2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化2-2離子反應課后作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE7離子反應一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．下列說法正確的是(B)A．KHCO3的電離方程式為：KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．金屬氧化物不肯定是堿性氧化物C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)解析：A項，KHCO3的電離方程式應為：KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；B項，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Al2O3，正確；C項，在堿性溶液中Fe3＋與OH－發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀；D項，SO3溶于水，其水溶液能導電，是因為生成了能電離的硫酸，硫酸是電解質(zhì)而SO3不是電解質(zhì)。2．下列反應的離子方程式書寫正確的是(B)A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓解析：A項，醋酸不能拆開，錯誤；C項，電荷不守恒，錯誤；D項，Ba2＋和OH－不符合1∶2的組成關(guān)系。3．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(C)①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤解析：H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時需寫成化學式。4．下列化學方程式不能用離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓表示的是(C)A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl解析：A項，硝酸鋇是可溶性鋇鹽，H2SO4是強酸，二者反應有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，不符合題意；B項，氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，不符合題意；C項，碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4的反應，符合題意；D項，氯化鋇是可溶性鋇鹽，H2SO4是強酸，二者反應有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，不符合題意。5．下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是(B)A．NaOH與CO2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2解析：B項，只發(fā)生反應Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；A項，CO2少量時生成Na2CO3，CO2足量時生成NaHCO3；C項，H＋少量時生成HCOeq\o\al(－,3)，H＋足量時生成CO2和H2O；D項NaHCO3少量時：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量時：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。6.某同學對一無色透亮溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應當是(A)A．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、Fe2＋C．OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋D．Fe3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，A正確；Ca2＋、H＋、Fe2＋與COeq\o\al(2－,3)均反應，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中不是無色的，故B錯誤；OH－與NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋均反應，不能大量共存，且鐵離子在溶液中不是無色的，故C錯誤；Fe3＋在溶液中不是無色的，故D錯誤。7．下列反應的離子方程式書寫正確的是(A)A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑解析：A項，用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A項正確；B項，鋁片與硝酸汞溶液反應，離子方程式為2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故B項錯誤；C項，硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，離子方程式為Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C項錯誤；D項，碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故D項錯誤。8．某無色透亮的堿性溶液中，能大量共存的離子組是(C)A．Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：A項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合可生成水和氣體，且在堿性條件下H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；B項，Cu2＋有顏色，且在堿性條件下不能大量存在；C項，溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應；D項，堿性條件下Mg2＋不能大量存在。9．某無色透亮的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的三種離子，若向其中加入石蕊試液，溶液顯藍色，則原溶液中可能存在的離子是(A)A．Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－解析：由“無色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊試液，溶液顯藍色，說明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)都與OH－反應，故不存在；由溶液呈電中性知溶液中肯定含有Ba2＋；無法確定NOeq\o\al(－,3)是否存在，故選A。10．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生變更的是(A)A．石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉解析：A項，發(fā)生了離子反應OH－＋H＋=H2O，生成水，溶液總質(zhì)量不變，符合題意；B項，HCOeq\o\al(－,3)與酸反應產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生了離子反應，CO2逸出，使溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；C項，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應，溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；D項，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應，不符合題意。11．下列反應的離子方程式書寫正確的是(B)A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑解析：A項，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項錯誤；B項，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B項正確；C項，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C項錯誤；D項，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D錯誤。12．某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一種或幾種，對其進行如下試驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是(A)A．肯定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．可能含有Cl－、OH－C．肯定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．無法推斷解析：(1)無色溶液不含Cu2＋，滴加無色酚酞試液變紅，說明含OH－，不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或兩者都有，不含Ba2＋；(3)向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中含COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，肯定不含有Ba2＋，依據(jù)電荷守恒，溶液中必含鉀離子；(4)向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有Cl－。綜上所述：原溶液肯定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。二、非選擇題(共52分)13．(12分)欲提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請?zhí)顚懰柙噭┑幕瘜W式，并寫出有關(guān)反應的離子方程式。(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)試劑：CO2；離子方程式：CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)。(2)CO2(HCl)試劑：NaHCO3溶液；離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)O2(CO2)試劑：NaOH溶液；離子方程式：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)試劑：H2SO4；離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。14．(8分)某同學稱取肯定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入肯定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有bd(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，視察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。解析：乙圖中OA段OH－先與H＋反應，AB段OH－與Mg2＋反應，B點的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。15．(12分)A、B、C、D、E五瓶透亮溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應有氣體生成，②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，④B與C反應有沉淀生成，⑤C與D反應有氣體生成，⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：(1)B與D反應的離子方程式為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；A與D反應的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(2)向肯定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后，接著滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。(3)向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHSO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑＋Na2SO4。解析：BaCl2分別與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反應均生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4反應均生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀。由①⑤可知，D為Na2CO3溶液；由②③⑥可知，E為AgNO3溶液，則A為HCl溶液，B為BaCl2溶液，C為NaHSO4溶液。(1)B與D反應的離子方程式為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，A與D反應的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(2)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后，接著滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。(3)向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHSO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑＋Na2SO4。16．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)下列三種狀況下，離子方程式與題干中相同的是A(填序號)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電實力(用電流I表示)可近似地用圖中的C(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此試驗過程中，小球?qū)⑾鲁痢＝馕觯?1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，導電實力減弱；當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反