2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第3單元第2課時(shí)從海水中提取鎂從海帶中提取碘課時(shí)分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE4-從海水中提取鎂從海帶中提取碘(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．鎂燃燒發(fā)出刺眼的紅光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng)．自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中C．鎂著火可用泡沫滅火器撲滅D．電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂D[A中鎂燃燒發(fā)出白光；B中鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中；C中Mg能在CO2中燃燒，故鎂著火不行用泡沫滅火器撲滅。]2．鎂條在二氧化碳中猛烈燃燒，瓶壁有黑色和白色粉末，不能說(shuō)明()A．二氧化碳顯氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相對(duì)的C[酸性氧化物與堿反應(yīng)可生成鹽和水。因而CO2與Mg的反應(yīng)不能說(shuō)明CO2是酸性氧化物。]3．海水中含有MgCl2，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可以根據(jù)如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．進(jìn)行①②③步操作的目的是從海水中提取MgCl2C．第④步電解會(huì)產(chǎn)生Cl2D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D[海水和貝殼原料來(lái)源豐富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個(gè)反應(yīng)，②步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，③步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，④步為電解熔融的MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)。]4．海藻中含有豐富的碘元素。下面是試驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列推斷正確的是()A．步驟④的操作是過(guò)濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作對(duì)應(yīng)的是過(guò)濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是酒精或CCl4C[A項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)溶劑，所以不能用過(guò)濾的方法提取碘，應(yīng)當(dāng)用蒸餾的方法提取碘；B項(xiàng)，淀粉遇I2變藍(lán)，遇I－不變色，因此不能用淀粉檢驗(yàn)I－；C項(xiàng)，分別固體和液體混合物的方法為過(guò)濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取，正確；D項(xiàng)，萃取劑和原溶劑不能互溶，而酒精能與水互溶，故酒精不能作此步驟中的萃取劑。]5．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．從海水中制得粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的原理B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可干脆電解制得鎂C．在工段③④中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的試劑的依次為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸A[由MgCl2·6H2O制得無(wú)水MgCl2，再電解制得鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；④中溴元素被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，應(yīng)先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去過(guò)量的BaCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取鎂的流程圖。(1)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式。(3)在用上述方法提鎂的過(guò)程中，實(shí)行了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？①；②。[解析](1)從圖上可以看出，反應(yīng)③、④均無(wú)化合價(jià)改變，另外，反應(yīng)①為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)，②為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有⑤有化合價(jià)改變。(2)離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運(yùn)輸成本。[答案](1)⑤(2)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(3)①氯氣等原料循環(huán)再利用②就地取材，利用貝殼制氧化鈣[素養(yǎng)培優(yōu)練]7．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖試驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是()A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I－D．操作Z的名稱(chēng)是加熱C[海帶浸取液中加入過(guò)氧化氫和稀硫酸得到含碘單質(zhì)的水溶液，加入萃取劑四氯化碳振蕩、靜置、分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液振蕩、靜置、分層，上層溶液的溶質(zhì)為NaI和NaIO，再加入稀硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)的懸濁液，通過(guò)操作Z(過(guò)濾)得到碘單質(zhì)；反應(yīng)為酸性環(huán)境，①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，A錯(cuò)誤；四氯化碳比水的密度大在下層，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，B錯(cuò)誤；③中I2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)I2＋2OH－=IO－＋I(xiàn)－＋H2O，得到的上層溶液中含有IO－、I－，C正確；操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾，D錯(cuò)誤。]8．[素養(yǎng)題]海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(Y)→eq\x(晶態(tài)碘)某化學(xué)愛(ài)好小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示的操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程①③中試驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①，③。(2)寫(xiě)出過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)四氯化碳是色、密度比水的液體。F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為。(4)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是。(5)在灼燒過(guò)程中，運(yùn)用到的試驗(yàn)儀器有(除泥三角外)(填序號(hào))。①試管②瓷坩堝③坩堝鉗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈[解析](1)從試驗(yàn)流程看①操作為過(guò)濾，③操作為萃取。