2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為HB的長度，而不是A-HB的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、某種具有許多優(yōu)良特性的離子液體如圖所示；下列說法中不正確的是。

A.該離子液體不具備與水分子形成氫鍵的條件B.該晶體屬于離子晶體C.B原子價(jià)電子排布式為D.電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>B3、下列化學(xué)用語表示正確的是A.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為9的氮原子：NC.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：D.乙烯的空間填充模型4、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心5、下列晶體分類中正確的是。

。選項(xiàng)。

離子晶體。

共價(jià)晶體。

分子晶體。

金屬晶體。

A

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生鐵。

B

H2SO4

Si

S

Hg

C

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D

Ba(OH)2

石墨。

普通玻璃。

Cu

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p17、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p18、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為9、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形10、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀11、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)開______。13、硫；氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。14、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的價(jià)電子排布式3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：B_____、C_____。

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。

(3)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在____區(qū)。

(4)寫出A的核外電子排布式_____。15、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________．

A．B．C．D．

(2)成為陽離子時(shí)首先失去____________軌道電子，的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布式為____________．比較離子半徑：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外層電子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，電負(fù)性最高的元素是___________．

(4)基態(tài)核外電子排布式為___________．16、(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是______________。17、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵18、(1)比較給出H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：Al(OH)3___________NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)；用一個(gè)離子方程式說明AlO和CO結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱___________。

(2)金屬鋁(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族；其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：

。

AlF3

AlBr3

AlI3

熔點(diǎn)/℃

1290

97.8

189.4

AlBr3熔點(diǎn)比AlF3熔點(diǎn)低很多的原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。

(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

實(shí)驗(yàn)過程：①打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

④

(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。24、FeCl3是中學(xué)常見的試劑，某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備。

(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。

(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的正確的接口順序?yàn)閍-___________(可選試劑：飽和食鹽水；NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰；儀器可重復(fù)使用)。

(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對(duì)白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：

猜想1：與過量的Cu粉反應(yīng)生成再結(jié)合生成白色沉淀

猜想2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成再結(jié)合生成白色沉淀

針對(duì)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入銅粉后無現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i．與可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：

反應(yīng)A：(淡黃色)；

反應(yīng)B：(黃色)。

ii．與共存時(shí)溶液顯綠色。

①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象推測(cè)，反應(yīng)速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應(yīng)B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生的主要原因。

②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在時(shí)，氧化性增強(qiáng)，可將氧化為據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向溶液中同時(shí)加入立即生成白色沉淀寫出該反應(yīng)離子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量則的產(chǎn)率為___________(寫出表達(dá)式即可)。25、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號(hào))

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇___________(填序號(hào))。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號(hào))。

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的敘述，正確的是___________(填序號(hào))。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)；生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______。

(2)一種含的催化劑能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。中，原子的雜化類型有_______，中含有的作用力類型有_______(填序號(hào))，非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

A.π鍵B.氫鍵C.配位鍵D.σ鍵E.離子鍵。

(3)分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)。離子由三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則離子中的大鍵應(yīng)表示為_______。

(4)中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為_______。

(5)黃銅礦是提煉銅的主要原料；其主要成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①周圍距離最近的數(shù)為_______。

②黃銅礦煉銅過程中會(huì)產(chǎn)生硫的氧化物廢氣，其中分子空間構(gòu)型為_______，與互為等電子體的陰離子有_______(寫一種即可)。

③該晶胞上下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)計(jì)算該晶體的密度_______27、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。

(1)聚合硫酸鐵的化學(xué)式為是常用的水處理劑?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為_____，聚合硫酸鐵中鐵元素陽離子有_____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Fe3+、Co3+與CN-等可形成絡(luò)合離子。

①可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②中Co的配位數(shù)為______，C、N、O的第一電離能最大的為_____，其原因是_____。

③已知與CS2為等電子體，則的空間構(gòu)型為______。

(3)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的可能原因是_______。

(4)氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長方體結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)計(jì)算該晶體密度ρ=_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

28、鈦及其化合物的研究與應(yīng)用越來越受到人們的重視。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____

②LiBH4由Li＋和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，根據(jù)化合物L(fēng)iBH4判斷，Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____。

③TiCl4在常溫下是無色液體，則TiCl4屬于_______(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(2)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射；在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯；甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。

②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為_______；

甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是極性分子，b._______。

(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個(gè)，Ti原子的配位數(shù)為______；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為anm，則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計(jì)算式)。

29、Fe；Co、Ni均為第Ⅷ族元素；它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_______.。

(2)已知FeF3具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。

(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；分子中無化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．PCl3中P原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=1，成鍵電子對(duì)數(shù)目為3，則P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷中心不重合，因此PCl3是極性分子；故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；而不是HB的長度，故C錯(cuò)誤；

D．中Cl原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=0，Cl原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體，因此的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致；故D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．離子中含有非金屬性強(qiáng)；原子半徑小的氮原子、且有個(gè)N上有孤電子對(duì)；能與水分子形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．該晶體屬于離子晶體；B正確；

C．B是5號(hào)元素，B元素的原子核外電子排布為價(jià)電子排布式為C正確；

D．同周期越往后，電負(fù)性越大，故大小順序?yàn)镹>C>B；D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．鎂是12號(hào)元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為9的氮原子可表示為：N；B錯(cuò)誤；

C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為：C正確；

D．乙烯的空間填充模型為D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為故A正確；

B．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個(gè)鐵原子；氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；

C．晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為故C錯(cuò)誤；

D．由圖1將頂點(diǎn)置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心；故D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ar是分子晶體而不是共價(jià)晶體；生鐵是合計(jì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；

B．H2SO4屬于分子晶體而不是離子晶體；B錯(cuò)誤；

C．四種物質(zhì)的分類均正確；C正確；

D．石墨屬于混合型晶體而不是共價(jià)晶體；普通玻璃不是晶體，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。7、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。8、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個(gè)磷原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)鍵，4個(gè)磷原子共形成16個(gè)鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯(cuò)誤；

故選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳?xì)滏I，因此分子呈四面體形，故A錯(cuò)誤；

B．H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構(gòu)型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為呈正四面體形，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布為有3個(gè)未成對(duì)電子；的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為沒有孤電子對(duì)，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)四氟乙烯分子含4個(gè)C-F單鍵，一個(gè)C=C雙鍵，故1個(gè)四氟乙烯分子中含有5個(gè)鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣I(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。【解析】3正四面體形是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電13、略

【分析】【分析】

（1）利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子的濃度硫酸銨大于氯化銨，銨根離子濃度越大，溶液pH越小；（3）在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-；（4）氯氣的水溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

【詳解】

(1)氮原子的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K2S，屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強(qiáng)，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；(3)在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，NO2中N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則氧化產(chǎn)物N2為0.4mol，還原產(chǎn)物N2為0.3mol，依據(jù)原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，是因?yàn)槁葰饽芘c水反應(yīng)生成HClO的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)?！窘馕觥竣?1s22s22p3②.離子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—14、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層應(yīng)為8個(gè)電子，即4x=8，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

【詳解】

（1）由上述分析可知；B為Na元素；C為P元素；

（2）同周期自左而右；第一電離能增大(IIA；VA族除外)，所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；

（3）E為Fe元素，E的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；

（4）A為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外電子排布式為1s22s2p63s23p2；【解析】①.Na②.P③.F④.F⑤.d⑥.1s22s2p63s23p215、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電子排布式特點(diǎn)，的第二電離能大于第一電離能，另外其基態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，難以失去電子，中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)恰好符合該規(guī)律；其電離時(shí)所需能量最大，故答案為：A；

(2)原子先從最外層開始失去電子，的核外電子排布式為先失去軌道的電子；失電子時(shí)，先失去軌道的電子，然后再失去軌道的電子，則的價(jià)層電子排布式為和的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則半徑??；故答案為：4s；小于；

(3)根據(jù)元素周期律可知，與處于對(duì)角線位置的元素為二者的化學(xué)性質(zhì)相似；基態(tài)原子的層電子排布式為根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個(gè)電子的自旋相反；根據(jù)元素周期律可知，四種元素中電負(fù)性最大的為故答案為：Mg；相反；O；

(4)是29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)。【解析】A4s小于相反O(或)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，而Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)，使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)，分子之間距離增大，空隙增多。

【詳解】

(1)FeCl3溶液能夠腐蝕Cu線路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，Cu2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是Mg(OH)2，所以該反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，則Mg3N與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會(huì)拉伸水分子之間的距離，使水分子之間距離增大，體積也就增大了，密度也就小了，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。明確相關(guān)概念、作用及變化規(guī)律即可解答。【解析】①.>②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl③.冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點(diǎn)睛】

本題一大易錯(cuò)點(diǎn)為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結(jié)合H+能力越弱，酸性：>Al(OH)3，則給出H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：NaHCO3>Al(OH)3，酸性：>Al(OH)3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，能體現(xiàn)CO和AlO結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為：故答案為：＜；

(2)AlBr3為分子晶體，AlF3為離子晶體，離子晶體中主要存在離子鍵，分子晶體中主要為分子間作用力，離子鍵的強(qiáng)度強(qiáng)于分子間作用力，故AlBr3熔點(diǎn)比AlF3熔點(diǎn)低很多，故答案為：AlBr3為分子晶體，AlF3為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故AlBr3熔點(diǎn)比AlF3熔點(diǎn)低很多?！窘馕觥浚糀lBr3為分子晶體，AlF3為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故AlBr3熔點(diǎn)比AlF3熔點(diǎn)低很多四、判斷題(共4題，共24分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱；利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來判斷；

Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

（1）

比較S；C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱；利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入試管C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀；

（2）

生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）

由于要排除氯氣對(duì)溴，置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾，則為了證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b；取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）

氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。【解析】(1)稀硫酸錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)

(3)打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b；取下試管振蕩靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)增大減弱24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置D為實(shí)驗(yàn)制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置F為盛有無水氯化鈣或無水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，裝置A為制備FeCl3，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由分析可知，裝置C中堿石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)，故答案為：吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)；

（2）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，F(xiàn)的名稱為U形干燥管，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序?yàn)閍→b→c→d→e，故答案為：U形干燥管；b→c→d→e；

（3）由分析可知，裝置D為實(shí)驗(yàn)制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）由題干對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2操作和現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)物質(zhì)含有Cl-，而實(shí)驗(yàn)2中的反應(yīng)物中不含Cl-；結(jié)果實(shí)驗(yàn)1無白色沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)2生成白色沉淀，說明產(chǎn)生的白色沉淀為CuSCN，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明猜想1不合理，故答案為：1；

（5）①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象即溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀可推測(cè)，反應(yīng)速率：A>B，反應(yīng)B太慢，因此說明反應(yīng)B不是產(chǎn)生的主要原因；故答案為：＞；不是；

②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在時(shí)，氧化性增強(qiáng)，可將氧化為據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向溶液中同時(shí)加入立即生成白色沉淀即Cu2+先將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cu+，然后Cu+與SCN-結(jié)合為CuSCN白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案為：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；

（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，根據(jù)銅原子守恒可知，理論上應(yīng)該生成CuSCN的物質(zhì)的量為0.1amol，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量則的產(chǎn)率為：=故答案為：【解析】(1)吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)。

(2)U形干燥管b→c→d→e

(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2+++Cl2↑+2H2O

(4)1

(5)＞不是Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+

(6)25、略

【分析】【分析】

配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵；雖作用力不同，但相對(duì)較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對(duì)較小，易電離，不同的化學(xué)鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應(yīng)，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，根據(jù)配合物的性質(zhì)進(jìn)行解析。

【詳解】

(1)CoCl2與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應(yīng)生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水，制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Co的價(jià)電子排布式為：3d74s2，Zn的價(jià)電子排布式為：3d104s2，Zn處于全滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Co與Zn元素的第一電離能較大的是Zn。(填寫元素符號(hào))，故答案為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Zn；

(2)氨水顯堿性，堿性條件下，CoCl2會(huì)生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過程的不利影響是形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成。故答案為：形成Co(OH)2沉淀；影響配合物的生成；

(3)雙氧水不穩(wěn)定；雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時(shí)應(yīng)該選擇冷水浴；故答案為：A；

(4)將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)的過程中不能引入新的雜質(zhì)；用氧氣或氯氣作氧化劑不會(huì)引入新的雜質(zhì)，硝酸和高錳酸鉀作氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故AC正確；故答案為：AC；

(5)A．水浴加熱時(shí)；水均勻的包裹在反應(yīng)器周圍，反應(yīng)器的受熱面積大，溶液受熱均勻，有利于形成較大的晶體顆粒，故A正確；

B．洗滌晶體時(shí)；應(yīng)該用冷水洗滌，溫度越高溶解度越大，則熱水洗滌晶體，會(huì)使晶體部分溶解，故B錯(cuò)誤；

C．洗滌時(shí)會(huì)有少量的晶體溶解，電離出氯離子，所以洗滌液中一定含有氯離子，用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)含有氯離子；不能說明晶體是否洗滌干凈，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(6)取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4，滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=0.020L×0.5mol/L×2-0.2000mol/L×0.02000mL=0.016mol；取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(C1-)=0.012mol，n(NH3)：n(C1-)=0.016mol：0.012mol=4：3，絡(luò)離子中Co3+的配位數(shù)為6，有4份來源于氨氣分子，內(nèi)界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)。故答案為：0.016mol；[Co(NH3)4Cl2]Cl；偏大?！窘馕觥?CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OZn形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成AACA0.016mol[Co(NH3)4Cl2]Cl偏大六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)

銅是29號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d104s1，則其價(jià)電子軌道表示式為：

(2)

環(huán)上的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、甲基和亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式，環(huán)上的C原子采用sp2雜化、甲基和亞甲基上的C原子采用sp3雜化；X中Ti原子和O原子之間存在配位鍵；共價(jià)單鍵為σ鍵、苯環(huán)中含有大π鍵；則該分子中不含氫鍵和離子鍵，故選：ACD；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序是O＞Cl＞C＞H；

(3)

EMIM+離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為

(4)

雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為

(5)

①由結(jié)構(gòu)可看出周圍距離最近的數(shù)為4個(gè)；

②對(duì)于SO2，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=3，有一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)一端，所以其空間構(gòu)型為V形，與SO2互為等電子體的陰離子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是18，為NO

③晶胞中Cu原子數(shù)目為Fe原子數(shù)目為S原子數(shù)目為8，故黃銅礦化學(xué)式為CuFeS2，晶胞相當(dāng)于有4個(gè)“CuFeS2”，晶胞質(zhì)量為m=底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞體積為V=a×10-10cm×a×10-10cm×b×10-10cm=a2b×10-30cm3，則晶體密度=【解析】(1)

(2)sp2、sp3ACDO>Cl>C>H

(3)

(4)

(5)4V型NO27、略

【分析】【詳解】

(1)鐵元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；聚合硫酸鐵中為Fe3＋；鐵原子失去3個(gè)電子，達(dá)到半滿狀態(tài)，仍有5個(gè)未成對(duì)電子；

(2)①CN－中形成碳氮三鍵，為直線型，其中碳原子采取sp雜化；CN－中形成碳氮三鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，6個(gè)CN－與Fe3＋形成配位鍵，均為σ鍵，所以1mol的中共有12