Cu三種元素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同的原子屬于同一種核素，若原子的質(zhì)子數(shù)不同或中子數(shù)不同，就屬于不同的核素，根據(jù)原子的表示可知：在題目中提供了六種不同的原子，因此有6種不同的核素；

(2)①同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子，12C和13C質(zhì)子數(shù)都是6；中子數(shù)分別是6；7，中子數(shù)不同，二者互為同位素，合理選項(xiàng)是B；

②同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，O2和O3都是由O元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者屬于同素異形體，故合理選項(xiàng)是A；

③同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。甲烷和庚烷分子中C原子之間形成單鍵，剩余的價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是E；

④同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3—CH2—CH2—CH3和分子式都是C4H10；分子結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是C；

⑤和可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)H原子都相鄰，所以二者是同一物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素、核素、同位素、同系物等一些易混淆的概念的辨析的應(yīng)用的知識(shí)。掌握化學(xué)基本概念是正確判斷與應(yīng)用的前提，要注意這些相“同”概念的相同和不同之處，然后進(jìn)行辨析?！窘馕觥?8DACEB19、略

【分析】【詳解】

(1)由信息可知，烯烴被強(qiáng)氧化劑氧化，C=C雙鍵斷裂時(shí)含有1個(gè)H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2個(gè)H原子的C原子氧化為CO2，據(jù)此將中-COOH還原為-CH，通過(guò)雙鍵連接，故該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(2)2-甲基-3-己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烴被強(qiáng)氧化劑氧化，C=C雙鍵斷裂，中含有1個(gè)H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2個(gè)H原子的C原子氧化為CO2，故(CH3)2CHCH=CHCH2CH3被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOH；

(3)由反應(yīng)信息可知，1，3-丁二烯與乙烯反應(yīng)，乙烯中C=C雙鍵斷裂其中1個(gè)碳碳鍵，1，3-丁二烯中2個(gè)C=C雙鍵都斷裂其中1個(gè)碳碳鍵，進(jìn)行加成反應(yīng)成環(huán)狀，同時(shí)1，3-丁二烯斷鍵后中間形成1個(gè)新的C=C雙鍵，1，3一丁二烯聚合時(shí)，除生成高分子聚合物外，還有一種二聚體生成，且該二聚體能發(fā)生下列反應(yīng)：①加氫還原，生成乙基環(huán)己烷；②與溴加成時(shí)可引入4個(gè)溴原子；③氧化時(shí)可生成同時(shí)還有一種氣體生成，結(jié)合反應(yīng)信息可知，該二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為氧化生成的氣體為CO2，該二聚體與等物質(zhì)的量HCl加成，可以與環(huán)中C=C雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，Cl原子有2種位置，也可以與支鏈中的C=C雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，Cl原子有2種物質(zhì)，故加成的產(chǎn)物有4種?！窘馕觥竣?②.③.④.CO2⑤.⑥.420、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和焰色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；羥基；

(2)咖啡酸中酚羥基和羧基可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；則1mol咖啡酸含有1mol羧基和2mol羥基，與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol+1mol=1.5mol氫氣；咖啡酸中只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，1mol咖啡酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為1.5mol：1mol=3:2；

(3)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；咖啡酸的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等(任寫(xiě)2種即可)；

(4)①咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O；

②已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O?！窘馕觥眶然?、羥基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等(任寫(xiě)2種即可)CH3COOH++H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說(shuō)明亞硝酸在陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性轉(zhuǎn)變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好，因?yàn)殁}離子可以與氧化產(chǎn)生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動(dòng)；

(4)由圖2轉(zhuǎn)化可知，乙烯與NO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)為：則若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動(dòng)22.4四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒(méi)有Fe2+和Cu2+，則淡黃色固體為Na2O2，圖像實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖像中加入8mol過(guò)氧化鈉后，沉淀減小，且沒(méi)有完全溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生速率變小，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，則溶液中一定沒(méi)有OH-，根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知答案為：I

（2）ab段為氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，故答案為：Al(OH)3+OH-=[Al（OH4）]-；

（3）根據(jù)分析可知原溶液中所含陽(yáng)離子為NH4+、Al3+、Mg2+；陰離子為Cl-,原溶液中加入8molNa2O2之后，生成氣體減少，故加入8molNa2O2時(shí)，NH4+完全反應(yīng)，由縱坐標(biāo)可知：

n（Mg2+）=2mol，n（Al3+）=4mol-2mol=2mol．當(dāng)n（Na2O2）=8mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol×1/2=4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol-n（O2）=6mol，根據(jù)電荷守恒可知n（Cl-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2×2+2×3+6=16mol，故c（Cl-）=16mol/5L=3.2mol/L；

故答案為：NH4+、Al3+、Mg2+；c(Cl-)=3.2mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)離子推斷、化學(xué)圖像計(jì)算等，綜合性很強(qiáng)，根據(jù)圖像結(jié)合離子反應(yīng)判斷含有的離子是關(guān)鍵，難度很大，注意開(kāi)始階段加熱，會(huì)生成氨氣逸出?！窘馕觥竣?I②.Al(OH)3+OH-=[Al（OH4）]-③.NH4+、Al3+、Mg2+④.c(Cl-)=3.2mol/L23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc，Br；由此分析。

【詳解】

(1)同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，其單質(zhì)是氟氣，兩個(gè)氟原子共用一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為

(2)b為O，原子核外有兩層電子，最外層電子數(shù)為6，在周期表中的位置第二周期，第ⅥA，O、S位于同一主族，從上到下同主族元素非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；氧原子各與兩個(gè)氫原子形成兩對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H；

(3)j是Na，Na的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成的是極性共價(jià)鍵；h是鋁，j是鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑?！窘馕觥縆F第二周期，第ⅥAH2OH-O-H

NaOH

離子

極性共價(jià)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑24、略

【分析】【分析】