高三化學一輪復習課件3：弱電解質(zhì)的電離平衡

第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念實例在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤汉腿刍癄顟B(tài)下都不能導電的化合物。酸、堿、絕大多數(shù)鹽，H2O，活潑金屬氧化物大多數(shù)有機物，SO2、CO2等非金屬氧物,NH3等非金屬氣態(tài)氫化物知識回顧思考:如何用實驗證明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸？

分別取約2mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸溶液倒入兩支試管中，然后分別測定這兩種酸的pH。注：測定溶液pH的方法為取一小塊試紙在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(或滴)于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。實驗：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

快慢設計實驗證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶電荷決定。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強酸HCl/HNO3強堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較下列物質(zhì)能導電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.C下列說法正確的是（）A、能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)一定

是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)。C、純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電。D、電解質(zhì)溶液導電與金屬導電實質(zhì)相同。E、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。F、含有離子鍵的化合物一定是強電解質(zhì)，只含共價鍵的化合物一定是弱電解質(zhì)。把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是(

)A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD強電解質(zhì):

完全電離，書寫時用

“=”號弱電解質(zhì):練習：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：Na2SO4、H2SO4、KHSO4、KHCO3、Ba(OH)2、HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、

H2S

。部分電離，書時用“”號

電解質(zhì)的電離方程式書寫:多元弱酸分步電離，必須分布書寫,一般只寫第一步多元弱堿分布電離，但可按一步電離寫出一步完tvv（電離成離子）v（結合成分子）電離平衡狀態(tài)電離CH3COOHCH3COO-+H+結合電離平衡建立：V(電離)=V(結合)弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，分子和離子的濃度保持不變，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

V電離=V結合≠0電離平衡特征影響電離平衡的因素弱電解質(zhì)本身性質(zhì)①溫度:溫度越高,電離程度越大(電離過程是吸熱的)②濃度:濃度越小,電離程度越大，但離子濃度越?、弁x子效應④化學反應（1）內(nèi)因:（2）外因:越熱越電離越稀越電離同種離子抑制電離化學反應促進電離勒夏特列原理改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加CH3COONa

加CH3COOH

加水討論:CH3COOHCH3COO-+H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水對上述電離平衡有什么影響？

NH3·H2ONH4

++OH-練習：畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。討論:對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)通常用K表示。酸用Ka表示，堿用Kb表示意義：甲酸：HCOOHHCOO-+H-，Ka(甲酸)=1.8×10-3；Ka(醋酸)=1.76×10-5；醋酸:CH3COOHCH3COO-+H-，∵Ka(甲酸)>Ka(醋酸)∴

酸性：甲酸>醋酸A.K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系B.K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱K值越大，電離程度越大，酸性越強。（3）影響電離平衡常數(shù)大小的因素：①由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。②弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。溫度越高，K越大。③弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離c(H+)為：H2SH++HS-

c(H+)=1×10-4mol/LHS-H++S2-c(H+)=1×10-13mol/L④多元弱酸是分步電離的，每一級電離都有相應的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級減小。

K1>>K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。你知道第二步電離難的原因嗎？電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。D1、下列陰離子，其中最易結合H+的是（）A.C6H5O－B.CH3COO－C.OH－D.C2H5O－

2、用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D拓展練習4、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.H2OB.NaOH固體C.CH3COONa固體D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液ACD3、下列僅能在水中導電的電解質(zhì)是()A.