2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷661考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下面是幾種常見的化學(xué)電源，其中屬于一次電池的是A.干電池B.鉛蓄電池C.燃料電池D.鋰離子電池2、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用分別表示N2、H2、NH3；下列說法正確的是。

A.使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量3、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥B.受熱易分解，可用作冷敷袋的主要物質(zhì)C.Al還原性比Fe強(qiáng)，Al和能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到FeD.易結(jié)合水變成藍(lán)色晶體，可用來檢驗水4、決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（）A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述正確的是A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時，電池總反應(yīng)為：D.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動7、反應(yīng)4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol?L-1?min-1C.2min末的反應(yīng)速率，用B表示的反應(yīng)速率是0.23mol?L-1?min-1D.2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為2：38、烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應(yīng)；高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面上進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.乙烯和H2生成乙烷反應(yīng)的△H＞0B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應(yīng)的△HC.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應(yīng)分成了多個容易發(fā)生的反應(yīng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)10、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如圖是某銀鋅原電池裝置的示意圖。請回答下列問題：

①Zn電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，反應(yīng)中質(zhì)量會變___________(填“大”；“小”或“不變”)

②銀電極上發(fā)生___________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___________。12、研究氮及其化合物的性質(zhì)；可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）寫出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時的離子反應(yīng)方程式為_________。13、電池的應(yīng)用給我們的生活帶來了很多便利；請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題：

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①②根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_______(填序號)。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過負(fù)極質(zhì)量減少_______g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應(yīng)式_______。若導(dǎo)線中通過個電子，負(fù)極消耗氣體的體積為_______(標(biāo)況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。14、硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。15、人體從食物中獲得的重要的營養(yǎng)素有___________。16、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。17、在一定條件下的密閉容器中；A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(3)反應(yīng)從開始到平衡，用A物質(zhì)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______

(4)其他條件不變，若降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(5)保持溫度和體積不變，向容器中通入物質(zhì)，則正反應(yīng)速率_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)18、在密閉容器甲中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__，密度__(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

(4)在相同溫度下，相同容積的乙容器中充入2molN2和6molH2。下列敘述中，正確的是___。

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后N2的濃度：乙<甲。

C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙<甲19、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

（3）元素C；D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A；C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。20、(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能；如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為。

△H＝＋88.62kJ/mol

以下敘述錯誤的是________(填序號)

a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體。

c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色。

e.NBD及Q的一氯代物均為三種。

(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行。

c．t2～t3；各物質(zhì)濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質(zhì)的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：

①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。

②對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響，實驗1和3表明，____對反應(yīng)速率有影響。

③進(jìn)行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

21、(1)在25℃；101kPa的條件下；請回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當(dāng)形成1molH—H鍵時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1molCl—Cl鍵時，要________243kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應(yīng)：a．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

②1molCO(g)的總鍵能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1molCH3OH(l)的總鍵能參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

干電池是一次性電池，鉛蓄電池、鋰離子電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，因此A正確。2、B【分析】【詳解】

A．催化劑不改變反應(yīng)熱；且平衡不移動，不能改變反應(yīng)放出的熱量，故A錯誤；

B．在②→③過程；存在H-H；N≡N鍵的斷裂，形成N原子和H原子，故B正確；

C．NH3含有N-H鍵；為極性鍵，故C錯誤；

D．合成氨為放熱反應(yīng)。則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量；故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，重新形成新的化學(xué)鍵，選項A為易錯點，使用催化劑可以改變反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱效應(yīng)。3、B【分析】【詳解】

A．能與酸反應(yīng)消耗氫離子；可用作抗胃酸藥，A正確；

B．受熱易分解是化學(xué)性質(zhì)；與可用作冷敷袋不存在對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；

C．Al還原性比Fe強(qiáng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的，所以Al和能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Fe；C正確；

D．易結(jié)合水由無色變成藍(lán)色晶體；所以可用來檢驗水，D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)核素的定義判斷；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

【詳解】

核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定分，答案選D。

【點睛】

本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，難度不大，屬容易題。5、D【分析】【詳解】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定；A錯誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)；B錯誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成；C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率；提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯誤；

C．充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動，故D錯誤；

故選AC。7、AB【分析】【詳解】

A．經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(L?min)，υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；故A正確；

B．用C表示的反應(yīng)速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)；故B正確；

C．2min末的反應(yīng)速率是即時速率；不是平均速率，故C錯誤；

D．2min內(nèi)；用B和C表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=3∶2，故D錯誤；

故選AB。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則△H＜0，故A錯誤；

B．由圖可知加入催化劑，反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，則反應(yīng)熱不變，所以有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低；不能減小反應(yīng)的△H，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合；得到中間體，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動；不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率；反應(yīng)開始后鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但實際上反應(yīng)速率在增大，說明溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對速率的影響，溫度升高速率加快，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則圖B表示能量變化正確；

(2)①該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，銀為正極，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；鋅不斷溶解，鋅電極質(zhì)量變??；

②該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，鋅為負(fù)極，銀為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，即銅離子在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥糠艧酈負(fù)極小還原Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；

銨根離子結(jié)合氫氧根離子受熱條件下反應(yīng)生成氨氣，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

物質(zhì)B為紅棕色氣體為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；

(5)合成氨是人工固氮最常用的方法；

(6)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；水和一氧化氮。據(jù)此回答。

【詳解】

在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有

故答案為：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有

物質(zhì)B為紅棕色氣體為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)中氮元素化合價價變化為價和價，3mol二氧化氮反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)B時，物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故答案為：

人工固氮常用的是合成氨：故答案為：

(6)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO故答案為：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO【解析】取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO13、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，因此能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是②，銅化合價升高，失去電子，作負(fù)極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過負(fù)極有0.2mol鋅溶解，則負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應(yīng)式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，該燃料電池正極的電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中通過個電子，則負(fù)極消耗2mol氫氣，負(fù)極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負(fù)極，在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)14、略

【分析】【詳解】

（1）起始時充入SO2和O2，反應(yīng)一段時間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。【解析】①.4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O15、略

【分析】【詳解】

人體所需的七大營養(yǎng)素，七大營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素，都可以從食物中攝取。【解析】蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素16、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5)t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強(qiáng)，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）；t8時反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。【解析】①.吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)17、略

【分析】【分析】

從坐標(biāo)圖象中可以看出；反應(yīng)開始前，A；B的物質(zhì)的量都為4mol，而C的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)開始后，A、B的物質(zhì)的量都減小，而C的物質(zhì)的量增大，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；4min后，A、B、C的物質(zhì)的量都保持不變，但都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)由以上分析知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物；反應(yīng)為可逆反應(yīng)；4min內(nèi)，A的變化量為0.4mol，B的變化量為0.8mol，C的變化量為0.8mol，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定化學(xué)計量數(shù)，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是答案為：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，所以表達(dá)式K=答案為：

(3)反應(yīng)從開始到平衡，用A物質(zhì)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.1答案為：0.1；

(4)其他條件不變；若降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡移動原理，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：放；

(5)保持溫度和體積不變，向容器中通入物質(zhì)；則反應(yīng)物濃度增大，所以正反應(yīng)速率加快。答案為：加快。

【點睛】

在推斷化學(xué)反應(yīng)方程式時，我們很容易把反應(yīng)物與生成物之間的“”寫成“=”?！窘馕觥?.1放加快四、原理綜合題(共4題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

(1)在密閉容器甲中；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度比等于物質(zhì)的量比，設(shè)平衡時，氨氣的物質(zhì)的量為nmol，由題意可建立如下三段式：

在密閉容器甲中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度比等于物質(zhì)的量比，則氮氣和氫氣的濃度比為(1—0.5n)：(3—1.5n)=1:3，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率比=1:1；故答案為：1:3；1:1；

(2)由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高平衡體系的溫度，混合氣體的物質(zhì)的量增大，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，由于混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密度不變，故答案為：減?。徊蛔?；

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時；充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變會導(dǎo)致容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆向；

(4)在相同溫度下，相同容積的乙容器中充入2molN2和6molH2與甲容器相比；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲；故正確；

B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，新平衡時各物質(zhì)的濃度均增大，則平衡后N2的濃度：乙>甲；故錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則H2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲；故錯誤；

D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙<甲；故正確；

故答案為：AD。【解析】①.1：3②.1：1③.變?、?不變⑤.逆向⑥.AD19、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素；C；E主族,則E為S元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素；C；E主族,則E為S元素；綜上分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為S；

（1）D為Na，核電荷數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B為N，核電荷數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確答案：第三周期第ⅠA族；

（2）E為S，S元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4；正確答案：H2SO4。

（3）C為O；D為Na、E為S；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正確答案：D＞E＞C。

（4）C為O、D為Na，形成Na2O2,鈉離子與過氧根離子間為離子鍵；2個氧原子之間為共價鍵；正確答案：離子鍵；（非極性）共價鍵。

（5）A為H，C為O，兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，H2O2為共價化合物，電子式為：正確答案：

（6）B的氫化物為NH3與B的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，離子方程式：NH3+H+＝NH4+；正確答案：NH3+H+＝NH4+?！窘馕觥康谌芷诘冖馎族H2SO4D＞E＞C離子鍵、（非極性）共價鍵NH3+H+＝NH4+20、略

【分析】【分析】

(1)△H＞0；為吸熱反應(yīng)，結(jié)合原降冰片二烯(NBD)和四環(huán)烷(Q)的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時平衡達(dá)平衡，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分析解答①和②；③根據(jù)圖像，計算各時間段內(nèi)生成氫氣的體積判斷，根據(jù)氫氣的體積計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合v=計算速率。

【詳解】

(1)a．△H＞0，說明反應(yīng)物(NBD)的總能量小于生成物(Q)的總能量，故a錯誤；b．二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故b正確；c．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中能夠含有7個C、8個H，則分子式為C7H8，故c正確；d．NBD結(jié)構(gòu)中含有C=C，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故d正確；e.NBD及Q的一氯代物均為三種，如圖故e正確；故答案為a；

(2)a．t1時，正反應(yīng)速率