2025年高考化學二輪復習：選擇題分類練 實驗裝置的分析與評價

選擇題分類練5實驗裝置的分析與評價

授課提示：天天增分特訓7頁

(分值：24分選擇題每小題3分)

1.某同學按圖示裝置進行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c溶液中，最終無渾濁。下列所選

物質(zhì)組合符合要求的是()

a試齊Ub試劑C溶液

A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水

B濃氨水堿石灰CuSCU溶液

C70%硫酸Na2sCh固體Ba(NC)3)2溶液

D35%H2O2溶液MnChNa2s溶液

解析：濃硫酸和濃鹽酸混合，加速濃鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)生HC1氣體，通入飽和食鹽水中，

C「濃度增大，NaCl的溶解平衡向逆方向移動，會有少量NaCl晶體析出，溶液變渾濁，A

錯誤；濃氨水滴人生石灰中，產(chǎn)生NH3,將其通入CUSC>4溶液中，先生成藍色沉淀CU(OH)2,

繼續(xù)通入NH3,與Cu(0H)2發(fā)生反應，沉淀溶解，生成深藍色的配合物[CU(NH3)4](OH)2,

B正確；70%硫酸與Na2s。3固體反應生成S02,通入Ba(NCh)2溶液中，NO1在酸性條件下

有強氧化性，將SO2氧化成SO：一,產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,C錯誤；35%%。2溶液在MnO2

催化作用下產(chǎn)生O2,生成的。2通入Na2s溶液中，將S2一氧化成淡黃色的沉淀S單質(zhì)，D錯

誤。

答案：B

2.用如圖裝置制備次氯酸并驗證其氧化性。CL可以與含水碳酸鈉反應得到CbO氣體

和NaHCCh。下列說法錯誤的是()

接尾氣處理裝置

攪拌棒

嚏

E足量

ilr甲酸

碳酸鈉山0;

甲乙丙T

A.裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時生成2.24LCLO（標準狀況下）

B.裝置乙中盛裝的是濃硫酸

C.將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開冷關(guān)閉Ki

D.裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸的氧化性

解析:裝置甲中發(fā)生氧化還原反應：2Cb+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl,

每生成16.8g（0.2mol）碳酸氫鈉則生成0.1molCLO,標準狀況下的體積為2.24L,A項正確；

裝置乙的作用是吸收多余的Cl2,防止干擾后續(xù)氧化性的驗證，濃硫酸不能除去多余Cb,

故裝置乙中盛裝的不是濃硫酸，B項錯誤；打開K2關(guān)閉Ki,則利用壓強能將裝置丙中液體

壓入裝置丁，C項正確；裝置丁中溶液酸性顯著則說明發(fā)生了HC10+HCOOH=HC1+

CO2t+H2O,可證明次氯酸的氧化性，D項正確。

答案：B

3.水合朋（N2H4日2。）及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作還原劑、

抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應制備水合腫的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是（）

A.I中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗

B.試劑X可選擇CaO固體

C.為防倒吸，試劑Y可選擇苯

D.II中發(fā)生反應的化學方程式為

NaClO+2NH3=N2H4日2。+NaCl

解析：I中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，A正確；可用濃氨水和CaO固體反應制備

NH3,B正確；苯的密度比NaClO溶液的小，為防倒吸，試劑Y應選擇密度比NaClO溶液

大的液體CC14等,c錯誤；II中發(fā)生反應的化學方程式為NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCl,

D正確。

答案：C

4.（2024?山東棗莊二模）實驗室模擬制備亞硝酰硫酸（NOSO4H）的反應裝置如圖所示。已

知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是（）

A.裝置A中應使用70%的濃硫酸

B.裝置B、D中濃硫酸作用不同

C.裝置C中反應為SO2+HNO3=NOSO4H

D.虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管

解析：利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸很難電離出H+,

故一般選用70%的硫酸，A正確；亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干

燥SO2氣體，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸

氣進入裝置C中，B錯誤；裝置C中反應為SCh+HNCh—NOSCUH,C正確；虛線框內(nèi)的

裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C,

D正確。

答案：B

5.三氯化碘（ICb）被廣泛應用于藥物合成，其熔點33℃、沸點77℃,易水解。氯氣與

單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應制備IC13=實驗室制備IC13的實驗裝置如圖所示（夾持裝

置省略）。

下列說法正確的是（）

A.裝置甲中固體可以用二氧化鎰

B.裝置乙僅起到除雜的作用

C.裝置丁可以采用水浴加熱

D.將裝置戊換成裝置丙可以達到相同的效果

解析：裝置甲為固液不加熱制備氯氣，二氧化鎰固體和濃鹽酸需加熱制備Cb,故A錯

誤；裝置乙的作用是除去氯氣中的HC1,同時可作安全瓶，以監(jiān)測裝置丙中是否發(fā)生堵塞,

故B錯誤；裝置丁碘和氯氣反應生成ICb,三氯化碘熔點為33℃,沸點為73℃,為防止

ICb汽化，最恰當?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，故C正確；ICb易與水發(fā)生反應，同時可能還

有CL未反應完，所以裝置戊的作用是吸收多余的Cb、防止外界水蒸氣進入丁，換成氯化

鈣無法吸收多余的CH故D錯誤。

答案：C

6.實驗室常以SbCb和CL為原料制備SbCl5,其制備（I）和純化（II）的實驗裝置如圖所

示（夾持、加熱及攪拌裝置略）。已知：SbCb的熔點為73.4°C,沸點為220.3℃,易水解；

SbCl5的熔點為3.5℃,液態(tài)SbCk在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79°C,也易水

解。下列說法不正確的是（）

A.實驗裝置中兩種冷凝管不可以交換使用

B.試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣

C.I中的碎瓷片和II中的毛細管都有防止暴沸的作用

D.I中液體進入II、II中液體的純化都利用了減壓原理

解析：裝置I中為球形冷凝管，用于回流冷凝，防止低沸點原料和產(chǎn)品揮發(fā)，而裝置II

中的冷凝管在蒸儲時冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致，不能互換，A項正確；試劑X

的作用是處理CL,應該選擇堿石灰，B項錯誤；液體加熱時易暴沸，碎瓷片和毛細管均能

防止暴沸，C項正確；I中液體進入II利用了減壓原理，II中液態(tài)SbCl5在140°C時即發(fā)

生分解，利用減壓蒸儲降低蒸儲的溫度，防止產(chǎn)品分解，D項正確。

答案:B

7.（2024?安徽滁州二模）某課題組為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCb和Na2so3

溶液濃度均為0.1mol-L1,不考慮。2對Fe2+與SO#的氧化）。

實驗一：

<j=j>—

滴加2滴Fe03溶液至煮沸至

5mL水棕黃乳液體紅褐總夜體

實驗二：

滴加

滴加2滴Na2s。3溶液K3[Fe(CN)J溶液

5mLFeCL溶液紅褐色液體產(chǎn)生藍色沉淀

實驗三:

滴加

K"e（CNM溶液.無現(xiàn)象

滴加

2滴FeC）溶液等分

兩份

3煮沸

5mLNa2s。3溶液紅褐色液體

產(chǎn)生紅褐

色沉淀

分析實驗現(xiàn)象，下列說法中不合理的是（）

A.實驗一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達爾效應

B.實驗二說明Fe3+既發(fā)生了水解反應也被S0算還原

C.實驗三說明Fe3+發(fā)生了水解反應但未被還原

D.以上三個實驗說明SOp對Fe3+的水解無影響

解析：由實驗一知，加熱FeCb溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，故可產(chǎn)生丁達爾

效應，A正確；向?qū)嶒灦^量FeCb溶液中滴加少量Na2s。3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3

+水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明Fe3+與SOp發(fā)生氧

化還原反應生成Fe2+,B正確；實驗三過量Na2s。3溶液中滴加少量FeCb溶液，溶液變紅

褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，說明

Fe3+與SO#沒有發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠

體的聚沉；整個過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應，C正確；由B、C分

析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明SO歹對Fe3+的水解反應有促進作用，D錯誤。

答案：D

8.某學習小組通過如圖所示裝置探究MnO2與FeCb6H2。能否反應產(chǎn)生Cb，已知FeCl3

的升華溫度為315下列相關(guān)說法不正確的是()

實驗操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

i.試管A