2025年華師大版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是（）A.在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)B.帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長C.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極D.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液2、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是A.A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡式為分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)3、已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C,乙醛的沸點(diǎn)為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設(shè)計(jì)不合理的為（）A.制備乙醇?xì)怏wB.CuO氧化乙醇?xì)怏wC.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗(yàn)乙醛4、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的過程機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說法中正確的是。

A.反應(yīng)過程中有O—H鍵的斷裂B.該反應(yīng)的焓變?yōu)?b-a)kJ·mol-1C.向溴乙烷中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素D.總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-5、下表是某糕點(diǎn)的營養(yǎng)成分：。營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)油脂淀粉維生素類碳酸鈣含量/

下列有關(guān)說法正確的是（）。A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體B.維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機(jī)高分子化合物6、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比lmol金剛石的總能量低C.1mol石墨比lmol金剛石的總能量高D.1mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低7、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X；Y；外電路中電子流向如下圖所示，下列說法正確的是。

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y8、下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.乙炔和苯D.甲烷和乙烷評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示；不正確的是。

A.Y的結(jié)構(gòu)有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D.與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有8種10、將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(diǎn)(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純11、下列各組物質(zhì)中；滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是。

選項(xiàng)XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D12、科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池；用于處理廢水(酸性)中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖。有關(guān)該微生物電池說法正確的是()

A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極B.H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室C.m電極反應(yīng)為2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4mol13、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%14、下列做法，能使Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率增大的是A.增大硫酸溶液的體積B.改用濃硫酸代替稀硫酸C.用鋅粉代替鋅粒D.滴加少量CuCl2溶液15、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實(shí)是A.鄰二甲苯只有一種B.對(duì)二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)16、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對(duì)位芳綸纖維J(聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺)是重要的國防軍工材料?；衔顰、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。18、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變?chǔ)____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時(shí)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

19、(1)硅酸鹽可以改寫成氧化物的形式；將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________．20、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變21、從下列五種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；按要求作答(填標(biāo)號(hào))。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟劑的是_______；

(2)可燃冰的主要有機(jī)成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三鍵的烴是_______；

(4)體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是_______。22、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：__。23、向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示：。容器甲乙丙溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB3.0molA

1.0molB

則：(1)該反應(yīng)為____________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．按體積比1：1再充入A和Bb．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加A的濃度e.增加C的濃度。

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤26、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)27、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。28、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。29、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)30、氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

(1)凈化時(shí)，銅屑的作用是___________；將硅塊粉碎的作用是___________。

(2)在氮化爐中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

(3)X可能是___________(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？___________。

(5)推測氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩堝。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高溫軸承。

(6)工業(yè)上還可以采用化學(xué)氣相沉積法，在的保護(hù)下，使與在高溫下反應(yīng)生成沉積在石墨表面，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。31、釕()為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。某含釕的廢渣主要成分為一種從中回收制的工藝流程如下：

(1)“氧化堿浸”時(shí)，兩種氧化劑在不同溫度對(duì)釕浸出率和渣率分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為_______；最佳反應(yīng)溫度為_______。

(2)濾液1中溶質(zhì)主要成分為和_______；中的化合價(jià)為_______；轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。

(3)“還原”過程生成和乙醛，且明顯增大，則該過程的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進(jìn)一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學(xué)式分別為_______、_______。

(5)在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，其參與某有機(jī)物合成的路線如下圖3所示(代表乙酸，代表苯基)；則下列說法正確的是_______。

A．為催化劑B．作還原劑C．為中間產(chǎn)物D．主要生成物為參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

A.燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)；

B.有鹽橋的原電池可以保證電解質(zhì)溶液中持續(xù)的離子定向移動(dòng)；

C.內(nèi)電路中；電子由負(fù)極流向正極；

D.鹽橋中的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)；且不和電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。

【詳解】

A.燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)；并不是一定不參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)沒有鹽橋時(shí)；電解質(zhì)溶液中的離子移動(dòng)只能持續(xù)較短的時(shí)間，而有鹽橋的原電池可以保證電解質(zhì)溶液中持續(xù)的離子的定向移動(dòng)，因此帶有鹽橋的原電池電流持續(xù)的時(shí)間更長，B項(xiàng)正確；

C.內(nèi)電路中；電子由負(fù)極流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽橋中的KCl會(huì)和電解質(zhì)溶液中的Ag+結(jié)合生成沉淀；因此不能用含瓊膠的KCl飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

分析時(shí)要注意原電池中鹽橋的作用：使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；平衡電荷；提高電池效率。2、C【分析】【分析】

【詳解】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。3、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點(diǎn)低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點(diǎn)低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗(yàn)，應(yīng)選用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)過程中沒有O—H鍵的斷裂，錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)?a-b)kJ·mol-1；錯(cuò)誤；

C．向溴乙烷中加入氫氧化鈉水溶液，加熱，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素；錯(cuò)誤；

D．根據(jù)始態(tài)和末態(tài)物質(zhì)可得總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-；正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.淀粉和纖維素的聚合度值不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.六大基本營養(yǎng)素分別為：蛋白質(zhì)；糖類、脂質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽；維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)，B選項(xiàng)正確；

C.淀粉和油脂都是由碳；氫、氧三種元素組成；而蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；不是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)中，有機(jī)高分子化合物是由千百個(gè)原子彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬于混合物。6、B【分析】【詳解】

可以寫出熱化學(xué)方程式C(s，石墨，)=C(s，金剛石)△H=＋1.895kJ·mol－1。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；需要吸收能量，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量低。

A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)；則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，B項(xiàng)正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)；則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中；斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量比形成鍵釋放的能量多，石墨的總鍵能比較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；B、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中氫離子向正極Y移動(dòng)，故錯(cuò)；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，故D正確。8、C【分析】【詳解】

A．和二者最簡式均是CH2；二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，A不符合題意；

B．和的最簡式均是C2H6O；二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，B不符合題意；

C．乙炔和苯的最簡式均是CH，乙炔的分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6；二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，C符合題意；

D．甲烷和乙烷的最簡式分別是CH4、CH3，分子式分別是CH4、C2H6，二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2基團(tuán)；屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．丁基有四種結(jié)構(gòu)：Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相當(dāng)于丁基連接一個(gè)—COOH，所以有4種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個(gè)—OH，所以也有4種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有4×4=16種，故B正確；

C．X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3種；故C錯(cuò)誤；

D．Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，其中HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，還有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9種，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。10、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液并向正極移動(dòng)，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減??；A錯(cuò)誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)減小；C錯(cuò)誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)會(huì)生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)能生成NO；故A符合題意；

B．Cu與濃硫酸在加熱條件下能夠生成CuSO4，CuSO4與堿反應(yīng)能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接生成Cu；故B不符合題意；

C．C與O2反應(yīng)能夠生成CO，CO與O2反應(yīng)能生成CO2，CO2與C反應(yīng)能生成CO；故C符合題意；

D．Si與O2反應(yīng)能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合題意；

故答案為：AC。12、BD【分析】【分析】

該原電池中電極m上硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)；所以電極m為正極，電極n為負(fù)極。

【詳解】

A．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即由n極轉(zhuǎn)移到m極，故A錯(cuò)誤；

B．陽離子向正極移動(dòng)，即H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室；故B正確；

C．左邊裝置中電極m是正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O；故C錯(cuò)誤；

D．電極n上C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4mol；故D正確；

綜上所述答案為BD。13、BC【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時(shí)氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說明12s時(shí)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氧氣的濃度為=0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（O2）=0.44mol/L；氧氣濃度增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C．容器體積不變，在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）物質(zhì)的量減少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時(shí)；混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正確；

D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重考查等效平衡，C、D選項(xiàng)中關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡途徑，若利用平衡常數(shù)計(jì)算相對(duì)比較麻煩。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.增大硫酸溶液的體積不能增大氫離子濃度；反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫；不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.用鋅粉代替鋅粒；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.滴加少量CuCl2溶液；鋅置換出銅，銅和鋅形成原電池的兩極，銅做正極，鋅做負(fù)極失電子溶解加快，反應(yīng)速率增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑的反應(yīng)，增大氫離子濃度、增大接觸面積，構(gòu)成原電池等均可加快反應(yīng)速率。15、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結(jié)構(gòu)，和而鄰二甲苯只有一種說明不是單雙鍵交替出現(xiàn)，故A符合題意；

B.無論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學(xué)鍵；對(duì)二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；說明六邊都是一樣長碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應(yīng)；不能說明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學(xué)鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對(duì)外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個(gè)甲基生成對(duì)苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二胺，由與對(duì)苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個(gè)酯基和一個(gè)苯基，4種等效氫原子中氫原子個(gè)數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個(gè)甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個(gè)甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基18、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理判斷溫度升高時(shí)；反應(yīng)平衡常數(shù)變化與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并基于反應(yīng)熱分析使平衡正向移動(dòng)的條件，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)平衡常數(shù)K=即反應(yīng)生成的一氧化碳的濃度等于反應(yīng)剩余的二氧化碳的濃度，根據(jù)氣體反應(yīng)系數(shù)比為1：1可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

(2)900℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝

(3)根據(jù)表格可知，溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的焓變?chǔ)<0。

(4)700℃時(shí)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故要使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，可采取的措施為B。

A．縮小容器容積；不改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．加入更多的水蒸氣；增大反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，B正確；

C．升高溫度至900℃；根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．使用合適的催化劑；不改變反應(yīng)平衡，D錯(cuò)誤。

答案為B。

(5)反應(yīng)①溫度升高；平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故：

A.溫度升高；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動(dòng)，符合反應(yīng)①；

B.在最高點(diǎn)時(shí)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度高于最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)①；

C.到達(dá)平衡的時(shí)間越短，速率越快，溫度越高，說明T1溫度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)正方向放熱，不符合反應(yīng)①。

答案為A?！窘馕觥竣?50%②.1.50③.<④.B⑤.A19、略

【分析】【分析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空氣中首先生成次氯酸，次氯酸見光分解后失效；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；注意各種元素化合價(jià)不變；

①橄欖石（Mg2SiO4）改寫成氧化物形式為：2MgO?SiO2；故答案為：2MgO?SiO2；

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫為氧化物形式為：Al2O3?2SiO2?2H2O；故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；

（2）①漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2。【解析】①.2MgO?SiO2②.Al2O3?2SiO2?2H2O③.Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑④.Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：220、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾21、略

【分析】【詳解】

（1）可作水果催熟劑的是乙烯；故選D。

（2）可燃冰的主要有機(jī)成份是甲烷；故選E。

（3）分子中含有碳碳三鍵的烴是乙炔；故選B。

（4）體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是乙醇；故選C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是苯，故選A。【解析】(1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A22、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負(fù)極，因此在此電池中氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?！窘馕觥緾H4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大規(guī)律得出，T2>T1；再從平衡移動(dòng)得出。

(2)先算丙容器中前5分鐘的C的反應(yīng)速率；則算A的反應(yīng)速率。

(3)根據(jù)乙和丙的圖像得出；該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，再根據(jù)速率和平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率來判斷。

(4)建立三段式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大規(guī)律得出，T2>T1；從乙到甲，溫度降低，C的濃度升高，平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)。

(2)丙容器中前5分鐘的C的反應(yīng)速率為則A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1，故答案為：0.2mol?L-1?min-1。

(3)乙和丙溫度相同，丙中起始物質(zhì)的量為乙中兩倍，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)、將體積縮小為原來的一半，平衡時(shí)丙中物質(zhì)的量為乙中兩倍，則該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，即x=1；a選項(xiàng)，起始充入的A、B的體積比為3:1，按體積比1：1再充入A和B，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向移動(dòng)，但B轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合題意；b選項(xiàng)，改用高效催化劑，速率加快，但B轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；c．升高溫度；速率加快，平衡逆向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，增加A的濃度，速率加快，平衡正向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；e選項(xiàng)，增加C的濃度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率降低，故e不符合題意；因此答案為d。

(4)A(g)＋B(g)2C(g)

開始：3mol/L1mol/L0

轉(zhuǎn)化：0.5mol/L0.5mol/L1mol/L

平衡：2.5mol/L0.5mol/L1mol/L

故答案為：0.8?！窘馕觥竣?放熱反應(yīng)②.0.2mol?L-1?min-1③.d④.0.8四、判斷題(共3題，共24分)24、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。26、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物28、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤29、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液