2025年北師大版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（）A.16、30、58、72B.16、28、40、52C.16、32、48、54D.16、32、44、522、一定條件下；下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（）

A.CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

B.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C.CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

3、已知mg的H2S分子含有x個原子，則mg的NH3分子中所含的分子數(shù)為（）A.x個B.個C.個D.個4、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（）A.淀粉B.纖維素C.乙酸D.聚乙烯5、下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯誤的是（）A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式6、在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（）A.HC≡CHB.SO2C.D.CH3CH37、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；下面實驗操作中不正確的是（）

A.稱量時；應(yīng)將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上。

B.將稱好的NaOH固體放入燒杯中；加入少量水溶解。

C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中。

D.定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線）；直到凹液面的最低點與刻度線相切。

8、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（）A.實驗室用堿石灰吸收SO2B.Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣C.N2O5與水反應(yīng)制備HNO3D.CO2與澄清石灰水作用9、某有機物由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，分子球棍模型如圖所示rm{.}關(guān)于該有機物敘述正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{11}H_{9}O_{3}}B.不能使溴水褪色C.屬于芳香族化合物D.不能與rm{Na0H}溶液反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、下列說法正確的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要檢查是否漏水，可以用相同的實驗方法檢查是否漏水B.溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的C.強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點D.將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液11、向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A.x=10時，溶液中有Al3+、且c（）=c（Al3+）B.x=20時，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.x=30時，溶液中有Ba2+、OH-，且c（OH-）＞c（）D.滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol12、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB.硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)和氯堿工業(yè)均采用了循環(huán)操作提高原料的利用率C.利用反應(yīng)：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時，應(yīng)先通入過量的NH3，再通入過量的CO2D.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率13、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（）。WXYZA.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rWD.四種元素中，X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強14、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如表：

。n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91pH8.27.26.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（）A.Na2SO3溶液中c（H+）＜c（OH-）B.Na2SO3溶液中c（Na+））＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C.當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+））＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）D.當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）15、青海昆侖玉的主要成分為“透閃石”，其化學(xué)成分為rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}青石棉的化學(xué)成分為rm{Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}下列說法不正確的是A.透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：rm{2CaO?5MgO?8SiO_{2}?H_{2}O}B.rm{1mol}透閃石rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}與足量的鹽酸作用，至少需要rm{12molHCl}C.青石棉r(nóng)m{1molNa_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}與足量氫氟酸作用，至少需消耗rm{1mol

Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}溶液D.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水rm{17L2mol隆隴L^{-1}HF}16、若甲、丙均為短周期，不同主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是氧化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為rm{(}rm{)}A.碳和鎂B.氟氣和氧氣C.碳和氫氣D.氧氣和硫17、rm{隆露}常用危險化學(xué)用品貯存通則rm{隆路}規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”rm{.}下列解釋事實的方程式中，不合理的是rm{(}rm{)}A.貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：rm{N_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{脩么鹿芒};}}{;}2NO}B.硝酸銨遇熱爆炸：rm{2NH_{4}NO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2N_{2}隆眉+O_{2}隆眉+4H_{2}O隆眉}C.干燥的rm{N_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{脩么鹿芒};}}{;}2NO}遇水產(chǎn)生氣體：rm{2NH_{4}NO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2N_{2}隆眉+O_{2}隆眉+4H_{2}O隆眉}D.火災(zāi)現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：rm{AlCl_{3}}rm{AlCl_{3}+3H_{2}O簍TAl(OH)_{3}+3HCl隆眉}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、敵草胺是一種除草劑．它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴莀___．

（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為____和____（填官能團(tuán)名稱）．

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____．

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；②是萘（）的衍生物；且取代基都在同一個苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯．E的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（5）已知：RCH2COOH寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O；實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是____．裝置E中為____溶液．

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為____．

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____．

a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液。

實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是____．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有____．

a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶。

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____．

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．20、鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等．回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為____周期第____族．

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為____：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制?。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式____．21、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1．

（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____移動（填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是____．

A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+1molD

（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____．22、材料在人類生活；生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．

（1）鈉；鋁、鐵是常見的金屬．

①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是____；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有____種．

②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為____；

得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為____．

③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為____，可能存在的陽離子為____，一定不存在的陽離子為____．

④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量____g．

（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)24、取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體．

（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得；則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．25、物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。rm{(1)0.2gH_{2}}含有_________個氫原子。rm{(2)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的rm{CO}與rm{CO_{2}}的體積之比為_________。rm{(3)}在rm{9.5g}某二價金屬的氯化物中含rm{0.2molCl^{-}}此氯化物的摩爾質(zhì)量為_________；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_________。rm{(4)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{6.72LCO}與一定量的rm{Fe_{2}O_{3}}恰好完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為_________rm{g}評卷人得分六、其他(共4題，共28分)26、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．27、（10分）已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質(zhì)量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。28、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。29、實驗是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實驗室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有____；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實驗的有____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物．【解析】【解答】解：同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，所以相對原子質(zhì)量之間的差量為14n，n代表相差CH2原子團(tuán)個數(shù)．

A；各相對原子質(zhì)量之間的差量為14的倍數(shù)；故A正確；

B；C、D各相對原子質(zhì)量之間的差量不滿足14的倍數(shù)；故B、C、D錯誤．

故選A．2、A【分析】

溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此t2＞t1；同理壓強越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此p1＞p2；

A．反應(yīng)是一個體積減小的；放熱的可逆反應(yīng)；因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，故A正確；

B．反應(yīng)是一個體積不變的；吸熱的可逆反應(yīng)；壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故B錯誤；

C．反應(yīng)是一個體積增大的；吸熱的可逆反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；

D．反應(yīng)是一個體積增大的；放熱的可逆反應(yīng)；壓強不符合，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】由圖象可以看出；隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題．

3、C【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則有×3NA=x，所以NA=；故mg氨分子含有的分子數(shù)目為×=．

故選C．4、C【分析】【分析】有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物；可根據(jù)是否具有大的相對分子質(zhì)量和是否屬有機物進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：由于纖維素；蛋白質(zhì)、橡膠、淀粉等天然高分子化合物；以及以它們?yōu)榛A(chǔ)的合成材料，如各種塑料，合成橡膠，合成纖維、涂料與粘接劑等都是高分子化合物，故選項中的淀粉、纖維素和聚乙烯都屬于高分子化合物，只有乙酸不屬于有機高分子化合物．

故選：C．5、C【分析】【分析】A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化；

B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置；

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素；L層可能為最外層，可能為次外層等；

D．元素的性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化．【解析】【解答】解：A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化；則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的，故A正確；

B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置；其電子層數(shù)=周期數(shù)，故B正確；

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素；L層可能為最外層，可能為次外層等，若為最外層時族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，否則不成立，故C錯誤；

D．元素的性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化；則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故D正確；

故選C．6、B【分析】【分析】根據(jù)烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；烯烴、炔烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，醛、SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色．【解析】【解答】解：A、HC≡CH能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A錯誤；

B、SO2具有還原性能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故B正確；

C、能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D、CH3CH3不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．7、A【分析】

A；藥品不能直接放在天平左盤內(nèi)進(jìn)行稱量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易水解，通常放置在燒杯內(nèi)迅速稱量，故A錯誤；

B；溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋；溶解或稀釋會產(chǎn)生熱化學(xué)，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，故B正確；

C；溶液配制需加水定容；容量瓶不干燥對所配溶液濃度無影響，故C正確；

D；定容時視線應(yīng)平視凹液面；直到凹液面的最低點與刻度線水平相切，故D正確；

故選A．

【解析】【答案】A；藥品不能直接放在天平左盤內(nèi)進(jìn)行稱量；

B；溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋；溶解或稀釋會產(chǎn)生熱化學(xué)，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險；

C；溶液配制需加水定容；容量瓶不干燥對所配溶液濃度無影響；

D；定容時視線應(yīng)平視凹液面；直到凹液面的最低點與刻度線水平相切．

8、B【分析】解：A、實驗室用堿石灰吸收SO2生成亞硫酸鈣；符合酸性氧化物的定義，故A正確；

B、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；不符合酸性氧化物的定義，故B錯誤；

C、N2O5與水反應(yīng)制備HNO3；符合酸性氧化物的定義，故C正確；

D、CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；符合酸性氧化物的定義，故D正確；

故選B

酸性氧化物的通性：能與水反應(yīng)生成酸；能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、能與堿反應(yīng)生成鹽和水．

本題主要考查了酸性氧化物的通性，抓住概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B9、C【分析】解；該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為rm{C_{10}H_{8}O_{3}}故A錯誤；

B.含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.含苯環(huán)；為芳香族化合物，故C正確；

D.含有酚羥基和rm{1}個rm{-COOC-}則能與rm{NaOH}反應(yīng)；故D錯誤確．

故選C．

有機物由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，由分子球棍模型圖可知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為含酚rm{-OH}rm{C=C}rm{-COOC-}結(jié)合苯酚；烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)10、C|D【分析】解：A．容量瓶；分液漏斗、滴定管是帶有旋塞和瓶塞的儀器；使用前都需要檢查是否漏水，但酸式滴定管和堿式滴定管下端不同構(gòu)造不同，查漏方法與分液漏斗、容量瓶的查漏方法不同，故A錯誤；

B．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過容器容積的過多液體可能溢出，故B錯誤；

C．酚酞：酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色；甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色，紅色退去顏色更明顯，所以強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點，故C正確；

D．在從海帶提取碘單質(zhì)的實驗中；為了加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液，所以需要將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘，故D正確；

故選CD．

A．根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水，容量瓶和分液漏斗都需要檢查瓶塞是否漏水，而酸式滴定管和堿式滴定管下端不同，二者的查漏方法與容量瓶和分液漏斗的方法不同；

B．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過容器容積的

C．酚酞：酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色；甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色；

D．海帶中碘元素的分離實驗中；在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過濾，得到濾液，煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液．

本題考查了常見儀器的使用方法、中和滴定中指示劑的選用等知識，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】【答案】CD11、C|D【分析】解：A、當(dāng)x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42-也有剩余，但此時不會有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+）；故A錯誤；

B、x=20時，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O；故B錯誤；

C、當(dāng)x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞c（AlO2-）；故C正確；

D、滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液按照物質(zhì)的量之比是1：2混合；沉淀的量最大，為0.002mol硫酸鋇和0.001mol氫氧化鋁，即沉淀的最大量是0.003mol，故D正確．

故選CD．

當(dāng)x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH-量不足，OH-先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有沒有參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42-也有剩余，但此時不會有AlO2-生成，結(jié)合銨根離子水解解答；當(dāng)x=30時，0.001mol的NH4Al（SO4）2與0.003molBa（OH）2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，據(jù)此判斷反應(yīng)中c（OH-）與c（AlO2-）、c（Ba2+）的大小關(guān)系．

本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解．【解析】【答案】CD12、B|D【分析】解：A．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法制取，F(xiàn)e2O3+3CO3CO2+2Fe；故A正確；

B．氯堿工業(yè)原理為電解飽和食鹽水；沒采用了循環(huán)操作提高原料的利用率，故B錯誤；

C．二氧化碳在堿性環(huán)境下溶解度大；所以先通入氨氣，故C正確；

D．SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；高壓提高了生成成本，故D錯誤；

故選：BD．

A．鐵性質(zhì)較活潑；用熱還原法制??；

B．硫酸工業(yè)；合成氨工業(yè)為可逆反應(yīng)；原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用反應(yīng)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率；

C．二氧化碳在堿性環(huán)境下溶解度大；

D．SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；高壓提高了生成成本．

本題考查了金屬的冶煉和工業(yè)合成氨、工業(yè)合成硫酸、氯堿工業(yè)，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD13、A|D【分析】解：X；Y、Z、W四種短周期元素；結(jié)合位置可知，W、X、Y為第二周期元素，Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，則W為C，X為N，Y為O，Z為P；

A．非金屬性越強；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則Z；X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，故A正確；

B．C對應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等；O元素的單質(zhì)有氧氣；臭氧等，P的單質(zhì)有白磷、紅磷等，故B錯誤；

C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rZ＞rW＞rX＞rY；故C錯誤；

D．四種元素中；X的氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，酸性最強，故D正確；

故選AD．

X；Y、Z、W四種短周期元素；結(jié)合位置可知，W、X、Y為第二周期元素，Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，則W為C，X為N，Y為O，Z為P，然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、A|D【分析】解：用Na2SO3溶液吸收SO2時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p>

A．由表中信息可知Na2SO3溶液為堿性溶液，c（H+）＜c（OH-）；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以c（HSO3-）應(yīng)小于c（OH-）；故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c（SO32-）=c（HSO3-）時，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c（SO32-）＜c（HSO3-）；故C錯誤；

D．因c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）成立，c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）；故D正確；

故選AD．

A．表格數(shù)據(jù)知；亞硫酸鈉溶液呈堿性；

B．亞硫酸鈉溶液呈堿性；且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??；

C．當(dāng)吸收液呈中性時；溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；

D．溶液中存在電荷守恒．

本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，題目難度中等．【解析】【答案】AD15、BC【分析】【分析】本題考查學(xué)生硅酸鹽的有關(guān)知識以及根據(jù)題中所給的信息和元素守恒定律定律進(jìn)行分析解題的能力，難度不大，基礎(chǔ)知識的積累。【解答】A.硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物rm{?}較活潑金屬氧化物rm{?SiO_{2}?H_{2}O}同時要遵循原子守恒，rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}寫成氧化物形式為：rm{2CaO?5MgO?8SiO_{2}?H_{2}O}故A正確；

B.根據(jù)rm{CaO隆蘆2HCl}rm{MgO隆蘆2HCl}結(jié)合透閃石氧化物形式可知rm{1mol}透閃石，至少需要消耗rm{14molHCl}故B錯誤；C.青石棉r(nóng)m{1molNa}rm{1molNa}rm{{,!}_{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{5}}rm{Si}rm{Si}rm{{,!}_{8}}rm{O}寫成氧化物形式為：rm{O}根據(jù)rm{{,!}_{22}}rm{(OH)}rm{(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{Na_{2}O?3FeO?Fe_{2}O_{3}?8SiO_{2}?H_{2}O}rm{Na}至少需要消耗rm{Na}rm{{,!}_{2}O隆蘆2HF}rm{FeO隆蘆2HF}rm{Fe_{2}O_{3}隆蘆6HF}溶液，故C錯誤，

D.rm{SiO}；故D正確。

故選BC。

rm{SiO}【解析】rm{BC}16、rAC【分析】解：rm{A.}鎂和碳是短周期的不同主族元素，發(fā)生的反應(yīng)可以是：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}C+2MgO}故A選；

B.rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}C+2MgO}rm{F}為短周期不同主族元素，發(fā)生氟氣與水的反應(yīng)生成rm{O}和氧氣，但rm{HF}不是氧化物；故B不選；

C.rm{HF}rm{C}均為短周期不同主族元素，發(fā)生rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}故C選；

D.rm{H}rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}為同主族元素；發(fā)生硫化氫與氧氣的置換反應(yīng)，故D不選；

故選AC．

甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，則該反應(yīng)是單質(zhì)和氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)，符合甲rm{O}丙rm{S}乙rm{+}丁的置換反應(yīng)且甲和乙為短周期不同主族的元素形成的單質(zhì)即可；以此來解答．

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物知識、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、元素在周期表的位置等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．rm{隆煤}【解析】rm{AC}17、rAD【分析】解：rm{A.}液氮中無氧氣；不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.硝酸銨在加熱時生成氮氣；氧氣和水蒸氣；故B正確；

C.干燥的氯化鋁遇水發(fā)生水解；生成氫氧化鋁；氯化氫氣體，故C正確；

D.電石的主要成分碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故D錯誤．

故選AD．

A.液氮中無氧氣；

B.硝酸銨在加熱時易分解；

C.干燥的氯化鋁遇水發(fā)生水解；

D.電石的主要成分碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氣同時放出大量熱．

本題考查了化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì)，關(guān)鍵化學(xué)性質(zhì)選擇保存方法，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)18、A被空氣中的O2氧化羧基醚鍵【分析】【分析】（1）A中含有酚羥基；易被空氣中的氧氣氧化；

（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

（3）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯．另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥模?/p>

（4）由C和E的分子式可知；E是由A和C反應(yīng)生成的；

（5）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物．【解析】【解答】解：（1）A中含有酚羥基；易被空氣中的氧氣氧化而變色；

故答案為：A被空氣中的O2氧化；

（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)；分別為羧基和醚鍵；

故答案為：羧基；醚鍵；

（3）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯．另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥?，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有

故答案為：

（4）由C和E的分子式可知，E是由A和C反應(yīng)生成的，結(jié)構(gòu)為

故答案為：

（5）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為

故答案為：．19、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH2：1c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)【分析】【分析】（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；

（2）根據(jù)題目所給3個反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；

（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）；反應(yīng)達(dá)到終點是S完全溶解，燒杯；錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接加熱；

（4）加入鹽酸，Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，檢驗溶液中是否含有硫酸根離子；【解析】【解答】解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；可選用NaOH溶液；

故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；

（2）根據(jù)題目所給3個反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為：2：1；

（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，a不生成二氧化硫，bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng)，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）；反應(yīng)達(dá)到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；燒杯；錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng)；

故答案為：c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad；

（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實驗方案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)；

故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)；20、六IVAPbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+【分析】【分析】（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層；元素非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強；

（2）二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；同時生成氯化鉛和水；

（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；【解析】【解答】解：（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層，則Pb位于第六周期第IVA族；

故答案為：六；IVA；

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應(yīng)生成氯氣，同時生成氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；電解時，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；

故答案為：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+．21、不BC1.2mol＜nc≤3mol【分析】【分析】（1）對于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)而言；壓強變化不會引起化學(xué)平衡的移動；

（2）根據(jù)等效平衡判斷即可；

（3）采用極限法求出C的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）對于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)；壓強變化不會引起化學(xué)平衡的移動；

故答案為：不；

（2）根據(jù)等效平衡；把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2molA和1molB相等即可．

①4molA+2molB與初始A；B濃度不同；故A錯誤；

②D是固體；量的多少不會引起化學(xué)平衡的移動，3molC換算成A；B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，故B正確；

③D是固體；量的多少不會引起化學(xué)平衡的移動，2molA+1molB和題干投入量相等，故C正確．

故選：BC；

（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L-1，此時和初始時是等效的，當(dāng)加入2molA和1molB，即加入3molC，符合題意，如果假設(shè)C全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A、B，此時C的物質(zhì)的量最小是1.2mol，即1.2mol＜nc≤3mol；

故答案為：1.2mol＜nc≤3mol．22、鐵3Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OFe2+Cu2+Fe3+2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2722.4L【分析】【分析】（1）①鈉元素有氧化鈉；過氧化鈉；鋁元素只有氧化鋁，鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等；氧化鈉、氧化亞鐵、氧化鐵屬于堿性氧化物；

②硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多；

③把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；剩余固體中有銅無鐵，則與Cu反應(yīng)的離子一定不存在，以此解答該題．

④鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成Fe與氧化鋁；根據(jù)方程式計算生成1molFe需要Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；

（2）根據(jù)n=計算二氧化硅的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（CO），再根據(jù)V=nVm計算CO的體積．【解析】【解答】解：（1）①鈉元素有氧化鈉；過氧化鈉；鋁元素只有氧化鋁，鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等，F(xiàn)e元素所形成氧化物種類最多；氧化鈉、氧化亞鐵、氧化鐵屬于堿性氧化物，故答案為：鐵；3；

②硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；可以治療胃酸過多；

故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

③把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固體中有銅無鐵，則與Cu反應(yīng)的離子一定不存在，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，一定沒有，溶液中一定含有陽離子為Fe2+，可能含有Cu2+完全反應(yīng)；

故答案為：Fe2+；Cu2+；Fe3+；

④鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；根據(jù)方程式可知生成1molFe需要Al的物質(zhì)的量為1mol，需要Al的質(zhì)量=1mol×27g/mol=27g；

故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；27；

（2）60g二氧化硅的物質(zhì)的量==0.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（CO）==1mol；故生成CO的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4L．四、判斷題(共1題，共9分)23、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強電解質(zhì)，故錯誤；故答案為：×．五、計算題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】（1）設(shè)出碳酸鈉；碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；根據(jù)混合物質(zhì)量、生成消耗氯化氫的物質(zhì)的量計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）先根據(jù)c=計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；

（3）100mL2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，90mL鹽酸不足，碳酸鈉先參與反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)氯化氫的物質(zhì)的量、碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉消耗的物質(zhì)的量計算出與碳酸氫鈉反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)計算出生成的二氧化碳的體積．【解析】【解答】解：（1）設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x；y；

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

11

yy

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

12

x2x

則：106x+84y=14.8g

2x+y=0.100L×2.50mol?L-1=0.250mol；

解得：x=0.100mol；y=0.0500mol；

ω（Na2CO3）=×100%≈71.6%；

答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%；