2023高考全國甲卷（理綜）【化學(xué)+物理+生物】3套 真題及答案解析

2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考理科綜合能力測試化學(xué)部分(全國甲卷可能用到的相對原子質(zhì)量：F Al是符合題目要求的。(化學(xué)部分為第7～13題)豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線散射SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色維生素CA可以發(fā)生水解反 B.所有碳原子處于同一平C.含有2種含氧官能 D.能與溴水發(fā)生加成反實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000molL1的NaClA. B. C. D.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為2.24LSO3中電子的數(shù)目為1.0LpH2的H2SO4溶液中H的數(shù)目為1.0L1.0molL1的NaCO溶液中CO2的數(shù)目為 K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的A.原子半徑：X B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：XC.Y與X可形成離子化合 D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxTiCl從Cu電極遷移到IrOxTi 2 2CO12H12eCH 2 每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pMpHpMlgcMmolL1cM105molL1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列A由aK

pH4時(shí)Al(OH)的溶解度為1010mol

濃度均為0.01molL1Al3和Fe3Al3、Cu2混合溶液中cCu20.2molL1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26～28題，選做題：35～36題BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3 “焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取” 2“沉淀”步驟中生成BaTiOC2O4的化學(xué)方程式 22“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nCO:nCO= 2

6Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備Ⅰ．稱取2.0gNH4Cl，用5mLⅡ．分批加入3.0gCoCl26H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6的雙氧水。Ⅲ．加熱至55~60℃反應(yīng)20minⅣ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mLⅤ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。儀器a的名稱 。加快NH4Cl溶解的操作 ①3Og2O ΔH285kJ ②

gOg2CH

329kJ 反應(yīng)③CH4gO3gCH3OHlO2g的ΔH3 kJmol1，平衡常數(shù)K3 K1、K2表示)電噴霧電離等方法得到的MFe、Co、Ni等)與O3反應(yīng)可得MO。MO與CH4 性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MOCHMCHOH 果如下圖所示。圖中300K的曲線是 (填“a”或“b”。300K、60s時(shí)MO的轉(zhuǎn)化率為 MO分別與CH4、CD4( (ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變 (ⅲ)MO與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MOCHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇 種[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳催化劑。回答下列 酞菁分子中所有原子共平面其中p軌道能提供一對電子的N原子是 (填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號)。 氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型 。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為 。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密 gcm3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)阿佐塞米(L)L的一種合成路線如下(部已知：R-COOHR-COClR- 由A生成B的化學(xué)方程式 反應(yīng)條件D應(yīng)選 a．HNO3/H2SO4 化合物J的結(jié)構(gòu)簡式 具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還 2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考理科綜合能力測試化學(xué)部分(全國甲卷)答可能用到的相對原子質(zhì)量：F Al中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。(化學(xué)部分為第7～13題)SO2維生素C由于其具有酸性，A說法不正確；產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；CSO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說氧化，從而防止水果被氧化，D說法不正確；綜上所述，本題選B。 B.所有碳原子處于同一平C.含有2種含氧官能 D.能與溴水發(fā)生加成反型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯(cuò)誤；C2種含氧官能團(tuán)，C說法正確；D．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；綜上所述，本題選B。實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000molL1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到A. B. C. 綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為2.24LSO3中電子的數(shù)目為1.0LpH2的H2SO4溶液中H的數(shù)目為1.0L1.0molL1的NaCO溶液中CO2的數(shù)目為 ，1mol異丁烷分子含有13NA共在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO32.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；pH=2c(H+)=0.01mol/L1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子0.01NA，C錯(cuò)誤； 3CO2-1.0NA，D3故選AW、X、Y、Z19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A.原子半徑：X B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：XC.Y與X可形成離子化合 D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y32，所以YMg，四19Z6，Z為S，據(jù)此解答。X，A錯(cuò)誤；B．XO，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，ZH2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．YMg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，CD．ZS，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxTiCl從Cu電極遷移到IrOxTi 2 2CO12H12eCH 2 每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況2H2O-4e—=O2↑+4H+，銅應(yīng)式為2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e?=C2H5OH+3H2O，電解池工作時(shí)，【詳解】A．析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，Cl-不能通過，故B2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2OC正確；水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式2H2O-4e—=O2↑+4H+1mol0.25molO25.6L，故D錯(cuò)誤；下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pMpH關(guān)系圖pMlgcMmolL1；cM105molL1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘由aK

pH4時(shí)Al(OH)的溶解度為1010mol

濃度均為0.01molL1的Al3和Fe3Al3、Cu2混合溶液中cCu20.2molL1【詳解】A．由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12KspFe(OH)3c(Fe3c3(OH=102.510123=1038.5，故AKspAl(OH)3c(Al3c3(OH=1061093=1033pH4時(shí)Al(OH)3=10-3molL1，故BCpH的方法分步沉淀Al3和Fe3，故C正確；D．由圖可知，Al3沉淀完全時(shí)，pH約為4.7Cu2剛要開始沉淀，此時(shí)cCu20.1molL1，若cCu20.2molL10.1molL1，則Al3、Cu2會同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3 “焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng) 如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行 ，其原因 2“沉淀”步驟中生成BaTiOC2O4的化學(xué)方程式 22“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nCO:nCO= 2（1）做還原劑，將BaSO42（2）S2H HS2 ①.不可行 ②.CaS也會與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低 （5）BaCl2TiCl4H2O+2NH4C2O4BaTiOC2O4 COBaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaSCaS，濾液中有BaCl2和BaS；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2BaCl2

NH4

BaTiOC2O422BaTiOC2O42經(jīng)熱分解得到BaTiO3221由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS，濾液中有BaCl2和BaS；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2BaCl2加入TiCl4和NH42C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiOC2O42；BaTiOC2O42經(jīng)分解得到BaTiO32和CaSBaSO4被還原為BaS，因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO43“酸化”步驟是為了將BaSBaCl2可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c4的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低52“沉淀”步驟中生成BaTiOC2O42 BaCl2TiCl4H2O2NH4C2O4BaTiOC2O44NH4Cl+2HCl 622

Δ

3

+2CO，因此，產(chǎn)生的

2nco=1:12

Ⅰ．稱取2.0gNH4Cl，用5mLⅡ．分批加入3.0gCoCl26H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6的雙氧水。Ⅲ．加熱至55~60℃反應(yīng) Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mLⅤ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。儀器a的名稱 。加快NH4Cl溶解的操作 步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免 ①.錐形 ②.升溫，攪拌①.濃氨水分解和揮 ②.雙氧水分 ③.冰水 【分析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min，反應(yīng)完轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高產(chǎn)率，據(jù)此解答。12345步驟Ⅴ中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl34mL濃鹽[Co(NH3)6]Cl3利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。①3Og2O ΔH285kJ ②

gOg2CH

329kJ 反應(yīng)③CH4gO3gCH3OHlO2g的ΔH3 kJmol1，平衡常K3 (K1、K2表示)電噴霧電離等方法得到的MFe、Co、Ni等)與O3反應(yīng)可得MOMO與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同) MOCHMCHOH結(jié)果如下圖所示圖中300K的曲線 300K、60s時(shí)MO的轉(zhuǎn)化率 MO分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)。 (ⅱ)MO與 (ⅲ)MO與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有

②.(2)2 ①.

①. ②. ③. ④.1根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③1(反應(yīng)②-①)2ΔH1(ΔHΔH1329kJmol1285kJmol1307kJmol1 常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，對應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K3(2)2 ，答案為：307；(2)2 2

c(MO+c(MO+)c(M+

)，即與MO+的微粒b表示的是300K

c(MO+300K、60s時(shí)-lg(c(MOc(M))=0.1c(MO+c(MO+)c(M+

MO

MCHOHM+MOMO

100%3MO+與CD4c；MO與CH2D2反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)MO與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH2[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳催

，C60酞菁分子中所有原子共平面其中p軌道能提供一對電子的N原子是 N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為 氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al 。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度 gcm3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅數(shù)的NA)（1）①.同素異形體②.金剛石③.（2）①③②+2③. ①.

A②.離 ③. A

841

Na31所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均C60C60間的作用力是范德華力；2已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號為①和②的N原子均有一對電子占據(jù)了一個(gè)sp2雜化軌道，p1πNp軌道能提供一對電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H；鈷酞菁2個(gè)H的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價(jià)3由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al4，其與其周4A1的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個(gè)數(shù)1213，紅色球的個(gè)數(shù)為811，則灰色的球?yàn)镕，距F最近且等距的Al32 （apm3

NA NAA

N

gcm[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)阿佐塞米(L)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一已知：R-COOHR-COClR- 由A生成B的化學(xué)方程式 反應(yīng)條件D應(yīng)選 a．HNO3/H2SO4 化合物J的結(jié)構(gòu)簡式 具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還 +Cl2 ①.【分析】根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B被酸性高錳酸鉀氧化為C，則有機(jī)物B，有機(jī)物B由有機(jī)物A與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的，有機(jī)物A，有機(jī)物E為有機(jī)物C發(fā)生還原反應(yīng)得到的，有機(jī)物E生第一步反應(yīng)得到中間 ，中間 與氨水發(fā) 有機(jī)物J的結(jié)構(gòu) ，有機(jī)物K經(jīng)后續(xù)反應(yīng)得到目標(biāo)化合物阿佐塞米(有機(jī)1根據(jù)分析，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式 2根據(jù)分析，有機(jī)物A發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物B為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2 3CE的反應(yīng)為還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)定義，該反應(yīng)為一個(gè)Db：Fe/HCl，a一般為硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))的反條件，故答案為b。45HIHPOCl3發(fā)生消去反應(yīng)6根據(jù)分析可知有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡式 7、、、(有機(jī)物 、、、 、、、、、、、 ，除有機(jī)物B外說明其結(jié)構(gòu)中有4種化學(xué)環(huán)境的H原子，該物質(zhì)應(yīng)為一種對稱結(jié)結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)為。全國甲卷物 A機(jī)械能一直增 B.加速度保持不 C.速度大小保持不 D.被推出后瞬間動(dòng)能最在下列兩個(gè)核反應(yīng)方程中X14NY17O、Y7Li2X，X和Y 和A分別表示X的電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)，則 A.Z1，A

B.Z1，A

C.Z2，A

D.Z2，At0tt1tt2時(shí)刻速度降為xt的關(guān)系曲線中，可能正確的是（） 則n等于（ A. B. C. D.4幅圖中帶箭頭的實(shí)線表示電場線，如果用虛線表示電子可能的運(yùn)動(dòng)軌跡，其中正確的是（ 用水平拉力使質(zhì)量分別為m甲、m乙的甲、乙兩物體在水平桌面上由靜止開始沿直線運(yùn)動(dòng)，兩物體與桌面間的動(dòng)摩擦因數(shù)分別為甲和乙。甲、乙兩物體運(yùn)動(dòng)后，所受拉力F與其加速度a的關(guān)系圖線如圖所示。由圖可知（）A.m甲m B.m甲m C.甲 D.甲滑性緣筒在著行軸勻磁上P開一小過P的截是以O(shè)圓心的圓如所。帶粒從P沿O射然后筒發(fā)碰。設(shè)粒在次撞、瞬，速度圓碰點(diǎn)切方向分大不，法線向分大不、方相；荷不。不計(jì)重。列法確是（ ）有玻管直水平面，上漆線繞的圈線的端與流感相，圈在玻璃上的5均布，的3匝均布，部鄰匝的離大上相兩間距離。如（示讓很小強(qiáng)體玻管沿軸從端由止落流感測線中電流I時(shí)間t變?nèi)鏱）示則（ ）下落過程中，小磁體的N極、S8（一）必考題：共129約為6kΩ電流表內(nèi)阻約為1.5．實(shí)驗(yàn)中有圖（a）和（b）兩個(gè)電路圖供選擇。實(shí)驗(yàn)中得到的電流I和電壓U的關(guān)系曲線如圖（c）所示，該同學(xué)選擇的電路圖是圖 已知打出圖（b）中相鄰兩個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)的時(shí)間間隔均為0.1s．以打出A點(diǎn)時(shí)小車位置為初始位置，將打出B、C、D、E、F各點(diǎn)時(shí)小車的位移x填到表中，小車發(fā)生應(yīng)位移所用時(shí)間和平均速度分別為t和v0，表中xAD cm，vAD cm/s。Δx47vcm/根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到小車平均速度v隨時(shí)間t的變化關(guān)系，如圖（c）所示。題卡上 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，小車運(yùn)動(dòng)的vt圖線可視為一條直線，此直線用方程vktbk cm/s2b 根（3）中的直線方程可以判定小車做勻加速直線運(yùn)動(dòng)得到打出A點(diǎn)時(shí)小車速度大小vA 小車的加速度大小a （結(jié)果用字母k、b表示）m的小球壓彈簧的另一端，使彈黃45

B。一質(zhì)量為m、電R、長度也為l的金屬棒P靜止在導(dǎo)軌上。導(dǎo)軌上質(zhì)量為3m的絕緣棒Q位于P的左側(cè)，以大小為v0的速度向P運(yùn)動(dòng)并與P發(fā)生彈性碰撞，碰撞時(shí)間很短。碰撞一次后，P和Q先后從導(dǎo)軌的最右端滑出導(dǎo)軌，并落在地面上同一地點(diǎn)。P在導(dǎo)軌上運(yùn)動(dòng)時(shí)，兩端與導(dǎo)軌接觸良好，P與Q始終平行。不計(jì)空氣阻力。求金屬棒P金屬體PP碰撞后，絕緣棒Q[物理——選修3-3]（15分 氣體體積增大，溫度降低一高壓艙內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為1.2個(gè)大氣壓，溫度為17℃，密度為1.46kg/m3等腰三角形△abc為一棱鏡的橫截面，abacbcabbc邊反射下列說法正確的是（）xP、Q5cm8m，波速4m/st0PQx10m處，P、Q兩列波在t2.5s時(shí)刻的波形圖（用虛線，Q波用實(shí)線全國甲卷物理答 B.加速度保持不變 C.速度大小保持不變 D.被推出可知鉛球速度變大，則動(dòng)能越來越大，CD錯(cuò)誤。故選B在下列兩個(gè)核反應(yīng)方程中X14NY17O、Y7Li2X，X和Y 的原子核，以Z和A分別表示X的電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)，則 A.Z1，A

B.Z1，A

C.Z2，A Z2，A【詳解】設(shè)Ymn，根據(jù)核反應(yīng)方程質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒可知第A14n17，Z7mn72A，m3故選D

Z2，At0tt1tt2xt的關(guān)系曲線中，可能正確的是（） 【詳解】x—t0—t1圖像斜率變大，t1—t2t2時(shí)刻停止圖像的斜率變?yōu)榱?。故選D一質(zhì)點(diǎn)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，若其所受合力的大小與軌道半徑的n次方成正比，運(yùn)動(dòng)周期與軌道半徑成反比，則n等于（ A. B. C. D.Tr

FFnmT24m24mk

Fn k r3故選C

n4（） 可見與電場力的受力特點(diǎn)相互矛盾，D錯(cuò)誤；故選A。用水平拉力使質(zhì)量分別為m甲、m乙的甲乙兩物體在水平桌面上由靜止開始沿直線運(yùn)動(dòng)，兩物體與桌面間的動(dòng)摩擦因數(shù)分別為甲和乙。甲、乙兩物體運(yùn)動(dòng)后，所受拉力F與其加速度a的關(guān)系圖線如圖所示。由圖可知（

則故選BC

m甲>m乙，μmg=μmμ甲<μ面是以O(shè)為圓心的圓，如圖所示。一帶電粒子從P點(diǎn)沿PO射入，然后與筒壁發(fā)生碰撞。假的分量大小不變、方向相反；電荷量不變。不計(jì)重力。下列說法正確的是（）由幾何關(guān)系可知O1AO為直角，即粒子此時(shí)的速度方向?yàn)镺A，說明粒子在和筒壁碰撞時(shí)速度會反向，由圓的對稱性在其它點(diǎn)撞擊同理，D正確；OPOP連線的中垂線是平行的不能O點(diǎn)，A錯(cuò)誤；，C錯(cuò)誤。53）It（（）下落過程中，小磁體的N極、S8率越來越快，因此小磁體的速度越來越大，AD正確；方向相反與題干描述的穿過線圈的過程電流方向變化相符，S極向下同理，B受到的電磁阻力是變化的，不是一直不變的，D錯(cuò)誤。三、非選擇題，共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129 ①.

Ur P（aUU燈已知打出圖（b）中相鄰兩個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)的時(shí)間間隔均為0.1s．以打出A點(diǎn)時(shí)小車位置為初始位置，將打出B、C、D、E、F各點(diǎn)時(shí)小車的位移x填到表中，小車發(fā)生應(yīng)位移所用時(shí)間和平均速度分別為t和v0，表中xAD cm，vAD cm/s。Δxvcm/根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到小車平均速度v隨時(shí)間t的變化關(guān)系，如圖（c）所示。題卡上的 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，小車運(yùn)動(dòng)的vt圖線可視為一條直線，此直線用方程vkt表示，其中k cm/s2，b 根據(jù)（3）中的直線方程可以判定小車做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，得到打出A點(diǎn)時(shí)小車速度大小vA ，小車的加速度大小a （結(jié)果用字母k、b表示） ①. ②. ④.⑤. ⑥. ⑦.

（3）[4][5]從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，小車運(yùn)動(dòng)的vt此直線用方程vktbk101.059.0cm/s270.0cm/s2，b（4）[6][7]xvt1at2 xv1即

v

12vAb，aEp。釋放后，小球在彈簧作用下從靜止開始在桌面上運(yùn)動(dòng)，45

m（m

E1 mmyvyh第一次碰撞前速度的豎直分量為vyv4

5xvt，vyx

如圖，水平桌面上固定一光滑U型金屬導(dǎo)軌，其平行部分的間距為l，導(dǎo)軌的最右端與B。一質(zhì)量為mR、長度也為l的金屬棒P靜止在導(dǎo)軌上。導(dǎo)軌上質(zhì)量為3m的絕緣棒QP的左側(cè)，以大小為v0的速度向P運(yùn)動(dòng)并與P發(fā)生彈性碰撞，碰撞時(shí)間很短。碰撞一次后，P和Q先后從導(dǎo)軌的最右端滑出導(dǎo)軌，并落在地面上同一地點(diǎn)。P在導(dǎo)軌上運(yùn)動(dòng)時(shí)，兩端與導(dǎo)軌接觸良好，P與Q始終平行。不計(jì)空氣阻力。求金屬棒P滑出導(dǎo)軌時(shí)速度大??；金屬體PP碰撞后，絕緣棒Q（2）（3）2

B2l2（1）Q與金屬棒P3mv03mvQ13mv213mv21

v3v，v1 2 2屬棒P滑出導(dǎo)軌時(shí)的速度大小為vv1

21mv21mv2 0Q0P、Q碰撞后，對金屬棒P又

qIt，I xmv0B2l由于Q為絕緣棒，無電流通過，做勻速直線運(yùn)動(dòng)，故Qt

Q Q[物理——選修3-3]（15分 氣體吸收熱量，A正確；

UWUW

UWQUWQ可能等于零，即沒有熱量交換過程，E錯(cuò)誤。故選ABD一高壓艙內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為1.2個(gè)大氣壓，溫度為17℃，密度為1.46kg/m327℃1.0個(gè)大氣壓，求艙內(nèi)氣（i）1.41kg/m3（ii）1.18kg/3（i）由攝氏度和開爾文溫度T1=273＋17K=290K，T2=273＋27K=pVnRTnR

T1V p1p21.2p0，ρ11.46kg/m3ρ2=（ii）p3p0，T3273＋27K300K2V

ρ3=等腰三角形△abc為一棱鏡的橫截面，abacbcab邊射入棱方，如圖所示。不考慮多次反射。下列說法正確的是（）becfλ可知，乙光的波長短，A正確、BDC．根據(jù)vc可知在棱鏡中的傳播速度，甲光比乙光的大，CnEbc邊反射時(shí)的入射角，甲光比乙光的大，E正確。故選ACE。P、Q兩列波在t2.5s時(shí)刻的波形圖（用虛線，Q； （2）（1）根據(jù)xvtx42.5m可知t2.5sPx10m處，Qx0處，根據(jù)上坡下坡法可

x(2n1)(n0,1,2L2x3mxxn(n0,1,2Lx1mx5mx2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試·全國甲理科綜合（生物部分 血漿中的K+進(jìn)入紅細(xì)胞時(shí)需要載體蛋白并消耗述，錯(cuò)誤的是（） 提到的原生質(zhì)體是指植物細(xì)胞不包括細(xì)胞壁的部分。下列示意圖中能夠正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（） 水稻的某病害是由某種真（有多個(gè)不同菌株感染引起的水稻中與該病害抗性有關(guān)的基因有3（A1、A2、a；基因A1控制全抗性狀（抗所有菌株基因A2控制抗性性狀（抗部分菌株基因a控制易感性狀（不抗任何菌株且A1對A2為顯性，A1對a為顯性、A2對a為顯性?，F(xiàn)將不同表現(xiàn)型的水稻植株進(jìn) A全抗植株與抗性植株雜交，子代可能出現(xiàn)全抗：抗性 （答出1種即可。葉綠體中光合色素分布 哺乳動(dòng)物水鹽平衡的調(diào)節(jié)中樞位 （答出3點(diǎn)F1表現(xiàn)F2表現(xiàn)型①F1表現(xiàn)F2表現(xiàn)型①②③利用物理、化學(xué)等因素處理生物，可以使生物發(fā)生基因突變，從而獲得新品種。通常，基因突變是 已知丙的基因型為aaBB，且B基因控制合成的酶能夠催化乙烯的合成則甲乙的基因型分別是 實(shí)驗(yàn)③中，F(xiàn)2成熟個(gè)體的基因型是 ，F(xiàn)2不成熟個(gè)體中純合子所占的比例為 結(jié)果如圖所示（“+”“-”分別代表電泳槽的陽極和陰極2倍，且甲、乙圖中甲、乙、丙在進(jìn)行SDS聚丙烯酰胺凝膠電泳時(shí)，遷移的方向是 假設(shè)甲、乙、丙為3種酶，為了減少保存過程中酶活性的損失，應(yīng)在 表達(dá)。重組表達(dá)載體中通常含有抗生素抗性基因，抗生素抗性基因的作用是。能識別載體中的啟動(dòng)子并驅(qū)動(dòng)目的基因轉(zhuǎn)錄的酶是。 2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試·全國甲理科綜合（生物部分）答 血漿中的K+進(jìn)入紅細(xì)胞時(shí)需要載體蛋白并消耗D體蛋白，B正確；故選B 長素的原料，AD、生長素是信號分子，不是催化劑，催化劑是酶的作用，D錯(cuò)誤。故選D。 DD、膝跳反射低級神經(jīng)中樞位于脊髓，故脊髓完整時(shí)即可完成膝跳反射，D錯(cuò)誤。故選D。圖中能夠正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（） 【詳解】AB30%蔗糖處理之后，細(xì)胞失水