2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式（ΔH均小于0）中反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)B.2A(g)+B(g)=2C(g)C.2A(g)+B(g)=2C(l)D.2A(l)+B(l)=2C(l)2、在容積為1L的密閉容器中；加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0mol·L－1C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)3、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)；C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對(duì)圖II的說法正確的是。

A.若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.若p34，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D.若p34，則y軸表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量4、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>cB.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)5、水的電離平衡曲線如右圖所示；下列說法中，正確的是。

A.圖中D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：B>A>DB.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)C.溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D.加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)6、25℃時(shí)，醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和為0.1mol·L－1，同時(shí)溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.pH?5.75和pH?3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.存在濃度關(guān)系2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的溶液對(duì)應(yīng)圖中W點(diǎn)C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，不能計(jì)算出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)7、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂趣.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸B.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲跜.0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO)+c(CO)+c(OH-)8、室溫下，0.1mol/L下列溶液的pH最大的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2SO49、日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計(jì)構(gòu)思是負(fù)極采用金屬鋰條；中間設(shè)有用于隔開正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說法不正確的是。

A.電池放電時(shí)，Li+穿過隔膜向b極移動(dòng)得到LiOH溶液B.放電時(shí)，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向bC.充電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)為：Li++e-═LiD.放電時(shí)，b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O═4OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*11、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法正確的是（）A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡12、現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系C.500K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200D.700K時(shí)，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于13、下列說法正確的是()A.純水在20℃和80℃時(shí)的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)14、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)C.若改用溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點(diǎn)移向右下方15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)16、室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]C.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)D.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－117、25C時(shí)；有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是（）A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)18、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。20、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。21、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”；“c點(diǎn)大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計(jì))，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。22、完成下列問題。

(1)已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5.則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3，其中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開______(填序號(hào))。

(2)已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

(3)CuSO4·5H2O的含量(含雜質(zhì)Fe3+)通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知Cu2+與F-不反應(yīng)，而Fe3+與F-反應(yīng)生成FeF氧化性I2＞FeFI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。步驟如下：

①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液；加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；平行滴定3次。

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測(cè)量值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_______%。23、我國對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰；2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強(qiáng)為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進(jìn)氣比不同時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時(shí)，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)25、某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

分別進(jìn)行的操作。

現(xiàn)象。

i．連好裝置一段時(shí)間后；向燒杯中滴加酚酞。

ii．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法；均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是___。

②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：___。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；理由是___。

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)。

滴管。

試管。

現(xiàn)象。

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液。

iii．蒸餾水。

無明顯變化。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

以上實(shí)驗(yàn)表明：在有Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是___。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響；又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是__(填字母序號(hào))。

。實(shí)驗(yàn)。

試劑。

現(xiàn)象。

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好裝置一段時(shí)間后，___(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)27、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。28、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)為“-”；反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行判斷，同一物質(zhì)的能量：g＞l＞s。

【詳解】

各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量：g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故C放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為“-”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大，答案選C。2、B【分析】【分析】

設(shè)第一個(gè)反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

第二個(gè)反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計(jì)算得出x=0.5；y=1.5

【詳解】

設(shè)第一個(gè)反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)

2x2xx

第二個(gè)反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

(2)A(g)C(g)＋D(g)

yyy

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計(jì)算得出x=0.5；y=1.5

A、平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率=故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、達(dá)到平衡時(shí)故B選項(xiàng)正確；

C、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=c（D）；故C選擇錯(cuò)誤；

D、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=c（D）；故D選擇錯(cuò)誤；

故選B

【點(diǎn)睛】

本題因?yàn)閮蓚€(gè)方程均消耗A，產(chǎn)生C，所以需要知道每個(gè)反應(yīng)具體反應(yīng)多少A，生成多少C，即設(shè)兩個(gè)方程的生成物的物質(zhì)的量，再依據(jù)三段式解答本題。3、A【分析】【分析】

由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知：壓強(qiáng)相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0；由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，再根據(jù)信息具體分析，依此解答。

【詳解】

A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4；故A正確；

B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則P34；故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體總質(zhì)量不變；容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P3>P4；故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3；電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL；B項(xiàng)正確；

C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=Kh=解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7；C項(xiàng)正確；

D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞c(SO32-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.Kw=c（H+）c（OH-），KW僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而增大，所以圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：B>A=D；故A錯(cuò)誤；

B.100℃時(shí)，Kw=10-12，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水后，溶液中c（OH-）增大，而一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=不變，故減小；而最終氨水過量；溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液不能達(dá)到B點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體；溶液由中性變?yōu)樗嵝?，而C點(diǎn)也顯中性，故溶液不能由A變?yōu)镃點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.加熱濃縮A點(diǎn)溶液；由于A點(diǎn)溶液顯中性，故加熱濃縮后仍顯中性，且升高溫度，Kw增大，故可以到達(dá)B點(diǎn)，故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

根據(jù)圖像可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c(CH3COO-)，濃度減小的曲線應(yīng)為c(CH3COOH)，W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；

A；根據(jù)電荷守恒；

B、由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L；根據(jù)W點(diǎn)溶液的pH進(jìn)行判。

斷；

C、由圖可知，pH=4.75時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,pH=5.75時(shí)，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c(CH3COOH)減小，溶液中c(CH3COO-)減小，據(jù)此確定c(CH3COOH)和c(CH3COO-)的相對(duì)大?。?/p>

D；根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答。

【詳解】

A、溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；故A正確；

B、W點(diǎn)時(shí)溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W點(diǎn)時(shí)c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，所以2c(Na＋)＋2c(H＋)-c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，此時(shí)溶液呈酸性，所以2c(Na＋)3COO－)＋c(CH3COOH)；故B錯(cuò)誤；

C、pH=5.75的溶液中：c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)>c(Na+)，由圖可知，pH=4.75時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.75時(shí)，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c(CH3COOH)減小，溶液中c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)3COO-)，所以離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；故C錯(cuò)誤；

D、W點(diǎn)c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，平衡常數(shù)故D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol?L-1；說明水的電離被促進(jìn)，而鹽酸是強(qiáng)酸，能抑制水的電離而不是促進(jìn)，故此溶液不可能是鹽酸溶液，故A錯(cuò)誤；

B．相同pH的(NH4)2SO4與NH4Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，故等pH的三溶液中NH4HSO4的濃度最小，則其中含有的NH4+的濃度最小，故NH4+的濃度大小關(guān)系應(yīng)為：①=②＞③；故B錯(cuò)誤；

C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后得到了濃度均為0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒可有：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)①，根據(jù)物料守恒可知有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②，將①②聯(lián)立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知：c(Na+)+c(H+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)，故肯定有：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)；故D正確；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

室溫下，Na2CO3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中碳酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH＞7；

NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH＞7；

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，溶液pH＜7；

Na2SO4溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液顯中性，溶液pH=7；

碳酸氫鈉水解程度小于碳酸鈉溶液水解程度，則溶液pH比較：碳酸鈉大于碳酸氫鈉，所以溶液pH最大的是碳酸鈉，故選A。9、D【分析】【詳解】

A.電池放電時(shí)是原電池，a電極是負(fù)極，因此Li+穿過隔膜向b極移動(dòng)得到LiOH溶液；A正確；

B.放電時(shí)a電極是負(fù)極，b電極是正極，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b；B正確；

C.充電時(shí)是電解池，a電極是陰極，電極反應(yīng)為：Li++e-＝Li；C正確；

D.放電時(shí)，b極是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O＝4OH-；D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵；過程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【詳解】

A.起始量相同；轉(zhuǎn)化量按照化學(xué)方程式1：2進(jìn)行，所以物質(zhì)A；B的轉(zhuǎn)化率之比轉(zhuǎn)化率一定為1：2，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行；反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在恒壓下；放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)2v正(A)=v逆(C)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中v正(A)=2v逆(C)時(shí)；不符合配比，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，平衡常數(shù)不變，曲線Ⅰ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，甲和乙相比，相同條件下乙中二氧化碳的濃度大，曲線Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；故B錯(cuò)誤；

C．如圖所示，曲線Ⅰ代表甲容器的反應(yīng)，500K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時(shí)n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==200；故C正確；

D．如圖所示，曲線Ⅱ代表乙容器的反應(yīng)，700K時(shí)，乙容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時(shí)n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)==若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此時(shí)密閉容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，與原平衡初始相比，氫氣的物質(zhì)的量不變，其他組分增加，相當(dāng)于增大了密閉容器的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于故D正確；

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，前者大，故A正確；

B．Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．由于強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，故C正確；

D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)；導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項(xiàng)正確；

B．Pb2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成PbS的沉淀；此時(shí)水的電離程度最小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時(shí)c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移；C選項(xiàng)正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點(diǎn)應(yīng)移向右上方；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。15、BD【分析】【詳解】

A、碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；但碳酸氫根離子水解或電離都較微弱，所以碳酸氫根離子濃度比碳酸的濃度大，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，兩式將鈉離子約去，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正確；

C、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D、混合溶液呈中性，說明c(H+)=c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，所以離子濃度大小順序是c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，說明碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，然后判斷溶液中各離子的濃度。16、BC【分析】【詳解】

A.溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，HCN的電離很微弱，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]，當(dāng)反應(yīng)至溶液pH＝7時(shí)則氫氧化鈉不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]；選項(xiàng)B正確；

C.因Ka(HCN)＝6.2×10－10<Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋)=c(CN－)+c(HCN)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)；選項(xiàng)C正確；

D.若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查鹽的水解及溶液中離子濃度大小關(guān)系的比較，注意物料守恒等的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1。17、BC【分析】【詳解】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，則酸根離子的水解程度越小，當(dāng)鹽溶液的pH相同時(shí)，濃度越大，電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3—，則水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)3COONa)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得，濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)；B選項(xiàng)正確；

C．0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的電離，故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)；C選項(xiàng)正確；

D。濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COOH)+c(H+)3COO-)+c(OH-)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。18、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序?yàn)樗云潲}的水解程度：等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯(cuò)誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應(yīng)得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過程中；因稀釋促進(jìn)電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷B的關(guān)鍵就是應(yīng)用電中性原理、結(jié)合Na＋、CN－的濃度關(guān)系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對(duì)大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進(jìn)一步推測(cè)出溶質(zhì)成分進(jìn)行進(jìn)一步判斷。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式；方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2?！窘馕觥浚?ΔH1＋4ΔH221、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動(dòng)；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)；水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點(diǎn)睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個(gè)守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時(shí)注意離子的來源，確認(rèn)溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)K值大小和鹽類水解大小判斷水電離程度的相對(duì)大??；根據(jù)K值和強(qiáng)酸制弱酸原理判斷離子共存；根據(jù)氧化還原滴定計(jì)算產(chǎn)品純度；據(jù)此解答。

(1)

酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，說明電離程度大于水解程度，①屬于堿、⑤屬于酸，所以二者都抑制水電離，由于H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7，氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1＞氨水的電離平衡常數(shù)K，則H2SO3抑制水電離要大一些，水電離程度①＞⑤；③中電離程度大于水解程度；所以抑制水電離；②④促進(jìn)水電離但②中陰陽離子相互促進(jìn)水解，所以水解程度②＞④＞③＞①＞⑤；答案為②④③①⑤。

(2)

已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，則酸性H2SO3＞H2CO3＞＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，得。

a.由于的酸性大于的酸性，二者能反應(yīng)，即+=+不能大量共存；故a不符合題意；

b.由于的酸性小于H2CO3的酸性，二者不反應(yīng)，能大量共存，故b符合題意；

c.由于的酸性小于的酸性；二者不反應(yīng)，能大量共存，故c符合題意；

d.H2SO3、由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，二者能反應(yīng)，即H2SO3+=+CO2+H2O；不能大量共存，故d不符合題意；

答案為bc。

(3)

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，有Fe3+存在，F(xiàn)e3+也與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，即整個(gè)過程生成的碘單質(zhì)增大，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大；消耗硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；反應(yīng)關(guān)系式為2CuSO4·5H2O～2Cu2+～I(xiàn)2～2則反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1000mol·L-1×10×10-3L=1×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量n(CuSO4·5H2O)=1×10-3mol×=4×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.00%；答案為偏大；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；80.00%?！窘馕觥浚?）②④③①⑤

（2）bc

（3）偏大2Cu2++4I-=2CuI↓+I280.0023、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強(qiáng)不變，所以A正確；B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr不變時(shí)能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時(shí)物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達(dá)到，所以D錯(cuò)誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，使平衡向右移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，使平衡向右移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點(diǎn)（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點(diǎn)（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點(diǎn)（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時(shí)；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因?yàn)镵G>QG,所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。故>

故答案為：TDF；通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，使平衡向右移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大>

(4)四、判斷題(共1題，共5分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

(1)①實(shí)驗(yàn)i中，發(fā)生吸氧腐蝕，在碳棒附近溶液中生成OH-；使酚酞變色。

②在碳棒上，發(fā)生O2得電子生成OH-的電極反應(yīng)。

(2)①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性；就可直接與Fe作用。

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜去除，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同。

(3)A.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕；

C.鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；

D.鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+。

(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時(shí)間后，不讓K3[Fe(CN)6]與Fe接觸，而是取Fe電極附近的溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)。

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)i中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，發(fā)生O2得電子生成OH-的反應(yīng)；從而使碳棒附近溶液變紅。答案為：碳棒附近溶液變紅；

②在碳棒上，O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；

(2)①有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性，就有可能發(fā)生K3[Fe(CN)6]與Fe的直接作用。答案為：K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2＋的檢驗(yàn)；

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜被破壞，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同，也是破壞鐵表面的氧化膜。答案為：Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.已除O2的鐵片不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能發(fā)生鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液的反應(yīng)，從而表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；A符合題意；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)，同時(shí)滿足兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件，既可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，B不合題意；

C.鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)，不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；C符合題意；

D.鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；D不合題意。答案為：AC；

(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時(shí)間后，取Fe電極附近的溶液，放在另一儀器中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)。答案為：取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)分析時(shí)，我們需明確Cl-的作用，它僅能破壞鐵表面的氧化膜，而不是充當(dāng)鐵與K3[Fe