2025年教科新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.葡萄糖水解反應生成C2H5OH和CO2C.天然油脂沒有固定的熔點D.淀粉膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應2、T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是。

A.反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率υ（X）=0.3mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強D.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）3、有機物命名正確的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.間二甲苯D.丁醇4、下列電子式中，正確的是（）A.B.C.D.5、與溶液恰好完全反應，生成NO和則未被還原的的物質(zhì)的量是（）A.B.C.D.6、乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如圖，下列說法中，正確的是。

A.電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移B.電池工作時，電子由b極沿導線流向a極C.b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e-=2H2OD.a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+7、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol；下列說法或表示式正確的是。

A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D.斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的_______(填標號，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和9、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反__________________________10、(1)按要求寫出電子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復分解反應的離子方程式：___________________。11、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時；也帶來了嚴重的環(huán)境污染。請回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源。”下圖所示標志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法12、回答有關問題：

(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。13、調(diào)味劑。

①作用。

補充食品在加工過程中失去的味道；增強食品原有的味道或添加一些額外的味道。

②常見的調(diào)味劑。

a.種類(各舉一例)。種類咸味劑酸味劑鮮味劑甜味劑辣味劑舉例食鹽_________________________

b.味精。

成分：_______，結(jié)構(gòu)簡式

性質(zhì)：白色晶體；易溶于水，較高溫度下長時間加熱產(chǎn)生有毒物質(zhì)。

使用方法：不宜長時間加熱。

③危害。

攝入過多的調(diào)味劑對人體____。如長期進食過量的食鹽會引起_____，使人體的腎臟受損。14、磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

下表為n(Ca)/n(P)=1.5時；不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：

（1）流程中強調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為___，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。

（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是________________________________________。

（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為___________________________________。

（5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內(nèi)磷的沉淀速率為______。

15、反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是______________。

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡________移動，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤18、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤20、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤21、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)25、（題文）海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________；____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________。

(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖等不是高分子化合物；多糖和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，A錯誤；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應生成C2H5OH和CO2；B錯誤；

C．天然油脂都是混合物；沒有固定的熔點，C正確；

D．淀粉膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.反應進行的前3min，反應已經(jīng)達到平衡，平衡時，X的物質(zhì)的量為1.4mol，υ（X）==0.1mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.由圖2知；"先拐平數(shù)值大"，所以，升高溫度Y的體積分數(shù)減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大，反應物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故B錯誤；

C.圖3與圖1比較；圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故C錯誤；

D.由圖1知，前3min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質(zhì)的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內(nèi)，反應物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=3:1:2，所以反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正確；答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.的名稱是2-甲基丁烷；故A錯誤；

B.的名稱是2-甲基-1-丙烯；故B正確；

C.的名稱是對二甲苯；故C錯誤；

D.的名稱是2-丁醇，故D錯誤。4、D【分析】【詳解】

A.氮氣分子中每個N原子最外層除形成共用電子對的電子外，還都含有一對電子，其電子式是故A錯誤；

B.銨根離子為復雜陽離子，電子式中需要標出各原子的最外層電子并用[]括起來，銨根離子的電子式為故B錯誤；

C.水是共價化合物，水分子的電子式是故C錯誤；

D.氯化鈉是離子化合物要寫出陰陽離子形式，氯化鈉的電子式故D正確。

故選D。

【點睛】

簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷；以共價鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在兩邊。5、B【分析】【詳解】

未被還原的中的氮原子的物質(zhì)的量=反應后中氮原子的物質(zhì)的量。由得，所以未被還原的的物質(zhì)的量是綜上分析B符合題意，故選B。

答案選B6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池放電時；帶正電荷的微粒向正極移動，所以質(zhì)子向正極移動，選項A錯誤；

B．燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以該燃料電池放電時，電子從負極a沿導線流向正極b；選項B錯誤；

C．燃料電池中，投放氧化劑的電極是正極，則b極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O；選項C正確；

D．燃料電池中，投放燃料的電極是負極，負極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應，所以a電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；選項D錯誤；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，B錯誤；

C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1；C正確；

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0；所以斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個CH2原子團；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②⑥?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價升高，則a極為負極，b電極為正極；故答案為：負極；正極；

(2)負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應，故其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，當電解質(zhì)是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當電解質(zhì)為堿性時，b電極的反應式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控摌O正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-10、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共價化合物還是離子化合物；再分析原子之間形成共用電子對的數(shù)目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，故Be（OH）2與NaOH反應生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫；氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應，這兩種酸式鹽應為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

【詳解】

（1）CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，其電子式為NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為N2H相當于是N2H4結(jié)合了一個氫離子，故其電子式為：故答案為：

（2）Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應的化學方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應，這兩種酸式鹽應為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。【解析】Be+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會釋放出甲醛；

(2)圖示標志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學方法的是中和法，故選B。【解析】甲醛可回收B12、略

【分析】【分析】

由流程圖可知CaC2與水反應生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；據(jù)此解答。

【詳解】

由流程圖可知CaC2與水反應生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；

(1)C2H2與氫氣發(fā)生反應生成C2H4的反應類型是加成反應；實驗室用乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃條件下制取C2H4；故答案為：加成反應；濃硫酸；170℃；

(2)C2H2和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用C2H2和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，化學方程式為：nCH2=CH-Cl故答案為：nCH2=CH-Cl【解析】加成反應濃硫酸、170℃nCH2=CH-Cl13、略

【分析】【詳解】

a．醋酸具有酸味；食醋是常用的酸味劑；味精主要成分是谷氨酸的鈉鹽，味精是常用的鮮味劑；蔗糖有甜味，蔗糖是常用的甜味劑；辣椒粉是常用的辣味劑；

b．味精主要成分是谷氨酸鈉；

攝入過多的調(diào)味劑對人體有害。如長期進食過量的食鹽會引起血壓升高。【解析】食醋味精蔗糖辣椒粉谷氨酸鈉有害血壓升高14、略

【分析】【分析】

（1）滴加速度較慢，可以使混合物充分接觸；根據(jù)對的影響分析；

（2）根據(jù)的值；及產(chǎn)率綜合分析；根據(jù)反應物判斷濾餅的化學成分；

（3）酸性條件下易生成可溶性的Ca（H2PO4）2；

（4）高溫下，CaHPO4與CaCO3反應生成Ca3（PO4）2；

（5）根據(jù)圖可知pH=10.0條件下，磷的沉淀率為80%，根據(jù)v=計算。

【詳解】

（1）滴加速度較慢，可以使混合物充分接觸，所以滴加速度100mL/45min的作用是使反應物充分接觸；流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳，是因為生石灰或石灰乳能增大鈣離子的濃度，會改變

故答案為：使反應物充分接觸；若選擇生石灰或石灰乳調(diào)節(jié)PH會改變

（2）當PH=7.2，=1.5時，Ca與P恰好為3：2，符合Ca3（PO4）2中Ca與P的比例，此時產(chǎn)率較高，所以選擇PH=7.2；已知反應物為（NH4）2HPO4、NH4HCO3、Ca（NO3）2，所以濾餅的化學成分為Ca5（PO4）3OH、Ca3（PO4）2、CaHPO4和CaCO3；

故答案為：7.2；CaCO3；

（3）酸性條件下易生成可溶性的Ca（H2PO4）2；造成鈣；磷的流失；

故答案為：酸性條件下；容易造成鈣的流失；

（4）高溫下，CaHPO4與CaCO3反應生成Ca3（PO4）2，其反應的方程式為：2CaHPO4+CaCO3=Ca3（PO4）2+CO2↑+H2O；

故答案為：2CaHPO4+CaCO3=Ca3（PO4）2+CO2↑+H2O；

（5）根據(jù)圖可知pH=10.0條件下，磷的沉淀率為80%，磷的初始濃度為0.70mmol/L，則反應的量為0.70mmol/L×80%=0.56mmol/L，則v===0.056mmol/（L?min）；

故答案為：0.056mmol/（L?min）?！窘馕觥竣?使反應物充分接觸②.若選擇生石灰或石灰乳調(diào)節(jié)pH會改變③.7.2④.CaCO3⑤.酸性條件下；容易造成鈣的流失；(或“酸性條件下，容易造成鈣磷流失。

或酸性條件下，難溶產(chǎn)物易溶解轉(zhuǎn)化為易溶物質(zhì)造成鈣磷流失或酸性條件下，Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4等易轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(H2PO4)2，造成鈣磷流失)⑥.2CaHPO4+CaCO3Ca3(PO4)2+H2O+CO2↑或Ca5(PO4)3OH+CaHPO42Ca3(PO4)2+H2O⑦.0.056mmol?L-1?min-1或5.6×10-5mol/(L?min)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強成反比，當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；壓強增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動，即m+n=p；

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)。【解析】①.不②.當p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p③.向左④.當p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動⑤.增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。18、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。21、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。22、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d2