2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷42考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（）A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC2、下列配合物的配位數(shù)是6的是()A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl23、rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()A.rm{0.8molCH_{4}}B.rm{8.8gCO_{2}(CO_{2}}摩爾質(zhì)量為rm{44g.mol^{-1})}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48L}的rm{O_{2}}D.含rm{N_{A}}個(gè)氫分子的rm{H_{2}}4、綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC.乙醇催化氧化得乙醛D.氯乙烯合成聚氯乙烯5、下列敘述正確的是()A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕B.反應(yīng)rm{{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)?2N{H}_{3}(g)}rm{{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)?2N{H}_{3}(g)

}C.常溫下，rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}}的熵變r(jià)m{?S>0}的含rm{?S>0}溶液中，rm{c(M{g}^{2+})leqslant5.6隆脕{10}^{-4};;;;mo{l}^{-1}}rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}

}D.rm{PH=10}時(shí)，rm{M{g}^{2+}}rm{c(M{g}^{2+})leqslant

5.6隆脕{10}^{-4};;;;mo{l}^{-1}}rm{25隆忙}rm{0.1mol隆隴{L}^{-1}}的rm{{H}_{2}S}6、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ?mol-1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1C.已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ?mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ?mol-1D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問題：

rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangleH=-176KJ?mol^{-1}}

rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}?H_{2}O(aq)triangleH=-35.1KJ?mol^{-1}}

rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangleH=-72.3KJ?mol^{-1}}

rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=-52.3KJ?mol^{-1}}

則rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangle

H=-176KJ?mol^{-1}}是______反應(yīng)rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}?H_{2}O(aq)triangle

H=-35.1KJ?mol^{-1}}填“吸熱”或“放熱”rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangle

H=-72.3KJ?mol^{-1}}其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=-52.3KJ?mol^{-1}}______．rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)}8、下面給出了四種有機(jī)物A、B、C、D的相關(guān)信息：①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低②烴B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬④醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的D溶液來消毒據(jù)此回答有關(guān)問題：(1)將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時(shí)間后能看到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀物不可能是__________(填編號(hào))。A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl4（2）實(shí)驗(yàn)室制取B，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有B和SO2。I.裝置可盛放的試劑是：②：____④：____（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A、品紅B、NaOH溶液C、濃硫酸D、酸性KMnO4溶液Ⅱ.確定含有B的現(xiàn)象是。（3）烴C的結(jié)構(gòu)式為。（4）D中加入冰醋酸、濃硫酸和少量H218O加熱一段時(shí)間后，18O存在于____①存在于冰醋酸和水分子中②只存在于水分子中③存在于D和冰醋酸分子中④存在于冰醋酸和D與醋酸形成的酯分子中9、（1）Na2CO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____；

（2）氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：____．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．10、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的C%與時(shí)間t有如圖關(guān)系(1)若E、F表示兩種溫度，則E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____熱。(2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則m+n_____p+q。11、碘過量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥rm{(IIH)}和自身免疫甲狀腺病rm{(AITD)}國(guó)家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為rm{(18隆蘆33)mg隆隴kg^{-1}(}即：每千克碘鹽中含碘元素rm{18隆蘆33}毫克rm{)}某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽rm{(}含rm{KIO_{3})}樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰrm{.}用天平準(zhǔn)確稱取rm{10.0g}碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到rm{100mL}溶液；Ⅱrm{.}取步驟Ⅰ中溶液rm{25.00mL}用稀硫酸酸化，加入足量rm{KI}溶液與碘鹽中的rm{KIO_{3}}充分反應(yīng)；Ⅲrm{.}以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為rm{3.0隆脕10^{-4}mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液rm{(}滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下：rm{(1)}步驟Ⅱ涉及反應(yīng)的離子方程式為________；rm{(2)}步驟Ⅲ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________；rm{(3)}根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是________rm{mg隆隴kg^{-1}(}保留三位有效數(shù)字rm{)}rm{(4)}以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)12、某學(xué)生利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)開_____（用a、b表示）．

（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：______；

（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g；則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______；

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向表述正確的是______．

A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)。

B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)。

C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動(dòng)。

D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)。

（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+；最好選用下列試劑中的______（填代號(hào)）．

A．NaOHB．ZnC．FeD．H2SO4

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕．為防止這種腐蝕；通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填“正”或“負(fù)”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時(shí)緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時(shí)比中性時(shí)更緩慢原因______（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字?jǐn)⑹觯?/p>

（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是______．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g．

13、在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的求。

（1）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

14、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．

①稱取1.260g純草酸晶體；將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．

（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是______．

（3）通過上述數(shù)據(jù)；求得x=______．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)______（填“偏大”；“偏小”或“不變”，下同）．

15、（1）AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，其理由是（用化學(xué)方程式表示）______、______Al2O3+3H2O16、鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

請(qǐng)回答：

（1）下列金屬中；其冶煉方法與鎂相同的是______（填序號(hào)）．

a．Nab．Fec．Ald．Hg

（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成操作①；則需用到的玻璃儀器是______．

（3）試劑②與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式是______．

（4）在實(shí)驗(yàn)室中；檢驗(yàn)試劑②中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，______，則證明試劑②中含有該陰離子．

17、如圖中A∽E均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A；D為金屬單質(zhì)．C是兩性氧化物，B為紅棕色粉末（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B是______；C是______．（填化學(xué)式）

（2）寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)；寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共40分)20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。22、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：已知頂角的原子占1/8，棱上的原子占1/4，面上的占1/2，中心的占1可以知道，碳子一共有1+12×1/4=4，鈦原子一共有8×1/8+6×1/2=4，所以該氣態(tài)團(tuán)簇分子的化學(xué)式為TiC，故本題的答案選擇D.考點(diǎn)：晶體【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位數(shù)是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位數(shù)是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位數(shù)是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4?！痉治觥扛鶕?jù)配合物的組成進(jìn)行判斷配位數(shù)即可3、D【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘獯稹緼.rm{0.8molCH}rm{0.8molCH}rm{{,!}_{4}}所含分子數(shù)為rm{0.8N}

rm{0.8N}rm{{,!}_{A}}B.rm{8.8gCO}rm{8.8gCO}rm{{,!}_{2}}rm{(CO}rm{(CO}所含分子數(shù)為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}隆脕N}rm{{,!}_{2}}摩爾質(zhì)量為rm{44g.mol}rm{44g.mol}

rm{{,!}^{-1}}的rm{)}所含分子數(shù)為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}隆脕

N}rm{)}所含分子數(shù)rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕N}rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}隆脕

N}rm{{,!}_{A}}rm{=0.2N}

rm{=0.2N}rm{{,!}_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48L}的rm{O}rm{4.48L}rm{O}故D正確。rm{{,!}_{2}}

所含分子數(shù)rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕

N}【解析】rm{D}4、C【分析】乙醇催化氧化生成乙醛的同時(shí)，還產(chǎn)生水，所以原子利用率達(dá)不到100％，其余都是正確的，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】【分析】本題考察金屬腐蝕的防護(hù)，熵變，溶度積和溶液導(dǎo)電能力的考察，難度不大。【解答】A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接著銅塊，則構(gòu)成的原電池中，金屬鐵是負(fù)極，易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是有分子數(shù)多變成分子數(shù)少的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.rm{.}常溫下，常溫下，rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}}rm{.}rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}

}則氫氧根濃度為，rm{PH=10}rm{1隆脕{10}^{-4}mol/L}溶液中存在rm{c(M{g}^{2+})隆脕c{left(O{H}^{-}right)}^{2}leqslant5.6隆脕{10}^{-12}}rm{c(M{g}^{2+})leqslant5.6隆脕{10}^{-4}mo{l}^{-1}}故C正確；D.含是弱電解質(zhì)不能完全電離，rm{M{g}^{2+}}是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電解，則溶度相同時(shí)，溶液中存在rm{c(M{g}^{2+})隆脕c{left(O{H}^{-}right)}^{2}leqslant

5.6隆脕{10}^{-12}}rm{c(M{g}^{2+})隆脕c{left(O{H}^{-}right)}^{2}leqslant

5.6隆脕{10}^{-12}}rm{c(M{g}^{2+})leqslant

5.6隆脕{10}^{-4}mo{l}^{-1}}【解析】rm{C}6、C【分析】解：A．放出642kJ的熱量，△H應(yīng)為-642kJ?mol，正確的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-642kJ?mol；故A錯(cuò)誤；

B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量，應(yīng)是1mol石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量，所以2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）所放出的熱量應(yīng)為110.5的2倍，正確的熱化學(xué)方程式為：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol；故B錯(cuò)誤；

C．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=86kJ?mol，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ?mol；故C正確；

D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，所以向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于46.2kJ；故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．放出642kJ的熱量；放熱反應(yīng)的焓變△H應(yīng)該為負(fù)值；

B.12g石墨（1mol）轉(zhuǎn)化為CO時(shí)；放出110.5kJ的熱量，則2mol石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，所放出的熱量應(yīng)為110.5的2倍；

C．方程式中焓變數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；

D．可逆反應(yīng)中；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物。

本題考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則即可表示意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥緾二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】解：rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ/moL}

rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}漏qH_{2}O(aq)triangleH=-35.1kJ/moL}

rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangleH=-72.3kJ/moL}

rm{(4)NH_{3}漏qH_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=-52.3kJ/moL}

根據(jù)蓋斯定律：rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ/moL}得：

rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=(-35.1kJ?mol^{-1})+(-52.3kJ?mol^{-1})-(-176kJ?mol^{-1})+(-72.3kJ?mol^{-1})}

即rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=triangleH=+16.3kJ?mol^{-1}}

所以rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}漏qH_{2}O(aq)triangle

H=-35.1kJ/moL}的反應(yīng)熱是rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangle

H=-72.3kJ/moL}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；rm{(4)NH_{3}漏qH_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=-52.3kJ/moL}．

根據(jù)蓋斯定律rm{(2)+(4)-(1)+(3)}得：rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=(-35.1kJ?mol^{-1})+(-52.3kJ?mol^{-1})-(-176kJ?mol^{-1})+(-72.3kJ?mol^{-1})}據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變，根據(jù)計(jì)算結(jié)果偏大反應(yīng)吸熱還是放熱．

本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=triangleH=+16.3kJ?mol^{-1}}【解析】吸熱；rm{16.3kJ/mol}8、略

【分析】試題分析：①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，因此A是甲烷；②烴B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，則B是乙烯；③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬，屬于C是乙炔；④醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的D溶液來消毒，則D是乙醇。（1）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種鹵代烴，其中一氯甲烷是氣態(tài)，因此甲烷和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時(shí)間后能看到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀物不可能是一氯甲烷，答案選A。（2）二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后再檢驗(yàn)乙烯，且在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯。I.因裝置①用來檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故裝置②、④中的試劑是氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液，答案選B和D。Ⅱ.由于SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要確證乙烯存在，則必須在檢驗(yàn)乙烯之前除去SO2，為保證完全除去還需要再次通過品紅溶液，所以確證乙烯存在的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。（3）乙炔分子中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為（4）在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在生成乙酸乙酯的同時(shí)，乙酸乙酯也分解生成乙酸和乙醇。所以若乙醇中加入冰醋酸、濃硫酸和少量H218O加熱一段時(shí)間后，18O存在于CH3CO18OH和H218O分子中，即方程式科表示為CH3CO18OH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H218O，答案選①?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用；乙烯和SO2的檢驗(yàn)以及酯化反應(yīng)原理的判斷和應(yīng)用【解析】【答案】（1）A（2分）（2）I.B、D（各1分，共2分）Ⅱ.③中品紅溶液不褪色，④中溶液顏色變淺或褪色（各1分，共2分）（3）（2分）（4）①（2分）9、略

【分析】

CO32-+H2O?HCO3-+OH-；使溶液呈堿性；

（2）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水【解析】

Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁．

【解析】

（1）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-離子水【解析】

CO32-+H2O?HCO3-+OH-；使溶液呈堿性，pH＜7；

故答案為：堿性；＞；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（2）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水【解析】

Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．

【解析】【答案】（1）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水10、略

【分析】試題分析：（1）F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，速率快，所以溫度高，即溫度E＜F；升高溫度，C%減小，平衡逆移，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：＜；放；（2）F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，速率快，所以壓強(qiáng)大；增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡逆移，正方向?yàn)轶w積增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案為：＜?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)速率和平衡的影響【解析】【答案】(1)＜放(2)＜11、（1）5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（2）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

（3）25.4

（4）AC【分析】【分析】本題主要考查中和滴定，難度適中，注意滴定終點(diǎn)的判斷?！窘獯稹縭m{(1)}步驟Ⅱ涉及反應(yīng)的離子方程式為：rm{5I-+IO_{3}-+6H+=3I_{2}+3H_{2}O}故答案為：rm{5I-+IO_{3}-+6H+=3I_{2}+3H_{2}O}rm{(2)}步驟Ⅲ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色rm{(3)n(I-)=n(KIO}rm{3}rm{3}（rm{)=1/3n(I_{2})=2/3n}2rm{S}3rm{S}）rm{O}（S2O3rm{O}）rm{{,!}^{2-}}rm{=2/3c}rm{{,!}^{2-}}rm{v=2/3隆脕3.0隆脕10^{-4}mol隆隴L^{-1}隆脕10}rm{m}故答案為：rm{m}rm{L=2隆脕10^{-5}mol}未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的該碘鹽樣品中的碘元素含量rm{=(}溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致rm{=(}濃度偏低，消耗更多體積的rm{2隆脕10^{-5}mol隆脕127g/mol)/10g=25.4mg/g}故導(dǎo)致結(jié)果偏rm{25.4}故A正確；B.滴定前錐形瓶有少量水，不影響，故B錯(cuò)誤；C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失導(dǎo)致，體積偏高，濃度偏高，故C正確；D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小，故無法判定結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{(4)A.}【解析】rm{(1)5I-+IO_{3}-+6H+=3I_{2}+3H_{2}O}rm{(2)}溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色rm{(3)25.4}rm{(4)AC}三、解答題(共6題，共12分)12、略

【分析】

圖1為原電池裝置；Zn為負(fù)極，Cu為正極；

（1）電子由負(fù)極流向正極，則電子流向?yàn)橛蒩到b（或a→b），故答案為：由a到b（或a→b）；

（2）負(fù)極Zn失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

（3）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）==0.01mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02mol×NA=1.204×1022，故答案為：1.204×1022；

（4）鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向?yàn)殛栯x子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，右側(cè)為負(fù)極，左側(cè)為正極，只有B正確，故答案為：B；

（5）除去Cu2+；可促進(jìn)其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質(zhì)，AC會(huì)引入雜質(zhì)，D抑制水解，只有B符合，故答案為：B；

（6）海水為中性或弱酸性，輪船易發(fā)生吸氧腐蝕，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法保護(hù)輪船，則有電源時(shí)輪船連接負(fù)極，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢是因抑制電極反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：吸氧；負(fù)；O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時(shí)，OH-濃度較大；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢；

（7）圖2所示的電解裝置，發(fā)生2Cu+H2OCu2O+H2，陰極氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時(shí)利用電子守恒可知，4H+～Cu2O，則Cu2O的理論產(chǎn)量為×144g/mol=7.2g，故答案為：2H++2e-=H2；7.2．

【解析】【答案】圖1為原電池裝置；Zn為負(fù)極，Cu為正極；

（1）電子由負(fù)極流向正極；

（2）負(fù)極Zn失去電子；

（3）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）==0.01mol；轉(zhuǎn)移0.02mol電子；

（4）鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向?yàn)殛栯x子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

（5）除去Cu2+；可促進(jìn)其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質(zhì)；

（6）海水為中性或弱酸性；輪船易發(fā)生吸氧腐蝕，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法保護(hù)輪船，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢是因抑制電極反應(yīng)的發(fā)生；

（7）圖2所示的電解裝置，發(fā)生2Cu+H2OCu2O+H2，陰極氫離子得電子生成氫氣，用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時(shí)利用電子守恒可知，4H+～Cu2O．

13、略

【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的SO2為xmol；則。

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；

開始4mol2mol0

轉(zhuǎn)化x0.5xx

平衡（4-x）（2-0.5x）x

達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的

則=解得x=2mol；

（1）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，答：平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；

（2）平衡時(shí)c（SO2）==1mol/L，c（O2）==0.5mol/L，（SO2）==1mol/L；

則K==2L/mol；答：T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2L/mol．

【解析】【答案】2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；

開始4mol2mol0

轉(zhuǎn)化x0.5xx

平衡（4-x）（2-0.5x）x

達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的

則=解得x=2mol；

結(jié)合轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算來解答．

14、略

【分析】

（1）酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；腐蝕橡皮管，所以用酸式滴定管，故答案為：甲；

（2）因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)；再滴加KnO4溶液時(shí)，溶液將由無色變?yōu)樽仙?/p>

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

（3）2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

0.1000mol/L×0.01L0.0025mol

25.00mL待測(cè)液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待測(cè)液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol

×90g/mol=0.9g；所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g-0.9g=0.36g，其物質(zhì)的量為0.02mol，則x=2；

若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大；x偏大；

故答案為：2；偏大．

【解析】【答案】（1）因?yàn)樗岣咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；腐蝕橡皮管；

（2）根據(jù)KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnO4溶液時(shí)；溶液將由無色變?yōu)樽仙?/p>

（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)計(jì)算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量，然后求出1.260g純草酸晶體中含H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)H2O的物質(zhì)的量和純草酸晶體的物質(zhì)的量的關(guān)系求出x；若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大；x偏大．

15、略

【分析】

（1）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反應(yīng)的方程式為AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；

Al（OH）3灼燒條件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

故答案為：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：變深；正．

【解析】【答案】（1）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，灼燒條件下分解生成Al2O3；

（2）正反應(yīng)放熱；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

16、略

【分析】

（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法，a、是利用電解熔融氯化鈉制備；b；鐵是利用鐵的氧化物和還原劑反應(yīng)生成；c、鋁是電解熔融氧化鋁制備；d、汞是利用熱分解法制備；

故答案為：ac；

（2）①步驟是分離出氫氧化鎂沉淀；利用過濾操作，用到的玻璃儀器為：漏斗；燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

（3）試劑②為鹽酸與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂和水；離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）檢驗(yàn)試劑②中陰離子是檢驗(yàn)氯離子；試劑是硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明；故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀；

【解析】【答案】（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法分析判斷，熱分解法：運(yùn)用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得．；熱還原法：用還原劑（氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等）還原．如制鎢用氫氣或鋁（鋁熱反應(yīng)，在制取一些熔點(diǎn)高的金屬是可以用這個(gè)方法）制鐵用焦炭；電解法：電解法冶金會(huì)消耗大量的電能成本較高，但冶煉的金屬純度高一般用于金屬的精煉．適用于K，Ca，Na，Mg，Al等活潑金屬．；其他方法：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4Na+KCl═K+NaCl（反應(yīng)條件是高溫；真空）（原理是高沸點(diǎn)金屬制低沸點(diǎn)金屬）

（2）①步驟是分離出氫氧化鎂沉淀；利用過濾操作，用到的玻璃儀器為：漏斗；燒杯、玻璃棒；

（3）試劑②為鹽酸與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂和水；

（4）檢驗(yàn)試劑②中陰離子是檢驗(yàn)氯離子；試劑是硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明；

17、略

【分析】

C是兩性氧化物，應(yīng)為Al2O3，B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3，則A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，D為Fe，則E為FeCl2；

（1）由以上分析可知，B為Fe2O3，C為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；

（2）為FeCl2，加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2，為白色沉淀，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被氧化為紅褐色Fe（OH）3；現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）A為Al，可與NaOH反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

【解析】【答案】C是兩性氧化物，應(yīng)為Al2O3，B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3，則A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，D為Fe，則E為FeCl2；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、其他(共4題，共40分)20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：═